【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习 物质结构与性质第3讲微粒间作用力与物质性质练习 苏教版选修3

1 第第 3 3 讲讲 微粒间作用力与物质性质微粒间作用力与物质性质 考纲点击考纲点击 1 理解离子键的形成 了解典型离子晶体的结构类型 了解晶格能的应用 知道晶 格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱 能根据离子化合物的结构特征解释其物理 性质 2 理解共价键的形成 了解共价键的类型和特征 了解共价键的极性 了解配位键的 概念 能用键能 键长 键角等说明简单分子的某些性质 理解键能与化学反应热之间的 关系 3 了解原子晶体的特征 能描述金刚石 二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 4 了解金属键的含义 能解释金属的一些物理性质 了解影响金属键强弱的主要因素 了解金属的原子化热的概念 5 了解化学键和分子间作用力的区别 了解分子间作用力的常见类型 范德华力 氢 键 及其对物质性质的影响 了解分子晶体的特征 一 金属键 金属晶体 1 金属键 金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属离子与 之间存在着强 烈的相互作用 这种强烈的相互作用叫金属键 2 金属晶体 1 构成粒子 2 粒子间作用力 3 熔点 差别很大 如钠的熔点较 硬度较小 钨的熔点最 硬度最大 4 导电性 自由电子在电场中作定向运动 形成 5 导热性 电子气中的自由电子在热的作用下 与金属原子频繁碰撞而 6 延展性 良好的延展性 即时训练即时训练 1 1 关于金属性质和原因的描述不正确的是 A 金属一般具有银白色光泽 是物理性质 与金属键没有关系 B 金属具有良好的导电性 是因为在金属晶体中价电子从原子上脱落形成自由电子 在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流 C 金属具有良好的导热性能 是因为自由电子在受热后 加快了运动速率 自由电子 通过与金属离子发生碰撞 传递了能量 D 金属晶体具有良好的延展性 是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键 二 离子键 离子晶体 1 离子键 阴 阳离子间通过 形成的相互作用力叫离子键 2 离子晶体 1 定义 通过 结合而形成的晶体 2 构成粒子 3 粒子间的作用力 4 物理性质 熔沸点较 硬度较 难于压缩 5 决定离子晶体结构的因素 几何因素 晶体中 是决定离子晶体结构的重要因素 电荷因素 晶体中 也是决定离子晶体结构的重要因素 键性因素 离子晶体的结构类型还取决于离子键的纯粹程度 6 NaCl 晶体 与每个 Na 等距紧邻的 Cl 有 个 与每个 Cl 等距紧邻的 Na 有 个 与每个 Na 等距紧邻的 Na 有 个 每个 NaCl 晶胞中有 个 NaCl 7 CsCl 晶体 2 与每个 Cs 等距紧邻的 Cl 有 个 与每个 Cl 等距紧邻的 Cs 有 个 与每个 Cs 等距紧邻的 Cs 有 个 每个 CsCl 晶胞中有 个 CsCl 3 晶格能 1 定义 气态离子形成 释放的能量 单位 2 影响晶格能大小的因素 离子半径 离子半径越小 晶格能越 离子所带电荷 离子所带电荷越大 则晶格能越 3 意义 晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据 晶格能越大 阴 阳离子间的离子键越 形成的离子晶体越稳定 则熔点越 硬度越 即时训练即时训练 2 2 下列关于离子键的强弱与晶格能的大小关系的叙述中正确的是 A 离子键的强弱在一定程度上可用晶格能大小来衡量 B 晶格能的大小完全由离子键的强弱决定 C 通常情况下 晶格能越大 离子键越弱 D 晶格能的大小与离子键的强弱没有任何关系 三 共价键 原子晶体 1 共价键 1 本质 原子之间形成 2 特点 具有 3 成键类型 键 原子轨道以 方式重叠成键 H2 H2分子中的 键是由两个 H 原子的 1s 原子轨道重叠而成 