2011届高三化学二轮复习 化学反应及其能量变化专项练习 新人教版

用心 爱心 专心1 20112011 届高三化学二轮复习专题练习 届高三化学二轮复习专题练习 化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化 试卷说明 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 请将第 卷各小题的答案选出后 填涂在答题卡上 第 卷各题答在试卷的相应位置上 满分 110 分 答题时间 100 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35 5 Fe 56 第 卷 选择题 共48分 一 选择题 本题包括 16 个小题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 3 分 共 48 分 1 下列物质按照纯净物 混合物 强电解质 弱电解质和非电解质顺序排列的是 A 氯水 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 B 冰醋酸 福尔马林 硫酸钡 氢氟酸 乙醇 C 单甘油酯 混甘油酯 水玻璃 氢硫酸 三氧化硫 D 胆矾 漂白粉 氯化钾 次氯酸 氯气 解析 选项 A 中氯水是混合物 不符合题意 选项 C 中单甘油酯和混甘油酯指代不明 水玻璃 是 Na2SiO3的水溶液 不属于电解质 不合题意 选项 D 中氯气是单质 不属于非电解质 答案 B 2 下列离子方程式正确的是 A 锌和稀 HNO3的反应 Zn 2H Zn2 H2 B 亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应 NH OH NH3 H2O 4 C 氯气和水的反应 Cl2 H2O 2H Cl ClO D 碳酸氢镁溶液中加足量的 NaOH 溶液 Mg2 2HCO 4OH Mg OH 2 2CO 2H2O 32 3 解析 A 选项活泼金属与硝酸反应一般生成氮的氧化物 而不生成氢气 B 选项亚硫酸氢铵与氢 氧化钠反应时 除铵根离子与氢氧根离子反应外 亚硫酸氢根也与氢氧根离子反应 正确书写应为 HSO NH 2OH SO NH3 2H2O C 选项中 HClO 为弱酸 书写离子方程式时不可拆开 正确 3 42 3 书写应为 Cl2 H2O H Cl HClO D 选项按少定多变的原则书写是正确的 答案 D 3 下列溶液中 能大量共存的离子组是 A pH 8 的溶液中 Na Fe3 Cl SO2 4 B c H 1 10 2mol L 1的溶液 Na NH CO SO 42 32 4 C 含有大量 SO的溶液 K Cu2 Cl NO 2 4 3 D 含有大量 ClO 的溶液 H Mg2 I SO2 4 解析 A 选项在 pH 8 特定的条件下 Fe3 已转化为 Fe OH 3 B 选项在c H 用心 爱心 专心2 1 10 2mol L 1特定条件下 CO不能共存 在 C 选项中 SO与 Cu2 K Cl NO是可以共 2 32 4 3 存的 D 选项中 ClO 是弱酸根离子 不能与 H 大量共存 同时 ClO 与 H 结合生成的 HClO 具有强氧化 性与 I 不能大量共存 答案 C 4 下列说法错误的是 A 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量 B 热化学方程式未注明温度和压强 H表示在标准状况下的数据 C 同一化学反应 化学计量数不同 H值不同 化学计量数相同而状态不同 H值也不相同 D 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 解析 在 25 101kPa 条件下进行的反应可不注明反应条件 而不是标准状况 0 101kPa 答案 B 5 已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式分别为 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 2600kJ mol C2H4 g 3O2 g 2CO2 g 2H2O l H 1411kJ mol 又知 乙炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高 据此下列说法中错误的是 A 每摩尔烃完全燃烧时 放热多的火焰温度也高 B 烃完全燃烧时 火焰温度高低不仅仅取决于燃烧的反应热的大小 C 