备战2013高考化学6年高考母题精解精析 专题04 氧化还原反应

1 备战备战 20132013 高考化学高考化学 6 6 年高考母题精解精析专题专题年高考母题精解精析专题专题 0404 氧化还原反氧化还原反 应应 2012 2012 高考高考 2012 广东 10 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用 NH4Cl 和 Ca OH 2制备 NH3 2012 四川 13 向 27 2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0 5L 固体物质完 全反应 生成 NO 和 Cu NO3 2 在所得溶液中加入 1 0mol L 的 NaOH 溶液 1 0L 此时溶液 呈中性 金属离子已完全沉淀 沉淀质量为 39 2g 下列有关说法不正确的是 A Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2 1B 硝酸的物质的量浓度为 2 6mol L C 产生的 NO 在标准状况下的体积为 4 48LD Cu Cu2O 与硝酸反应后剩余HNO3为0 2mol 答案 B 解析 设 Cu 和 Cu2O 的物质的量分别为 xmol ymol 根据题意 则有 64x 144y 27 2 由 CuCu OH 2 Cu2O2Cu OH 2得 34x 68y 16y 39 2 27 2 解 得 x 0 2 y 0 1 Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 0 2 0 1 2 1 A 正确 硝酸的物质的量为硝酸铜中 NaOH 和 NO 的物质的量之和 1 0mol 0 2 mol 2 0 1 mol 2 3 1 2 mol 硝酸 的物质的量浓度为 1 2 mol 0 5L 2 4 mol L B 不正确 产生的 NO 在标准状况下的体积 为 22 4L mol 0 2 mol 2 0 1 mol 2 3 4 48L C 正确 Cu Cu2O 与硝酸反应后剩 余HNO3为1 0mol 0 2 mol 2 0 1 mol 2 2 0 2mol D 正确 考点定位 本题考查铜及其化合物知识和氧化还原反应的计算 2012 安徽 7 科学家最近研究出一种环保 安全的储氢方法 其原理可表示为 NaHCO3 H2HCOONa H2O 下列有关说法正确的是 储氢 释氢 A 储氢 释氢过程均无能量变化 B NaHCO3 HCOONa 均含有离子键和共价键 C 储氢过程中 NaHCO3被氧化 D 释氢过程中 每消耗 0 1molH2O 放出 2 24L 的 H2 2 2012 2012 天津 天津 2 下列单质或化合物性质的描述正确的是 A NaHSO4水溶液显中性 B SiO2与酸 碱均不反应 C NO2溶于水时发生氧化还原反应 D Fe 在足量 Cl2中燃烧生成 FeCl2和 FeCl3 2012 2012 海南 海南 6 将 0 195g 锌粉加入到 20 0mL 的 0 100 mol L 1MO2 溶液中 恰好完全 反应 则还原产物可能是 A M B M2 C M3 D MO2 答案 B 解析 根据我们所学的氧化还原反应 在反应中一定存在得失电子守恒 设反应后 X 元素的化合价为 x 参加反应的 MO2 的物质的量为 0 002mol 参加反应的锌的物质的量为 0 003mol 故存在 5 x 0 002 0 003 2 解得 x 2 故选 B 考点定位 此题以氧化还原知识为载体 考查了化学计算知识 2012 2012 全国新课标卷 全国新课标卷 7 下列说法正确的是 A 液溴易挥发 在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B 能使湿润的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C 某溶液加入 CCl4 CCl4层显紫色 证明原溶液中存在 I D 某溶液加入 BaCl2溶液 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 该溶液一定含有 Ag 2012 2012 上海 上海 15 下图所示最验证氯气性质的徼型实验 a b d e 是浸有相关溶液的 滤纸 向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后 立即用另一培养皿扣在上面 已知 2KMnO4 16HCl 2KCl 5Cl2 2MnCl2 8H2O 3 对实验现象的 解释或结论 正确的是 选项实验现象解释或结论 A a 处变蓝 b 处变红棕色氧化性 Cl2 Br2 I2 B c 处先变红 后褪色氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变红色还原性 Fe2 Cl 答案 D 解析 A 项 由实验现象不能说明氧化性 Br2 I2 B 项 由实验现象还可以说明氯气 与水生成了漂白性物质 C 项 氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象 考点定位 本题考查氯气的性质 2012 2012 上海 上海 20 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿 其反应为 2CuFeS2 O2 Cu2S 2FeS SO2 下列说法正确的是 A SO2既是氧化产物又是还原产物 B CuFeS2仅作还原剂 硫元素被氧化 C 每生成 1molCu2S 有 4mol 硫被氧化 D 每转移 l 2 mol 电子 有 0 2mo 硫被氧化 2012 2012 上海 上海 22 PbO2是褐色固体 受热分解为 Pb 的 4 和 2 价的混合氧化物 4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成 Cl2 现将 l mol PbO2加热分解得到 O2 向剩余固体中加入足量的浓 盐酸得到 Cl2 O2和 Cl2的物质的量之比为 3 2 则剩余固体的组成及物质的量比是 A 1 1 混合的 Pb3O4 PbO B 1 2 混合的 PbO2 Pb3O4 C 1 4 l 混合的 PbO2 Pb3O4 PbO D PbO2 Pb3O4 PbO 答案 AD 解析 根据氧化还原反应中得失电子守恒可知 PbO2生成 O2时 生成 O2与生成的 2 价 Pb 用 PbO 表示 的关系为 O2 2PbO 氧化还原反应中得失电子守恒可知由剩余固 体与浓盐酸反应时 其中反应物中的 4 价 Pb 用 PbO2表示 与生成物 Cl2的关系为 PbO2 Cl2 由上述两个关系式及题目已知信息 O2和 Cl2的物质的量之比为 3 2 可知剩余固体 中 PbO PbO2 6 2 3 1 Pb3O4可以看做 2PbO PbO2 故选将四个选项中的 Pb3O4换算为 2PbO PbO2时 选项 A D 中的 PbO PbO2 3 1 选项 B 中的 PbO PbO2 4 3 选项 C 中的 PbO PbO2 7 5 考点定位 本题考查铅的化合物的性质 考查氧化还原反应规律的应用 2012 2012 上海 上海 二氧化硒 SeO2 是一种氧化剂 其被还原后的单质硒可能成为环境污染物 通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se 完成下列填空 27 Se 和浓 HNO3反应的还原产物为 NO 和 NO2 且 NO 和 NO2的物质的量之比为 1 1 写出 Se 和浓 HNO3的反应方程式 答案 解析 28 已知 Se 2H2SO4 浓 2SO2 SeO2 2H2O 2SO2 SeO2 2H2O Se 2SO42 4H SeO2 H2SO4 浓 SO2的氧化性由强到弱的顺序是 29 回收得到的 SeO2的含量 可以通过下面的方法测定 SeO2 KI HNO3 Se I2 KNO3 H2O I2 2Na2S2O3 Na2S4O6 2NaI 4 配平方程式 标出电子转移的方向和数目 30 实验中 准确称量 SeO2样品 0 1500g 消耗了 0 2000 mol L 的 Na2S2O3溶液 25 00 mL 所测定的样品中 SeO2的质量分数为 答案 27 Se 2HNO3 浓 H2SeO3 NO NO2 28 H2SO4 浓 SeO2 SO2 29 4HNO3 Se 2I2 4KNO3 2H2O 考点定位 本题主要考查氧化还原反应和有关的化学计算能力 意在考查考生对氧化还 原反应规律的理解与应用 2011 2011 高考高考 1 2011 全国 II 卷 某含铬 Cr2O72 废水用硫亚铁铵 FeSO4 NH4 2 SO4 6H2O 处理 反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀 该沉淀干燥后得到 n molFeO FeyCrxO3 不考虑 处理过程中的实际损耗 下列叙述错误的是 A 消耗硫酸亚铁铵的物质量为 n 2 x mol B 处理废水中 Cr2O72 的物质量为mol nx 2 C 反应中发生转移的电子数为 3nx mol D 在 FeO FeyCrxO3中 3x y 解析 由铬元素守恒知废水中 Cr2O72 的物质量为mo 反应中发生转移的电子数为 nx 2 6 mo 3nx mol 由得失电子守恒知 y 3x 而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质 nx 2 量为 n 1 y mol n 3x 1 mol 因此选项 A 是错误的 答案 A 2011 上海卷 氧化还原反应中 水的作用可以是氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还 原剂 既非氧化剂又非还原剂等 下列反应与 Br2 SO2 2H2O H2SO4 2HBr 相比较 水的作用 不相同的是 5 A 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 B 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 C 2F2 2H2O 4HF O2 D 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 答案 CD 2011 江苏卷 NaCl 是一种化工原料 可以制备一系列物质 如图 下列说法正确的 是 A 25 NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B 石灰乳与 Cl2的反应中 Cl2既是氧化剂 又是还原剂 C 常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运 所以 Cl2不与铁反应 D 如图所示转化反应都是氧化还原反应 2011 上海卷 雄黄 As4S4 和雌黄 As2S3 是提取砷的主要矿物原料 二者在自然界中共 生 根据题意完成下列填空 1 As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和SnCl4并放出 H2S 气体 若 As2S3和 SnCl2 正好完全反应 As2S3和 SnCl2的物质的量之比为 2 上述反应中的氧化剂是 反应产生的气体可用 吸收 3 As2S3和 HNO3有如下反应 As2S3 10H 10NO3 2H3AsO4 3S 10NO2 2H2O 若生成 2mol H3AsO4 则反应中转移电子的物质的量为 若将该反应设计成一原电 池 则 NO2应该在 填 正极 或 负极 附近逸出 4 若反应产物 NO2与 11 2L O2 标准状况 混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3 然后与 过量的碳反应 所产生的 CO2的量 选填编号 a 小于 0 5 mol b 等于 0 5 mol c 大于 0 5mol d 无法确定 解析 1 根据电子得失守恒知 1molAs2S3作氧化剂得到 