四川省成都高新区2013届高三化学9月统一检测试题

1 成都高新区成都高新区 20132013 届高三届高三 9 9 月统一检测化学试题月统一检测化学试题 考试时间 9 月 7 日上午 10 20 12 00 总分 100 分 可能用到的相对原子质量 Na 23 O 16 Al 27 Cu 64 H 1 Zn 65 第 卷 选择题 共 44 分 一 选择题 本大题共 22 小题 每小题 2 分 满分 44 分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合 题目要求的 1 下列有机物的命名正确的一组是 A 二溴乙烷 B 3 乙基 1 丁烯 C 2 甲基 2 4 己二烯 D 2 甲基 1 丙醇 2 由 2 氯丙烷为主要原料制取 1 2 丙二醇 CH3CH OH CH2OH 时 经过的反应为 A 加成 消去 取代 B 消去 加成 取代 C 取代 消去 加成 D 取代 加成 消去 3 在核磁共振氢谱中出现两组峰 其氢原子数之比为 3 2 的化合物是 4 下列说法不正确的是 A 蔗糖 淀粉 油脂及其水解产物既有电解质又有非电解质 B 通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 C 在酸性条件下 CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OH D 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量 石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯 丙烯等气态短链烃 5 烃完全燃烧时 消耗的氧气与生成的 CO2体积比为 4 3 该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色 不能使溴水 退色 则该烃的分子式可能为 A C3H4 B C7H8 C C9H12 D C8H10 6 有机物的结构简式为 关于该物质的下列说法 能发生取代反应 能发生加成反应 能发生氧化反应 能发生消去反应 2 能和 NaOH 溶液反应 能和 NaHCO3溶液反应 其中不正确的是 A B C D 7 下列物质是由 3 种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式 这种四肽彻底水解时 不可能产生的氨基酸是 A B NH2 CH2 COOH C D 8 中国神七载人航天飞船实现了太空行走 神奇的舱外服 从内到外共有六层 由特殊防静电处理过的 棉布织成的舒适层 橡胶质地的备份气密层 复合关节结构组成的主气密层 涤纶面料的限制层 以热反 射实现隔热的隔热层及最外面的外防护层 已知涤纶树脂的结构简式为 下列说法不正确的是 A 合成涤纶纤维的单体为 HOCH2CH2OH 和 B 棉花和涤纶纤维在一定条件下均能水解 C 涤纶纤维和棉花均为混合物 D 棉花和涤纶纤维不能用燃烧法区别 9 天然维生素 P 结构如图 其中烃基 R 为饱和烃基 存在于槐树花蕾中 它是一种营养 增补剂 关于维生素 P 的叙述错误的是 A 可以使酸性 KMnO4溶液褪色 B 分子中有三个苯环 C 1mol 维生素 P 可以和 4molNaOH 反应 D 维生素 P 与溴水反应时 1mol 维生素 P 可以消耗 6molBr2 10 下列除去杂质的方法正确的是 A 除去乙烷中少量的乙烯 光照条件下通入 Cl2 使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离 B 除去乙酸乙酯中少量的乙酸 用氢氧化钠溶液洗涤 分液 干燥 蒸馏 C 除去 CO2中少量的 SO2 气体通过盛饱和烧碱溶液的洗气瓶 D 除去乙醇中少量的乙酸 加足量生石灰 蒸馏 11 有关物质分类或归类正确的是 混合物 石炭酸 福尔马林 水玻璃 水银 化合物 CaCl2 烧碱 聚苯乙稀 HD 电解质 明 矾 胆矾 冰醋酸 硫酸钡 同系物 CH2O2 C2H4O2 C3H6O2 C4H8O2 同素异形体 C60 C70 金刚 石 石墨 A B C D 12 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 标准状况下 22 4 L CH2Cl2含有分子数为 NA B 分子总数为 NA的 N2 C2H4混合气体体积约为 22 4 L 质量为 28 g 3 C 常温常压下 1mol 丙烯分子中含共价键数为 6NA D 足量的 CO2与 39 g Na2O2发生反应 转移的电子数为 0 5NA 13 下列离子组能大量共存的是 A 使甲基橙呈黄色的溶液中 I Cl