2011届高考化学二轮专题复习《物质结构与性质》综合推断题汇编14 新人教版选修3

用心 爱心 专心1 2011 届高考二轮专题复习届高考二轮专题复习 物质结构与性质物质结构与性质 综合推断题汇编综合推断题汇编 14 选修选修 3 1 I 6 分 该题为多项选择题 全选对得 6 分 漏选按比例给分 错选或多选为 0 分 下列说法正确的是 A NH3和 H2O 的中心原子都是 SP3杂化 B 随着核电荷数的递增 同主族元素的单质熔点不断升高 C 苯和乙烷的蒸发时破坏的作用力是一样的 D 金刚石和石墨都属于原子晶体 E 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 II A B C D E F 为原子序数依次增大的短周期主族元素 A F 原子的最外层电子数均等于其周期序数 F 原子的电子 层数是 A 的 3 倍 B 原子核外电子分处 3 个不同能级 且每个 能级上排布的电子数相同 A 与 C 形成的最简单分子为三角锥 形 D 原子 p 轨道上成对电子数等于未成对电子数 E 原子核 外每个原子轨道上的电子都已成对 E 电负性小于 F 写出 B 的基态原子的核外电子排布式 A C 形成的最简单分子极易溶于水 其主要原因是 与该最简单分子互为等电子体的阳离子为 比较 E F 的第一电离能 E F 选填 或 BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示 该晶体的类型属于 选填 分子 原子 离子 或 金属 晶体 该晶体中 B 原子的杂化形式为 光谱证实单质 F 与强碱性溶液反应有 F OH 4 生成 则 F OH 4 中存在 a 共价键 b 非极性键 c 配位键 d 键 e 键 答案答案 I ACE II 1s22s22p2 NH3与 H2O 间能形成氢键 H3O 原子 sp3 acd 2 现有前四周期 A B C D E X 六种元素 已知 B C D E A 五种非金属元素原子半径依次减 小 其中 B 的 s 能级上电子总数等于 p 能级上电子总数的 2 倍 X 原子的 M 能层上有 4 个未成对电 子 请回答下列问题 1 写出 C D E 三种原子第一电离能由大到小的顺序为 用心 爱心 专心2 2 A 原子与 B C D 原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为 根据价 层电子对互斥理论预测 BA2D 的分子构型为 3 某蓝色晶体 其结构特点是 X2 X3 离子分别占据立方体互不相邻的顶点 而立方体的每条棱 上均有一个 BC 与 A 同族且相差两个周期的元素 R 的离子位于立方体的恰当位置上 根据其 结构特点可知该晶体的化学式为 用最简正整数表示 4 科学家通过 X 射线探明 KCl MgO CaO TiN 的晶体结构 与 NaCl 的晶体结构相似 如右图所示 其中 3 种离子晶体 的晶格能数据如下表 离子晶体NaClKClCaO 晶格能 kJ mol根据表格中的数据 判断 KCl MgO TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是 MgO 晶体中一个 Mg2 周围和它最邻近且等距离的 O2 有 个 5 研究物质磁性表明 金属阳离子含未成对电子越多 则磁性越大 磁记录性能越好 离子型氧 化物 V2O5和 Cr2O3中 适合作录音带磁粉原料的是 答案答案 1 F N O 2 H2O NH3 CH4 平面 三角形 3 NaFe2 CN 6 4 TiN MgO KCl 6 5 Cr2O3 3 已知 A B C D 均为周期表中前 36 号元素 且原子序数依次增大 A B C 为同一周期的主族元 素 A 原子最外层有 3 个未成对电子 B 原子 p 能级电子总数与 s 能级电子总数相等 D 是周期表 1 18 列中的第 10 列元素 请回答 l C 的电子排布图为 2 A B 两元素的第一电离能较大的是 填写元素符号 3 A 的氢化物的 VSEPR 模型立体结构为 4 D 属于元素周期表中第 周期 第 族元素 它的 2 价离子的电子排布式为 5 元素 D 的氧化物 DO 