2mol 电子 而 1molSnCl2作还 原剂失去 2mol 电子 所以二者的物质的量之比是 1 1 2 H2S 是还原性气体可用碱液 吸收或硫酸铜溶液吸收 3 As2S3作还原剂 转移电子的个数是 2 5 3 3 0 2 10 NO2属于还原产物 在正极生成 4 根据电子守恒可知生成 CO2的量 是 0 5mol 4 4 0 5mol 但考虑到随着反应到进行 硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳 反应 答案 1 1 1 2 As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 3 10mol 正极 4 a 2010 2010 高考高考 2010 天津卷 5 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 6 A 用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 B Na2O2与 H2O 反应制备 O2 Na2O2 H2O 2Na 2OH O2 C 将氯气溶于水制备次氯酸 Cl2 H2O 2H Cl ClO D 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应 证明 H2O2具有还原性 2MnO4 6H 5H2O2 2Mn2 5O2 8H2O 解析 B 中元素不守恒 正确的离子方程式为 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 C 中的 HClO 是弱酸 不能拆成离子形式 D 的离子方程式本身没有问题 但 KMnO4的强氧化性能将浓盐 酸氧化 不能实现证明 H2O2具有还原性的目的 还原性 HCl H2O2 HCl 先反应 D 错 答案 A 2010 广东卷 7 能在溶液中大量共存的一组离子是 A NH4 Ag PO43 Cl B Fe3 H I HCO3 C K Na NO3 MnO4 D Al3 Mg2 SO42 CO32 解析 A 中 Ag 和 PO43 Cl 因生成沉淀不共存 B 中 H 和 HCO3 离子生成气体不共存 Fe3 和 I 因发生氧化还原反应不共存 D 中 Al3 和 CO32 因互促水解不共存 答案 C 2010 安徽卷 7 亚氨基羟 Li2NH 是一种储氢容量器 安全性好的固体储氢材料 其储氢原理可表示为 Li2NH H2 LiNH2 LiH 下列有关说法正确的是 A Li2NH 中 N 的化合价是 1B 该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 C Li 和 H 的离子半径相等D 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 答案 B 解析 A 选项中 Li2NH 中氮的化合价为 3 C 选项中 Li 半径小于 H D 选项钢瓶储氢是 物理过程 而该方法为化学方法 2010 江苏卷 8 下列说法不正确的是 A 铅蓄电池在放电过程中 负极质量减小 正极质量增加 B 常温下 反应 2 C sCOg2CO g 不能自发进行 则该反应的0H C 一定条件下 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D 相同条件下 溶液中 3 Fe 2 Cu 2 Zn的氧化性依次减弱 2010 广东卷 33 16 分 某科研小组用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2时 利用刚吸收过少 量 SO2的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理 1 请完成 SO2与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式 SO2 2NaOH 2 反应 Cl2 Na2SO3 2 NaOH 2NaCl Na2SO4 H2O 中的还原剂为 3 吸收尾气一段时间后 吸收液 强碱性 中肯定存在 Cl OH 和 SO 2 4 请设计实 验 探究该吸收液中可能存在的其他阴离子 不考虑空气的 CO2的影响 提出合理假设 假设 1 只存在 SO32 假设 2 既不存在 SO32 也不存在 ClO 假设 3 设计实验方案 进行实验 请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论 限选实 验试剂 3moL L 1H2SO4 1moL L 1NaOH 0 01mol L 1KMnO4 淀粉 KI 溶液 紫色石蕊试 液 实验步骤预期现象和结论 步骤 1 取少量吸收液于试管中 滴加 3 moL L 1 H2SO4至溶液呈酸性 然后将所得溶 液分置于 A B 试管中 7 步骤 2 步骤 3 解析 1 NaOH 过量 故生成的是正盐 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 2 S 元素的价态从 4 6 失去电子做表现还原性 故还原剂为 Na2SO3 3 很明显 假设 3 两种离子都存在 加入硫酸的试管 若存在 SO32 ClO 分别生成了 H2SO3和 HClO 在 A 试管中滴加紫色 石蕊试液 若先变红后退色 证明有 ClO 否则无 在 B 试管中滴加 0 01mol L 1KMnO4溶 液 若紫红色退去 证明有 SO32 否则无 答案 1 Na2SO3 H2O 2 Na2SO3 3 SO32 ClO 都存在 实验步骤预期现象和结论 步骤 1 取少量吸收液于试管中 滴加 3 moL L 1 H2SO4至溶液呈酸性 然后将所得溶 液分置于 A B 试管中 步骤 2 在 A 试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色 证明有 ClO 否则无 步骤 3 在 B 试管中滴加 0 01mol L 1KMnO4 溶液 