称为 键 HCl HCl 分子中的 键是由 H 原子的 1s 原子轨道与 Cl 原子的 3p 原子轨道重叠形成 的 称为 键 Cl2 Cl2分子中的 键是由 2 个 Cl 原子的 3p 原子轨道以 头碰头 方式重叠形成的 称为 键 键 原子轨道以 方式重叠成键 4 键参数 键能 键长 键角 键能是指在 101 3 kPa 298 K 条件下 断开 1 mol AB g 分子中的化学键 使其分别 生成气态 A 原子和气态 B 原子所吸收的能量 键能越大 意味着化学键越 键 长是指成键两原子原子核间的距离 键长越短 表明共价键越 键角是指两个 化学键之间的夹角 它是描述分子空间结构的重要参数 2 原子晶体 1 原子晶体 晶体中所有的原子通过 结合 像这样的晶体叫原子晶体 如 晶体硅 Si 金刚砂 SiC 二氧化硅 SiO2 和氮化硼 BN 等 2 原子晶体的特点 一般具有很高的熔 沸点和很大的硬度 即时训练即时训练 3 3 下列说法中不正确的是 A 碳原子与碳原子之间形成 键的重叠程度比 键大得多 键比 键牢固 B 两个原子之间形成共价键时 最多有一个 键 C 分子中可能只有 键 也可能只有 键 也可能既有 键又有 键 还有可能 是既没有 键也没有 键 D N2分子中有一个 键 2 个 键 而 HCN 分子中 键与 键数目之比为 1 1 四 分子间作用力 分子晶体 1 分子间作用力 分子与分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力 又叫 力 影响范德华力的因素主要包括 分子的大小 分子的空间构型以及分 子中电荷分布是否均匀等 对组成和结构相似的分子 其范德华力一般随相对分子质量的 增大而 2 氢键 1 氢键是一种既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部的作用力 它比化学键 3 比范德华力 当氢原子与电负性大的原子 X 以共价键结合时 H 原子能够 跟另一个电负性大的原子 Y 之间形成氢键 氢键基本上还是属于静电作用 它既有 性 又有 性 通过用 X H Y 表示氢键 其中 X H 表示氢原子和 X 原子 以共价键相结合 氢键的键能是指 X H Y 分解为 X H 和 Y 所需要的能量 2 氢键的形成条件 化合物中有氢原子 即氢原子处在 X H Y 其间 氢只有跟电负性很大且其原子半径较小的元素化合后 才有较强的氢键 像这样的 元素有 N O F 等 3 分子晶体 1 概念 分子通过分子间作用力构成的固态物质 叫分子晶体 2 特点 由于分子间作用力较弱 分子晶体一般硬度 熔点 3 多数非金属单质 非金属元素组成的无机化合物以及绝大多数有机化合物形成的晶 体都属于分子晶体 即时训练即时训练 4 4 下列说法正确的是 A 氢键是一种化学键 B 氢键使物质具有较高的熔 沸点 C 能与水分子形成氢键的物质易溶于水 D 水结成冰体积膨胀与氢键无关 一 键和 键的比较 键 键 定义 未成对电子的原子轨道采取 头 碰头 重叠形成的共价键 未成对电子的原子轨道采取 肩并肩 重叠形成的共价 键 类型 s s 键 s p 键 p p 键 p p 键 成键原 子轨道 键在直线上相互交盖 沿成键 轨道方向结合 键相互平行而交盖 沿成 键轨道平行方向结合 电子云的 重叠及分 布情况 键重叠程度大 有对称轴 呈 圆柱形对称分布 电子云密集在 两个原子之间 对称轴上电子云 最密集 键重叠程度较小 分布成 块状 通过键轴有一个对称 面 电子云较扩散 分布在 分子平面上 下两部分 对 称面上电子云密集最小 键的 性质 键键能较大 可沿键轴自由旋 转 键的极化性较小 键键能较小 不能旋转 键的极化性较大 存在的 情况 可以单独存在 并存在于任何含 共价键的分子中 不能单独存在 必须与 键 共存 可存在于双键和叁键 中 实例CH4中只有 键 CH2 CH2中既含有 键 又含有 键 例 1 1 N N 的键能为 942 kJ mol 1 N N 单键的键能为 247 kJ mol 1 计算 说明 N2中的 键比 键稳定 填 或 例 1 2 乙炔是有机合成工业的一种原料 工业上曾用 CaC2与水反应生成乙炔 1 CaC2中 C与 O互为等电子体 