晶体结构与NaCl晶体结构相同 已知 2 D 与最近 2 O 的核间距离为acm DO 的摩尔质量为 Mg mol 若用 A NA 表示阿伏加德罗常数 则 DO 晶体的密度为 6 天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷 某种 DO 晶体中就存在如右图所示的缺陷 一个 2 D 空缺 另有两个 2 D 被两个 3 D 所取代 其结果晶体仍呈电中性 但化合物中 D 和 O 用心 爱心 专心3 的比值却发生了变化 其氧化 D 样品组成为 0 97 DO 则该晶体中 3 D 与 2 D 的离子个数比为 答案答案 1 2 N 3 四面体 4 四 Ni2 2s22s22p63s23p63d8 5 3 3 2 cmg aN M A 6 Ni3 Ni2 6 91 4 研究物质的微观结构 有助于人们理解物质变化的本质 请回答下列问题 1 C Si N 元素的电负性由大到小的顺序是 C60和金刚石都是碳的同素异形体 两者相比较熔点高的是 原因是 2 A B 均为短周期金属元素 依据下表数据 写出 B 的基态原子的电子排布式 电离能 kJ mol I1I4 A 93218211539021771 B 7381451773310540 3 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色 与其 d 轨道电子排布有关 一般而言 为 d0或 d10排布时 无颜色 为 d1 d9排布时 有颜色 如 Co H2O 6 2 显粉红色 据此判断 Mn H2O 6 2 颜色 填 无 或 有 4 利用 CO 可以合成化工原料 COCl2 配合物 Fe CO 5等 COCl2分子的结构式为 每个 COCl2分子内含有 个 键 个 键 其中心 原子采取 杂化轨道方式 Fe CO 5在一定条件下发生分解反应 Fe CO 5 s Fe s 5CO g 反应过程中 断裂的化学键 只有配位键 则形成的化学键类型是 答案答案 1 SiCN 金刚石 金刚石为原子晶体 而 60 C为分子晶体 2 2622 3221SPSS 3 有 4 3 1 2 SP 金属键 5 有 X Y Z Q E M G 原子序数递增的七种元素 除 G 元素外其余均为短周期主族元素 X 的 用心 爱心 专心4 原子中没有成对电子 Y 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数 相同 Z 元素原子的外围电子层排布式为 nsnnpn 1 Q 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的 3 倍 E 与 Q 同周期 M 元素的第一电离能列同周期主族元素第三高 G 的阳离子是胆矾晶体中的中 心离子 回答下列问题 1 Z 元素原予的价层电子的轨道表示式为 2 用氢键表示式写出 E 的气态氢化物在水溶液中与水分子之间形成的氢键 3 由 X Y Z 形成的 XYZ 分子中 含有 个 键 个 键 4 相同条件下 MQ2与 YQ2在 X2Q 中的溶解度较大的是 写分子式 理由是 5 ZE3是一种无色 无毒 无味的气体 该分子的 VSEPR 模型为 分子的立体结构 为 Z 原子的杂化方式为 6 胆矾晶体内 G 离子和配体之间存在 键 将该晶体溶于水 深蓝色的配合物溶液 其中配离 子的结构式为 答案 答案 1 2 F H 0 或 O H F 或F H O 和 O H F 3 2 2 4 SO2 SO2是极性分子 H2O 也是极性分子 相似相溶 5 四面体形 三角锥形 Sp3杂化 6 配位 6 氢气是重要而洁净的能源要利用氢气作能源 必须安全有效地储存氢气 1 某种铜镍合金材料有较大的储氢容量 其晶体结构如图所示 这种合金中 La 与 Ni 的原子个数比为 其中基态 Ni 原子的核外电子排布式为 2 氢元素可与其他四种短周期元素 a b c d e f g 等七种微粒 它们都有 10 个电子 其填 结构特点如下表 微粒abcdefg 原子核数双核双核三核四核四核五核五核 所带单位电荷0 100 1 1 Z 用心 爱心 专心5 与 c 互为等电子体的一种阴离子是 填化学式 