若紫红色退去 证明有 SO32 否则无 2010 安徽卷 13 分 某研究性学习小组在网上收集到如下信息 Fe NO3 3溶液可 以蚀刻银 制作美丽的银饰 他们对蚀刻银的原因进行了如下探究 实验 制备银镜 并与 Fe NO3 3溶液反应 发现银镜溶解 1 下列有关制备银镜过程的说法正确的是 a 边振荡盛有 2 的 AgNO3溶液的试管 边滴入 2 的氨水 至最初的沉淀恰好溶解为止 b 将几滴银氨溶液滴入 2 mL 乙醛中 c 制备银镜时 用酒精灯的外焰给试管底部加热 d 银氨溶液具有较弱的氧化性 e 在银氨溶液配制过程中 溶液的 pH 增大 提出假设 假设 1 Fe1 具有氧化性 能氧化 Ag 假设 2 Fe NO3 3溶液显酸性 在此酸性条件下 NO3能氧化 Ag 设计实验方案 验证假设 2 甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe3 验证了假设 1 成立 请写出 Fe3 氧化 Ag 的离子方程式 3 乙同学设计实验验证假设 2 请帮他完成下表中内容 提示 NO3 在不同条件下的还 原产物较复杂 有时难以观察到气体产生 实验步骤 不要求写具体操作过程 预期现象和结论 若银镜消失 假设 2 成立 若银镜不消失 假设 2 不成立 思考与交流 4 甲同学验证了假设 1 成立 若乙同学验证了假设 2 也成立 则丙同学由此得出结论 8 Fe NO3 3溶液中的 Fe3 和 NO3 都氧化了 Ag 你是否同意丙同学的结论 并简述理由 答案 1 ade 2 Fe3 Ag Fe2 Ag 3 将银镜在硝酸铜溶液中 4 同意 4Fe3 6H2O 9Ag 3NO3 4Fe OH 3 9Ag 3NO 解析 本题第 1 小题是考查学生实验 最后 2 小题具有较大的开放度 2010 福建卷 24 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料 工业上常用菱锌矿生产硫酸锌 菱锌矿的主要成分是 ZnCO3 并含少量的 Fe2O3 FeCO3 MgO CaO 等 生产工艺流程示意 如下 1 将菱锌矿研磨成粉的目的是 2 完成 氧化除铁 步骤中反应的离子方程式 Fe OH 2 Fe OH 3 CI 3 针铁矿 Goethite 是以德国诗人歌德 Goethe 名字命名的 组成元素是 Fe O 和 H 化学式量为 89 化学式是 4 根据下表数据 调节 滤液2 的 pH 时 理论上可选用的最大区间为 Mg OH 2Zn OH 2MgCO3CaCO3 开始沉淀的 pH10 46 4 沉淀完全的 pH12 48 0 开始溶解的 pH 10 5 Ksp5 6 12 10 6 8 6 10 2 8 9 10 5 工业上从 滤液 3 制取 MgO 过程中 合适的反应物是 选填序号 a 大理石粉 b 石灰乳 c 纯碱溶液 d 烧碱溶液 6 滤液 4 之后的操作依次为 过滤 洗涤 干燥 7 分析图中数据 菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于 4 8 0PH 2 Zn OH完全沉淀 10 5PH开始溶解 而 2 Mg OH在 10 4PH的时 候开始沉淀 为了使 2 Zn OH能完全析出不影响 2 Mg OH 溶液的酸碱度控制在 8 010 4PH 范围 5 a 大理石粉难溶于水 选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强 有利于镁离子 完全沉淀 6 蒸发浓缩 冷却结晶能使晶体尽快的析出 7 综合计算 不展开 2 1 125 81 m m 答案 1 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积 使反应更加充分 2 322 2 112 1Fe OHClOH OFe OHCl 3 FeO OH 或其他合理答案 9 4 8 010 4PH 或其他合理答案 5 b 或 b 和 d d 6 蒸发浓缩 冷却结晶 或其他合理答案 7 2 1 125 81 m m 或其他合理答案 2010 浙江卷 25 14 分 洗车安全气囊是德国安全的重要保障 当车辆发生碰撞的 瞬间 安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊 从而保护司机及 乘客免受伤害 为研究安全气囊工作的化学原理 取安全装置中的粉末进行实验 经组成 分析 确定该粉末仅 Na Fe N O 四种元素 水溶性试验表明 固体粉末部分溶解 经检 测 可溶物为化合物甲 不溶物为红棕色固体 可溶于盐酸 取 13 0g 化合物甲 加热使其完全分解 生成氮气和单质乙 生成的氮气折合成标准状况 下的体积为 6 72L 单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物 丙和另和一种单质 化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐 请回答下列问题 1 甲的化学式为 丙的电子式为 2 若丙在空气中转化为碳酸氢盐 则反应的化学方程式为 3 单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 安全 气囊中红棕色粉末的作用是 4 以下物质中 有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 A KCl B KNO3 C Na2S D CuO 5 设计一个实验方案 探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分 不考虑结晶水 合物 解题分析 1 粉末由两种物质混合而成 2 红棕色物质可能为 Fe2O3 Fe OH 3等 根据题 意只能是 Fe2O3 3 甲只有两种元素 且含 N 必含 Na 3 计算 N 6 72 22 4 2 14 8 4g 则 Na 的物质的量为 13 8 4 23 0 2mol N 与 Na 的物质的量之比为 0 6 0 2 3 1 