电化学经典习题-电解池

2 2015 年年蚌蚌埠埠质质检检 高高铁铁酸酸盐盐在在能能源源 环环境境保保护护等等方方面面有有着着广广泛泛的的 用用途途 可可以以用用电电解解法法制制高高铁铁酸酸盐盐 已已知知高高铁铁酸酸盐盐在在酸酸性性条条件件下下不不稳稳定定 总总反反应应式式为为 Fe 2H2O 2OH 电电解解 3H2 FeO2 4 下下列列说说法法正正确确的的是是 A 铁铁为为阳阳极极 H2SO4为为电电解解液液 B 铁铁为为阴阴极极 浓浓 NaOH 为为电电解解液液 C 阳阳极极发发生生的的电电极极反反应应为为 Fe 8OH 6e 4H 2O FeO2 4 D 铁铁失失去去 3 mol 电电子子可可以以在在阴阴极极得得到到 33 6 L 氢氢气气 2 判判断断正正误误 正正确确的的画画 错错误误的的画画 1 用用铜铜做做阳阳极极 石石墨墨做做阴阴极极电电解解 CuCl2溶溶液液时时 阳阳极极电电极极反反应应式式为为 2Cl 2e Cl 2 2 电电解解 MgCl2溶溶液液所所发发生生反反应应的的离离子子方方程程式式为为 2Cl 2H2O 电电解解 Cl2 H2 2OH 3 根根据据得得失失电电子子守守恒恒可可知知电电解解精精炼炼铜铜时时 阳阳极极减减少少的的质质量量和和阴阴极极增增 加加的的质质量量相相等等 4 Cu H2SO4 CuSO4 H2 可可以以设设计计成成电电解解池池 但但不不能能设设计计成成 原原电电池池 5 粗粗铜铜电电解解精精炼炼时时 若若电电路路中中通通过过 2 mol e 阳阳极极减减少少 64 g 电解电解 100 mL 含含 c H 0 30 mol L 1的下列溶液 当电路中通过 的下列溶液 当电路中通过 0 04 mol 电子时理电子时理 论上析出金属质量最大的是论上析出金属质量最大的是 A 0 10 mol L 1 Ag B 0 20 mol L 1 Zn2 C 0 20 mol L 1 Cu2 D 0 20 mol L 1 Pb2 下列几种金属制品的镀层损坏后 金属腐蚀的速率最快的是下列几种金属制品的镀层损坏后 金属腐蚀的速率最快的是 A 镀铝塑料 镀铝塑料 B 食品罐头盒 食品罐头盒 镀锡镀锡 C 白铁水桶 白铁水桶 镀锌镀锌 D 镀银铜质奖章 镀银铜质奖章 取一张用饱和取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的溶液浸湿的 pH 试纸试纸 两根铅笔芯作电极两根铅笔芯作电极 接通直流电源接通直流电源 一一 段时间后 发现段时间后 发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆 内圆为白色电极与试纸接触处出现一个双色同心圆 内圆为白色 外外 圈呈圈呈浅红色浅红色 则下列说法错误的是则下列说法错误的是 A b 电极是阴极电极是阴极 B a 电极与电源的正极相连接电极与电源的正极相连接 C 电解过程中 水是氧化剂电解过程中 水是氧化剂 D b 电极附近溶液的电极附近溶液的 pH 变小变小 为了探究金属腐蚀的条件和快慢 某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小 为了探究金属腐蚀的条件和快慢 某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小 相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内 并将这些装置在相同相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内 并将这些装置在相同 的环境中放置相同的一段时间 下列对实验结果的描述不正确的是的环境中放置相同的一段时间 下列对实验结果的描述不正确的是 1 2 3 A 实验结束时 装置 实验结束时 装置 1 左侧的液面一定会下降左侧的液面一定会下降 B 实验结束时 装置 实验结束时 装置 1 左侧的液面一定比装置左侧的液面一定比装置 2 的低的低 C 实验结束时 铁钉 实验结束时 铁钉 b 腐蚀最严重腐蚀最严重 D 实验结束时 铁钉 实验结束时 铁钉 c 几乎没有被腐蚀几乎没有被腐蚀 某学生欲制做一种家用环保型消毒液发生器 下列是他所设计的装置 某学生欲制做一种家用环保型消毒液发生器 下列是他所设计的装置 你认为比较你认为比较 合理的是合理的是 常温下 某溶液中含有两种溶质常温下 某溶液中含有两种溶质 NaCl 和和 H2SO4 它们的物质的量之比为它们的物质的量之比为 5 