四川省2012-2013学年高中化学 2.1《共价键》学案 新人教版选修3

1 新课导学案三新课导学案三 2 1 2 1 共价键共价键 第一课时第一课时 共价键共价键 课前预习课前预习 预习目标 预习目标 1 复习以 NaCl 为代表的离子键的形成过程 2 复习共价键的概念 电子式的书写 化学键的类型 3 知道 键和 键的特征和性质 预习内容 预习内容 温故 温故 1 共份键的形成 定义 间通过形成 形成共价键 对比 离子键 间通过形成 形成离子键 2 画出下列物质的电子式 并指出其中的化学键类型 NH3 H2O2 NaCl MgBr2 Na2O2 NaOH Ca OH 2 NH4Cl H2S 3 用电子式表示下列物质的形成过程 CH4 MgCl2 知新知新 阅读教材 28 29 页 试着完成以下问题 1 两个 H 在形成 H2时 是哪两种原子轨道进行重叠的 如何重叠 2 在 HCl Cl2中 原子轨道如何重叠 提出疑难 提出疑难 通过预习后 你还有哪些问题 请记下你的疑难问题 课内探究课内探究 学习目标 学习目标 1 知道共价键的主要类型 键和 键 2 说出 键和 键的明显差别和一般规律 重 难点 重 难点 键和 键的特征和性质 2 学习方法 学习方法 阅读 探究 讨论 学习过程 学习过程 一 共价键 1 共价键的类型 键和 键 键 键 电子云的重叠方式 对称性 强度 归纳总结归纳总结 1 键是两原子在成键时 原子轨道采取 的方式重叠形成的共价键 这种重叠方式符合能量最 最稳定 键在空间是呈 的 可以围绕成 键的两原子核的连线旋转 2 键是两原子在成键时 原子轨道采取 的方式重叠形成的共价键 键的电子云由两块组成 分别位于由两原子核构成平面的两侧 互为 不可 以围绕成键的两原子核的连线旋转 这种重叠方式能量 不如 键稳定 3 判断 键和 键的一般规律是 共价单键是 键 而共价双键中有 个 键 共价三键中有 个 键 其余为 键 2 2 共价键的特征 1 饱和性 原子有几个未成对电子就形成几个共价键 2 方向性 原子沿着不同的方向所形成的共价键 课堂练习课堂练习 1 完成选修 3 教材中 P302 题 3 题 2 下列关于化学键的叙述中 正确的是 A 离子化合物可以含共价键 B 共价化合物可能含离子键 C 离子化合物中只含离子键 D 共价化合物中不含离子键 3 下列说法不正确的是 A 键比 键重叠程度大 形成的共价键强 3 B 两个原子之间形成共价键时 只能形成一个 键 C 气体单质中 一定有 键 可能有 键 D N2分子中一个 键 两个 键 E 键电子云形状的特征为镜像对称 键的电子云形状特征为轴对称 4 关于乙醇分子的说法正确的是 A 分子中共含有 8 个极性键 B 分子中不含非极性键 C 分子中只含 键 D 分子中含有 1 个 键 5 下列有关 键的 说法错误的是 A 如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的 即形成s s 键 B s电子与P电子形成s p 键 C P电子与P电子不能形成 键 D HCl分子里含一个s一p 键 6 下列说法正确的是 A 键是由两个P电子 头碰头 重叠形成 B 键是镜面对称 而 键是轴对称 C 乙烷分子中的键全为 键而乙烯分子中含 键和 键 D H2分子中含 键而Cl2分子中还含 键 7 下列分子中含有两个 键的是 A O2 B N2 C H2O D C2H2 8 下列四组物质中 两种分子不具有相同核外电子总数的是 A H202和CH3OH B HN02和HClO C H20和CH4 D H2S和F2 9 1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子 N5 的化合物N5AsF6 下列叙述错误 的是 A N5 共有34个核外电子 B N5 中氮一氮原子间以共用电子对结合 C 化合物N5AsF6中As化合价为 1 D 化合物N5AsF6中F化合价为 1 10 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A 光气 COCl2 B SF6 C PCl5 D BF3 11 已知 元素X的电负性数值为2 5 元素Y的电负性数值是3 5 元素Z的电负性数值为 1 2 元素W的电负性数值为2 4 你认为上述四种元素中 哪两种最容易形成离子化合物 A X 与 Y B X 与 W C Y 与 Z D Y 与 W 12 人们在研究金星大气成分 发现金星大气中有一种称之为硫化羟 COS 的分子 其结 构与 CO2类似 硫化羟是一种与生命密切相关的物质 下列有关 COS 