则化合物甲为 Na3N 4 在高温下 Na 与 Fe2O3反应的产物为 Na2O2和 Fe 题型的难点 1 是通过定性和定量两种方式确定物质的化学成分 其中 Na3N 又是学生很不熟 悉的 难点 2 是氧化还原方程式的书写与配平 及氧化还原原理的应用 难点 3 是实验设 计 通过定量来定性 但 题目设计与问题设计都在平时的练习与讨论中必然会涉及 比 如实验设计部分 在省市多次统考中均有有关碳酸盐与酸反应定量问题出现过 或反复练 习过 但 在简答的环境中也还是有难度的 解题中要动用到平时知识的积累 决定成败 还是在平时 答案 1 Na3N 2 2N2O2 4CO2 2H2O 4NaHCO3 O2 3 6Na 2Fe2O3 3Na2O2 4Fe 红色粉末的作用是充当氧化剂 除去氮化钠分解产生的金属钠 金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质 提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解 4 从氧化性角度分析 KNO3 CuO 均可 但 KNO3本身受热分解 产生氧气与氮气反应 故选择 D CuO 5 实验目的 检验 Na2O2在空气中与水或二氧化碳反应的产物 即检验 10 NaOH 和 Na2CO3或 NaHCO3 实验设计一 实验原理 定量分析法 步骤 1 称量混合固体的质量 2 将混合物加热 并将气体通入澄清石灰水 无气体则 无 NaHCO3 石灰水变浑浊则有 NaHCO3无 NaOH 称量石灰水质量变化量 mg 3 加入过量盐 酸 将产生的气体通入澄清石灰水 称量石灰水质量增加量 ng 4 通过 m 与 n 的计算获 得最终结果 实验设计二 实验原理 测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分 1 不 产生二氧化碳则混合物只有 NaOH 2 开始产生二氧化碳前 与开始产生 二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为 1 1 则只有 Na2CO3 大于 1 1 则为 NaOH 与 Na2CO3的混合物 小于 1 1 则为 Na2CO3和 NaHCO3的混合物 即比较图中 a b 的大小 2010 上海卷 24 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水 CCl4层变成紫 色 如果继续向试管中滴加氯水 振荡 CCl4层会逐渐变浅 最后变成无色 完成下列填空 1 写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式 如果系数是 1 不用填写 2 整个过程中的还原剂是 3 把 KI 换成 KBr 则 CCl4层变为 色 继续滴加氯水 CCl4层的颜色没有变化 Cl2 HIO3 HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 4 加碘盐中含碘量为 20mg 50mg kg 制取加碘盐 含 KIO3的食盐 1000kg 若庄 Kl 与 Cl2反应制 KIO3 至少需要消耗 Cl2 L 标准状况 保留 2 位小数 2010 江苏卷 18 12 分 正极材料为 2 LiCoO的锂离子电池已被广泛用作便携式电 源 但钴的资源匮乏限制了其进一步发展 1 橄榄石型 4 LiFePO是一种潜在的锂离子电池正极材料 它可以通过 2 442 NHFe SO 34 H PO与LiOH溶液发生共沉淀反应 所得沉淀经 80 真空干燥 高温成型而制得 共沉淀反应投料时 不将 2 442 NHFe SO和LiOH溶液直接混合的原因是 11 共沉淀反应的化学方程式为 高温成型前 常向 4 LiFePO中加入少量活性炭黑 其作用除了可以改善成型后的 4 LiFePO的导电性能外 还能 2 废旧锂离子电池的正极材料试样 主要含有 2 LiCoO及少量 AI Fe 等 可通过下列 实验方法回收钴 锂 在上述溶解过程中 2 23 S O 被氧化成 2 4 SO 2 LiCoO在溶解过程中反应的化学方程式为 2 Co OH在空气中加热时 固体残留率随温度的变化如 右图所示 已知钴的氢氧化物加热至 290 时已完全脱水 则 1000 时 剩余固体的成分为 填化学式 在 350 400 范围内 剩余固体的成分为 填化学式 答案 1 Fe2 在碱性条件下更易被氧化 凡合理答案均可 NH4 2Fe SO4 2 LiOH H3PO4 LiFePO4 2NH4HSO4 H2O 与空气中 O2反应 防止 LiFePO4中的 Fe2 被氧化 2 222324244242 8 LiCoONa S O11H SO4Li SO8CoSNa SO11HOO CoO 23 Co O 34 Co O 2010 四川卷 27 16 分 碘被称为 智力元素 科学合理地补充碘可防止碘缺乏病 碘酸钾 KIO3 是国家规定的食 盐加碘剂 它的晶体为白色 可溶于水 碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均 生成单质碘 以碘为原料 通过电解制备碘酸钾的实验装置如右 图所示 请回答下列问题 1 碘是 填颜色 固体物质 实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘 2 电解前 先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液 溶解时 发生反应 3I2 6KOH 5KI KIO3 3H2O 将该溶液加入阳极区 另将氢氧化钾溶 12 液加入阴极区 电解槽用水冷却 电解时 阳极上发生反应的电极反应式为 阴极上观察到的实 验现象是 3 电解过程中 为确定电解是否完成 需检验电解液中是否有 I 请设计一个检验电解 液中是否有 I 的实验方案 并按要求填写下 表 要求 所需药品只能从下列试剂中选择 实验仪器及相关用品自选 试剂 淀粉溶液 碘化钾淀粉试纸 过氧化氢溶液 稀硫酸 实验方法实验现象及结论 