2013高考化学第一轮复习 阶段知能检测（八） 新课标（广东专用）

用心 爱心 专心1 阶段知能检测阶段知能检测 八八 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共计 50 分 1 漂白粉在溶液中存在下列平衡 ClO H2OHClO OH 下列措施能提高其 漂白效率的是 A 加 H2O B 通入 CO2 C 通入 SO2 D 加少量 NaOH 解析 加 H2O 虽然使平衡向右移动 但 HClO 的浓度减小 SO2与 HClO 反应 NaOH 使平衡向逆反应方向移动 所以 A C D 均使 HClO 的浓度减小 降低其漂白效率 通入 CO2与 OH 反应 使平衡向右移动 HClO 的浓度增大 提高其漂白效率 答案 B 2 在溶液中有浓度均为 0 01 mol L 1的 Fe3 Cr3 Zn2 Mg2 等离子 已知 Ksp Fe OH 3 2 6 10 39 Ksp Cr OH 3 7 0 10 31 Ksp Zn OH 2 1 0 10 17 Ksp Mg OH 2 1 8 10 11 当其氢氧化物刚开始沉淀时 下列哪一种离子所需的 pH 最小 A Fe3 B Cr3 C Zn2 D Mg2 解析 Ksp的有关计算 Fe OH 3 s Fe3 3OH Ksp Fe OH 3 c Fe3 c3 OH 所以c OH 10 13 同 3 Ksp c Fe3 3 2 6 10 39 0 01 3 260 理计算 Cr3 沉淀时的c OH 10 10 mol L 1 Zn2 沉淀时的c OH 10 8 3 7010 mol L 1 Mg2 沉淀时的c OH 10 5 mol L 1 c OH 越小 pH 越小 答案选 18 A 答案 A 3 常温下 按下列操作进行实验 所得溶液的 pH 一定等于 7 的是 A 将 10 mL pH 5 的醋酸溶液加水稀释到 1 000 mL B 0 1 mol L 1的某二元酸和 0 1 mol L 1的某二元强碱等体积混合 C 将 pH 2 的某一元酸和 pH 12 的某一元碱等体积混合 D pH 2 的某二元强酸和 pH 12 的某一元强碱等体积混合 解析 对于选项 A 醋酸溶液稀释 100 倍后电离程度增大 但 pH 仍小于 7 A 错 选项 B 中若二元酸为强酸 则混合后溶液的 pH 等于 7 若二元酸为弱酸 则由于生成的盐 水解呈碱性 pH 大于 7 B 错 选项 C 中同样由于酸和碱的强弱未知 因此无法判断反应 后溶液的酸碱性 C 错 选项 D 中 酸是强酸 在已知 pH 的情况下 即给出了溶液中总的 氢离子浓度 因此与酸是一元酸还是二元酸无关 选项 D 正确 答案 D 4 2012 南昌市高三调研测试 25 时 弱酸的电离平衡常数如下表 下列说法正 确的是 弱酸 CH3COOHHCNH2CO3 Ka 1 8 10 54 9 10 10 K1 4 3 10 7 K2 5 6 10 11 A 等物质的量浓度溶液 pH 关系 pH NaCN pH Na2CO3 pH CH3COONa B a mol L HCN 与b mol L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中c Na c CN 则 a一定小于b C 往冰醋酸中逐滴加水 溶液导电能力先增大 后减小 D NaHCO3和 Na2CO3的混合液中 c Na c H c OH c HCO c CO 32 3 解析 电离平衡常数越小说明酸性越弱 根据盐越弱越水解的性质 A 选项 pH 大 小关系是 pH Na2CO3 pH NaCN pH CH3COONa B 选项溶液显碱性 a b时恰好完全反应 生成强碱弱酸盐 溶液显碱性 C 选项冰醋酸中逐滴加水 开始时电离起主要作用 而后 水的稀释起主要作用 因此溶液导电能力先增大 后减小 D 选项电荷守恒c Na c H c OH c HCO 2c CO 32 3 用心 爱心 专心2 答案 C 5 2012 西安市高三教学质量检测 对室温下 100 mL pH 2 的醋酸和盐酸两种溶液 分别采取下列措施 有关叙述正确的是 A 加水稀释至溶液体积为 200 mL 醋酸溶液的 pH 变为 4 B 温度都升高 20 后 两溶液的 pH 不再相等 C 加水稀释至溶液体积为 200 mL 后 两种溶液的c OH 都减小 D 加足量的锌充分反应后 两溶液中产生的氢气体积可用如图表示 解析 A 选项中醋酸是弱酸 存在电离平衡 加水稀释至 200 mL 时 pH7 则一定是c1V1 c2V2 B 在任何情况下都是c Na c H c CH3COO c