等物质的量的乙炔和乙烯完全燃烧时 乙炔耗氧较少 放热也稍少 D 每摩尔乙烯完全燃烧 生成气态产物时 放热小于 1411kJ 解析 由题给两个热化学方程式可知 等物质的量的乙炔燃烧放出的热量小于乙烯 但乙炔火 焰的温度高 所以 A 错 其实火焰温度的高低还与生成的水的量有关 答案 A 6 在一定条件下 下列粒子的还原性顺序为 Cl Br Fe2 I SO2 由此判断以下各反应在溶液 中不能发生的是 A 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO 4H 2 4 B 2Br 4H SO SO2 Br2 2H2O 2 4 C 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl D I2 SO2 2H2O 4H SO 2I 2 4 解析 根据还原性顺序为 Cl Br I Cl2 I2 Fe3 4 B 还原性 Fe2 I Cl C Fe3 只有氧化性 Fe2 只有还原性 D FeCl3能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 解析 由氧化还原反应规律 同一氧化还原反应中 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原 剂 还原产物 可推知题给的反应中 氧化性 MnO Cl2 Fe3 I2 还原性 I Fe2 Cl 故 A B 两选 4 项均不正确 Fe2 处于铁元素的中间价态 既有氧化性又有还原性 C 选项错误 D 选项中会发生反应 2Fe3 2I 2Fe2 I2 而 I2可使淀粉变蓝 符合题意 答案 D 9 下列各组物质在溶液中反应时 以任意量混合均能用同一离子方程式表示的是 A Ca HCO3 2溶液和 Ca OH 2溶液 B NaHCO3溶液和 Ca OH 2溶液 C Na2CO3溶液和稀盐酸 D Fe 和稀硝酸 解析 A 项 不管以任何比例混合 离子方程式均为 Ca2 HCO OH CaCO3 H2O B 项 3 二者 1 1 混合时 生成 CaCO3 NaOH 和 H2O 二者 2 1 混合时 生成 CaCO3 Na2CO3和 H2O C 项 稀盐酸 不足时 反应生成 HCO 稀盐酸过量时 生成 H2O 和 CO2 D 项 Fe 过量时生成 Fe NO3 2 HNO3过量时 3 生成 Fe NO3 3 答案 A 10 利用碱性氧化性溶液的氧化作用 在钢铁表面形成一层深蓝色的 Fe3O4 也可表示为 FeFe2O4 薄膜 保护内部金属免受腐蚀 这种方法叫做烤蓝 烤蓝时发生如下反应 3Fe NaNO2 5NaOH 3Na2FeO2 H2O NH3 Na2FeO2 NaNO2 H2O Na2Fe2O4 NH3 NaOH 未配平 Na2FeO2 Na2Fe2O4 2H2O Fe3O4 4NaOH 下列说法中正确的是 A 反应 中 1mol Fe 参与此反应 转移电子 3molB 反应 配平后 H2O 的化学计量数为 3 C 反应 中 Na2Fe2O4是氧化剂 Na2FeO2是还原剂 用心 爱心 专心4 D 碱性条件下 NaNO2的氧化性比 Na2FeO2 Na2Fe2O4都强 解析 反应 中 1mol Fe 参与此反应 转移电子 2mol 故 A 项错误 反应 配平后的 H2O 的化 学计量数为 5 故 B 项错误 反应 不是氧化还原反应 故 C 项错误 由反应 和 可知 D 项正确 答案 D 11 某学生设计了如图中的办法对 A 盐进行鉴定 由此分析 下列结论中 正确的是 A A 中一定有 Fe3 B C 中一定有 Fe3 C B 为 AgI 沉淀 D A 一定为 FeBr2溶液 解析 根据题中所给的鉴定方法 不能确定 A 中到底是 Fe2 还是 Fe3 但 C 能使 KSCN 溶液变 为血红色 则 C 中一定含 Fe3 浅黄色沉淀为 AgBr AgI 应是黄色沉淀 所以只有 B 项正确 答案 B 12 通常人们把拆开 1mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能 键能的大小可以衡量化学键 的强弱 也可用于估算化学反应的反应热 H 化学反应的 H等于反应物的总键能与生成物的总键能 之差 化学键Si OSi ClH HH ClSi SiSi C 健能 kJ mol 1 460360436431176347 工业上高纯硅可通过下列反应制取 SiCl4 g 2H2 g Si s 4HCl g 该反应的 高温 反应热 H为 A 412kJ mol 1 B 412kJ mol 1 C 236kJ mol 1 D 236kJ mol 1 解析 在晶硅中 由于 1 个 Si 原子可形成 4 个 Si Si 键 每个 Si 原子对一个 Si Si 键的贡 献为 故在晶体硅中n Si n Si Si 1 4 1 2 所以每生成 1mol Si 则形成 2mol Si Si 键 1 2 1 2 故有 H 4 360kJ m ol 1 2 436kJ mol 1 2 176kJ mol 1 4 431kJ mol 1 236kJ mol 1 答案 C 13 已知在热的碱性溶液中 NaClO 发生如下反应 3NaClO 2NaCl NaClO3 在相同条件下 NaClO2 也能发生类似的反应 其最终产物是 用心 爱心 专心5 A NaCl NaClO B NaCl NaClO3 C NaClO NaClO3 D NaClO3 NaClO4 解析 反应 3NaClO 2NaCl NaClO3中氯元素化合价由 1 变成了 1 和 5 即元素由中间价 态向两端变化 属歧化反应 NaClO2中氯元素化合价为 3 反应后产物中氯元素价态有升高的 同时也 有降低的 符合条件的有 B C 两项 但由于 NaClO 在热碱液中不能稳定存在 故选 B 项 答案 B 14 25 时 在含有大量 Ba2 的某澄清透明溶液中 由水电离产生的 OH 物质的量浓度为 1 10 12mol L 则在此溶液中可能大量共存的离子组有 A Na Fe2 NO B K CH3COO SO 32 4 C NH HCO SCN D Cu2 Mg2 Cl 4 3 解析 溶液含有 Ba2 且澄清透明 则 B 中 SO Ba2 BaSO4 该组离子不能大量共存 2 4 H2O H OH 其中由 H2O 电离形成c OH 1 10 12mol L 说明该溶液呈酸性或碱性 A 在酸性 环境下 Fe2 与 NO不能共存 碱性环境下 Fe2 2OH Fe OH 2 C 不论在酸性 碱性环境下该组离 3 子均不能共存 NH OH NH3 H2O HCO H H2O CO2 只有 D 中各离子在酸性环境下可以共存 4 3 答案 D 15 氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应 Cl2 KOH KX KY 未配平 KX 在一定条 件下能自身反应 KX KY KZ 未配平 KY 与 KZ 关系比为 1 3 以上 KX KY KZ 均是一元酸的钾盐 由以上条件推知在 KX 中的氯的化合价是 A 1 B 3 C 5 D 7 解析 由反应 Cl2 KOH KX KY 可知 Cl2发生了歧化反应 KX KY 中的氯元素分别显正价 和负价 显负价必是 1 价 因氯元素的负价只有一个 由反应 KX KY KZ 知 KX 也发生了自身氧化 还原反应 KX 生成了 KY 和 KZ 一升价和一降价 且 KX 中 X 所含氯元素的化合价不可能为 1 价 于是 可断定 KY 中 Y 所含氯元素的化合价为 1 价 假设 KX 中 Cl 元素的化合价为 a价 KZ 中 Cl 元素的化合 价为 b价 依据得失电子守恒及 KX KY 3KZ 有a 1 3 b a 把a 1 a 3 a 5 a 7 代入 上式讨论 可知a 5 时 b 7 符合题意 则 KX 中 Cl 元素的化合价为 5 答案 C 16 灰锡 以粉未状存在 和白锡是锡的两种同素异形体 已知 Sn s 白 2HCl aq SnCl2 aq H2 g H1 Sn s 灰 2HCl aq SnCl2 aq H2 g H2 Sn s 灰 Sn s 白 H3 2 1kJ mol 下列说法正确的是 A H1 H2 B 锡在常温下以灰锡状态存在 C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 用心 爱心 专心6 D 锡制器皿长期处于低于13 2 的环境中 会自行毁坏 解析 把反应 减去反应 得 Sn s 白 Sn s 灰 H H1 H2 由反应 得 H1 H2 H1 选项 A 错 根据反应 得灰锡转化为白锡的反应是吸热反应 同时可得 锡在常温下是以白锡状态存在的 选项 B 和 C 错 对于选项 D 锡制器皿长期处于低于 13 2 的环境中 由反应 得 此时锡以灰锡状态存在 呈粉末状 即自行毁坏 答案 D 第 卷 非选择题 共62分 二 填空题 本题包括 7 个小题 共 62 分 17 10 分 氯 溴 碘同属于周期表中的 A 族 在上个世纪 人们很早就制得高碘酸及其盐 但 得不到含 7 价溴的化合物 1968 年 化学家用发现不久的 XeF2和 