4 电解完毕 从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下 步骤 的操作名称是 步骤 的操作名称是 步骤 洗涤晶体的目的是 答案 1 紫黑色 升华 2 232 22 663 IeIIOHeIOH O 或 有气泡产生 3 实验方法实验现象及结论 取少量阳极区电解液于试管中 加稀硫酸酸 化后加入几滴淀粉试液 观察是否变蓝 如果不变蓝 说明无I 如果 变蓝 说明有I 4 冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质 1 氨催化氧化的化学方程式为 2 加热玻璃管 2 一段时间后 挤压 1 中打气球鼓入空气 观察到 2 中物质呈红热状态 停止加热后仍能保持红热 该反应是 反应 填 吸热 或 放热 3 为保证在装置 4 中观察到红棕色气体 装置 3 应装入 若取消 3 在 4 中 仅观察到大量白烟 原因是 4 为实现氨催化氧化 也可用装置 5 替换装置 填装置代号 化合物 X 为 13 只写一种 Na2O2的作用是 答案 15 分 1 4NH3 5O2 催化剂 4NO 6H2O 2 放热 3 浓 H2SO4 生成的 NO 与 O2反应生成 NO2 NO2与水反应生成 HNO3 NH3与 HNO3反应生成 了 43 NH NO 4 I 42 NH CL与 HCL 反应生成氧气 合理答案均给分 解析 本题考查氨的催化氧化 1 3 NH和 2 O氧化生成NO 2 该反应为放热 故 不加热后仍能保持红热状态 3 产物中有NO和 3 NH NO会被 2 O氧化生成 2 NO 在于空气中的水蒸气反应生成 3 NHO 而 3 NHO与 3 NH会产生白烟 4 装置 5 与 1 均产 生科产生 2 NH 4 NH CL加热分解可得 3 NH和 HCL 而 HCL 与 22 Na O可生成 2 O 2010 2010 高考高考 2009 安徽卷 某厂废水中含 5 00 10 3 mol L 1的 其毒性较大 某研究性学 习小组为了变废为宝 将废水处理得到磁性材料 Cr0 5Fe1 5FeO4 Fe 的化合价依次为 3 2 设计了如下实验流程 1 第 步反应的离子方程式是 2 第 步中用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作是 3 第 步过滤得到的滤渣中主要成分除 Cr OH 3外 还有 4 欲使 1 L 该废水中的完全转化为 Cr0 5Fe1 5FeO4 理论上需要加入 g FeSO4 7H2O 铁氧化成三价铁 其离子方程式是 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 2 考 查 pH 试纸的使用 具体方法是 取一小块 pH 试纸放在表面皿 或玻璃片 上 用玻璃棒蘸 取少量待测液 点滴在试纸的中部 待试纸变色后 再与标准比色卡对照来确定溶液的 pH 3 由框图信息 第 步是向含 Cr3 Fe2 Fe3 的溶液中加 NaOH 溶液 显然会生成三种 沉淀 Cr OH 3 Fe OH 2 Fe OH 3 所以过滤得到的滤渣中主要成分除 Cr OH 3外 还有 Fe OH 2 Fe OH 3 4 首先判断 Cr0 5Fe1 5FeO4 Fe 的化合价依次为 3 2 价 中 Cr 元素的 价态为 3 价 1 L 该废水中含的物质的量为 5 00 10 3 mol 转化为 Cr0 5Fe1 5FeO4时 得到的电子的物质的量为 5 00 10 3 2 6 3 mol 0 03 mol 则 被氧化的二价铁的物质的量亦为 0 03 mol 未变价的铁的物质的量为 0 03 1 5 0 02 mol 那么 共需要 Fe 即 FeSO4 7H2O 的物质的量为 0 05 mol 其质量为 0 05 mol 278 g mol 1 13 9 g 14 2009 福建卷 下列类型的反应 一定发生电子转移的是 A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 复分解反应 答案 C 解析 置换反应是一种单质置换出另一种单质 一定有元素化合价的升降 一定有电子 的得失和转移 C 项正确 2009 上海卷 某反应中反应物与生成物有 AsH3 H2SO4 KBrO3 K2SO4 H3AsO4 H2O 和一种未知物质 X 1 已知 KBrO3在反应中得到电子 则该反应的还原剂是 2 已知 0 2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X 则 X 的化学式为 3 根据上述反应可推知 a 氧化性 KBrO3 H3AsO4 b 氧化性 H3AsO4 KBrO3 c 还原性 AsH3 X d 还原性 X AsH3 4 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中 并标出电子转移的方向 和数目 2009 广东卷 出土的锡青铜 铜锡合金 文物常有 Cu2 OH 3Cl 覆盖在其表面 下列 说法正确的是 A 锡青铜的熔点比纯铜高 B 在自然环境中 锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C 锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D 生成 Cu2 OH 3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程 但不是化学反应过程 答案 BC 解析 合金熔点一般比成分金属的熔点低 A 不正确 B C 正确 电化学腐蚀过程是化 学变化 D 不正确 2009 上海卷 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图 装置内发生的主要反应中 不含 15 A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 氧化还原反应 答案 C 解析 装置内发生的化学反应为 