【立体设计】2012高考化学 第3节②课时作业 鲁科版选修3

用心 爱心 专心 1 20122012 高考立体设计化学鲁科版选修高考立体设计化学鲁科版选修 3 3 第第 3 3 节节 课时作业课时作业 1 下列物质的分子中既有 键又有 键的是 A HCl B Cl2 C C2H2 D CH4 解析 四种分子的结构式分别为 H Cl Cl Cl H C C H 两个原子间形 成的共价单键为 键 而要存在 键 两原子之间必须存在两个或三个共价键 故符合题 意的为 C 项 答案 C 2 H2O 分子中每个 O 原子结合 2 个 H 原子的根本原因是 A 共价键的方向性 B 共价键的饱和性 C 共价键的键角 D 共价键的键长 3 关于键长 键能和键角 下列说法不正确的是 A 键角是描述分子立体结构的重要参数 B 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C 键能越大 键长越长 共价化合物越稳定 D 键角的大小与键长 键能的大小无关 解析 C 错误 键能越大 键长越长 共价化合物越不稳定 答案 C 4 下列说法中正确的是 A p 轨道之间以 肩并肩 重叠可形成 键 B p 轨道之间以 头碰头 重叠可形成 键 C s 和 p 轨道以 头碰头 重叠可形成 键 D 共价键是两个原子轨道以 头碰头 重叠形成的 解析 A 错误 肩关肩 形成的是 键 B 错误 头碰头 形成的是 键 D 错误 共 价键包括 键与 键 两原子间既可以 头碰头 方式形成共价键 也可以 肩并肩 方 用心 爱心 专心 2 式形成共价键 答案 C 5 下列说法中正确的是 A 分子中的键能 键长与分子的稳定性无关 B 元素周期表中的第 A 族 除 H 外 和第 A 族元素的原子间可能形成共价键 C 水分子可表示为 HO H 分子中键角为 180 D H O 键键能为 463 kJ mol 1 即 18 g H2O 分解成 H2和 O2时 消耗能量为 2 463 kJ 解析 本题主要考查共价键的三个键参数 要理解它们的概念及相互关系 掌握它们对键 强弱的影响 D 项中 H O 键键能为 463 kJ mol 1 指的是气态基态氢原子和氧原子形成 1 mol H O 键时 释放的最低能量 则拆开 1 mol H O 键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为 463 kJ 18 g H2O 即 1 mol H2O 中含 2 mol H O 键 断开时需吸收 2 463 kJ 的能量形成气态氢 原子和氧原子 再进一步形成 H2和 O2时 还需释放出一部分能量 故 D 项错误 Li 的电负 性为 1 0 I 的电负性为 2 5 其差值为 1 5 1 7 所以 LiI 以共价键成分为主 B 项正确 答案 B 6 三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似 是三角锥形而不是平面正三角形 下列关于 三氯化磷分子的叙述 不正确的是 A PCl3分子中三个共价键的键长 键能和键角都相等 B PCl3分子中的 P Cl 键属于极性共价键 C PCl3分子中既有 键 又有 键 D PCl3分子中各原子都达到 8 电子稳定结构 解析 PCl3分子中只形成单键 故只含有 键 答案 C 7 X Y Z 是元素周期表中的短周期元素 其中 X Y 同周期 Y Z 同主族 Y 原子最外层 p 轨道上的电子数等于前一电子层电子总数 X 原子最外层的 p 轨道中有一个轨道填充了 2 个 电子 而且这三种元素可以形成化合物 YX2 ZX2 根据上述信息回答下列问题 1 写出 Z 元素基态原子的电子排布式是 2 YX2分子中含 个 键 含 个 键 解析 本题将元素周期表 核外电子排布 共价键的类型知识综合为一道无机推断题 考 查同学们对基础知识能否融会贯通 如 X 原子最外层的 p 轨道中有一个轨道填充了 2 个电 用心 爱心 专心 3 子 则 p 轨道上含有 4 个电子 又 X 为短周期元素 可推断 X 为氧元素或硫元素 Y 原子最 外层 p 轨道上的电子数等于前一电子层电子总数 则 Y 只能为第二周期的碳元素 且 X Y 同周期 故可知 X 为氧元素 Y Z 同主族 可知 Z 为 Si 元素 CO2分子的结构式为 O C O 可知含 2 个 键 2 个 键 答案 1 1s22s22p63s23p2 2 2 2 8 分析下列化学式中画有横线的元素 选出符合要求的物质填空 A NH3 B H2O C HCl D CH4 E C2H6 F N2 1 所有的价电子都参与形成共价键的是 2 只有一个价电子参与形成共价键的是 3 最外层有未参与成键的电子对的是 4 既有 键又有 键的是 解析 NH3中 N 原子与 3 个 H 原子形成 3 个 键 还有一对不成键电子 H2O 中 O 原子与 2 个 H 原子形成 2 个 键 还有两对不成键电子 HCl 中 Cl 原子与 1 个 H 原子形成 1 个 键 还有三对不成键电子 CH4中 C 原子与 4 个 H 原子形成 4 个 键 所有价电子都参与成 键 C2H6中 C 原子分别与 3 个 H 原子及另 1 个 C 原子形成 4 个 键 所有电子都参与成键 N2中 N 原子与另 1 个 N 原子形成 1 个 键 2 个 键 还有一对不成键电子 答案 1 D E 2 C 3 A B C F 4 F 9 已知某些共价键的键能如表 试回答下列问题 共价键键能 kJ mol 1共价键键能 kJ mol 1 H H436O H462 8 Cl Cl242 7N N946 C H413 7H Cl431 8 1 H H 的键能为什么比 Cl Cl 的键能大 2 已知 H2O 在 2 000 时有 5 的分子分解 而 CH4在 1 000 时可能完全分解为 C 和 H2 试解释其中的原因 3 试解释氮气为什么能在空气中稳定存在 解析 解答本题可根据键参数与分子的性质间的关系分析 共价键的键长越短 键能越大 共价键越稳定 答案 1 H 原子的半径比 Cl 原子的半径小 故 H H 的键长比 Cl Cl 的键长短 H H 用心 爱心 专心 4 的键能比 Cl Cl 的键能大 2 H O 比 H C 键能大 故 H2O 比 CH4 稳定 3 N2存在氮氮三键 键能大 故结构稳定 10 等电子体的结构相似 物理性质相近 称为等电子原理 如 N2和 CO 为等电子体 下表为 部分元素等电子体分类 空间构型表 试回答 1 下面物质分子或离子的空间构型 BrO3 CO32 ClO4 2 由第一 二周期元素组成 与 F2互为等电子体的离子有 3 SF6的空间构型如图 1 所示 请再按照图 1 的表示方法在图 2 中表示 OSF4分子中 O S F 原子的空间位置 已知 OSF4分子中 O S 间为共价双键 S F 间为共价单键 解析 解决本题的关键是互为等电子体的物质结构相似 物理性质相似 1 BrO3 为四原子 26 电子体 所以其结构与 SO32 一样为三角锥形 CO32 为四原子 24 电子 体 与 SO3的结构相同 同理可知 Cl