2 用石墨作电极电解该混合溶液时 根据电解产物 用石墨作电极电解该混合溶液时 根据电解产物 可分为三个阶段 下列叙可分为三个阶段 下列叙 述不正确的是述不正确的是 A 溶液 溶液 pH 不断增大 最后为不断增大 最后为 7 B 阳极先析出 阳极先析出 Cl2 后析出 后析出 O2 C 阴极始终只析出 阴极始终只析出 H2 D 电解最后阶段为电解水 电解最后阶段为电解水 如图所示是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图 其中如图所示是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图 其中 A B 是两块纯铜片 是两块纯铜片 插在插在 CuSO4稀溶液中 铜片与引出的导线相连 引出端分别为稀溶液中 铜片与引出的导线相连 引出端分别为 X Y 1 当以当以 I 0 21 A 的电流电解的电流电解 60 min 后 测得铜片后 测得铜片 A 的质量增加了的质量增加了 0 25 g 则装 则装 置中的置中的 X 端与直流电源的端与直流电源的 极相连 它是电解池的极相连 它是电解池的 极 极 2 电解后铜片电解后铜片 B 的质量的质量 填填 增加增加 减少减少 或或 不变不变 3 列式计算阿伏加德罗常数列式计算阿伏加德罗常数 NA 已知电子电量已知电子电量 e 1 60 10 19 C 解析 解析 因为铜片因为铜片 A 的质量增加 的质量增加 A 为电解池的阴极 为电解池的阴极 Cu2 2e Cu X 端应端应 与与 直流电源的负极相连接 铜片直流电源的负极相连接 铜片 B 则为电解池的阳极 则为电解池的阳极 Cu 2e Cu2 其质量 其质量 减减 少 少 答案 答案 1 负负 阴阴 2 减少减少 3 NA 6 048 1023 mol 1 如图装置中 如图装置中 A B 中电极为多孔的惰性电极 中电极为多孔的惰性电极 C D 为夹在湿的为夹在湿的 Na2SO4滤纸条滤纸条 上的铂夹 上的铂夹 a b 为电源两极 在为电源两极 在 A B 中充满中充满 KOH 溶液后使其倒立于盛有溶液后使其倒立于盛有 KOH 溶液的水槽中 切断溶液的水槽中 切断 K1 闭合 闭合 K2 K3 通直流电 通直流电 电解一段时间后电解一段时间后 A B 中均有中均有 气体产生 如图所示 气体产生 如图所示 1 电源的电源的 a 极为极为 填填 正极正极 或或 负极负极 2 在湿的在湿的 Na2SO4滤纸条中心滴滤纸条中心滴 KMnO4溶液 现象是溶液 现象是 3 写出写出 A 中电极反应式 中电极反应式 4 若电解一段时间后若电解一段时间后 A B 中均有气体包围电极 此时切断中均有气体包围电极 此时切断 K2 K3 闭合 闭合 K1 电电 流表的指针发生偏转 此时流表的指针发生偏转 此时 B 极的电极反应式为极的电极反应式为 如下图所示的装置 如下图所示的装置 C D E F X Y 都是惰性电极 将电源接通后 向乙都是惰性电极 将电源接通后 向乙 中滴入酚酞溶液 在中滴入酚酞溶液 在 F 极附近显红色 试完成以下问题 极附近显红色 试完成以下问题 1 电源电源 A 极的名称是极的名称是 2 甲装置中电解反应的总化学方程式是甲装置中电解反应的总化学方程式是 3 如果收集乙装置中产生的气体 两种气体的体积比是如果收集乙装置中产生的气体 两种气体的体积比是 4 欲用丙装置给铜镀银 欲用丙装置给铜镀银 G 应该是应该是 填填 铜铜 或或 银银 电镀液的主要 电镀液的主要 成分是成分是 填化学式填化学式 5 装置丁中的现象是装置丁中的现象是 说明说明 1 2010 原创原创 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B 当镀锡铁制品的镀层破损时 镀层仍能对铁制品起保护作用 当镀锡铁制品的镀层破损时 镀层仍能对铁制品起保护作用 C 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了外加直流电源的阴极保护法 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了外加直流电源的阴极保护法 D 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 LiFePO4电池具有稳定性高 安全 对环境友好等优点 可用于电动汽车 电池反应为 电池具有稳定性高 安全 对环境友好等优点 可用于电动汽车 电池反应为 FePO4 Li