CaCO3CaO CO2 分解反应 CaO SO2CaSO3 化合反应 2CaSO3 O2 2CaSO4 化合反应 氧化还原反应 2009 浙江卷 各物质之间的转化关系如下图 部分生成物省略 C D 是由 X Y Z 中 两种元素组成的化合物 X Y Z 的原子序数依次增大 在周期表中 X 的原子半径最小 Y Z 原子最外层电子数之和为 10 D 为无色非可燃性气体 G 为黄绿色单质气体 J M 为 金属 I 有漂白作用 反应 常用于制作印刷电路板 请回答下列问题 1 写出 A 的化学式 C 的电子式 2 比较 Y 与 Z 的原子半径大小 填写元素符号 3 写出反应 的化学方程式 有机物用结构简式表示 举出该反应的一个应 用实例 4 已知 F 溶于稀硝酸 溶液变成蓝色 并放出无色气体 请写出该反应的化学方程式 5 研究表明 气体 D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体 N 其结构中原子的排列为 正四面体 请写出 N 及其 2 种同素异形体的名称 质气体 确定 G 是 Cl2 反应 常用于制作印刷电路板 这个学生都熟悉 是 Fe3 与 Cu 的反应 通过对框图信息分析 结合题干 K 浅绿色溶液 L 棕黄色溶液 应是 16 Fe2 Fe3 F 是 Cu2O 沉淀 M 是金属 Cu J 是金属 Fe C 是 H2O 它与 G Cl2 反应生成 的 H 是 HCl I 是次氯酸 与题干中的 漂白作用 吻合 B 则是以 CuCl2为主 生成的 E 是 Cu OH 2 A 物质能与盐酸反应生成 CuCl2和 H2O 考虑 D 是无色非可燃性气体 应以 CO2可能性较大 故符合题意的 A 可以是 CuCO3 也可能是碱式碳酸铜 1 A 的化学式应 写成 Cu2 OH 2CO3或 CuCO3 C 的电子式是写 H2O 的电子式 2 X 是 H 元素 Y 是 C 元素 Z 是 O 元素 故此项应是 C O 3 方程式是写新制 Cu OH 2与葡萄糖反应 的 注意加热符号及沉淀符号 其应用就是在医学上检验糖尿病 即检验尿液中的葡萄糖 4 考查方程式的书写 物质清楚 主要是配平问题可根据得失电子守恒配平 5 气 体 D 是 CO2 注意问题中 被还原 这个关键词 确定 N 应是金刚石 其同素异形体主要 有石墨 C60 碳纳米管等 2009 天津卷 海水是巨大的资源宝库 在海水淡化及综合利用方面 天津市位居全国 前列 从海水中提取食盐和溴的过程如下 1 请列举海水淡化的两种方法 2 将 NaCl 溶液进行电解 在电解槽中可直接得到的产品有 H2 或 H2 3 步骤 中已获得 Br2 步骤 中又将 Br2还原为 Br 其目的为 4 步骤 用 SO2水溶液吸收 Br2 吸收率可达 95 有关反应的离子方程式为 由此反应可知 除环境保护外 在工业生产中应解决的主要问题是 5 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法 查阅了有关资料 Br2的沸 点为 59 微溶于水 有毒性和强腐蚀性 他们参观生产过程后 绘制了如下装置简图 请你参与分析讨论 图中仪器 B 的名称 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管 其原因为 实验装置气密性良好 要达到提纯溴的目的 操作中如何控制关键条件 C 中液体产物颜色为 为除去该产物中仍残留的少量 Cl2 可向其中加 入 NaBr 溶液 充分反应后 再进行的分离操作是 答案 1 蒸馏法 电渗析法 离子交换法及其他合理答案中的任意两种 2 Cl2 NaOH NaClO 3 富集溴元素 17 4 Br2 SO2 2H2O 4H 2Br 强酸对设备的严重腐蚀 5 冷凝管 Br2腐蚀橡胶 控制温度计 b 的温度 并收集 59 时的馏分 深红棕 色 分液 或蒸馏 2009 广东卷 常温下 往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液 可发生如下两个反应 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 2H 下列说法正确的是 A H2O2的氧化性比 Fe3 强 其还原性比 Fe2 弱 B 在 H2O2分解过程中 溶液的 pH 逐渐下降 C 在 H2O2分解过程中 Fe2 和 Fe3 的总量保持不变 D H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2 答案 CD 解析 将已知两个方程式相加可得 2H2O2 2H2O O2 可见 Fe2 在 H2O2的分解反应 中起催化作用 C 正确 B 不正确 Fe2 的存在有助于 H2O2的分解 所以在生产 H2O2的过程 中应避免混入 Fe2 D 正确 由 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 知 氧化性 H2O2 Fe3 由 2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 2H 知 还原性 H2O2 Fe2 所以 A 不正确 2009 上海卷 在下列变化 大气固氮 硝酸银分解 实验室制取氨气中 按氮元素被 氧化 被还原 既不被氧化又不被还原的顺序排列 正确的是 A B C D 答案 A 2009 全国 卷 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 B 2KMnO4 HCOOK KOH 2K2MnO4 CO2 H2O C MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O D K2Cr2O7 6FeSO4 7H2SO4 Cr2 SO4 3 3Fe2 SO4 3 K2SO4 7H2O 答案 B 解析 本题考查重要方程式的掌握程度及根据物质性质合理推断产物的能力 A C 两项 均是课本上出现的典型方程式 正误一眼认定 本题干扰选项是 B 从表面上来看 B 选项 