反应热及计算--习题

反应热及计算巩固练习反应热及计算巩固练习 1 下列反应既属于氧化还原反应 又属于吸热反应的是 A 铝片和稀盐酸反应 B Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 的反应 C 灼热的碳与二氧化碳的反应 D 甲烷在氧气中的燃烧 2 下列说法不正确的是 A 任何化学反应都伴随有能量变化 B 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C 反应物的总能量高于生成物的总能量时 发生放热反应 D 反应物的总能量低于生成物的总能量时 发生吸热反应 3 热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示 A 物质的量 B 分子个数 C 原子个数 D 物质质量 4 下列变化属于放热反应的是 A H2O g H2O l H 44 0 kJ mol B 2HI g H2 g I2 g H 14 9 kJ mol C 形成化学键时放出能量的化学反应 D 能量变化如右图所示的化学反应 5 已知如下两个热化学方程式 2CO g O2 g 2CO g H 566kJ mol CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O 1 H 890kJ mol 由 1molCO 和 3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时 释放的热量为 A 2912kJ B 2953kJ C 3236kJ D 3867kJ 6 下列说法或表示方法正确的是 A 反应物的总能量低于生成物的总能量时 该反应一定不能发生 B 强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 C 由石墨比金刚石稳定可知 0 HsCsC石墨金刚石 D 在 时 完全燃烧生成气态水 放出热量 则氢气的热值kPa101C 25 2 1gHkJ 9 120 为 120 9molkJ 7 化学用语是学习化学的重要工具 下列用来表示物质变化的化学用语中 正确的是 A 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应 4OH 4e 2H2O O2 B 表示中和热的离子方程式 H OH H2O H 57 3kJ mol C 明矾水解反应的离子方程式 Al3 3H2O Al OH 3 3H D 硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式 NH4 OH NH3 H2O 8 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 C A 已知 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 kJ mol 则氢气的标准燃烧热为 241 8 kJ B 已知 C 石墨 s C 金刚石 s H 0 则金刚石比石墨稳定 C 含 20 0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和 放出 28 7 kJ 的热量 则该反应的热化 学方程式为 NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 4 kJ mol D 已知 2C s 2O2 g 2CO2 g H1 2C s O2 g 2CO g H2 则 H1 H2 9 2008 年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷 C3H8 悉尼奥运会所用火炬燃料为 65 丁烷 C4H10 和 35 丙烷 C3H8 已知丙烷的标准燃烧热为 2221 5kJ mol 1 正丁烷的标 准燃烧热为 2878kJ mol 1 异丁烷的标准燃烧热为 2869 6kJ mol 1 下列有关说法正 确的是 A 奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能 B 相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧 前者需要的氧气多 产生的热也多 C 正丁烷比异丁烷稳定 D 丙烷燃烧的热化学方程式为 C3H8 5O2 3CO2 4H2O H 2221 5kJ mol 1 10 下列热化学方程式书写正确的是 A 2SO2 O2 2SO3 H 196 6kJ mol B C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol C 1 2H2 g 1 2Cl2 g HCl g H 92 5kJ mol D H aq OH aq H2O l H 57 3kJ 11 下列说法不正确的是 A 对于吸热反应 反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 B 任何放热反应在常湿条件下一定能发生反应 C 在 101kPa 1mol 物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值 D 在 101kPa 1mol 物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热 12 25 101 kPa 下 碳 氢气 甲烷和葡萄糖的标准燃烧热依次是 393 5 kJ mol 285 8 kJ mol 890 3 kJ mol 2800 kJ mol 则下列热化学方程式正确的是 A C s O2 g CO g H 393 5 kJ mol B 2H2 g O2 g 2H2O g H 571 6 kJ mol C CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3 kJ mol D C6H12O6 s 3O2 g 3CO2 g 3H2O 1 H 1400 kJ mol 13 燃烧 1g 液态有机物 只生成 0 05molCO2气体和 1 2g 液态水 且放出热量 33 63kJ 该 有机物的蒸汽对 H2的相对密度为 30 则该有机物燃烧的热化学方程式为 A C3H8O l 9 2O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2017 8kJ mol B C3H8 l 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 33 63kJ mol C C3H8 l 