O的电子式可表示为 1 2 22 22 2 mol O中含有的 键数目为 2 2 2 将乙炔通入 Cu NH3 2 Cl 溶液生成 Cu2C2红棕色沉淀 Cu 基态核外电子排布式为 3 乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 H2C CH C N 分子中处于同一直线上的原子数 目最多为 4 4 CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似 如图所示 但 CaC2晶体中含有的哑铃形 C的存在 使晶胞沿一个方向拉长 CaC2晶体中 1 个 Ca2 周围距离最近的 C数目为 2 22 2 二 常见晶体类型 晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体 晶体 微粒 阴 阳离子分子原子 金属阳离子 自由电子 微粒间 相互作用 离子键 分子间 作用力 共价键金属键 熔 沸点较高很低很高无规律 硬度较硬一般很软很硬无规律 溶解性 易溶于 极性溶剂 相似相溶难溶 难溶 部分 与水反应 导电 情况 晶体不导电 熔 融导电 晶体和熔融状态 下都不导电 一般不导电 个 别导电 还有半 导体 晶体导电 导热性不良不良不良良 物质 类别 离子化合物 多数非金属单质 及化合物 金刚石 SiC 晶体硅 SiO2等 少数非金属单质 和化合物 金属单质 例 2 C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位 1 写出 Si 的基态原子核外电子排布式 从电负性角度分析 C Si 和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 2 SiC 的晶体结构与晶体硅的相似 微粒间存在作用力是 3 氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等 则 M 为 填元素符号 MO 是优 良的耐高温材料 其晶体结构与 NaCl 晶体相似 MO 的熔点比 CaO 的高 其原因是 4 C Si 为同一主族的元素 CO2和 SiO2化学式相似 但结构和性质有很大不同 CO2 中 C 与 O 原子间形成 键和 键 SiO2中 Si 与 O 原子间不形成上述 键 从原子半径 大小的角度分析 为何 C O 原子间能形成 而 Si O 原子间不能形成上述 键 三 物质熔 沸点的判断规律 1 原子晶体中原子间键长越短 共价键越稳定 物质熔沸点越高 反之越低 2 离子晶体中阴 阳离子半径越小 离子电荷越多 离子键越强 熔沸点越高 反之 越低 3 金属晶体中金属原子的价电子数越多 原子半径越小 金属阳离子与自由电子的静 5 电作用越强 熔沸点越高 反之越低 4 分子晶体中分子间作用力越大 物质的熔 沸点越高 反之越低 具有氢键的分子 晶体的熔沸点反常较高 组成和结构相似的分子晶体 相对分子质量越大 分子间作用力越强 物质的熔沸 点越高 在高级脂肪酸甘油酯中 不饱和程度越大 熔沸点越低 烃 卤代烃 醇 醛 羧酸等有机物 一般随着分子中碳原子数的增多 熔沸点升 高 链烃及其衍生物的同分异构体随着支链的增多 熔沸点降低 相同碳原子数的有机物 分子中官能团不同 一般随着相对分子质量的增大 熔沸 点升高 官能团相同时 官能团数越多 熔沸点越高 晶体类型不同时的一般规律为原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体无规律 例 3 下列各晶体熔沸点高低的比较 正确的是 A 硅 金刚石 金刚砂 B CsCl KCl NaCl C SiO2 CO2 Hg D H2O NH3 H2 四 判断晶体类型的方法 1 依据组成晶体的微粒和微粒间的作用判断 离子晶体的微粒是阴 阳离子 微粒间 的作用是离子键 原子晶体的微粒是原子 微粒间的作用是共价键 分子晶体的微粒是分 子 微粒间的作用为分子间作用力 金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子 微粒间的 作用是金属键 2 依据物质的分类判断 金属氧化物 如 K2O Na2O2等 