【优化探究】2013年高三化学一轮复习 课时训练 8-4 新人教版

1 高三化学一轮复习高三化学一轮复习 课时训练课时训练 8 48 4 一 选择题 1 2012 年佛山模拟 CaCO3溶于盐酸中生成 CO2 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 则下列说法中 正确的是 A 该反应的离子方程式为 CO 2H CO2 H2O 2 3 B 与同浓度的盐酸反应 块状大理石的反应速率比粉末状的快 C CaCO3溶于盐酸是因为 H 破坏了 CaCO3的沉淀溶解平衡 使其Ksp增大 D CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中 c H c OH 2c CO 2 3 c HCO 3 解析 CaCO3为难溶性物质 书写离子方程式时不可拆 离子方程式应为 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 由于块状的表面积比粉末状的表面积小 与同浓度的盐 酸反应时 块状大理石的反应速率比粉末状的慢 Ksp值只随温度的变化而变化 温度不变 Ksp值不变 CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应 所得的溶液为 CaCl2和 H2CO3的混合液 根 据电荷守恒 2c Ca2 c H c Cl c OH 2c CO c HCO 由于 2c Ca2 2 3 3 c Cl 则存在 c H c OH 2c CO c HCO 故选 D 项 2 3 3 答案 D 2 将氨水滴加到盛有 AgCl 的试管中 至 AgCl 完全溶解 对上述过程 下列叙述或解 释中正确的是 A 所得溶液中 c Ag c Cl Ksp AgCl B 上述实验说明 Cl 与 NH间有很强的结合力 4 C 所得溶液中形成了难电离的物质 D 上述过程中 NH3 H2O 的电离常数增大 解析 由于c Ag 降低 才使 AgCl 沉淀转化为银氨络离子 所得溶液中应满足 c Ag c Cl Ksp I 的浓度必须不低于 1 8 mol L 1 1 0 10 16 1 8 10 5 答案 A 5 某温度时 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 提示 BaSO4 s Ba2 aq SO aq 的平衡常数 2 4 Ksp c Ba2 c SO 称为溶度积常数 2 4 A 加入 Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C d点无 BaSO4沉淀生成 D a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 解析 由于图象中的曲线表示的是在一定温度下 饱和 BaSO4溶液中c Ba2 与c SO 的关系 在温度不变时 无论是改变哪种离子的浓度 另一种离子的浓度只能在曲线 2 4 上变化 不能出现在曲线外的点 如b d 变化 故 A 项错 由d点变化到c点 表示溶液 中c SO 不变 c Ba2 增大 但在蒸发溶液时 溶液中的两种离子的浓度变化有两种 2 4 情况 原溶液为不饱和溶液时两种离子的浓度都增大 原溶液为饱和溶液时两种离子 的浓度都不变 故 B 项错 在d点溶液中两种离子的浓度都在曲线以下 说明此时 QcZnS MgCO3 Mg OH 2 就溶解或电离出 S2 的能 3 力而言 FeS H2S CuS 则下列离子方程式错误的是 A Mg2 2HCO 2Ca2 4OH Mg OH 2 2CaCO3 2H2O 3 B Cu2 H2S CuS 2H C Zn2 S2 2H2O Zn OH 2 H2S D FeS 2H Fe2 H2S 解析 因为溶解度 Zn OH 2 ZnS 溶液中的离子反应往往是生成更难溶的物质 则 Zn2 和 S2 在水溶液中反应时更容易生成 ZnS Zn2 S2 ZnS C 项错误 答案 C 7 已知 25 时 Ksp Mg OH 2 5 61 10 12 Ksp MgF2 7 42 10 11 下列说法 正确的是 A 25 时 饱和 Mg OH 2溶液与饱和 MgF2溶液相比 前者的c Mg2 大 B 25 时 在 Mg OH 2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体 c Mg2 增大 C 25 时 Mg OH 2固体在 20 mL 0 01 mol L 1氨水中的Ksp比在 20 mL 0 01 mol L 1 NH4Cl 溶液中的Ksp小 D 25 时 在 Mg OH 2的悬浊液中加入 NaF 溶液后 Mg OH 2不可能转化成为 MgF2 解析 由于 Mg OH 2的溶度积小 所以其电离出的 Mg2 浓度要小一些 故 A 项错 由 于 NH可以直接结合 Mg OH 2电离出的 OH 从而促使 Mg OH 2的电离平衡正向移动 4 c Mg2 增大 故 B 项正确 由于Ksp仅与温度有关 与溶液中离子浓度的大小 难溶电解 质质量的多少等无关 故 C 项错 因为Ksp Mg OH 2 和Ksp MgF2 相差不大 在 