LiFePO4 电解质为导电固体 下列有关 电解质为导电固体 下列有关 LiFePO4电池的说法正确电池的说法正确 的是的是 A 该电池可用硫酸作电解质溶液 该电池可用硫酸作电解质溶液 B 放电时 电池内部的 放电时 电池内部的 Li 向负极移动 向负极移动 C 充电时 阳极的反应为 充电时 阳极的反应为 LiFePO4 e FePO4 Li D 放电过程中 电池正极材料的质量减少 放电过程中 电池正极材料的质量减少 5 一定条件下 电解较稀浓度的硫酸 其还原产物为双氧水 该原理可用于制取双氧水 一定条件下 电解较稀浓度的硫酸 其还原产物为双氧水 该原理可用于制取双氧水 其电解的化学方程式为 其电解的化学方程式为 3H2O 3O2 O3 3H2O2 下列有关说法正确的是 下列有关说法正确的是 A 电解池的阳极生成双氧水 阴极生成臭氧 电解池的阳极生成双氧水 阴极生成臭氧 B 电解池中硫酸溶液的 电解池中硫酸溶液的 pH 保持不变保持不变 C 产生臭氧的电极反应式为 产生臭氧的电极反应式为 3H2O 6e O3 6H D 产生双氧水的电极反应式为 产生双氧水的电极反应式为 2H2O 2e H2O2 2H 高铁电池是一种新型可充电电池 与普通高能电池相比 该电池能长时间保持稳定的放高铁电池是一种新型可充电电池 与普通高能电池相比 该电池能长时间保持稳定的放 电电压 高铁电池的总反应为 电电压 高铁电池的总反应为 3Zn 2K2FeO4 8H2O3Zn OH 2 2Fe OH 3 4KOH 下列叙述不正确的是 下列叙述不正确的是 A 放电时锌作负极 放电时锌作负极 B 充电时氢氧化铁被氧化 充电时氢氧化铁被氧化 C 放电时溶液的碱性增强 放电时溶液的碱性增强 D 放电时转移 放电时转移 3 mol e 有 有 2 mol FeO被还原被还原 2 4 用惰性电极电解物质的量浓度相同 体积比为用惰性电极电解物质的量浓度相同 体积比为 1 3 的的 CuSO4和和 NaCl 的混合溶液 可能的混合溶液 可能 发生的反应有发生的反应有 2Cu2 2H2O2Cu 4H O2 电电解解 Cu2 2Cl Cu Cl2 电电解解 2Cl 2H2O2OH H2 Cl2 2H2O2H2 O2 电电解解 电电解解 A B C D 3 用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液 在电解后的电解液中加适量水 能使溶液 用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液 在电解后的电解液中加适量水 能使溶液 浓度恢复到电解前浓度的是浓度恢复到电解前浓度的是 A NaCl B Na2CO3 C CuSO4 D K2S 用铂电极电解用铂电极电解 CuSO4 和和 KNO3 的混合溶液的混合溶液 500 mL 经过一段时间后 两极均得到标准状 经过一段时间后 两极均得到标准状 况下况下 11 2 L 的气体 则原混合溶液中的气体 则原混合溶液中 CuSO4 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 A 0 5 mol L B 0 8 mol L C 1 0 mol L D 1 5 mol L 在水中加入等物质的量的在水中加入等物质的量的 Ag Pb2 Na NO3 SO4 该溶液放在 该溶液放在 用惰性材料作电极的电解槽中 通电片刻后氧化产物与还原产物质量比为用惰性材料作电极的电解槽中 通电片刻后氧化产物与还原产物质量比为 A 35 5 108 B 16 207 C 8 1 D 108 35 5 市场上经常见到的标记为市场上经常见到的标记为 Li ion 的电池称为的电池称为 锂离子电池锂离子电池 它的负极材料是金属 它的负极材料是金属 锂和碳的复合材料锂和碳的复合材料 碳作为金属锂的载体碳作为金属锂的载体 电解质为一种能传导 电解质为一种能传导 Li 的高分子材 的高分子材 料 这种锂离子电池的电池反应式为 料 这种锂离子电池的电池反应式为 下列说法不正确的是下列说法不正确的是 A 放电时 负极的电极反应式 放电时 负极的电极反应式 Li e Li B 充电时 充电时 Li0 85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应既发生氧化反应又发生还原反应 C 该电池不能用水溶液作为电解质 该电池不能用水溶液作为电解质 D 放电过程中 放电过程中 Li 向负极移动 向负极移动 4 右图为直流电源电解稀右图为直流电源电解稀 