化学方程式配平方法练习及方程式计算

化学中几种化学方程式的配平方法化学中几种化学方程式的配平方法 一 观察法 依照这一方法进行配平的步骤如下 1 从化学式比较复杂的一种生成物 或反应物 比较复杂的一种生成物 或反应物 推求出有关各反应物 或生成物 化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数 2 根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数 例 1 配平下列化学方程式 H2O FeFe 高温高温Fe Fe3O O4 H H2 分析 显然 Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子 而 Fe3O4里的四个氧原子又 来自反应物中水分里的氧原子 因此 在反应物水的化学式前必须写上化学计 量数 4 而铁原子前必须写上化学计量数 3 4H2O 3Fe3Fe 高温高温Fe Fe3O O4 H H2 不难看出 在生成物氢气的化学式前写上化学上化学计量数 4 才能使化学方程式配平 然后注明反应条件 4H2O 3Fe3Fe 高温高温 Fe Fe3O O4 4H4H2 配平下列化学方程式 1 1 Cu2 OH 2CO3 加热加热 CuO H2O CO2 2 2 Cu O2 H2O CO2 Cu2 OH 2CO3 3 3 KMnO4 加热加热 K2MnO4 MnO2 O2 二 最小公倍数法 1 1 找出在反应式两边各出现一次反应式两边各出现一次 并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的 元素元素作为配平的突破口 2 求这种元素原子的最小公倍数元素原子的最小公倍数 3 推出各化学式前面的化学化学计量数 例 2 配平下列化学方程式 NHNH3 ClCl2 N N2 NHNH4ClCl 分析 左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素 左边 3H 右边 4H H 原子的最 小公倍数为 12 故在 NN3前配 4 在 NH4Cl 前配 3 4NH4NH3 ClCl2 N N2 3NH3NH4ClCl 这样一来 右边有 3Cl 所以在 Cl2前配 3 2 同理在 N2前配 1 2 4NH4NH3 3 2Cl3 2Cl2 1 21 2 N N2 3NH 3NH4ClCl 上式两边各乘以 2 使各化学化学计量数成最简整数比 即得化学方程式 8NH8NH3 3Cl3Cl2 N N2 6NH6NH4ClCl 配平下列化学方程式 1 1 C2H5OH O2 点燃点燃 CO2 H2O 2 2 Al HCl AlCl3 H2 3 3 CH4 O2 点燃点燃 CO2 H2O 三 三 归一法 首先找出最复杂的化学式最复杂的化学式将其化学计量数定为化学计量数定为 1 1 然后根据这个化学式中的各元素守 恒 进一步确定其它化学式前的化学计量数 可用分数表示 最后化简 例 3 配平下列化学方程式 CuFeSCuFeS2 2 O O2 2 高温高温CuO CuO FeFe2 2O O3 3 SOSO2 2 分析 上式中最复杂的化学式为 CuFeSCuFeS2 2 先在前配 1 依铜 铁 硫元素 守恒在三种生成物前依次配上 1 1 2 2 再依氧元素守恒在氧气前配 13 4 最后化学计量数都扩大 4 倍化简即可 4CuFeSCuFeS2 2 13O13O2 2 高温高温4CuO 4CuO 2Fe2Fe2 2O O3 3 8SO8SO2 2 四 奇偶法 1 找出方程式左右两边出现次数最多的元素方程式左右两边出现次数最多的元素 2 该元素的原子在各化学式中除一个是奇数奇数外其余的都是偶数 在化学式中含奇数个 该原子的化学式前先配先配 2 2 3 根据配 2 后这一化学式中其它元素的守恒来递推其它化学计量数 例 3 配平下列化学方程式 FeS2 O2高温 高温 Fe2O3 SO2 分析 氧是这一反应中出现次数最多的元素 且只有 Fe2O3这一个化学式中氧原子是奇数 就以氧作为配平的起点 首先在 Fe2O3前配 2 根据铁元素守恒 在 FeS2前配上 4 再根 据硫元素守恒在 SO2前配 8 最后根据氧元素守恒在 O2前配 11 即可配平 4FeS2 11 O2高温 高温2 Fe2O3 8SO2 配平下列化学方程式 1 1 