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 1479 4kJ mol D C3H8O l 9 2O2 g 3CO2 g 4H2O g H 2017 8kJmol 14 通常人们把拆开 1 mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能 键能的大小可以衡量 化学键的强弱 也可以估计化学反应的反应热 H 化学反应的 H 等于反应中断裂 旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差 下列是一些化学键的键能 化学键C HC FH FF F 键能 kJ mol 1 414489565155 根据键能数据估算下列反应的反应热 H 为 CH4 g 4F2 g CF4 4HF g A 1940 kJ mol 1 B 1940 kJ mol 1 C 485 kJ mol 1 D 485 kJ mol 1 15 下列反应不属于吸热反应的是 A 锌放入稀硫酸中 B 高锰酸钾分解 C 氢气还原氧化铜 D 碳和水蒸气在高温下反应 16 以 NA代表阿伏加德罗常数 有关反应 C2H2 g O2 g 2CO2 g H2O l H 1300kJ mol 2 5 下列关于热化学方程式的说法正确的是 A 有 5NA个电子转移时 该反应放出 1300kJ 的能量 B 有 NA个水分子生成且为液体时 吸收 1300kJ 的能量 C 有 4NA个碳氧共用电子对生成时 放出 1300kJ 的能量 D 有 8NA个碳氧共用电子对生成时 放出 1300kJ 的能量 17 2007 年全国 II 已知 1molH2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1molHCl 分子时释放 431kJ 的能量 下列叙述正确的是 C A 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2 g Cl g 2HCl g B 氢气与氯气反应生成 2mol 氯化氢气体 反应的 H 183kJ mol C 氢气与氯气反应生成 2mol 氯化氢气体 反应的 H 183kJ mol D 氢气与氯气反应生成 1mol 氯化氢气体 反应的 H 183kJ mol 18 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程 化学键的键能是形成 或拆开 1 mol 化学 键时释放 或吸收 的能量 已知白磷 P4 和 P4O6的分子结构如下图所示 现提供以下化 学键的键能 P P 198kJ mol 1 P O 360kJ mol 1 氧气分子内氧原子间的键能为 498kJ mol 1 则 P4 3O2 P4O6的反应热 H 为 A 1638 kJ mol 1 B 1638 kJ mol 1 C 126 kJ mol 1 D 126 kJ mol 1 19 家用液化气中主要成分之一是丁烷 当 1g 丁烷完全燃烧并生成 CO2和液态水时 放 出热量 50KJ 试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 又已知 H2O l H2O g H 44kJ mol 则 58g 丁烷完全燃烧生成气态水时放出热量 为 KJ 20 写出下列反应的热化学方程式 1 N2 g 与 H2 g 反应生成 17g 氨气 放出 46 1KJ 热量 2 1mol 液态乙醇完全燃烧生成 CO2 g 和 H2O l 放出 1366 8KJ 热量 3 标准状况下 44 8LC2H2 g 在 O2 g 中完全燃烧生成 CO2 g 和 H2O l 放出 2598 8KJ 热 量 4 24g 石墨 C 与足量 H2O g 反应生成 CO g 和 H2 g 吸收 262 6KJ 热量 21 21 根据下列热化学方程式分析 C S 的燃烧热 H 等于 C S H2O l CO g H2 g H1 175 3KJ mol 1 2CO g O2 g 2CO2 g H2 566 0 KJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O l H3 571 6 KJ mol 1 A H1 H2 H3 B 2 H1 H2 H3 C H1 H2 2 H3 D H1 H2 2 H3 2 则 TiO2 s 2Cl2 g 2C s TiCl4 s 2CO g 的 H 22 22 发射卫星时可用肼 N2H4 为燃料和 NO2作氧化剂 这两者反应生成 N2和水蒸气 又已知 N2 气 2O2 气 2NO2 气 H 67 7kJ mol N2H4 气 O2 气 N2 气 2H2O 气 H 534kJ mol 试写出肼与 NO2反应的热化学方程式 23 23 已知下列热化学方程式 1 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g H 25 kJ mol 1 2 3Fe2O3 s CO g 2Fe3O4 s CO2 g H 47 kJ mol 1 3 Fe3O4 s CO g 3FeO s CO2 g H 19 kJ mol 1 写出 FeO s 被 CO 还原成 Fe 和 CO2的热化学方程式 24 24 已知下列反应的反应热为 1 CH3COOH l 2O2 g 2CO2 g 2H2O l H1 870 3KJ mol 2 C s O2 g CO2 g H2 393 5KJ mol 3 H2 g O2 g H2O l H3 285 8KJ mol 2 1 试计算下列反应的反应热 2C s 2H2 g O2 g CH3COOH l 25 2013 福建卷 某科学家利用二氧化铈 CeO2 在太阳能作用下将 H2O CO2转变成 H2 CO 其过程如下 下列说法不正确的是 A 该过程中 CeO2没有消耗 B 该过程实现了太阳能向化学能的转化 C 右图中 H1 H2 H3 D 以 CO 和 O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO 4OH 2e CO32 2H2O 答案 C 26 2013 海南卷 已知下列反应的热化学方程式 6C s 5H2 g 3N2 g 9O2 g 2C3H5 ONO2 3 l H1 2 H2 g O2 g 2H2O g H2 C s O2 g CO2 g H3 则反应 4C3H5 ONO2 3 l 12CO2 g 10H2O g O2 g 6N2 g 的 H 为 A 12 H3 5 H2 2 H1B 2 H1 5 H2 12 H3 C 12 H3 5 H2 2 H1D H1 5 H2 12 H3 答案 A 27 2013 高考 重庆卷 6 已知 P4 g 6Cl2 g 4PCl3 g