强碱 如 NaOH KOH 等 和绝 大多数的盐类是离子晶体 大多数非金属单质 除金刚石 石墨 晶体硅 晶体硼外 气 态氢化物 非金属氧化物 除 SiO2外 酸 绝大多数有机物 除有机盐外 是分子晶体 常 见的原子晶体单质有金刚石 石墨 晶体硅 晶体硼等 常见的原子晶体化合物有碳化硅 二氧化硅等 金属单质 除液态汞外 与合金是金属晶体 3 依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高 常在数百至 1 000 原子晶体熔 点高 常在 1 000 至几千摄氏度 分子晶体熔点低 常在数百摄氏度以下至很低温度 金属晶体多数熔点高 但也有相当低的 4 依据导电性判断 离子晶体水溶液及熔化时能导电 原子晶体一般为非导体 分子 晶体为非导体 而分子晶体中的电解质 主要是强酸和非金属氢化物 溶于水 使分子内的 化学键断裂形成自由离子也能导电 金属晶体是电的良导体 5 依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或较硬 脆 原子晶体硬度大 分子 晶体硬度小且较脆 金属晶体多数硬度大 但也有较低的 且具有延展性 例 4 已知氯化铝的熔点为 190 2 02 105 Pa 但它在 180 时开始升华 1 氯化铝是 填 离子化合物 或 共价化合物 2 在 500 K 和 1 01 105 Pa 时 它的蒸气密度 换算为标准状况时 为 11 92 g L 1 试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为 是 晶体 3 无水氯化铝在空气中剧烈 发烟 其原因是 4 设计一个可靠的实验 判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物 你设计的实验 是 五 晶胞中粒子数目的计算 计算晶胞中粒子数目的常用方法是均摊法 均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目 例如某个粒子为n个晶胞所共有 则该粒子有 属于这个晶胞 1 n 1 长方体 正方体 晶胞中不同位置的粒子数目的计算 处于顶点的粒子 同时为 8 个晶胞所共有 每个粒子有 属于该晶胞 1 8 处于棱上的粒子 同时为 4 个晶胞所共有 每个粒子有 属于该晶胞 1 4 6 处于面上的粒子 同时为 2 个晶胞所共有 每个粒子有 属于该晶胞 1 2 处于晶胞内部的粒子 则完全属于该晶胞 2 非长方体 或正方体 晶胞中粒子数目的计算视具体情况而定 如石墨晶胞每一层 内碳原子排成六边形 其顶点 1 个碳原子 被三个六边形共有 每个六边形占 1 3 例 5 已知 X Y Z 三种元素组成的化合物是离子晶体 其晶胞如图所示 则下面 表示该化合物的化学式正确的是 A ZXY3 B ZX2Y6 C ZX4Y8 D ZX8Y12 六 范德华力 氢键 共价键之间的比较 范德华力氢键共价键 概念 物质分子之间普遍存在的 一种相互作用的力 又称 分子间作用力 由已经与电负性很强的原 子形成共价键的氢原子与 另一个分子中电负性很强 的原子之间的作用力 原子间通过共用电子对所 形成的相互作用 分类 分子内氢键 分子间氢键 极性共价键 非极性共价 键 作用 粒子 分子或原子 稀有气体 氢原子 原子原子 特征无方向性 无饱和性有方向性 有饱和性有方向性 有饱和性 强度 比较 共价键 氢键 范德华力 影响 其强 度的 因素 随着分子极性和相对分 子质量的增大而增大 组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子 间作用力越大 对于 A H B A B 的 电负性越大 B 原子的半 径越小 键能越大 成键原子半径越小 键长 越短 键能越大 共价键 越稳定 对物 质性 质的 影响 影响物质的熔沸点 溶 解度等物理性质 组成和结构相似的物质 随相对分子质量的增大 物质的熔沸点升高 如 F2 Cl2 Br2 I2 CF4 C Cl4 CBr4 分子间氢键的存在 使物 质的熔沸点升高 在水中 的溶解度增大 如熔沸点 H2O H2S HF HCl NH3 PH3 影响分子的稳定性 