2010-2011学年化学 期末模拟（一） 新人教版选修4

2010 20112010 2011 学年化学选修学年化学选修 4 4 人教版新目标期末模拟 一 人教版新目标期末模拟 一 答题时间 120 分钟 1 下列反应既是氧化还原反应 而且 H 0 的是 A 铝片与稀 H2SO4反应 B Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 的反应 C 灼热的炭与 CO2反应 D 甲烷在 O2中的燃烧反应 2 下列各项与反应热的大小无关的是 A 反应物和生成物的状态 B 反应物的多少 C 反应物的性质 D 反应热的单位 3 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 A HCl aq NaOH aq NaCl aq H2O l H 0 B 2CH3OH l 3O2 g 2CO2 g 4H2O l H 0 C 4Fe OH 2 s 2H2O l O2 g 4Fe OH 3 s H 0 D 2H2 g O2 g 2H2O l H 0 4 水的三态的熵值的大小关系正确的是 A S s S l S g B S l S s S g C S g S l S s D S g S s S l 5 同温同压下 已知下列各反应为放热反应 下列各热化学方程式中 H 最大的是 A 2A l B l 2C g H1 B 2A g B g 2C g H2 C 2A g B g 2C l H3 D 2A l B l 2C l H4 6 下列热化学方程式中 H 代表燃烧热的是 A CH4 g 3 2O2 g 2H2O l CO g H1 B S s 3 2O2 g SO3 s H2 C C6H12O6 s 6O2 g 6CO2 g 6H2O l H3 D 2CO g O2 g 2CO2 g H4 7 灰锡 以粉末状存在 和白锡是锡的两种同素异形体 已知 Sn s 白 2HCl aq SnCl2 aq H2 g H1 Sn s 灰 2HCl aq SnCl2 aq H2 g H2 Sn s 灰 Sn s 白 H3 2 1kJ mol 下列说法正确的是 A 锡在常温下以灰锡状态存在 B 锡制器皿长期处于低于 13 2 的环境中 会自行毁坏 C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D H1 H2 8 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH g H2O g CO2 g 3H2 g H 49 0kJ mol 1 CH3OH g 1 2O2 g CO2 g 2H2 g H 192 9kJ mol 1 下列说法正确的是 A CH3OH 的燃烧热为 192 9kJ mol 1 B 反应 中的能量变化如图所示 C CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量 D 根据 推知反应 CH3OH l 1 2O2 g CO2 g 2H2 g 的 H 192 9kJ mol 1 9 下列说法正确的是 A 增大反应物浓度 可增大单位体积内活化分子的百分数 从而使有效碰撞次数增大 B 有气体参加的化学反应 若增大压强 即缩小反应容器的体积 可增加活化分子的 百分数 从而使反应速率增大 C 升高温度能使化学反应速率增大 主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数 从而增大反应速率 10 在 373K 时 把 0 5 mol N2O4气体通入体积为 5 L 的真空密闭容器中 立即出现红棕色 反应进行到 2 s 时 NO2的浓度为 0 02 mol L 在 60 s 时 体系已达到平衡 此时容器内压强 为反应前的 1 6 倍 下列说法正确的是 A 前 2 s 以 N2O4浓度变化表示的平均反应速率为 0 01 mol L 1 s 1 B 在 2 s 时 体系内压强为反应前的 1 1 倍 C 平衡时 体系内含 N2O4 0 25 mol D 平衡时 若往容器内充入二氧化氮气体 则可提高 N2O4的转化率 11 对可逆反应 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 下列叙述正确的是 A 达到化学平衡时 4 正 O2 5 逆 NO B 若单位时间内生成 x mol NO 的同时 消耗 x mol NH3 则反应达到平衡状态 C 达到化学平衡时 若增加容器体积 则正反应速率减少 逆反应速率增大 D 化学反应速率关系是 2 正 NH3 3 正 H2O 12 在一密闭容器中 反应 aA g bB g cC g 达平衡后 保持温度不变 将 容器体积增加一倍 当达到新的平衡时 A 的浓度变为原来的 40 则 A 平衡向正反应方向移动了 B 平衡向逆反应方向移动了 C 物质 B 的质量分数减小了 D a b c 13 已知可逆反应 aA bBcC 中 物质的含量 A 和 C 随温度的变化曲线如图所示 下列说法正确的是 A 该反应在 T1 T3温度时达到过化学平衡 B 该反应在 T2温度时达到过化学平衡 C 该反应的正反应是吸热反应 D 升高温度 平衡会向正反应方向移动 14 下列叙述中 不正确的是 A 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B 催化剂不能改变平衡常数的大小 C 平衡常数发生变化 化学平衡必将发生移动 达到新的平衡 D 化学平衡发生移动 平衡常数比发生变化 15 下图曲线 b 表示放热反应 X g Y g Z g M g N s 进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系 若要改变起始条件 使反应过程按 a 曲线进行 可采取的措 施是 A 升高温度 B 加大 X 的投入量 C 加催化剂 D 增大体积 16 根据热化学方程 S s O2 g SO2 g H 297 23 kJ mol 反应在 25 