NO3 Na B 使石蕊呈蓝色的溶液中 Na AlO2 NO3 HCO3 C 加入铝粉能产生氢气的溶液中 可能存在大量的 Na Ba2 AlO2 NO3 D 含大量 Fe3 的溶液中 K NH4 SO42 SCN 14 下列离子方程式书写正确的是 A NaHS 水解 HS H2O H3O S2 B KOH 溶液吸收过量 SO2 OH SO2 HSO3 C 向氯化铁溶液中加入少量氨水制氢氧化铁胶体 3NH3 H2O Fe3 3NH4 Fe OH 3 胶体 D 向 BaCl2溶液中通入少量 CO2气体 Ba2 CO2 H2O BaCO3 2H 15 金属加工后的废切削液中含 2 5 的 NaNO2 它是一种环境污染物 人们用 NH4Cl 溶液来处理此废切削 液 使 NaNO2转化为无毒物质 该反应分两步进行 第一步 NaNO2 NH4Cl NaCl NH4NO2 第二步 NH4NO2 N2 2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A B C D 16 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置 下列说法正确的是 A 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B 多电子原子中 在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C P S Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增 D 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 17 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A 0 1 mol L 1的硫酸铵溶液中 C NH4 C SO42 C H B 0 1 mol L 1的硫化钠溶液中 C OH C H C HS C H2S C 氨水与氯化铵的 pH 7 的混合溶液中 C Cl C NH4 D 常温下 pH 2 的一元酸和 pH 12 的一元强碱等体积混合 C OH C H 18 下列叙述不正确的是 A 向 Mg OH 2悬浊液中加少量 NH4Cl 固体 溶液变澄清 B 向 AgI 在水中的平衡体系中加入 Na2S 溶液沉淀会转化为黑色 C 用水洗涤 BaSO4比用稀硫酸洗涤损失的沉淀要少 D MgCO3在水中加热可以转化为 Mg OH 2 19 一定条件下 体积为 10L 的密闭容器中 2molX 和 1molY 进行反应 2X g Y g Z g 经 60s 达到平衡 生成 0 3molZ 下列说法正确的是 A 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0 01mol L S B 将容器体积变为 20L Z 的平衡浓度变为原来的 1 2 C 若压强增大 1 倍 则物质 Y 的转化率增大 1 倍 D 若降低温度 X 的浓度增大 则该反应的 H 0 20 完成下列实验所选择的装置或仪器 夹持装置已略去 正确的是 4 ABCD 实 验 用 CCl4提取 溴水中的 Br2 除去乙醇中的苯酚 从 KI 和 I2的固体 混合物中回收 I2 配制 100 mL 0 1000 mol L 1 K2Cr2O7溶 液 装 置 或 仪 器 21 碱性电池具有容量大 放电电流大的特点 因而得到广泛应用 锌 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解 液 电池总反应为 Zn s 2MnO2 s H2O l Zn OH 2 s Mn2O3 s 下列说法错误的是 A 电池工作时 锌失去电子 B 电池正极的电极反应式为 2MnO2 s H2O l 2e Mn2O3 s 2OH aq C 电池工作时 电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路中每通过 0 2mol 电子 锌的质量理论上减少 6 5g 22 将 x mol Al2O3和 y mol CuO 混合后 全部溶于 V L 过量的稀硫酸中 然后向溶液中逐渐加入 0 5 mol L 的 NaOH 溶液 当加入 a L 时 生成的沉淀最多 则原稀 H2SO4的物质的量浓度为 A a 4v mol L B 3y x v mol L C a 3v mol L D 无法计算 5 2012 年高 2013 届成都高新区学月统一检测 化学 考试时间 9 月 7 日上午 10 20 12 00 总分 100 分 第 卷 非选择题 共 