初中化学各种反应类型知识点梳理

1 置换反应置换反应 由一种单质跟一种化合物起反应 生成另一种单质和另一种化合物的反应叫 做置换反应 置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代 可用通式表示 A BC B AC 根据反应物和生成物中单质的类别 置换反应有以下 4 种情况 较活泼的金属置换出不较不活泼的金属或氢气 例如 Fe CuSO4 Cu FeSO4 Zn 2HCl H2 ZnCl2 较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属 例如 Cl2 2NaBr Br2 2NaCl O2 2H2S 2S 2H2O 非金属置换出金属 金属置换出非金属 溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行 气体与固体或两种固体之间发生的置换反 应一般需在高温下进行 置换反应中都发生了电子转移 均属于氧化还原反应 并且遵循金属活动顺序表 2 复分解反应复分解反应 由两种化合物相互交换成分 生成另外两种化合物反应叫复分解反应 简式 AB CD AD CB a 反应条件 有沉淀 气体或水生成 b 为了正确书写它的化学方程式 必须熟记常见酸 碱 盐的溶解性表 正确地运用物质的 溶解性 3 中和反应中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应 其中酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生 成水 而酸中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成盐 即由金属离子和酸根离子组成的化合 物称为盐 a 注意 中和反应一定生成盐和水 但生成盐和水的反应不一定都是中和反应 如氧化铁与硫 酸反应生成了硫酸铁 盐 和水 该反应就不是中和反应 b 氢氧化钠与酸发生中和反应时 因为现象不明显 无沉淀 气体产生 所以反应时借助酚 酞试液的颜色变化来判断反应是否恰好完成 在滴加盐酸的过程中要边滴加边搅拌溶液 至溶 液红色刚好褪去为止 c 中和反应的应用 主要是利用中和反应改变溶液的酸碱性 如酸性土壤中加入熟石灰可以使 土壤酸性降低 有利于农作物的生长 胃酸 主要成分为盐酸 过多的病人可以服用一些碱性 药物 如胃舒平 主要成分为氢氧化铝 以中和过多的胃酸 d 中和反应实验的注意事项 1 为什么滴加稀盐酸前 要先滴入 2 滴无色的酚酞试液 答 滴 入 2 滴酚酞试液后 整个溶液呈现红色 当滴加稀盐酸至液体恰好为无色时 标志着酸碱恰好 完全反应 这样可防止加入的稀盐酸的量过多或过少 2 为什么要用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸 而不是直接倒入 答 这是为了防止加入的稀盐酸过量 3 反应过程中为什么要用玻璃棒不停 地搅拌 答 这是为了让滴入的稀盐酸均匀而又充分地与 NaOH 溶液接触并进行快速地反 应 若不搅拌 容易导致 NaOH 溶液中有的地方已褪色或者无色 甚至稀盐酸过量 而有的地方 颜色却一点也没有褪 很难保证整个反应恰好反应完全 4 把反应仪器由烧杯改为试管行吗 答 不行 虽然由烧杯改为试管 反应仍进行 且用振荡的方法 代替玻璃棒搅拌 但是由于试管 口细颈长 易使稀盐酸滴到试管内壁上 这样很容易出现这样的局面 酸碱已恰好完全反应 但挂在试管内壁上的稀盐酸流下来后 导致稀盐酸过量 5 将稀盐酸倒入烧杯中 滴入 2 滴紫色 的石蕊试液 用 NaOH 溶液去中和稀盐酸 这样操作行吗 为什么 答 不行 加入指示剂的作 用是为了保证恰好完全反应 但若取用的指示剂不合适 则达不到该目的 在稀盐酸中滴入紫 色的石蕊试液后 整个溶液会呈现红色 从理论上讲 当酸碱恰好完全反应时 溶液应恰好呈现 为紫色 但是紫色和红色人眼难以区分开来 这样容易导致加入的 NaOH 溶液过量或不足 所 以该实验不能用 