101kPa 下发生 分析下列说法不正确的是 A 标况下 燃烧 1mol S 放出的热量为 297 23 kJ B S g O2 g SO2 g 放出的热量大于 297 23 kJ C S g O2 g SO2 g 放出的热量小于 297 23 kJ D 形成 1 mol SO2 g 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S s 和 1mol O2 g 的化学键所吸收的总能量 17 以 NA代表阿伏加德罗常数 则关于热化学方程式 C2H2 g 2 5O2 g 2CO2 g H2O l H 1300kJ mol 的说法中 正确的是 A 当 10 NA个电子转移时 该反应放出 1300kJ 的能量 B 当 1 NA个水分子生成且为液体时 吸收 1300kJ 的能量 C 当 2 NA个碳氧共用电子对生成时 放出 1300kJ 的能量 D 当 8 NA个碳氧共用电子对生成时 放出 1300kJ 的能量 18 在一个 1L 的密闭容器中 加入 2molA 和 1molB 发生如下反应 已知 2S g O2 g 2SO3 g H 197kJ mol 同温下 向体积相同的密闭容器甲 乙中分别充入 2molSO2 1molO2和 1molSO2 0 5molO2 当反应分别达平衡时放出的热量分别为 Q1和 Q2 单位为 kJ 则下列比较正确的是 A Q2 2 1 Q1 98 5 B Q2 2 1 Q1 98 5 C 2 1 Q1 Q2 98 5 D Q2 2 1 Q1 m n D 达到平衡后 增加 A 的量有利于化学平衡向正向移动 21 下列能用勒沙特列原理解释的是 A Fe SCN 3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 B 开启啤酒瓶后 瓶中马上泛起大量泡沫 C SO2催化氧化成 SO3的反应 往往需要使用催化剂 D H2 I2 HI 平衡混和气加压后颜色变深 22 一定温度下可逆反应 A s 2B g 2C g D g H 0 现将 1mol A 和 2mol B 加入甲容器中 将 4mol C 和 2mol D 加入乙容器中 此时控制活塞 P 使乙的容 积为甲的 2 倍 t1时两容器内均达到平衡状态 如图 1 所示 隔板 K 不能移动 下列说法 正确的是 A 保持温度和活塞位置不变 在甲中再加入 1mol A 和 2mol B 达到新的平衡后 甲中 C 的浓度是乙中 C 的浓度的 2 倍 B 保持活塞位置不变 升高温度 达到新的平衡后 甲 乙中 B 的体积分数均增大 C 保持温度不变 移动活塞 P 使乙的容积和甲相等 达到新的平衡后 乙中 C 的体积 分数是甲中 C 的体积分数的 2 倍 D 保持温度和乙中的压强不变 t2时分别向甲 乙中加入等质量的氦气后 甲 乙中反 应速率变化情况分别如图 2 和图 3 所示 t3前的反应速率变化已省略 A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强 D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气 26 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下 FeO s CO g Fe s CO2 g H 0 1 其平衡常数可表示为 温度降低 化学平衡移动后达到新的平衡 高炉内 CO2和 CO 的体积比值 平衡常数 K 值 本小题空格均备选 增大 减小或 不变 2 已知 1100 时 K 0 263 1100 时测得高炉中 c CO2 0 025 mol L 1 c CO 0 1mol L 1 在这种情况下 该反应是否处于化学平衡状态 选填 是 或 否 此 时 化学反应速率是 正 逆 选填 大于 小于 或 等于 其原因是 27 2005 年我国成功发射 神州 六号载人飞船 标志着我国航天技术走在了世界前列 肼 N2H4 是发射航天飞船常用的高能燃料 在火箭推进器中分别装有肼和过氧化氢 当它 们混合时即产生气体 并放出大量的热 已知 12 8g 液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和 水蒸气 放出 256 65kJ 的热量 1mol 液态水变成 1mol 水蒸气需要吸收 44kJ 的热量 写出液 态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式 28 在一定温度下 向某固定容积的密闭容器中投入 2moLSO2与 1moL O2 发生如下反应 2SO2 O22SO3 平衡后 SO2 的转化率为 1 SO2浓度为 c1 moL L SO2体积分数为 a1 若此时再加入 2moLSO2与 1moL O2 达到新平衡后 SO2 的转化率为 2 SO2浓度为 c2 moL L SO2体积分数为a2 则a1 a2 c1 c2 a1 a2 29 将 1molI2 g 和 2molH2置于某 2L 密闭容器中 在一定温度下发生反应 I2 g H2 g 2HI g H 0 并达平衡 HI 的体积分数 HI 随时间变化如图曲线 II 所示 1 达平衡时 I2 g 的物质的量浓度为 2 若改变反应条件下 在甲条件下 HI 的变化如图曲线 I 所示 在乙条件下 HI 的变化如图曲线 III 所示 则甲条件可能是 填入下列条件的序号 下同 乙条件可能是 恒容条件下 升高温度 恒容条件下 降低温度 恒温条件下 缩小反应容器体积 恒温条件下 扩大反应容器体积 恒温恒容条件下 加入适当催化剂 3 若保持温度不变 在另一相同的 2L 密闭容器中加入 a mol I2 g b mol H2和 c mol HI a b c 均大于 0 发生反应 达平衡时 HI 的体积分数仍为 0 60 则 a b c 的应满 足的关系是 用含一个 a b c 的代数式表示 试题答案试题答案 1 C 2 D 3 A 4 C 5 A 6 C 7 B 8 D 9 C 10 B 11 A 12 A 1