配平无误 电子得失相等 注意 HCOOK 中 C 为 2 但若结合物质性质深入分析可知 KMnO4氧化性与溶液酸碱性有关 酸性越强 氧化性越强 反之 在碱性条件下 氧化性较 弱 由 B 选项各反应物看到 在 KOH 条件下 KMnO4不能将 HCOOK 氧化为 CO2 另外也可从 其他角度分析 在碱性条件下 产物中不可能出现 CO2 D 项 配平正确 电子守恒 2008 2008 高考高考 2008 广东卷 氮化铝 AlN Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14 广泛应用于电子 陶瓷等工业领域 在一定条件下 AlN 可通过反应 Al2O3 N2 3C2AlN 3CO 合成 下 列叙述正确的是 A 上述反应中 N2是还原剂 Al2O3是氧化剂 B 上述反应中 每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子 18 C AlN 中氮元素的化合价为 3 D AlN 的摩尔质量为 41 g 2008 重庆卷 下列做法中用到物质氧化性的是 A 明矾净化水 B 纯碱除去油污 C 臭氧消毒餐具 D 食醋清洗水垢 答案 C 解析 本题考查对物质氧化性和有关电解质溶液知识的辨析 明矾净水原理是 Al3 水解 生成 Al OH 3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀 纯碱去油污原理是水解使得溶液呈 碱性 H2O OH 臭氧消毒利用了 O3的强氧化性 食醋清洗水垢原理 是利用醋酸的酸性 故选 C 2008 天津卷 1 配平氧化还原反应方程式 H CO2 Mn2 H2O 2 称取 6 0 g 含 H2C2O4 2H2O KHC2O4和 K2SO4的试样 加水溶解 配成 250 mL 溶液 量取两份此溶液各 25 mL 分别置于两个锥形瓶中 第一份溶液中加入 2 滴酚酞试液 滴加 0 25 mol L 1 NaOH 溶液至 20 mL 时 溶液由无 色变为浅红色 该溶液被中和的 H 的物质的量为 mol 第二份溶液中滴加 0 10 mol L 1酸性 KMnO4溶液至 16 mL 时反应完全 此时溶液颜色由 变为 该溶液中还原剂的物质的量为 mol 原试样中 H2C2O4 2H2O 的质量分数为 KHC2O4的质量分数为 2 当溶液由无色变为浅红色时 达到滴定终点 此时溶液被中和的 H 物质的量即为 消耗的 OH 物质的量或 NaOH 的物质的量 故为 0 25 mol L 1 0 02 L 0 005 mol 滴加酸性 KMnO4溶液 16 mL 至完全反应时 溶液颜色由无色变为紫红色 根据上述反应 关系 2KMnO4 5 0 1 mol L 1 0 016 L 0 1 0 016 mol 即还原剂的物质的量为 0 004 mol 设原试样中 H2C2O4 2H2O KHC2O4物质的量分别为 x y 则 由 知 2x y 0 005 mol 由 知 x y 0 004 mol 19 解方程组得 x 0 001 mol y 0 003 mol 故 H2C2O4 2H2O 质量分数为 100 21 KHC2O4质量分数为 100 64 2008 上海卷 某反应体系中的物质有 NaOH Au2O3 Na2S4O6 Na2S2O3 Au2O H2O 1 请将 Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内 2 反应中 被还原的元素是 还原剂是 3 将氧化剂与还原剂填入下列空格中 并标出电子转移的方向和数目 4 纺织工业中常用氯气作漂白剂 Na2S2O3可作为漂白后布匹的 脱氯剂 Na2S2O3和 Cl2反应的产物是 H2SO4 NaCl 和 HCl 则还原剂与氧化剂物质的量之比为 答案 1 Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH 2 Na2S2O3 3 4 1 4 解析 1 这是一个氧化还原反应 所以应按照 强氧化剂 强还原剂弱氧化剂 弱还原剂 的原理来完成化学方程式 Au2O3与 Au2O 相比 Au 是高价 3 Au2O3是 氧化剂 所以与之相反应的就是还原剂 含低价元素 Na2S2O3与 Na2S4O6相比 S 是低价 2 所以 Na2S2O3是还原剂 S 元素被氧化 金元素被还原 基本反应为 Au2O3 Na2S2O3Au2O Na2S4O6 对比反应前后 氧原子在反应后减少 钠离子相对硫原子 也减少 所以要补充如下 生成物中要补钠 NaOH 相应的反应物中要补氢 H2O 补 完后查对 各种原子守恒 反应原理正确 4 氧化还原反应遵循得失电子守恒 Na2S2O32H2SO4 Cl2HCl 所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1 4 2008 上海卷 下列物质中 按只有氧化性 只有还原性 既有氧化性又有还原性的顺 序排列的一组是 A F2 K HCl B Cl2 Al H2 C NO2 Na Br2 D O2 SO2 H2O 答案 A 2008 海南卷 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌 硝酸铵和水 当生成 1 mol 硝酸锌时 被还原的硝酸的物质的量为 A 2 mol B 1 mol C 0 5 mol D 0 25 mol 答案 D 20 解析 氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数 锌和很稀的硝酸反应 锌被 氧化成硝酸锌 而硝酸被还原为硝酸铵 硝酸中氮元素的化合价由 5 降到了 3 每生成 1 mol 硝酸锌时 锌失去 2 mol 电子 而每还原 1 mol HNO3生成硝酸铵需要得到 8 mol 电子 由题意可知 当生成 1 mol 硝酸锌时 被还原的硝酸的物质的量应为 0 25 mol 2008 全国 NH4 2SO4在高温下分解 产物是 SO2 H2O N2和 NH3 在该反应的化学 方程式中 化