微粒中中心原子的杂化方式为 杂化 比较相同条件下a 与 f 在水中的溶解度 a f 填 或 Ni NH3 6 2 7 均由两种短周期元素组成的 A B C D 化合物分子 都含有 18 个电子 它们分子中所含原子的数 目依 次为 2 3 4 6 A 和 C 分子中的原子个数比为 1 1 B 和 D 分子中的原子个数比为 1 2 D 可作为火箭推进剂的燃料 请回答下列问题 1 A B C D 分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为 用元素符号回答 2 A 与 HF 相比 其熔 沸点较低 原因是 3 B 分子的空间构型为 形 该分子属于 分子 填 极性 或 非极性 4 C 为一种绿色氧化剂 有广泛应用 请写出 Cu 稀 H2SO4与 C 反应制备硫酸铜的离 子方程式 该反应中反应物 Cu 原子的基态电子排布式为 铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积 右图是铜晶体一个晶胞的示意图 则晶胞 中含 个铜原子 5 D 分子中心原子的杂化方式是 由该原子组成的单质分子中包含 个 键 与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为 答案答案 1 N O Cl S 2 HF 分子间形成氢键 3 V 形 或角形 极性分子 4 Cu 2H H2O2 Cu2 2H2O Ar 3d104s1 4 5 sp3 2 CO 8 羰基铁 Fe CO 5 会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中素 请回答下 列问题 1 Fe CO 5中铁的化合价为 0 写出铁原子的基态电子排布式 2 CO 分子中C 原子上有一对孤对电子 C O 原子都符合 8 电子稳定结构 CO 分子中 C 原子的杂化类型为 杂化 与 CO 分子互为等电子体的分子和离子各写出 1 用心 爱心 专心6 种 分别为 和 填化学式 CO 分子的结构式可表示为 3 Fe CO 5常温下呈液态 熔点为 20 5 沸点为 103 易溶于非极性溶剂 据此可以判断 Fe CO 5晶体为 4 科学家通过 X 射线探明 FeO MgO CaO 的晶体结构与 NaCl 的晶体结构相似 如 23 所示 比较晶体熔点的高 低 MgO CaO 填 高于 或 低于 若在 FeO 晶体中阴阳离子间最近距离为 a cm 晶体密 度为 dg cm3 则阿伏伽德罗常数 NA表达式为 mol 1 答案答案 1 3d64s2 2 sp N2 CN 其它合理答案均给分 3 分子晶体 4 MgO 高于 CaO NA 36 da3 9 有 E Q T X Z 五种前四周期元素 原子序数 E Q T X Z E Q T 三种元素的基态原子具有 相同的能层和能级 且 I1 E I1 T I1 Q 其中基态 Q 原于的 2p 轨道处于半充 满状态 且 QT2 与 ET2互为等电子体 X 为周期表前四周期中电负性最小的元素 Z 的原子序数为 28 请回答下列问题 答题时如需表示具体元素 请用相应的元素符号 l 写出 QT2 的电子式 基态 Z 原予的核外电子排布式 2 Q 的简单氢化物极易溶于 T 的简单氢化物 其主要原因有 等两种 3 化合物甲由 T X 两元素组成 其晶胞如图 l 甲的化学式为 4 化合物乙的晶胞如图 2 乙由 E Q 两元素组成 硬度超过金刚石 乙的晶体类型为 其硬度超过金刚石的原因是 乙的晶体中 E Q 两种元素原子的杂化方式均为 答案答案 1s22s22p63s23p63d84s2 这两种氢化物均为极性分子 相互之间能形成氢键 KO2 用心 爱心 专心7 原子晶体 C N 键的键长小于 C C 键 键能大于 C C 键 sp3 10 原子序数依次增大 A B C D E F A B C D E F 分别代表元素符号 六种短周期元素 元素 A 的原子半径在短周期中最小 元素 C 的单质在空气中含量最多 D 比 F 少一个电子层 E 所 在周期的各元素单质沸点变化如下图 元素按原子序数递增顺序连续排列 B C 两种元素分别能 与 A 形成等电子的甲 乙两