2011届高考化学二轮专题复习《物质结构与性质》综合推断题汇编8 新人教版选修3

用心 爱心 专心1 20112011 届高考二轮专题复习届高考二轮专题复习 物质结构与性质物质结构与性质 综合推断题汇编综合推断题汇编 8 8 选修选修 3 3 1 已知 A B c D E 五种元素的原子序数依次增大 其中 A 原子所处的周期数 族序数都与其原子序 数相等 B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态 S 轨道电子数是 P 轨道电子数的两倍 D 原子 L 层 上有 2 对成对电子 E 原子核外有 3 层电子且 M 层 3d 轨道电子全充满 请回答下列问题 1 E 元素基态原子的电子排布式为 2 B C D 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 填元素符号 其原因是 3 D 元素与氟元素相比 电负性 D F 填 或 下列表述中能证明这一事 实的是 填选项序号 A 常温下氟气的颜色比 D 单质的颜色深 B 氟气与 D 的氢化物剧烈反应 产生 D 的单质 C 氟与 D 形成的化合物中 D 元素呈正价态 D 比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 4 离子化合物 CA 的电子式为 它的晶体中含有多种化学键 但一定不含有的化学键 是 填选项序号 A 极性键 B 非极性键C 配位键 D 金属键 5 B2A4是重要的基本石油化工原料 B2A4分子中 B 原子轨道的杂化类型为 lmolB2A4分子 中含 键 mol 答案 答案 1 22626101 ls 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2 C O N 1 分 同一周期 随着原子序数的增加 元素的第一电离能呈现增大的趋势 但 氮元素的外层电子达到半充满的稳定构型 其第一电离能大于氧元素 3 B C 4 B D 5 sp2杂化 5 2 已知 X Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42 X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子 Y 元 素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子 X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3 Z 元素可以形成负一价离子 请回答下列问题 1 X 元素原子基态时的电子排布式为 该元素的符号是 2 Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为 该元素的名称是 用心 爱心 专心2 3 已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3 产物还有 ZnSO4和 H2O 该反应的化学 方程式是 4 比较 X 的氢化物与同族第二 第三周期元素所形成的氢化物稳定性说明理由 答案答案 1 1s22s22p63s23p63d104s24p3 As 2 3 As2O3 6Zn 6H2SO4 2AsH3 6ZnSO4 3H2O 4 稳定性 NH3 PH3 AsH3 因为键长越短 键能越大 化合物越稳定 3 图表法 图象法是常用的科学研究方法 下表列出前 20 号元素中的某些元素性质的一些数据 元素元素 性质性质 ABCDEFGHIJ 原子半径 10 10m 1 022 270 741 430 771 100 99 1 860 751 17 最高价态 6 1 3 4 5 7 1 5 4 最低价态 2 2 4 3 1 3 4 试回答下列问题 1 已知 H 为 Na 元素 则以上 10 种元素中第一电离能最小的是 填编号 比元素 B 原子 序数大 10 的元素在元素周期表中的位置 周期 族 其基态原子的核外电子排布是 2 由上述 C E G 三种元素中的某两种元素形成的化合物中 每个原子的最外层都满足 8 电子稳定结 构的可能是 写分子式 写出两种即可 元素 G I 分别和 J 形成的两种化合物的晶体 类型分别是 3 元素 E 与 C 及氢元素可形成一种相对分子质量为 60 的一元羧酸分子 其一分子中共形 成 个 键 个 键 4 短周期某主族元素 K 的电离能情况如图 A 所示 则 K 元素位于周期表的第 族 用心 爱心 专心3 图 B 是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像 折线 c 可以表达出第 族元素氢化物的沸 点的变化规律 不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线 折线 a 和折线 b 你认为正确的 是 理由是 答案答案 1 B 第 4 周期第 