C2H2 O2 点燃点燃 CO2 H2O 2 2 H2O2 MnO2 H2O O2 3 3 Na2O2 CO2 Na2CO3 O2 五 待定系数法 1 选取化学式少的一边化学式少的一边 设各化学计量数分别为 1 x y 2 反应的另一边 根据元素守恒 用代数式表示各化学计量数 3 根据出现次数较多 或配平未考虑到 的元素守恒建立方程或方程组 确定出 x y 的值 4 将各计量数化成最简整数比 例 4 配平下列化学方程式 CrO3 C2H5OH H2SO4 Cr2 SO4 3 CH3CHO H2O 解 设左边三化学计量数依次为 1 x y 1CrO3 xC2H5OH yH2SO4 Cr2 SO4 3 CH3CHO H2O 根据 Cr 守恒 Cr2 SO4 3 前应配 1 2 根据 C 守恒 CH3CHO 前应配 x 根据 H 守恒 H2O 前应配 6x 2y 4x 2 即 x y 1CrO3 xC2H5OH yH2SO4 1 2Cr2 SO4 3 xCH3CHO x y H2O 根据 S 守恒有 y 3 2 1 根据 O 守恒有 3 x 4y 6 x x y 2 将 1 代入 2 解得 x 3 2 1CrO3 3 2C2H5OH 3 2H2SO4 1 2Cr2 SO4 3 3 2 CH3CHO 3H2O 化简得 2CrO3 3 C2H5OH 3H2SO4 Cr2 SO4 3 2 CH3CHO 6 H2O 配平下列化学方程式 1 1 CuFeS2 O2 高温 高温 CuO Fe2O3 SO2 2 2 NH3 O2 高温高压催化剂 NO H2O 3 3 KMnO4 HCHO H2SO4 K2SO4 MnSO4 CO2 H2O 一 奇数配偶法 找出左右两边出现次数较多的元素 该元素的原子个数在两边为一基数一偶数 1 FeS2 O2 Fe2O3 SO2 2 C2H2 O2 CO2 H2O 3 C Fe2O3 Fe CO2 4 MnO2 HCl MnCl2 Cl2 H2O 二 最小公倍数法 找出两边同种原子的个数最多的原子 然后求最小公倍数 得原子个数 1 Al O2 Al2O3 2 Al Fe3O4 Fe Al2O3 3 Fe O2 Fe3O4 4 Al MnO2 Mn Al2O3 5 N2 H2 NH3 6 Al H2SO4 Al2 SO4 3 H2 7 P O2 点燃 P2O5 8 C O2 点燃 CO 9 Al O2 点燃 Al2O3 10 Fe O2 点燃 Fe3O4 11 Mg O2 点燃 MgO 12 H2O2 MnO2 H2O O2 13 H2O 通电 H2 O2 8 H2 O2 点燃 H2O 三 观察法 1 观察顺序 从复杂入手 推导其它 具体观察顺序 O C Fe 1 CO Fe2O3 Fe CO2 2 C Fe2O3 Fe CO2 3 CO Fe3O4 Fe CO2 4 C Fe3O4 Fe CO2 5 CO FexOy Fe CO2 6 C FexOy Fe CO2 7 H2 Fe2O3 Fe H2O 8 H2 Fe3O4 Fe H2O 9 H2 FeXOY Fe H2O 10 H2 WO3 W H2O 11 CO O2 CO2 12 Fe H2O H2 Fe3O4 13 Al OH 3 HCl AlCl3 H2O 2 含有原子团的 先金属后原子团 1 CuSO4 NaOH Na2SO4 Cu OH 2 2 Mg HCl MgCl2 H2 3 Fe2O3 H2SO4 Fe2 SO4 3 H2O 4 Al H2SO4 Al2 SO4 3 H2 5 Fe OH 3 H2SO4 Fe2 SO4 3 H2O 6 Al2 SO4 3 NaOH Na2SO4 Al OH 3 四 归一法 找出化学式中原子数目最多的化学式 使其化学计量数为 1 观察配平 若是分数再 进 行通分去掉分母 保证最后得到最简整数比 1 C2H2 O2 CO2 H2O 2 C6H6 O2 CO2 H2O 3 C22H46 O2 CO2 H2O 4 NH3 Cl2 NH4Cl N2 5 As2O3 Zn HCl AsH3 ZnCl2 H2O 6 CXHY O2 CO2 H2O 五 配平下列的各个化学反应的方程式 1 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 2 Al CuSO4 Al2 SO4 3 Cu 3 Zn HCl ZnCl2 H2 4 Al2O3 