NaOH 溶液去中和稀盐酸 6 该实验的现象应如何描述 为什么 答 当在 NaOH 溶液中滴入 2 滴无色酚酞试液时 溶液立即变为红色 逐滴加入稀盐酸并不停地搅拌 红色并不逐渐变浅 只有恰好完全反应时 红色才突然迅速地褪去 成为无色溶液 4 氧化还原反应氧化还原反应 一 概念 1 氧化反应 元素化合价升高的反应 还原反应 元素化合价降低的反应 氧化还原反应 凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 2 氧化剂和还原剂 反应物 氧化剂 得电子 或电子对偏向 的物质 氧化性 氧化剂具有的得电子的能力 还原剂 失电子 或电子对偏离 的物质 还原性 还原剂具有的失电子的能力 3 氧化产物 氧化后的生成物 还原产物 还原后的生成物 4 被氧化 还原剂在反应时化合价升高的过程 被还原 氧化剂在反应时化合价降低的过程 5 氧化性 氧化剂具有的得电子的能力 还原性 还原剂具有的失电子的能力 6 氧化还原反应的实质 电子的转移 电子的得失或共用电子对的偏移 口诀 失电子 化合价升高 被氧化 氧化反应 还原剂 得电子 化合价降低 被还原 还原反应 氧化剂 7 氧化还原反应中电子转移 或得失 的表示方法 1 双线桥法 表示同种元素在反应前后得失电子的情况 用带箭头的连线从化合价升高 的元素开始 指向化合价降低的元素 再在连线上方标出电子转移的数 目 化合价降低 ne 被还原 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 化合价升高 ne 被氧化 2 单线桥法 表示反应物中氧化剂 还原剂间电子转移的方向和数目 在单线桥法中 箭头的指向已经表明了电子转移的方向 因此不能再在线桥上写 得 失 字样 二 物质的氧化性强弱 还原性强弱的比较 二 物质的氧化性强弱 还原性强弱的比较 氧化性 得电子性 得到电子越容易 氧化性越强 还原性 失电子性 失去电子越容易 还原性越强 由此 金属原子因其最外层电子数较少 通常都容易失去电子 表现出还原性 所以 一般来说 金属性也就是还原性 非金属原子因其最外层电子数较多 通常都容易得到电 子 表现出氧化性 所以 一般来说 非金属性也就是氧化性 1 根据金属活动性顺序来判断 一般来说 越活泼的金属 失电子氧化成金属阳离子越容易 其阳离子得电子还原成 金属单质越难 氧化性越弱 反之 越不活泼的金属 失电子氧化成金属阳离子越难 其 阳离子得电子还原成金属单质越容易 氧化性越强 2 根据非金属活动性顺序来判断 一般来说 越活泼的非金属 得到电子还原成非金属阴离子越容易 其阴离子失电子 氧化成单质越难 还原性越弱 3 根据氧化还原反应发生的规律来判断 氧化还原反应可用如下式子表示 规律 反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性 反应物中还原剂的 还原性强于生成物中还原产物的还原性 三 常见的氧化剂还原剂三 常见的氧化剂还原剂 常见氧化剂 1 非金属性较强的单质 F2 Cl2 Br2 I2 O3 O2等 2 变价元素中高价态化合物 KClO3 KMnO4 Fe3 盐 K2Cr2O7 浓 H2SO4 HNO3等 3 其它 HClO MnO2 Na2O2 H2O2 NO2等 常见还原剂 1 金属性较强的单质 K Na Mg Al Fe Zn 2 某些非金属单质 H2 C Si 等 3 变价元素中某些低价态化合物 H2S HBr HI Fe2 及盐 SO2等 五 氧化还原反应方程式的配平方法五 氧化还原反应方程式的配平方法 1 配平原则 电子守恒 原子守恒 电荷守恒 2 配平的基本方法 化合价升降法 化合价升降法的基本步骤为 一标 二等 三定 四平 五查 一标一标 指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价 注明每种物质中升高 或降低的总价数 二等二等 指的是化合价升降总数相等 即为两个互质 非互质的应约分 的数交叉相乘 三定三定 指的是用跟踪