IB 族 1s22s22P63s23P63d104s1或 Ar 3d104s1 2 CO2 CCl4 其他合理答案参照给分 分子晶体 原子晶体 3 7 1 4 IIIA IVA b A 点所示的氢化物是水 其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水 分子间存在着氢键 其强度远大于分子间作用力 4 在硫酸铜溶液中通入过量的氨气 小心蒸发 最终得到的 Cu NH3 4 SO4晶体中含有的化学键除了 普通共价键外 还有 和 1183 K 以下纯铁晶体的基本结构单元如图 1 所示 1183 K 以上转变为图 2 所示结构的基本结构单元 在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同 图 1 图 2 1 铁原子的基态电子排布式为 2 铁晶体中铁原子以 键相互结合 3 在 1183 K 以下的纯铁晶体中 与铁原子等距离且最近的铁原子数为 个 在 1183 K 以上的纯铁晶体中 与铁原子等距离且最近的铁原子数为 个 4 Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物 与 Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 5 三氯化铁常 温下为固体 熔点 282 沸点 315 在 300 以上易升华 易溶于水 也易溶于乙醚 丙酮等有机溶 剂 据此判断三氯化铁晶体类型为 答案答案 离子键 配位键 1 1s22s22p6 2 金属键 3 8 12 4 能提供孤电子对 5 分子晶体 5 钛呈银白色 因它坚硬 强度大 耐热 密度小 被称为高技术金属 目前生产钛采用氯化法 即将 金红石或钛铁矿与焦炭混合 通入氯气并加热制得 TiCl4 2FeTiO3 7Cl2 6C 2TiCl4 2FeCl3 6CO 1173k 用心 爱心 专心4 TiO2 2Cl2 2C TiCl4 2CO 将 TiCl4蒸馏并提纯 在氩气保护下与镁共热得到钛 TiCl4 2Mg Ti 2MgCl2 MgCl2和过量 Mg 用稀盐酸溶解后得海绵状钛 再在真空熔化铸成钛锭 请回答下列问题 1 基态钛原子的价电子排布式为 2 与 CO 互为等电子体的离子为 填化学式 3 在 CH2Cl2 C6H6 CO2 C2H4中 碳原子采取 sp1杂化的分子有 4 TiCl4在常温下是无色液体 在水或潮湿空气中易水解而冒白烟 则 TiCl4属于 填 原子 分子 或 离子 晶体 5 与钛同周期的另一种元素钴 Co 可形成 分子式均为 Co NH3 5BrSO4的两种配合 物 其中一种 化学式为 Co NH3 5Br SO4 往其溶液中加BaCl2溶液时 现象是 往另一种配合物的溶液中加入 BaCl2溶液时 无明显现象 若加入 AgNO3溶液时 产生淡黄 色沉淀 则第二种配合物的化学式为 6 在自然界中 TiO2 有金红石 板钛矿 锐钛矿三种晶型 其 中金红石的晶胞如右图所示 则其中 Ti4 的配位数为 答案 答案 1 3d24s2 2 CN 或 NO C22 3 CO2 4 分子 5 产生白色沉淀 Co NH3 5SO4 Br 6 6 6 下表为元素周期表的一部分 其中的编号代表对应的元素 请回答下列问题 1 表中元素 的 6 个原子与元素 的 6 个原子形成的某种环状分子的分子式为 元素 和 形成的常见化合物的晶体类型是 2 某元素的特征电子排布式 或价电子排布式 为 nsnnpn 1 该元素与元素 形成的分子 X 分子 中各个原子都是 2 电子或 8 电子的结构 的空间构形为 3 某些不同族元素的性质也有一定的相似性 如上表中元素 与元素 的氢氧化物有相似的性质 请写出元素 的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式 1220 1420K 用心 爱心 专心5 4 元素 在 1183 K 以下形成的晶体的基本结构单元 如图 1 所示 1183 K 以上转变为图 2 所示结构的基本 结构单元 两种晶体的基本结构单元中的原子个数之 比为 答案 答案 1 C6H6 离子晶体 2 三角锥形 3 Be OH 2 2NaOH Na2BeO2 2H2O 4 1 2 7 现有七种元素 其中 A B C D E 为短周期主族元素 F G 为第四周期元素 它们的原子序数依 次增大 请根据下列相关信息 回答问题 A 元素的核外电子数和电子层数相等 也是宇宙中最丰富的元素 B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 C 原子的第一至第四电离能分别是 I1 738kJ mol I2 1451 kJ mol I3 7733kJ mol I4 10540kJ mol D 原子核外所有 p 轨道全满或半满 E 元素的主族序数与周期数的差为 4 F 是前四周期中电负性最小的元素 G 在周期表的第七列 1 已知 