Na2SO4 溶液的装置 通电后在石墨电极溶液的装置 通电后在石墨电极 a 和和 b 附近分别滴加一附近分别滴加一 滴石蕊溶液 下列实验现象中正确的是滴石蕊溶液 下列实验现象中正确的是 A 逸出气体的体积 逸出气体的体积 a 电极的小于电极的小于 b 电极的电极的 B 一电极逸出无味气体 另一电极逸出刺激性气味气体 一电极逸出无味气体 另一电极逸出刺激性气味气体 C a 电极附近呈红色 电极附近呈红色 b 电极附近呈蓝色电极附近呈蓝色 D a 电极附近呈蓝色 电极附近呈蓝色 b 电极附近呈红色电极附近呈红色 5 某某溶溶液液中中含含有有两两种种溶溶质质 NaCl 和和 H2SO4 它它们们的的物物质质的的量量之之比比为为 3 1 滴滴入入几几滴滴石石蕊蕊溶溶液液后后 用用石石墨墨作作电电极极电电解解该该混混合合溶溶液液 根根据据电电极极 产产物物 电电解解过过程程可可明明显显分分为为三三个个阶阶段段 下下列列叙叙述述中中 不不正正确确的的是是 A 阴阴极极自自始始至至终终只只产产生生 H2 B 电电解解过过程程中中 溶溶液液颜颜色色呈呈现现红红色色 紫紫色色 蓝蓝色色的的变变化化 C 电电解解过过程程中中 Na 和 和 SO2 4的 的物物质质的的量量浓浓度度保保持持不不变变 D 第第一一阶阶段段中中阴阴 阳阳两两极极产产生生的的气气体体混混合合引引燃燃后后 恰恰好好完完全全反反应应 得得到到 HCl 电镀在工业上有着广泛的应用 可以镀锌 镀铜 镀金等 利用如图所示装置可以将铜牌电镀在工业上有着广泛的应用 可以镀锌 镀铜 镀金等 利用如图所示装置可以将铜牌 变为银牌 即在铜牌表面电镀一层银 下列有关说法中正确的是变为银牌 即在铜牌表面电镀一层银 下列有关说法中正确的是 A 通电后 通电后 Ag 向阳极移动 向阳极移动 B 银片与电源负极相连 银片与电源负极相连 C 该电解池的阴极反应可表示为 该电解池的阴极反应可表示为 Ag e Ag D 当电镀一段时间后 将电源反接 铜牌可恢复如初 当电镀一段时间后 将电源反接 铜牌可恢复如初 下列关于电解 NaNO3溶液的叙述正确的是 A 随着电解的进行 溶液的 pH 减小 B OH 向阳极移动 阳极附近溶液呈碱性 C NO向阳极移动 Na 向阴极移动 分别在对应的电极上析出 3 D 阴极上 H 得电子被还原成 H2 使阴极附近的溶液呈碱性 关于下列装置说法正确的是 A 装置 中 盐桥中的 K 移向 CuSO4溶液 B 装置 在电解过程中 a 极上得到 22 4 L 气体 标准状况 理论上需要转移 NA个 电子 NA表示阿伏加德罗常数 C 可以用装置 在铜上镀银 c 极为银 D 装置 中一段时间后会有 Fe OH 2生成 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是 O2 2H2O 4e 4OH B 当镀锡铁制品的镀层破损时 镀层仍能对铁制品起保护作用 C 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 电解 100 mL 含 c H 0 30 mol L 的下列溶液 当电路中通过 0 04 mol 电子时 理论 上析出金属质量最大的是 A 0 10 mol L Ag B 0 20 mol L Zn2 C 0 20 mol L Cu2 D 0 20 mol L Pb2 下列关于电化学知识说法正确的是 A 电解 AlCl3 FeCl3 CuCl2的混合溶液 在阴极上依次析出 Cu Fe Al B 电解 CuSO4溶液一段时间后 加入适量 Cu OH 2可以使溶液恢复至原状态 C 铅蓄电池在充电时 连接电源正极发生的电极反应为 PbSO4 2e Pb SO2 4 D 将钢闸门与直流电流的负极相连 可防止钢闸门腐蚀 下列电极反应式与出现的环境相匹配的是 选项电极反应式出现的环境 AO2 2H2O 4e 4OH 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B4OH 4e O2 2H2O酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 C2H 2e H2 用铜做电极电解 NaOH 溶液的阴极反应 DH2 2e 2H 用惰性电极电解 H2SO4溶液的阳极反应 用如图所示装置进行实验 下列叙述错误的是 A K 与 N 连接时 铁被腐蚀 B K 与 N 连接时 石墨电极产生气泡 C K 与 M 连接时 一段时间后溶液的 pH 增大 D K 与 M 连接时 