KBrO3首先制得纯净的 KBrO4晶体 1 高碘酸盐 IO 能在酸性条件下将 Mn2 氧化为 MnO 本身被还原成 IO 其反应平稳而迅速 5 6 4 3 写出离子反应方程式 2 25 时 已知 pH 2 的高碘酸溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合 所得混合液显酸性 0 01mol L 1的碘酸或高锰酸溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积 混合 所得混合液显中性 则高碘酸是 高锰酸是 填 强酸 或 弱酸 3 写出 XeF2和含 KOH KBrO3的水溶液反应得到 KBrO4的离子方程式 解析 1 由题给条件可先写出 IO Mn2 IO MnO 依得失电子守恒原理得 5 6 3 4 5IO 2Mn2 5IO 2MnO 再结合电荷守恒 质量守恒及酸性溶液可得最后结果 2 若高碘酸 5 6 3 4 高锰酸是强酸 二者与强碱等物质的量浓度 等体积混合后溶液呈中性 当溶液呈酸性时 表明相应的 酸是弱酸 3 先写出 XeF2 BrO BrO Xe 然后用 1 中方法配平离子方程式 3 4 答案 1 5IO 2Mn2 14H 5IO 2MnO 7H2O 5 6 3 4 2 弱酸 强酸 3 XeF2 2OH BrO BrO Xe 2F H2O 3 4 18 10 分 铜既能与稀硝酸反应 也能与浓硝酸反应 当铜与一定浓度硝酸反应时 可将方程式表 示为 Cu HNO3 Cu NO3 2 NO NO2 H2O 未配平 1 硝酸在该反应中的作用是 该反应的还原产物是 2 0 3mol Cu 被硝酸完全溶解后 Cu 失去电子的物质的量是 如果得到的 NO 和 NO2物质的 量相同 则参加反应的硝酸的物质的量是 若用排水法收集这些气体 可得标准状况下的气体 体积是 3 如果参与反应的 Cu 和 HNO3的物质的量之比是 5 14 写出并配平该反应的离子方程式 4 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定 则配平的方程式的化学计量数可能有许多组 原 因是 解析 1 HNO3与金属反应都体现氧化剂和酸这两个作用 HNO3中的 N 元素有两个去向 一个是 转移到硝酸盐中 这部分的 HNO3未被还原 另一个是转移到氮的氧化物中 这部分 HNO3被还原 该氮的 氧化物就是还原产物 用心 爱心 专心7 2 HNO3与金属反应的计算要抓住两个守恒 电子得失守恒和原子个数守恒 0 3mol Cu 失去电子为 0 3mol 2 0 6mol 依题意设 NO 和 NO2的物质的量均为x 则由电子得失守恒 3x x 0 6mol 解得 x 0 15mol 当用排水法收集这些气体时 NO 难溶于水 NO2会与 H2O 反应又可得到 NO 0 05mol 故可收 集到 NO 共 0 15mol 0 05mol 0 2mol 即在标准状况下的 NO 的体积为 4 48L 由 N 和 Cu 守恒 n HNO3 2n Cu NO3 2 n NO n NO2 2nCu n NO n NO2 2 0 3mol 0 15mol 0 15mol 0 9mol 3 依题给条件可设化学方程式为 5Cu 14HNO3 5Cu NO3 2 xNO yNO2 7H2O 然后依据 N 原子守恒 x y 14 电子得失守恒 3x y 5 2 联系可解得x 3 y 1 代入上述化学方程式 再改成离子方 程式即可 答案 1 氧化剂 酸 NO NO2 2 0 6mol 0 9mol 4 48L 3 5Cu 14H 4NO 5Cu2 3NO NO2 7H2O 3 4 该反应中含两种还原产物 两者的比例不同 配平后各物质化学计量数不同 19 10 分 氢化亚铜 CuH 是一种难溶物质 用 CuSO4溶液和 另一物质 在 40 50 时反应可生成 它 CuH 具有的性质有 不稳定 易分解 在氯气中能燃烧 与稀盐酸反应能生成气体 Cu 在酸性条件 下发生的反应是 2Cu Cu2 Cu 根据以上信息 结合自己所掌握的化学知识 回答下列问题 1 用 CuSO4溶液和 另一物质 制 CuH 的反应中 用氧化还原观点分析 这 另一物质 在反应中 作 填 氧化剂 或 还原剂 2 写出 CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程 3 CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是 填化学式 4 如果把 CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有 NO 请写出 CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离 子方程式 解析 由 CuSO4 另一物质 CuH 知 反应中铜元素价态降低 故 另一物质 是还原剂 CuH 中铜 氢元素均处于低价态 与强氧化剂氯气反应时 均可被氧化而生成的 CuCl2 HCl CuH 溶于稀 盐酸时 氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气 CuH 与稀硝酸反应会被氧化成 Cu2 与 1 价 氢 答案 1 还原剂 2 2CuH 3Cl22CuCl2 2HCl 燃烧 3 H2 4 CuH 3H NO Cu2 2H2O NO 3 20 5 分 2008 年奥运会三大主题之一的 绿色奥运 能实现 在很大程度上依赖于绿色能源的推 广 清华大学汽车安全节能国家实验室已经自主研发了 5 辆燃料电池城市客车 这 5 辆采用氢能燃料电 池的公共汽车 为 2008 年北京奥运会提供服务 1 已知氢气燃烧热为 285 8kJ mol 在 25 101kPa 下 1g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放 出的热量为 48 4kJ 写出辛烷燃烧的热化学反应方程式 2 以辛烷代表汽油燃料 通过比较说明目前使用氢能的优缺点 优点 用心 爱心 专心8 缺点 解析 根据燃烧的概念不难写出辛烷燃烧的热化学方程式 注意辛烷燃烧在常温下为液体 答案 1 C8H18 l 12 5O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5517 6kJ mol 2 清洁 安全 高效 成本过高 储存和输送困难 21 8 分 现有五种离子化合物 A B C D E 都是由下列离子构成的 阳离子 Ba2 Al3 Ag 阴离子 OH Cl SO 2 4 他们分别具有如下性质 A 溶于水后与上述某阳离子反应可生成 B 且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 A 溶液与适 量的 E 溶液反应生成沉淀 再加过量的 E 溶液沉淀量减小但不消失 B 和 D 都不溶于水 也不溶于酸 C 溶于水后与上述某阳离子反应可生成 D 且 C 溶液与过量氨水反应可生成白色沉淀 E 溶于水后与 上述某阴离子反应可生成 B 根据上述性质推断 1 E 的化学式 D 的名称 2 写出 C 溶液与过量的 E 溶液反应的离子方程式 3 A 溶液与过量 E 反 应最终得到沉淀的化学式 解析 根据 可以推断 A 为铝盐 因为 AgOH 能溶于氨水 根据 可以推断 E 一定含有 OH 且所含阳离子与 A 所含阴离子能产生沉淀 则 A 为 Al2 SO4 3 E 为 Ba OH 2 再根据 可以推断 B 为 BaSO4 结合 可以推断 D 为 AgCl 只有 AgCl 和 BaSO4不溶于酸 根据 可推断 C 一定含有 AlCl3 因为阳离子中只有 Al3 与过量氨水产生白色沉淀 答案 1 Ba OH 2 氯化银 2 Al3 4OH AlO 2H2O 3 BaSO4 2 22 6 分 某无色透明溶液跟金属铝反应放出 H2 试判断下列离子 Mg2 Cu2 Ba2 H Ag SO SO HCO OH NO在溶液中的存在情况 2 42 3 3 3 2 当生成 AlO时 一定大量存在 可能存在 2 解析 1 说明溶液呈酸性 一定有 H 二必有 SO 三可能有 Mg2 注意无 NO 2 4 3 2 说明溶液呈碱性 一定有 OH 二必有 Ba2 三可能有 NO 3 答案 1 H SO Mg2 2 OH Ba2 NO 2 4 3 23 13 分 已知常温下甲醛是一种无色 有刺激性气味的气体 易溶于水 是世界卫生组织 WHO 确 用心 爱心 专心9 认的致癌物和致畸物质之一 我国规定 居室中甲醛含量不得超过 0 08mg m 3 可利用高锰酸钾酸性溶液测定甲醛 测定原理 KMnO4 H 溶液为强氧化剂 可氧化甲醛和草酸 有关离子方程式为 4MnO 5HCHO 12H 4Mn2 5CO2 11H2O 4 2MnO 5H2C2O4 6H 2Mn2 10CO2 8H2O 4 测定装置 部分装置如图所示 a b 为止水夹 测定步骤 收集待检新装修的房屋居室空气 5L 准确量取 5 00mL 1 00 10 3mol L 1的高锰酸钾溶液于 250mL 锥形瓶中 滴入 3 滴 6mol