H2SO4 Al2 SO4 3 H2O 5 Fe2 SO4 3 NaOH Na2SO4 Fe OH 3 6 CH4 O2 点燃 CO2 H2O 7 C CO2 高温 CO 8 NH3 O2 催化剂 NO H2O 9 CO Fe2O3 高温 Fe CO2 六 题型变化 1 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2X 4 H2O 求 X 的化学式为 2 R 3O2 2CO2 3H2O 求 R 的化学式为 3 4K2Cr2O8 4K2CrO4 2R 3O2 求 R 的化学式为 4 a C3H6 bO2 c CO2 d H2O 找出 a b c 之间的等量关系 六 根据信息书写化学方程式练习 1 发射卫星的火箭用联氨 N2H4 作燃料 以四氧化二氮 N2O4 作氧化剂 燃烧尾气由 氮气和水蒸气组成 试写出反应的化学方程式 2 用粮食作原料酿酒时 往往发现制得的酒发酸 这实际上是因为酒精 C2H5OH 在酶的 作用下与空气中的氧气作用 生成了醋酸 CH3COOH 和水 请你写出该反应的化学方程 式为 3 工业上常用接触法制硫酸 H2SO4 所使用的原料是硫铁矿 主要含 FeS 在高温下 将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫 再经过一系 列转化可生成硫酸 试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 在这个反应中铁由 2 价升到 3 价 硫元素的化合价由 4 壁画颜料中的铅白 Pb2 OH 2CO3 由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅 PbS 影响画面的色泽 当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅 和水 试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 5 哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵 NH4ClO4 的混合物作为固体燃料 加热 铝粉使其被氧气氧化 放出大量的热 促使混合物中的高氯酸铵受热分解 同时生成四 种气体 两种气体是空气中的主要成分 一种气体是 Cl2 还有一种气体是化合物 常 温下是液态 因而产生巨大的推动力 试写出其中涉及的化学方程式 铝粉被氧气氧化成三氧化二铝 高氯酸铵受热分解 6 在通常情况下 碳单质的化学性质稳定 但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反 石墨 产物除水是液体外 其余都是气体 一种是有毒的氯气 Cl2 一种是无色无毒 的化合物 请写出此反应的化学方程式 有关化学方程式的计算 1 一般解题步骤 1 审清题意 设未知量 2 正确写出有关的化学方 程式 3 求出相关物质的质量比 并把相关的已知量和未知量写在相应质量 比的下边 4 列出比例式 5 求出未知量 6 简明地写出答案 可 概括为 解 设 方 关 已未知 比例 求解 答仔细 2 注意事项 1 化学方程式必须书写正确 2 同一题目中不同未知量 不能用同一字母表示 3 各相关物质的相对分子质量必须计算准确 4 各相关量必须写在对应物质化学式的下面 5 代入化学方程式中进行计算的 相关量必须是纯净物的 不包括未参加反应的质量 3 常用换算计算式 1 气体密度 g L 2 物质纯度 4 常用方法 1 守恒法 2 关系式法 3 差量法 4 极值法 5 讨论法 6 特殊值法 练习 一 选择题 1 铝在氧气中燃烧生成氧化铝 在这个反应中 铝 氧气 氧化铝的质量比是 A 27 32 102 B 27 24 43 C 4 3 2 D 108 96 204 2 现有氢气和氧气共 10g 点燃使之充分反应 生成 7 2g 水 则反应前氧气质 量可能是 A 0 8g B 3 6g C 6 4g D 9 2g 3 在反应 X 2Y R 2M 中 当 1 6gX 与 Y 完全反应后 生成 4 4gR 且反应生成 R 和 M 的质量比为 11 9 则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为 A 23 9 B 16 9 