BA5 为离子化合物 写出其电子式 2 B 基态原子中能量最高 的电子 其电子云在空间有 个方向 原子轨道呈 形 3 某同学根据上述信息 推断 C 基态原子的核外电子排布为 该同学所画的电子排布图违背了 4 G 位于 族 区 价电子排布式为 5 DE3 中心原子的杂化方式为 用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 6 检验 F 元素的方法是 请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是 7 F 元素的晶胞如右图所示 若设该晶胞的密度为 a g cm3 阿伏加德罗常数为 NA F 原子的摩尔质量为 M 则 F 原子的半径为 cm 用心 爱心 专心6 答案 答案 1 2 3 纺锤形 3 泡利原理 4 第 B d 3d54s2 5 sp3 三角锥 6 焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后 电 子会跃迁到较高能级 变成激发态原子 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基 态时 将以光的形式释放能量 7 3 2 4 3 aN M A 8 均由两种短周期元素组成的 A B C D 化合物分子 都含有 18 个电子 它们分子中所含原子的数 目依次为 2 3 4 6 A 和 C 分子中的原子个数比为 1 1 B 和 D 分子中的原子个数比为 1 2 D 可 作为火箭推进剂的燃料 请回答下列问题 1 B C D 分子中相对原子质量较大的三种元素第一电离能由大到小排列的顺序为 用元素符号回答 2 A 与 HF 相比 其熔 沸点较低 原因是 3 B 分子的空间构型为 形 该分子属于 分子 填 极性 或 非极性 4 C 为一种绿色氧化剂 有广泛应用 请写出 Cu 稀 H2SO4与 C 反应制备硫酸铜的离子方程式 该反应中反应物 Cu 原子的基态电子排布式为 铜晶体中铜 原子的堆积方式为面心立方堆积 右图是铜晶体一个晶胞的示意图 晶胞中含 个铜原子 5 D 分子中心原子的杂化方式是 由该原子组成的单质分子中包含 个键 与该单质 分子互为等电子体的常见分子的分子式为 答案 答案 1 N O S 2 HF 分子间形成氢键 3 V 形 或角形 极性分子 4 Cu 2H H 2O2 Cu 2 2H 2O 1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1 4 5 sp32 CO 9 HN3称为叠氮酸 常温下为无色有刺激性气味的液体 N3 也被称为类卤离子 用酸与叠氮化钠反应可 制得叠氮酸 而叠氮化钠可从下列反应制得 NaNH2 N2O NaN3 H2O HN3 浓盐酸混合液可溶解铜 铂 金等不活泼金属 如溶解铜生成 CuCl2 铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用 Cu 的化 合物 A 晶胞如图 即为超导氧化物之一 而化学式为 Pt NH3 2Cl2 的化合物有两种异构体 其中 B 异构体具有可溶性 可用于治疗癌症 试回答下列问题 1 写出基态 Cu 原子的核外电子排布 2 N N 的键能为 942 kJ mol 1 N N 单键的键能为 247 kJ mol 1 计算说明 N2中的 用心 爱心 专心7 键比 键稳定 填 或 3 元素 N S P 的第一电离能 I1 由大到小的顺序为 4 与 N3 互为等电子体的分子的化学式为 写 1 种 5 CuCl2 中的化学键型为 超导氧化物 A 的化学式为 答案答案 1 1S22S22P63S23P63d104s1或 Ar 3d104s1 2 3 N P S 4 CO2 N2O CS2 写 1 个即可 5 配位键 写共价键也可 YBa2Cu3O7 10 过渡元素在生活 生产和科技等方面有广泛的用途 1 应用于合成氨反应的催化剂 铁 的表面上存在氮原子 右图为氮原子在铁的晶面上的单层附 着局部示意图 图中小黑色球代表氮原子 灰色球代表铁原子 则图示铁颗粒表面上氮原子与铁 原子的个数比为 2 现代污水处理工艺中常利用聚合铁 简称 PFS 化学式为 Fe2 OH n SO4 3 n 2 m n 5 m 10 在 水体中形成絮状物 以吸附重金属离子 下列说法中不正确的是 填序号 A PFS 中铁显 3 价 B 铁原子的价电子排布式是 3d64s2 C 由 FeSO4溶液制 PFS 需经过氧化 水解和聚合的过程 D 由下表可知气态 Fe2 再失去一个电子比气态 Mn2 再失去一个电子难 3 铬的配合物在药物应用 设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用 现有铬 与甲基丙烯酸根的配合物为 该化合物中存在的化学键类型有 元素MnFe I1717759 I215091561 电离能 kJ mol 1 I332482957 用