OH C 当 pH 7 时 若V1 V2 则一定是c2 c1 D 若V1 V2 c1 c2 则c CH3COO c CH3COOH c Na 解析 NaOH 溶液与 CH3COOH 溶液混合时发生反应 CH3COOH NaOH CH3COONa H2O 二者恰好完全反应时 生成 CH3COONa 溶液显碱性 A 项 pH 7 可能是二者恰好反应或 NaOH 溶液过量 则有c1V1 c2V2 B 项任何情况下溶液都 呈电中性 则有c Na c H c OH c CH3COO C 项 NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反 应时 溶液呈碱性 若 pH 7 CH3COOH 应稍过量 即n CH3COOH n NaOH 当V1 V2时 则有c2 c1 D 项当V1 V2 c1 c2时 NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应生成 CH3COONa CH3COONa 部分发生水解生成 CH3COOH 根据原子守恒可得 c Na c CH3COO c CH3COOH 答案 A 10 双选 2012 济宁二模 今有两种正盐的稀溶液 分别是a mol L 1 NaX 溶液和 b mol L 1 NaY 溶液 下列说法中不正确的是 A 若a b pH NaX pH NaY 则相同浓度时 酸性 HX HY B 若a b 并测得溶液中c X c Y c HY c HY 0 则相同浓度时 酸性 HX HY C 若a b 并测得溶液中c HX c HY 则可推出溶液中c X c Y 且相同浓 度时 酸性 HX HY D 若两溶液等体积混合 测得溶液中c X c Y c HX c HY 0 1 mol L 1 则可推出a b 0 1 解析 根据 越弱越水解 分析 若 pH NaX pH NaY 则酸性 HY HX A 不正确 由c X c Y c HY c HY 0 可知 X 不发生水解 Y 发生水解 则 HX 为强酸 HY 为弱酸 B 正确 a b时溶液中c HX c HY 说明 NaX 比 NaY 的水解程度小 则酸性 HX HY C 正确 D 项可根据物料守恒进行判断 但要注意 等体积混合 浓度应变为原来 的 1 2 D 不正确 答案 AD 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 13 分 2012 日照模拟 某化学学习小组为研究 HA HB 和 MOH 的酸碱性相对强 弱 设计以下实验 将 pH 2 的两种酸溶液 HA HB 和 pH 12 的 MOH 碱溶液各 1 mL 分别 加水稀释到 1000 mL 其 pH 的变化与溶液体积的关系如图 根据所给数据 请回答下列问 题 1 HA 为 酸 HB 为 酸 填 强 或 弱 用心 爱心 专心4 2 若c 9 则稀释后的三种溶液中 由水电离的氢离子浓度的大小顺序为 用酸 碱化学式表示 将稀释后的 HA 溶液和 MOH 溶液取等体积混合 则所得溶 液中c A 与c M 的大小关系为 填 大于 小于 或 等于 3 若b c 14 则 MOH 为 碱 填 强 或 弱 将稀释后的 HB 溶液和 MOH 溶液取等体积混合 所得混合溶液的 pH 7 填 大于 小于 或 等于 解析 1 由图可知 HA 溶液的 pH 等于 5 HB 溶液的 pH 小于 5 则 HA 是强酸 HB 是弱酸 2 若c 9 则 MOH 为强碱 MOH 溶液中c OH 和 HA 溶液中c H 相等 都小于 HB 溶液中c H 故三种溶液中 由水电离的氢离子浓度的大小顺序为 MOH HA HB 3 HA 溶液和 MOH 溶液取等体积混合 则所得溶液 pH 7 根据电荷守恒c A c M 答案 1 强 弱 2 MOH HA HB 等于 3 弱 等于 12 12 分 氧化还原滴定实验同中和滴定类似 用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓 度的还原剂溶液或反之 现有 0 001 mol L 1酸性 KMnO4和未知浓度的无色 NaHSO3溶液 反应的离子方程式是 2MnO 5HSO H 2Mn2 5SO 3H2O 填空回答问题 4 32 4 1 该滴定实验所需仪器为下列中的 A 酸式滴定管 50 mL B 碱式滴定管 50 mL C 量筒 10 mL D 锥形瓶 E 铁架台 F 滴定管夹 G 烧杯 H 白纸 I 胶头滴管 J 漏斗 2 不用 填 酸 或 碱 式滴定管盛放高锰酸钾溶液 试分析原因 3 选何种指示剂 说明理由 4 滴定前平视 