的推测肯定不正确的 4 是 A COS 属于离子化合物 B COS 分子中 所有原子都满足 8 电子的稳定结构 C COS 的结构式为 O C S D COS 含有共价键 13 判断下列分子中 只含 键的是 既含 键又含有 键的 是 填序号 H2 HCl NH3 H2O CO2 N2 C2H4 C2H2 F2 CH3CH3 H2O2 14 下列结构图中 代表原子序数从 1 到 10 的元素的原子实 原子实是原子除去最外层电 子后剩余的部分 小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子 短线代表价键 示例 F2 根据各图表示的结构特点 写出该分子的化学式 A B C D 第二课时第二课时 键参数键参数 等电子原理等电子原理 课前预习课前预习 预习目标 预习目标 1 复习化学反应的本质与断键成键的联系 2 了解三种键参数的概念 应用及意义 3 了解等电子原理的概念 预习内容 预习内容 温故 1 当物质发生化学反应时 断开反应物的化学键要 放出或吸收 能量 而形成生 成物的化学键要 放出或吸收 能量 2 已知 H H 键能为 436 kJ mol O O 键能为 496 kJ mol H O 键能为 463 kJ mol 你能 够计算出反应 2H2 O2 2H2O 是放热还是吸热 知新 1 键参数通常包括 与 2 等电子原理的概念 5 课内探究课内探究 学习目标 学习目标 1 认识键能 键长 键角等键参数的概念 2 能用键参数 键能 键长 键角说明简单分子的某些性质 3 知道等电子原理 结合实例说明 等电子原理的应用 重 难点 重 难点 能用键参数 键能 键长 键角说明简单分子的某些性质 学习方法 学习方法 阅读 探究 讨论 学习过程 学习过程 二二 键参数键参数 键能 键长与键角键能 键长与键角 1 键能 1 定义 2 衡量方法 键能越 即 化学键时 的能量越多 意味着这个化 学键越 3 意义 a 表示共价键的稳定性 b 表示分子的 性 c 判断化学反应是放热还是吸热 练习 完成教材 P 32 上的思考与交流中的 1 2 题 2 键长 1 定义 2 衡量方法 键长越 表明该共价键越 注 键长越短 往往键能越 3 意义 a 表示共价键的稳定性 b 影响分子的空间构型 练习 完成教材 P 32 上的思考与交流中的 3 题 3 键角 1 定义 2 意义 键长 键角决定分子的 三三 等电子原理等电子原理 1 概念 总数相同并且 总数也相同的分子 2 应用 互为等电子体的物质其 性质相近 结构 而 性质差异较 大 课堂练习课堂练习 6 1 下列说法中正确的是 A 双原子分子中化学键键能越大 分子越牢固 B 双原子分子中化学键键长越长 分子越牢固 C 双原子分子中化学键键角越大 分子越牢固 D 同一分子中 键要比 键的分子轨道重叠程度一样多 只是重叠的方向不同 2 下列共价化合物中 共价键的键能最大的是 A HCl B HF C HBr D HI 3 下列叙述中的距离属于键长的是 A 氨分子中的两个氢原子之间的距离 B 氯分子中的两个氯原子之间的距离 C 金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核之间的距离 D 氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子之间的距离 4 能够用键能解释的是 氮气的化学性质比氧气稳定 常温常压下 溴呈液体 碘为固体 稀有气体一般很难发生化学反应 硝酸易挥发 硫酸难挥发 5 下列各说法中正确的是 A 分子中键能越高 键长越大 则分子越稳定 B 元素周期表中的 A 族 除 H 外 和 A 族元素的原子间不能形成共价键 C 水分子可表示为 HO H 分子中键角为 180 D H O 键键能为 463KJ mol 即 18 克 H2O 分解成 H2和 O2时 消耗能量为 2 463KJ 6 下列粒子属于等电子体的是 A CH4和 NH4 B NO 和 O2 C NH2 和 H3O D HCl 和 H2O 7 根据等电子原理 下列分子或离子与 SO42 有相似结构的是 PCl5 CCl4 NF3 N 8 与 NO3 互为等电子体的是 SO3 BF3 CH4 NO2 9 X Y Z 均为第三周期元素 X 的第一电离能在同周期中最小 Y 的电负性在同周期中 最大 Z 的离子半径在同周期中最小 下列关于 X Y Z 叙述中不正确的是 A 序数和原子半径大小顺序均为 X Y Z B 元素 X 与元素 Y 能形成离子化合物 7 C 元素 Z 最高价氧化物对应水化物具有两性 D 元素 Y 形成的气态氢