Mg OH 2悬 浊液中加入 NaF 若溶液中c Mg2 c2 F 7 42 10 11时 也可以生成 MgF2沉淀 即 由 Mg OH 2转化为 MgF2 故 D 项错 答案 B 8 已知 25 时 电离常数Ka HF 3 6 10 4 mol L 1 溶度积常数Ksp CaF2 1 46 10 10 现向 1 L 0 2 mol L 1 HF 溶液中加入 1 L 0 2 mol L 1 CaCl2溶液 则下列说法中 正确的是 A 25 时 0 1 mol L 1 HF 溶液中 pH 1 B Ksp CaF2 随温度和浓度的变化而变化 C 该体系中没有沉淀产生 D 该体系中 HF 与 CaCl2反应产生沉淀 解析 A 项 HF 为弱酸 故 0 1 mol L 1 HF 溶液 pH 1 B 项 Ksp只与温度有关 C 项 设 0 1 mol L 1的 HF 溶液中c F c H x 则 3 6 10 4 x2 0 1 x x 6 10 3 mol L 1 混合后c Ca2 0 1 mol L 1 0 1 6 10 3 4 2 3 6 10 6 1 46 10 10 故应有 CaF2沉淀生成 答案 D 9 把足量熟石灰放入蒸馏水中 一段时间后达到平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 下列叙述正确的是 A 给溶液加热 溶液的 pH 升高 B 恒温下向溶液中加入 CaO 溶液的 pH 升高 C 向溶液中加入 Na2CO3溶液 Ca OH 2固体增多 D 向溶液中加入少量的 NaOH 固体 Ca OH 2固体增多 解析 A 项 加热时 Ca OH 2溶解度减小 平衡逆向移动 c OH 减小 pH 减小 B 项 CaO H2OCa OH 2 由于保持恒温 Ca OH 2溶解度不变 c OH 不变 因此 pH 不变 C 项 CO Ca2 CaCO3 使平衡正向移动 Ca OH 2固体减少 D 项 加入 2 3 NaOH 固体时 c OH 增大 平衡逆向移动 因此 Ca OH 2固体增多 答案 D 10 2012 年诸城质检 25 时有关物质的颜色和溶度积 Ksp 如下表 物质 AgClAgBrAgIAg2S 颜色白淡黄黄黑 Ksp 1 8 10 107 7 10 131 5 10 161 8 10 50 下列叙述中不正确的是 A 向 AgCl 的白色悬浊液中加入 0 1 mol L 1KI 溶液 有黄色沉淀产生 B 25 时 AgCl AgBr AgI Ag2S 饱和水溶液中 Ag 的浓度相同 C 25 AgCl 固体在等物质的量浓度 NaCl CaCl2溶液中的溶度积相同 D 在 5 mL 1 8 10 6 mol L 1NaCl 溶液中 加入 1 滴 20 滴约为 1 mL 1 10 3mol L 1AgNO3溶液 不能产生白色沉淀 解析 由四种物质的溶度积常数可知溶解度大小关系为 AgCl AgBr AgI Ag2S 故 A 正 确 B 错误 由于溶度积常数是温度常数 温度不变其值不变 C 正确 加入一滴硝酸银溶 液后c Cl 可认为保持不变 即c Cl 1 8 10 6 mol L 1 而 AgNO3溶液相当于稀 释 100 倍 故c Ag 1 10 5mol L 1 Qsp c Cl c Ag 1 8 10 11AgY AgZ 又因三者阴阳离子个数 比相同 故三者溶解度与Ksp的大小成正比 2 由于 AgY 比 AgX 更难溶 则向 AgY 的饱和溶液中加入 AgX 固体 发生沉淀的转化 AgX s Y aq AgY s X aq 则c Y 减小 3 25 时 AgY 的Ksp 1 0 10 12 即溶液达到饱和时 c Ag c Y 1 0 10 6 mol L m AgY 1 0 10 6 mol L 0 1 L 188 g mol 1 880 10 5g 0 188 g 故将 0 188 g AgY 溶于 100 mL 水中 形成的为饱和溶液 溶质还有未溶解的 则c Y 1 0 10 6 mol L 4 由于Ksp AgZ 1 8 10 4 mol L 时 即可实现由 AgY 向 AgX 的转化 答案 1 S AgX S AgY S AgZ 2 减小 3 1 0 10 6 mol L 4 能 Ksp AgY 1 0 10 12 Ksp AgZ 8 7 10 17 能 若要实现 AgY 向 AgX 的完全转化 必须保持溶液中的c X 1 8 10 4mol L 14 2012 年烟台一模 水体中重金属铅的污染问题备受关注 水溶液中铅的存在形态 主要有 Pb2 Pb OH Pb OH 2 Pb OH Pb OH 各形态的浓度分数 随溶液 pH 32 4 变化的关系如下图所示 7 1 表示 Pb2 2 表示 Pb OH 3 表示 Pb OH 2 4 表示 Pb OH 5 表示 Pb OH 32 4 1 Pb NO3 2溶液中 2 填 或 2 当加入 NH4Cl 后 Pb2 与 Cl 反应生成微溶性的 PbCl2 使 Pb2 浓 3 度降低 故c NO c Pb2 增加 3 2 由题所给图示可知当 pH 8 时溶液中存在的阳离子为 Pb2 Pb OH 和 H 而在 pH 9 时图中c Pb OH 迅速降低 而 Pb OH