C 32 9 D 46 9 4 在反应 A 3B 2C 3D 中 已知 2 3gA 跟 4 8gB 恰好完全反应 生成 4 4gC 又 知 D 的相对分子质量为 18 则 A 的相对分子质量为 A 23 B 46 C 48 D 92 5 在 2A 3B C 4D 的反应中 已知 68gA 与 40gB 恰好完全反应 生成 24gC 若 A 物质的相对分子质量为 136 试求 D 物质的相对分子质量是 1 电解 54g 水 可得到氢气 A 6g B 3g C 1 5g D 8g 2 电解水得到的氢气和氧气的质量比是 A 2 1 B 4 8 C 1 16 D 1 8 3 质量相同的硫和磷 分别在氧气中完全燃烧 生成二氧化硫和五氧化二磷的 质量分别是 a g 和 b g 则 a 与 b 的关系是 A a b B a b C a b D 无法确定 4 甲 乙两位同学各用 6 5g 锌 跟足量的酸充分反应制取氢气 甲选用稀硫 酸 乙选用稀盐酸 则甲 乙两位同学制得氢气的质量 A 甲的多 B 甲 乙一样多 C 乙的多 D 无法确定 5 a g 二价金属溶于足量稀硫酸中 完全反应后产生 b g 氢气 则此金属的相 对原子质量是 6 用氢气还原 2 价金属氧化物 a g 得到金属 b g 则该金属的相对原子质 量是 7 1g 氢气和 a g 某金属氧化物恰好完全反应 生成金属单质和水 已知该氧 化物中金属元素的化合价为 n 价 则此金属元素的相对原子质量是 A 8 a n B a 8 n C a 8 n D a 16 n 8 氢气和氧气的混合气体共 20g 在点燃的条件下 让它们充分反应后 生成 9g 水 则原混合气体中含有氢气的质量可能是 A 8g B 12g C 11g D 无法确定 9 在 A B C D 的化学反应中 20gA 和 10gB 恰好完全反应生成 5gC 若当 D 的式量为 74 5 5gA 和 5gB 发生反应时 生成 D 的质量是 A 2 62g B 3 46g C 4 27g D 6 25g 10 加热 a g 氯酸钾和 b g 二氧化锰的混合物至反应完全 得到固体物质 c g 则生成氧气的质量为 A a c g B c b g C a b c g D a b c g 二 计算题 1 电解 54g 水 计算可得到氢气多少克 同时生成氧气多少克 2 实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳 如果制取二氧化碳 5 5 克 问需用含碳酸钙质量分数为 96 的大理石多少克 反应式为 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 3 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 若在标准状况下 用排水集气法 收集 4 瓶 每瓶 250mL 氧气 需要称取氯酸钾多少克 标准状况下 氧气 的密度为 1 43g L 4 将 25 克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时 可得 15 4 克固 体混合物 提示 反应化学方程式可以参造填空题第 2 题的第 4 小题 求 1 生成多少克氧气 2 有多少克氯酸钾分解 3 15 4 克物质中含有哪些物质各多少克 5 通过计算回答 12 克镁和 12 克氧气反应 最多可得到氧化镁多少克 6 把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧 有关实验数据如下表所示 第一次 第二次 第三次 O2质量 g 3 4 6 SO2质量 g 6 1 第一次实验中 参加反应的 S O2 生成的 SO2三种物质的质量比为 2 通过计算求出第二次实验生成 SO2多少克 3 在表中填写 第三次实验生成 SO2的质量 7 把 10gKClO3和 MnO2的混合物加热到不再产生气体为止 质量减少了 2 4g 计 算原混合物中 KClO3的质量分数 8 CO 和 CO2的混合气体 10g 通过足量灼热的 CuO 充分反应后 产生气体通入 足量石灰水 得沉淀 25g 求原混合物中 CO 的质量 9 某样品为 Cu 和 CuO 的混合物 为测定样品中 CuO 的含量 取用 20g 此样品 分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应 