56 分 二 填空题 本大题共 5 小题 共 56 分 把答案填在答题卷中横线上 23 13 分 下表为元素周期表的一部分 其中编号代表对应的元素 请回答下列问题 1 写出元素 的基态原子排布式 元素 位于 区 元素原子的价层电子的轨道表示式为 2 若元素 形成的某化合物显酸性 经测定这三种元素的质量比为 1 6 16 该化合物对氢气的 相对密度为 23 则其中所有杂化原子的杂化方式分别为 和 3 元素 和 的第一电离能大小顺序是 用元素符号表示 请写出由 和 两种元 素形成的与 N3 互为等电子体的离子的化学式 其 VSEPR 构型为 4 在测定 和 形成的化合物的相对分子质量时 实验测得值一般 高于理论值 其主要原因是 5 和 形成某种化合物的晶胞结构如右图所示 每个球均表 示 1 个原子 其中 显 3 价 则其化学式为 的常见离子和 的最简单氢化物形成的配离子的名称为 其水溶液颜色为 24 16 分 丙烯是重要的化工原料 以丙烯为原料合成有机玻璃和油墨材料 DAP A 树脂的流程如下 试回答下列问题 KMnO4 浓 H2SO4 NaOH H2O C3H6 HCl Cl2 光 BC C3H5Cl O2 Cu DA F C8H10G H 一定条件 DAP A 树脂 CH2 CH COOH E n C4H6O2 CH3OH 有机玻璃 H 条件 一定 n COOCH2 CH CH2 COOCH2 CH CH2 6 1 写出下列物质可能的结构简式 B F 2 写出反应类型 反应 反应 3 1 mol DAP A 树脂在一定条件下与 H2发生加成反应 最多消耗 H2 mol 4 写出反应 的化学方程式 5 写出 G 在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式为 6 E 的同分异构体中 属于酯类且没有顺反异构的链状有机物有 写结构简式 25 已知下表数据 物质熔点 沸点 密度 g cm3 乙醇 144780 789 乙酸 16 6117 91 05 乙酸乙酯 83 677 50 90 浓硫酸 3381 84 某学生做乙酸乙酯的制备实验 1 写出该反应的化学反应式 2 按装置图安装好仪器后 将在大试管中配制好体积比为 3 2 的乙醇和乙酸混合溶液与浓硫酸混合时 的操作要点是 3 根据上表数据分析 为什么乙醇需要过量一些 其原因是 按正确操作重新实验 该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯 乙酸 乙醇的混合物 现拟分离含 乙酸 乙醇和水的乙酸乙酯粗产品 下图是分离操作步骤流程图 在图中圆括号表示加入适当的试剂 编 号表示适当的分离方法 4 写出加入的试剂 试剂 a 是 试剂 b 是 5 写出有关的操作分离方法 是 是 是 26 CO2 SO2 NOx 是对环境影响较大的气体 控制和治理 CO2 SO2 NOx 是解决温室效应 减少酸雨 和光化学烟雾的有效途径 乙酸乙酯 乙酸 乙醇 B C A E a D 乙酸 b 7 1 下列措施中 有利于降低大气中的 CO2 SO2 NOx 浓度的有 填字母 a 减少化石燃料的使用 开发新能源 b 使用无氟冰箱 减少氟里昂排放 c 多步行或乘公交车 少用专车或私家车 d 将工业废气用碱液吸收后再排放 2 为了降低汽车尾气对大气的污染 有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料 写出用合成气 CO 和 H2 生产甲醇的化学方程式 已知该反应合成 1 mol 液态甲醇吸收热量 131 9 kJ 2H2 g CO g 3 2O2g CO2 g 2H20 g H 594 1 kJ mol 1 请写出液态甲醇燃烧 生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 3 有人设想以下图所示装置用电化学原理将 CO2 SO2 转化为重要化工原料 若 A 为 CO2 B 为 H2 C 为 CH3OH 则通入 CO2 的一极为 极 若 A 为 SO2 B 为 O2 C 为 H2SO4 则负极的电极反应式为 4 在研究氮的氧化物的转化时 某小组查阅到以下数据 17 1 01 105 Pa 时 2NO2 g N2O4 g H 0 的平衡常数 K 13 3 则该条件下密闭容器中 N2O4 和 NO2的混合气体达 到平衡时 若 c NO2 0 0300 mol L 1 c N2O4 保留两位有效数字 改变上述体系的某个条件 达到新的平衡后 测得混合气体中 c NO2 0 04 mol L 1 c N2O4 0 007 mol L 1 则改变的条件为 8 成都高新区高 2013 届 2012 年第 9 学月统一检测 化学参考答