初始阶段石墨电极的电极反应为 4OH 4e 2H2O O2 下图所示装置中 已知电子由 b 极沿导线流向锌 下列判断正确的是 A 该装置中 Cu 极为阴极 B 一段时间后锌片质量减少 C b 极反应的电极反应式为 H2 2e 2OH 2H2O D 当铜极的质量变化为 32 g 时 a 极上消耗的 O2的体积为 5 6 L 为增强铝的耐腐蚀性 现以铅蓄电池为外电源 以 Al 作阳极 Pb 作阴极 电解稀硫 酸 使铝表面的氧化膜增厚 反应原理如下 电池 Pb s PbO2 s 2H2SO4 aq 2PbSO4 s 2H2O l 电解池 2Al 3H2OAl2O3 3H2 电解 电解过程中 以下判断正确的是 电池电解池 AH 移向 Pb 电极H 移向 Pb 电极 B每消耗 3 mol Pb生成 2 mol Al2O3 C 正极 PbO2 4H 2e Pb2 2H2O 阳极 2Al 3H2O 6e Al2O3 6H D 11 1 离子液体是一种室温熔融盐 为非水体系 由有机阳离子 Al2Cl和 AlCl 7 组成的离子液体作电解液时 可在钢制品上电镀铝 4 钢制品应接电源的 极 已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与 电极反应 阴极电极反应式为 若改用 AlCl3水溶液作电解液 则阴极产物为 2 电解 NO 制备 NH4NO3 其工作原理如右图所示 为使电解产物全部转化为 NH4NO3 需补充物质 A A 是 说明理由 3 电化学降解 NO的原理如图所示 3 电源正极为 填 A 或 B 阴极反应式为 若电解过程中转移了 2 mol 电子 则膜两侧电解液的质量变化差 m左 m右 为 g 12 用石墨作电极电解 1 L 0 1 mol L 1的 CuSO4溶液 假定电解前后溶液体积不变 1 电路通过 0 1 mol 电子时 溶液的 pH 为 欲恢复电解前状态应加入 的质量是 g 2 当电路中通过 0 3 mol 电子时 欲恢复电解前状态 可加入下列的 a Cu B CuO c Cu OH 2 D Cu2 OH 2CO3 3 电路中通过 0 4 mol 电子时 欲恢复原状态 可加入 质量是 4 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液 实验装置如下图甲 电解过程中的实验数据 如下图乙 横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量 纵坐标表示电解过程中产生气体 的总体积 标准状况 则下列说法不正确的是 A 电解过程中 a 电极表面先有红色物质析出 后有气泡产生 B b 电极上发生的反应方程式为 4OH 4e 2H2O O2 C 曲线 0 P 段表示 O2的体积变化 D Q 点时溶液中 H 的物质的量为 0 4 mol 13 2014 年潮州模拟 如图为相互串联的甲 乙两个电解池 试回答 1 若甲池利用电解原理在铁上镀银 则 A 是 依次填电极材料和 电极名称 电极反应式是 B 要求同 A 是 电极反应式是 应选用的电解质溶液是 2 乙池中若滴入少量酚酞试液 开始电解一段时间 铁极附近呈 色 C 极附 近呈 色 3 若甲槽阴极增重 43 2 g 则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是 mL 4 若乙槽中剩余溶液仍为 400 mL 则电解后所得溶液的物质的量浓度为 mol L 1 pH 等于 将等物质的量的 KI 和 CuCl2溶于水 用惰性电极电解 该电解反应可分为 个阶段 填表不一定填满 阶段相当于电解液离子方程式 画出过程中溶液 pH 值随时间变化的曲线 假定生成的 Cl2全部逸出 2 氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水 下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正 氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水 下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正 确的是确的是 A 可以选用石墨棒作为阴 阳极材料 但阳极材料也可以用铁棒 可以选用石墨棒作为阴 阳极材料 但阳极材料也可以用铁棒 B 用湿润的淀粉 用湿润的淀粉KI 试纸靠近阴极区域 试纸变蓝试纸靠近阴极区域 试纸变蓝 C 电解过程中 