共价键键能越大 分子 稳定性越强 例 6 共价键 离子键 范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力 下 列晶体 Na2O2 固体氨 NaCl SiO2 冰 干冰 其中含有三种作用力的是 A B C D 1 下列说法正确的是 7 A 共价键的键能越大 表示含有该键的分子的能量 焓 越高 共价键越难断裂 B 共价键的键长越长 表示成键原子轨道重叠越大 键越牢固 C HF 分子比 HCl 分子稳定 是由于 H F 键的键能比 H Cl 键大 键长比 H Cl 键小 的缘故 D H2O 的沸点比 H2S 高 是由于 H O 键的键能比 H S 键大 键长比 H S 键小的缘故 2 下列关于金属的叙述中不正确的是 A 金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用 其实质与离子键类似 也是 一种电性作用 B 金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用 所以与共价键类 似 也有方向性和饱和性 C 金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用 故金属键无饱和性和 方向性 D 构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 3 下列关于化学键的叙述中 正确的是 A 离子化合物可能含共价键 B 共价化合物可能含离子键 C 离子化合物中只含离子键 D 共价化合物中不含离子键 4 比较下列各组离子化合物晶格能的大小 在横线上填写 1 Na2O K2O 2 KCl MgO 3 NaF CsBr 5 X Y Z M N W 分别代表六种金属 有以下化学反应及信息 水溶液中 X Y2 X2 Y Z 2H2O 冷 Z OH 2 H2 M N 为电极 与 N 盐溶液组成原电池 发生的电极反应为 M 2e M2 Y 可以溶于稀硫酸中 M 不被稀硫酸氧化 W 与 Z 为同周期的主族金属 W 的原子化热比 Z 的原子化热小 试推断这六种金属的活动性由弱到强的顺序是 8 参考答案参考答案 基础梳理整合基础梳理整合 一 1 自由电子 2 1 金属阳离子和自由电子 2 金属键 3 低 高 4 电流 5 导热 即时训练即时训练 1 1 A 解析 解析 金属具有金属光泽是由于金属中的自由电子吸收可见光 又把各种波长的光 大部分再发射出来 因而金属一般显银白色光泽 导电性是由于在外加电场下自由电子在 金属内部会发生定向移动形成电流 导热性是由于自由电子受热后 与金属离子发生碰撞 传递了能量 良好的延展性是由于金属晶体中的原子层滑动 但金属键未被破坏 二 1 静电作用 2 1 阴 阳离子间 离子键 2 阴 阳离子 3 离子键 4 高 大 5 阴 阳离子的半径比 阴 阳离子的电荷比 6 6 6 12 4 7 8 8 6 1 3 1 1 mol 离子晶体 kJ mol 1 2 大 大 3 强 高 大 即时训练即时训练 2 2 A 解析 解析 晶格能的大小与离子键强度和晶体的结构型式 如晶胞构型包括阴 阳离子 的半径比 配位数 有关 同类型的晶体可用晶格能大小衡量离子键强度 离子键强度决定 离子晶体熔 沸点 三 1 1 共用电子对 2 饱和性和方向性 3 头碰头 ss sp pp 肩并肩 4 牢固 强 2 1 共价键 即时训练即时训练 3 3 C 解析 解析 从原子轨道重叠程度看 碳碳原子间 键轨道重叠程度比 键重叠程度小 故 键稳定性低于 键 两个原子间成键时 首先形成 键且只形成 1 个 键 如果 双方都还有未成对电子 则再形成 键 存在于双键 叁键之中 因此 B 项正确而 C 项错 分子中不可能只有 键 在单质分子中存在 键 如 Cl2 H2 键 N2中存在 1 个 键和 2 个 键 稀有气体为单原子分子 不存在化学键 而 HCN 分子 H C N 中存 在 2 个 键 2 个 键 四 1 范德华 增大 2 1 弱 强 饱和 方向 3 2 较小 较低 即时训练即时训练 4 4 BC 解析 解析 氢键是由已经与电负性很强的原子 X N O F 形成共价键的氢原子 