KMnO4液面 刻度为a mL 滴定后俯视液面刻度为b mL 则 b a mL 比实际消耗 KMnO4溶液体积 填 多 或 少 根据 b a mL 计算得到的待测 浓度 比实际浓度 填 大 或 小 解析 1 因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定 由中和滴定实验所需仪器的选 用进行迁移可得出正确答案 2 由于 KMnO4具有强氧化性 能腐蚀橡胶管 故不能用碱式滴定管盛放 KMnO4溶液 3 MnO为紫色 Mn2 为无色 可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点 4 4 滴定后俯视液面 所读体积偏小 所测浓度比实际浓度偏小 答案 1 A B D E F G H 2 碱 高锰酸钾能腐蚀橡胶管 3 不用指示剂 因为 MnO全部转化为 Mn2 时紫色褪去 现象明显 4 4 少 小 13 14 分 2012 豫南九校联考 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常 数表示 表 1 是常温下几种弱酸的电离平衡常数 Ka 和弱碱的电离平衡常数 Kb 表 2 是 常温下几种难 微 溶物的溶度积常数 Ksp 酸或碱电离平衡常数 Ka或Kb CH3COOH 1 8 10 5 HNO2 4 6 10 4 HCN 5 10 10 HClO 3 10 8 NH3 H2O 1 8 10 5 表 1 难 微 溶物溶度积常数 Ksp BaSO4 1 10 10 用心 爱心 专心5 BaCO3 2 6 10 9 CaSO4 7 10 5 CaCO3 5 10 9 表 2 请回答下面问题 1 表 1 所给的四种酸中 酸性最弱的是 用化学式表示 下列能使醋酸溶液 中 CH3COOH 的电离程度增大 而电离常数不变的操作是 填序号 A 升高温度 B 加水稀释 C 加少量的 CH3COONa 固体 D 加少量冰醋酸 2 CH3COONH4的水溶液呈 选填 酸性 中性 或 碱性 理由是 溶液中各离子浓度大小关系是 3 物质的量之比为 1 1 的 NaCN 和 HCN 的混合溶液 其 pH 7 该溶液中离子浓度从 大到小的排列为 4 工业中常将 BaSO4转化为 BaCO3后 再将其制成各种可溶性的钡盐 如 BaCl2 具 体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡 BaSO4粉末 并不断补充纯碱 最后 BaSO4转化为 BaCO3 现有足量的 BaSO4悬浊液 在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌 为使 SO物质的量浓 2 4 度不小于 0 01 mol L 1 则溶液中 CO物质的量浓度应 mol L 1 2 3 解析 电离平衡常数越小 酸的酸性越弱 因此 HCN 酸性最弱 电离平衡常数只 与温度有关 酸浓度越小 电离程度越大 由于醋酸与 NH3 H2O 的电离平衡常数相同 故 NH CH3COO 水解能力相同 CH3COONH4溶液呈中性 溶液中c CH3COO c NH c H 4 4 c OH NaCN 和 HCN 混合溶液的 pH 7 说明 CN 的水解能力大于 HCN 的电离能力 故 有c Na c CN c OH c H 答案 1 HCN B 2 中性 水电离出的 H 和 OH 的浓度相等 CH3COONH4溶于水后 根据题表 1 中的电离平衡常 数 CH3COO 结合 H 和 NH结合 OH 生成弱电解质的程度一样 导致水溶液中的 H 和 4 OH 浓度相等 溶液呈中性 c NH c CH3COO c OH c H 4 3 c Na c CN c OH c H 4 0 26 14 11 分 工业上制备 BaCl2的工艺流程如下图所示 某研究小组在实验室用重晶石 主要成分 BaSO4 对工业过程进行模拟实验 查表得 BaSO4 s 4C s 4CO g BaS s H1 571 2 kJ mol 1 BaSO4 s 2C s 2CO2 g BaS s H2 226 2 kJ mol 1 1 气体用过量 NaOH 溶液吸收 得到硫化钠 Na2S 水解的离子方程式为 含 1 mol NaOH 的溶液最多吸收标准状况下的 H2S L 2 向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr 当两种沉淀共存时 Ksp AgBr 5 4 10 13 Ksp AgCl 2 0 10 10 c Br c Cl 用心 爱心 专心6