相应数据见下表 第 次 加入稀盐酸的体积 mL 剩余固体的质量 g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求 1 20g 此样品中 Cu 的质量 2 样品中 CuO 的质量分数 3 用氢气充分还 原 5g 此样品可得到固体多少克 1 铝在氧气中燃烧生成氧化铝 在这个反应中 铝 氧气 氧化铝的质量比是多 少 2 在反应 X 2Y R 2M 中 当 1 6gX 与 Y 完全反应后 生成 4 4gR 且反应生成 R 和 M 的质量比为 11 9 则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为多少 3 在反应 A 3B 2C 3D 中 已知 2 3gA 跟 4 8gB 恰好完全反应 生成 4 4gC 又 知 D 的相对分子质量为 18 则 A 的相对分子质量为多少 4 制取五氧化二磷 142 克 需燃烧多少克磷 消耗多少克氧气 4 分 5 医疗上需要 180 千克氧气 如果用电解水的方法来制取 那么需要电解多少 千克水 同时可得到多少千克的氢气 6 电解 54 克水能够得到标准状况下的氧气多少升 标准状况下氧气的密度为 1 429 克 升 7 用多少克含杂质为 10 的氯酸钾反应 可制得 2 克氧气 8 现有氯酸钾和二氧化锰混合物 15 克 加热使它完全反应 结果发现试管内 固体物质质量比原来减少了 4 8 克 试回答 7 分 1 生成多少克氧气 2 充分反应后 试管内含有哪些固体物质 其质量分别为多少克 7 将 6 5g KClO3和 MnO2的混合物装入大试管中 加热制氧气 待反应完毕后 冷却试管后称量 剩有 4 58g 固体物质 计算 1 制得 O2多少克 2 4 58g 固体中含有哪些物质 各多少克 8 喜庆节日中需 10 千克的氢气充气球 如果用电解水的方法来制取 那么需 要电解多少千克水 9 实验室要制取 96 克的氧气 理论上需要分解多少克的高锰酸钾 10 煤是重要的化工原料 用煤作原料不仅是极大的浪费 而且固体煤中含有 的硫在燃烧时会生成二氧化硫气体 造成环境污染和形成酸雨的重要原因 某 工厂用含硫 1 的煤未经处理直接燃烧排放 一天向大气排放了 4 吨二氧化硫气 体 该厂一天燃烧该煤多少吨 一套关于化学方式试的试卷一套关于化学方式试的试卷 一一 化学方程式的基础知识 化学方程式的基础知识 2化学方程式配平常用方法 最小公倍数法 奇数配偶法化学方程式配平常用方法 最小公倍数法 奇数配偶法 先配奇数大先配奇数大 1 P O2 点燃点燃 P2O5 2 C O2 点燃点燃 CO 3 Al O2 点燃点燃 Al2O3 4 Fe O2 点燃点燃 Fe3O4 5 Mg O2 点燃点燃 MgO 6 H2O2 MnO2 H2O O2 7 H2O 通电通电 H2 O2 8 H2 O2 点燃点燃 H2O 3观察法 先金属后原子团观察法 先金属后原子团 1 CuSO4 NaOH Na2SO4 Cu OH 2 2 Mg HCl MgCl2 H2 3 Fe2O3 H2SO4 Fe2 SO4 3 H2O 4 Al H2SO4 Al2 SO4 3 H2 5 Fe OH 3 H2SO4 Fe2 SO4 3 H2O 6 Al2 SO4 3 NaOH Na2SO4 Al OH 3 3 配平下列的各个化学反应的方程式 配平下列的各个化学反应的方程式 9 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 10 Al CuSO4 Al2 SO4 3 Cu 11 Zn HCl ZnCl2 H2 12 Al2O3 H2SO4 Al2 SO4 3 H2O 13 Fe2 SO4 3 NaOH Na2SO4 Fe OH 3 14 Fe OH 3 H2SO4 Fe2 SO4 3 H2O 15 CH4 O2 点燃点燃 CO2 H2O 16 C CO2 高温高温 CO 17 NH3 O2 催化剂催化剂 NO H2O 10 CO Fe2O3 高温高温 Fe CO2 二二 练习练习 1 在在 X 2O2 CO2 2H2O 的反应中 根据质量守恒定律可判断出的反应中 根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为 的化学式为 