在阳极区域溶液中滴加品红 品红褪色 电解过程中 在阳极区域溶液中滴加品红 品红褪色 D 实验结束后 将溶液搅拌 然后用 实验结束后 将溶液搅拌 然后用 pH 试纸检验 溶液呈中性试纸检验 溶液呈中性 3 利利用用 Fe 2H2O 电电解解 Fe OH 2 H2 制制取取 Fe OH 2 若若有有石石墨墨 铁铁棒棒两两个个电电极极 1 石石墨墨上上的的电电极极反反应应是是 铁铁上上的的电电极极反反应应为为 2 可可选选用用下下列列 做做电电解解质质溶溶液液 a H2SO4 b NaOH c NaCl d Na2SO4 4 对金属制品进行抗腐蚀处理 可延长其使用寿命 对金属制品进行抗腐蚀处理 可延长其使用寿命 1 以铝材为阳极 在以铝材为阳极 在 H2SO4 溶液中电解 铝材表面形成氧化膜 阳极电极反应为溶液中电解 铝材表面形成氧化膜 阳极电极反应为 取少 取少 量废电解液 加入量废电解液 加入 NaHCO3 溶液后产生气泡和白色沉淀 产生沉淀的原因是溶液后产生气泡和白色沉淀 产生沉淀的原因是 2 镀铜可防止铁制品腐蚀 电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是镀铜可防止铁制品腐蚀 电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 3 以以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜溶液为电解质溶液进行粗铜 含含 Al Zn Ag Pt Au 等杂质等杂质 的电解精炼 的电解精炼 下列说法正确的是下列说法正确的是 a 电能全部转化为化学能 电能全部转化为化学能 b 粗铜接电源正极 发生氧化反应 粗铜接电源正极 发生氧化反应 c 溶液中 溶液中 Cu2 向阳极移动 向阳极移动 d 利用阳极泥可回收 利用阳极泥可回收 Ag Pt Au 等金属等金属 4 粗铜的电解精炼如图所示 在粗铜的电解过程中 粗铜板是图中电极粗铜的电解精炼如图所示 在粗铜的电解过程中 粗铜板是图中电极 填图中的填图中的 字母字母 在电极 在电极 d 上发生的电极反应为上发生的电极反应为 若粗铜中还含有 若粗铜中还含有 Au Ag Fe 它们在电 它们在电 解槽中的存在形式和位置为解槽中的存在形式和位置为 5 500 mL KNO3和和 Cu NO3 2的的混混合合溶溶液液中中 c NO 3 0 6 mol L 1 用用石石墨墨做做电电极极电电解解此此溶溶液液 当当通通电电一一段段时时间间后后 两两极极均均收收集集到到 2 24 L 气气 体体 标标准准状状况况下下 假假定定电电解解后后溶溶液液体体积积仍仍为为 500 mL 下下列列说说法法正正确确的的是是 A 原原混混合合溶溶液液中中 c K 为 为 0 2 mol L 1 B 上上述述电电解解过过程程中中共共转转移移 0 2 mol 电电子子 C 电电解解得得到到的的 Cu 的的物物质质的的量量为为 0 05 mol D 电电解解后后溶溶液液中中 c H 为 为 0 2 mol L 1 6 在如图所示的装置中 若通入直流电 在如图所示的装置中 若通入直流电 5 min 时 铜电极质量增加时 铜电极质量增加 2 16 g 试回答 试回答 1 电源电极电源电极 X 为为 极 极 2 pH 变化 变化 A B C 填填 增大增大 减小减小 或或 不变不变 3 通电通电 5 min 时 时 B 中共收集中共收集 224 mL 气体气体 标准状况标准状况 溶液体积为 溶液体积为 200 mL 则通电前 则通电前 CuSO4 溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为 设电解前后溶液体积无变化设电解前后溶液体积无变化 4 若若 A 中中 KCl 溶液的体积也是溶液的体积也是 200 mL 电解后 溶液的 电解后 溶液的 pH 为为 设电解前后溶液设电解前后溶液 体积无变化体积无变化 2 判断正误 正确的画 判断正误 正确的画 错误的画 错误的画 1 纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样 纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样 2 Al Fe Cu 在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物 在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物 