如水 分子中的氢 与另一个分子中电负性很强的原子 Y N O F 之间形成的作用力 它不是化 学键 属于分子间作用力的范畴 比化学键弱很多 但比范德华力稍强 氢键的存在既使 物质有较高的熔 沸点 如 HF H2O NH3等 也使某些物质易溶于水 如 NH3 C2H5OH CH3COOH 等 水结成冰时 水分子大范围地以氢键互相联结 形成疏松的晶 体 导致体积膨胀 密度减小 核心归纳突破核心归纳突破 例 1 1 答案 答案 解析 解析 根据题给数据可知 N N 单键即 键 其键能为 247 kJ mol 1 N N 的键 能为 942 kJ mol 1 其中包含一个 键和两个 键 则 键的键能是 942 247 9 kJ mol 1 2 347 5 kJ mol 1 247 kJ mol 1 键 键能越大 化学键越稳定 故 N2中 键比 键稳定 例 1 2 答案 答案 1 O O 2 2NA 2 1s22s22p63s23p63d10 3 3 4 4 解析 解析 1 由 C的电子式 C C 2 可知 O的电子式为 O O 2 1 个 O 2 22 2 含有一个叁键 所以有 2 个 键 1 个 键 2 2 2 Cu 原子的基态核外电子排布式为 Ar 3d104s1 所以 Cu 的基态核外电子排布式为 Ar 3d10或 1s22s22p63s23p63d10 4 因为晶胞为长方体 所以处于 6 个面心的 C 有两个离的比另外四个远 所以 2 2 最近的 C数目为 4 2 2 例 2 答案 答案 1 1s22s22p63s23p2 O C Si 2 共价键 3 Mg Mg2 半径比 Ca2 小 MgO 晶格能大 4 C 的原子半径较小 C O 原子能充分接近 p p 轨道肩并肩重叠程度较大 形成 较稳定的 键 Si 的原子半径较大 Si O 原子间距离较大 p p 轨道肩并肩重叠程度 较小 不能形成上述稳定的 键 解析 解析 本题考查原子核外电子的轨道排布式 核外电子的杂化方式 熔点比较等 1 根据核外电子排布规律 Si 的原子序数为 14 则其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2 C 与 Si 同主族 同主族元素电负性从上到下依次减弱 即电负性 C Si C 与 O 同周期 同周期元素从左到右电负性依次增强 即电负性 C O 可得电负性 O C Si 2 SiC 中 Si 与 C 原子以共价键相结合 每个 C 原子与 4 个 Si 原子形成 4 个完全等同 的 C Si 键 3 对于离子晶体 离子半径越小 离子键越强 熔 沸点越高 MgO 中的离子键键能 大于 CaO 中的离子键键能 所以 MgO 的熔点高 4 从 键 键的形成条件去分析 键是 肩并肩 的电子云重叠方式 由于 C O 之间的距离短 可形成稳定的 键 例 3 D 解析 解析 A 中都是原子晶体 由于共价键键能 C C C Si Si Si 所以 沸点 金刚石 金刚砂 硅 B 中都是离子晶体 由于离子半径 Cs K Na 则沸点 CsCl KCl NaCl C 中 SiO2是原子晶体 CO2常温下为气体 Hg 常温下为液体 则沸点 SiO2 Hg CO2 D 中 NH3 H2O 均能形成氢键 则 H2沸点最低 且 H2O 常温下为液体 NH3 为气体 D 正确 例 4 答案 答案 1 共价化合物 2 Al2Cl6 分子 3 氯化铝与空气中的水发生水解反应产生 HCl 气体 HCl 在空气中形成酸雾而 发烟 4 在其熔融状态下 试验其是否导电 若不导电是共价化合物 否则为离子化合物 解析 解析 1 因氯化铝晶体的熔点低 并在 180 时开始升华 表明构成微粒间作用较 弱 可推断氯化铝为共价化合物 若为离子化合物 阴阳离子间的离子键较强 破坏离子 键耗能量较多 熔沸点高 2 氯化铝蒸气的相对分子质量为 Mr AlCl3 11 9 g L 1 22 4 L mol 1 267 g mol 1 即相对分子质量为 267 氯化铝的组成设为 AlCl3 n 则n 2 即分子 267 133 5 式为 Al2Cl6 3 氯化铝遇空气中的水蒸气发生水解反应 生成的 HCl 与 H2O 相溶产生盐酸酸雾 故 实际生成的是