A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2某纯净物某纯净物 X 在空气中完全燃烧 反应式为 在空气中完全燃烧 反应式为 X 3 O2 2CO2 3 H2O 根据质量 根据质量 守恒定律可判断出守恒定律可判断出 X 的化学式为 的化学式为 A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3在在 4Cu 10HNO3 4Cu NO3 3 X 5H2O 反应方程式中 反应方程式中 X 的化学式为 的化学式为 A NO B NO2 C N2O D N2O3 4物质物质 X 和和 B2能发生下列反应 能发生下列反应 2X B2 2 AB3 则 则 X 的化学式是 的化学式是 A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3 5某化合物某化合物 R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水 下列关于在空气燃烧后生成二氧化碳和水 下列关于 R 化学式叙述正确的是 化学式叙述正确的是 A R 一定含有碳 氢 氧三种元素一定含有碳 氢 氧三种元素 B R 一定含有碳和氢元素 不含有氧元素一定含有碳和氢元素 不含有氧元素 C R 一定含有碳和氢元素 可能含有氧元素一定含有碳和氢元素 可能含有氧元素 D R 不一定含有碳和氢元素 但一定不含有氧元素不一定含有碳和氢元素 但一定不含有氧元素 6某物质某物质 W 在氧气中充分燃烧后 生成了在氧气中充分燃烧后 生成了 4 4 克克 CO2和和 3 6 克的水 消耗的氧气为克的水 消耗的氧气为 6 4 克克 则 则 W 中所含有的元素判断正确的是 中所含有的元素判断正确的是 A 一定含有一定含有 C H 元素 不含元素 不含 O 元素元素 B 一定含有一定含有 C H 元素 可能有元素 可能有 O 元素元素 C 一定含有一定含有 C H O 三种元素三种元素 D 条件不足 不能判断条件不足 不能判断 7氢气与氧气反应生成水的反应过程中 氢气与氧气的质量之比是 氢气与氧气反应生成水的反应过程中 氢气与氧气的质量之比是 A 1 1 B 2 1 C 2 32 D 4 32 8对于质量守恒定律的解释不正确的是 对于质量守恒定律的解释不正确的是 A 化学反应前后 分子的数目不变化学反应前后 分子的数目不变 B 化学反应前后 原子的种类不变 化学反应前后 原子的种类不变 C 化学反应前后 原子的数目不变 化学反应前后 原子的数目不变 D 化学反应前后 参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等化学反应前后 参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等 9 白色固体粉末氯酸钾白色固体粉末氯酸钾 KClO3 在二氧化锰在二氧化锰 MnO2 作催化剂并加热的条件下能较快地生作催化剂并加热的条件下能较快地生 成成 氯化钾氯化钾 KCl 和氧气 试写出该反应的化学方程式 和氧气 试写出该反应的化学方程式 10 发射卫星的火箭用联氨 发射卫星的火箭用联氨 N2H4 作燃料 以四氧化二氮作氧化剂 燃烧尾气由氮气与 作燃料 以四氧化二氮作氧化剂 燃烧尾气由氮气与 水蒸气组成 该反应的化学方程式为水蒸气组成 该反应的化学方程式为 1111 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸 C C3 3H H6 6O O3 3 使人肌肉酸痛 经过一段时间放松 由 使人肌肉酸痛 经过一段时间放松 由 于乳酸与吸入的氧气反应 生成二氧化碳和水 酸痛感消失 该反应的化学方程式为于乳酸与吸入的氧气反应 生成二氧化碳和水 酸痛感消失 该反应的化学方程式为 12 汽车尾气 含有汽车尾气 含有 CO SO2与与 NO 等物质 是城市空气的污染物 治理的方法之一是在等物质 是城市空气的污染物 治理的方法之一是在 汽车的排气管上装一个汽车的排气管上装一个 催化转换器催化转换器 其特点是使 其特点是使 CO 和和 NO 反应 生成一种空气中反应 生成一种空气中 含量最多的气体 另一种可参与植物光合作用的气体 写出含量最多的气体 另一种可参与植物光合作用的气体 写出 CO 与与 NO 反应的化学方反应的化学方 程式是