3 钢铁发生电化学腐蚀时 负极铁失去电子生成钢铁发生电化学腐蚀时 负极铁失去电子生成 Fe3 4 在金属表面覆盖保护层 若保护层破损后 就完全失去了对金属的保护作用 在金属表面覆盖保护层 若保护层破损后 就完全失去了对金属的保护作用 1 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A 图 图 a 中 插入海水中的铁棒 越靠近底端腐蚀越严重中 插入海水中的铁棒 越靠近底端腐蚀越严重 B 图 图 b 中 开关由中 开关由 M 改置于改置于 N 时 时 CuZn 合金的腐蚀速率减小合金的腐蚀速率减小 C 图 图 c 中 接通开关时中 接通开关时 Zn 腐蚀速率增大 腐蚀速率增大 Zn 上放出气体的速率也增大上放出气体的速率也增大 D 图 图 d 中 中 ZnMnO2 干电池自放电腐蚀主要是由干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2 的氧化作用引起的的氧化作用引起的 2 以下现象与电化学腐蚀无关的是 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A 黄铜 黄铜 铜锌合金铜锌合金 制作的铜锣不易产生铜绿制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比纯铁芯 生铁比纯铁芯 几乎是纯铁几乎是纯铁 容易生锈容易生锈 C 铁制器件附有铜制配件 在接触处易生铁锈 铁制器件附有铜制配件 在接触处易生铁锈 D 银制奖牌 银制奖牌 纯银制成纯银制成 久置后表面变暗久置后表面变暗 如图所示 各烧杯中盛有海水 铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为如图所示 各烧杯中盛有海水 铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A B C D 请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的 实验 要求测定产生的氢气的体积实验 要求测定产生的氢气的体积 大于大于 25 mL 并检验氯气的氧化性 并检验氯气的氧化性 1 A 极发生的电极反应式是极发生的电极反应式是 B 极发生的电极反应式是极发生的电极反应式是 电解饱和食盐水的化学方程式是电解饱和食盐水的化学方程式是 2 电源 电流表与电源 电流表与 A B 两极的正确连接顺序为 两极的正确连接顺序为 L M 3 设计上述气体实验装置时 各接口的正确连接顺序为 设计上述气体实验装置时 各接口的正确连接顺序为 接接 接接 A B 接接 接接 4 在实验中 盛有在实验中 盛有 KI 淀粉溶液的容器中发生的反应的离子方程式为淀粉溶液的容器中发生的反应的离子方程式为 5 已知饱和食盐水已知饱和食盐水 50 mL 某时刻测得 某时刻测得 H2体积为体积为 16 8 mL 标准状况标准状况 此时溶液 此时溶液 pH 约为约为 lg 2 0 3 lg 3 0 5 lg 5 0 7 在右图中 甲烧杯中盛有在右图中 甲烧杯中盛有 100 mL 0 50 mol L 1 AgNO3溶液 乙烧杯中盛有 溶液 乙烧杯中盛有 100 mL 0 25 mol L 1 CuCl2溶液 溶液 A B C D 均为质量相同的石墨电极 如果电解一段时间后 均为质量相同的石墨电极 如果电解一段时间后 发现发现 A 极比极比 C 极重极重 1 9 g 则 则 1 电源电源 E 为为 极 极 F 为为 极 极 2 A 极的电极反应式为极的电极反应式为 析出物质析出物质 mol 3 B 极的电极反应式为极的电极反应式为 析出气体析出气体 mL 标准状况标准状况 4 C 极的电极反应式为极的电极反应式为 析出物质析出物质 mol 5 D 极的电极反应式为极的电极反应式为 析出气体析出气体 mL 标准状况标准状况 6 甲烧杯中滴入石蕊试液 甲烧杯中滴入石蕊试液 附近变红 如果继续电解 在甲烧杯中最终得附近变红 如果继续电解 在甲烧杯中最终得 到到 溶液 溶液 A B C 三种强电解质 它们在水中电离出的离子如右表所示 三种强电解质 它们在水中电离出的离子如右表所示 如图如图 1 所示装置中 甲 乙 丙三个烧杯中依次盛放足量的所示装置中 甲 乙 丙三个烧杯中依次盛放足量的 A 溶液 足量的溶液 足量的 B 溶液 溶液 足量的足量的 C 溶液 电极均为石墨电极 接通电源 经过一段时间后 测得