安徽省淮北市濉溪县2012-2013学年高二化学上学期期末试题新人教版

1 濉溪县濉溪县 20122012 20132013 学年度第一学期期末考试学年度第一学期期末考试 高高 二二 化化 学学 试试 卷卷 题号一二三总 分 得分 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 Na 23 Cl 35 5 一 选择题 本题有 14 小题 每小题 3 分 共 42 分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列说法正确的是 A 热化学方程式中 如果没有注明温度和压强 表示反应热是在标准状况下测得的数据 B 升高温度或加入催化剂 可以改变化学反应的反应热 C 据能量守恒定律 反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D 物质发生化学变化一定伴随着能量变化 2 下列过程中需要通电才可以进行的是 电离 电解 电镀 电化学腐蚀 A B C D 全部 3 对于反应 A g 3B g 2C g 下列各数据表示不同条件下的反应速率 其中反应进行得最快的是 A v A 0 2mol L s B v B 0 2 mol L s C v B 0 3mol L s D v C 0 2mol L s 4 在一定温度下的定容密闭容器中 当下列条件不再改变时 表明反应 A s 2B g C g D g 已达到平衡状态的现象是 A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C 气体的总物质的量 D 单位时间内生成 n mol C 的同时消耗 2n molB 5 下列叙述中 不能用平衡移动原理解释的是 A 红棕色的 NO2 加压后颜色先变深后变浅 B 高压比常压有利于合成 SO3的反应 C 氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度 D 等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应 粉末状比块状的反应快 6 下列表述中 合理的是 2 A 将水加热 Kw增大 pH 不变 B 把 FeCl3的水溶液加热蒸干可得到 FeCl3固体 C 用 25 mL 碱式滴定管量取 20 00mL 高锰酸钾溶液 D 用惰性电极电解足量的 AgNO3溶液时 当有 0 2 mole 转移时会析出 21 6g 银 7 鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物 科学研究表明 鲨鱼体内含有一种角鲨烯 具有抗 癌作用 已知角鲨烯分子有30个碳原子 其中有6个碳碳双键 且不含环状结构 则其 分子式为 A 3060 C H B 3056 C H C 3052 C H D 3050 C H 8 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中 pH 值最大的是 A B C D ClNH4 34HCO NH 44HSO NH 424 SO NH 9 下列各组离子 在指定环境中一定能大量共存的是 A 在含有 0 1 mol L Ca2 的溶液中 Na K ClO Cl B 在 pH 为 7 的溶液中 Ag Fe3 SO42 Cl C 在澄清透明的无色溶液中 Al3 Cu2 HCO3 NO3 D c OH 1 10 13mol L 的溶液中 K SO42 Cl HCO3 10 室温下向 10mL pH 3 的醋酸溶液中加入水稀释后 下列说法正确的是 A 溶液中导电粒子的数目增加 导电性增强 B 醋酸的电离程度增大 c H 亦增大 C 再加入 10mL pH 11 NaOH 溶液 混合液 pH 7 D 溶液中不变 3 3 CH COO CH COOH OH 11 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物 发生的化学反应为 2NH3 g NO g NO2 g 2N2 g 3H2O g H H2 H3 B H1 H2 H3 C H1 H2 H3 D H1 H3 H2 请将选择题的答案填入下表 二 填空题 本题包括 5 小题 共 44 分 15 6 分 依据氧化还原反应 2Ag aq Cu s Cu2 aq 2Ag s 设计的原电池 如图所示 请回答下列问题 1 电极 X 的材料是 电解质溶液 Y 是 2 外电路中的电子是从 电极流向 电极 3 银电极上发生的电极反应式为 16 5 分 对于 A 2B g n C g 在一定条件下达到平衡后 改变下列条件请回答 1 A 量的增减 平衡不移动 则 A 为 态 2 增压 平衡不移动 当n 2 时 A 为 态 当n 3 时 A 为 态 题号 1234567 答案 题号 891011121314 答案 4 3 若 A 为固态 增大压强 C 的组分含量减少 则n 4 升温 平衡向右移动 则该反应的逆反应为 热反应 17 10 分 1 未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净 不久会出现红褐色锈斑 则铁锅的锈蚀属于 腐蚀 填 析氢 或 吸氧 该腐蚀正极的电极反应式为 此反应每转移 2mol电子消耗的 O2在标准状况下的体积为 L 2 某同学用碳棒 铜棒和稀硫酸为原材料 实现了在通常条件 下不能发生的反应 Cu H2SO4 稀 CuSO4 H2 请在右边方框中画 出能够实验这一反应的装置图 作必要的标注 某同学做该实验 时 看到碳棒上有气泡产生 铜棒上气泡更多且没有被腐蚀 其原因是 18 10 分 胡萝卜中具有较多的胡萝卜素 它是人体的主要营养元素之一 胡萝卜素 的结构简式为 1 写出 胡萝卜素的分子式 2 1 mol 胡萝卜素最多能与 mol Br2反应 3 胡萝卜素与 胡萝卜素互为同分异构体 且只是虚线框内部分不同 但碳的骨 架相同 写出 胡萝卜素方框内可能的结构简式 19 13 分 物质在水中可能存在电离平衡 盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡 它们都可 看作化学平衡 请根据所学知识的回答 1 A 为 0 1 mol L 1的 NH4 2SO4溶液 在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 2 B 为 0 1 mol L 1NaHCO3溶液 在 NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为 用离子方 程式表示 5 实验测得 NaHCO3溶液的 pH 7 请分析 NaHCO3溶液显碱性的原因 3 C 为 FeCl3溶液 实验室中配制 FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是 若把 B 和 C 溶液混合 将产生红褐色沉淀和无色气体 该反应的离子方程为 4 D 为含有足量 AgCl 固体的饱和溶液 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡 AgCl S Ag aq Cl aq 在 25 时 氯化银的 Ksp 1 8 10 10mol2 L 2 现将足量氯化银分别放入 100mL 蒸馏水中 100mL 0 2 mol L 1AgNO3溶液中 100mL 0 1 mol L 1氯化铝溶 液中 100mL 0 1 mol L 1盐酸溶液中 充分搅抖后 相同温度下银离子浓度由大到小 的顺序是 填写序号 三 计算题 14 分 20 14 分 某学生用 0 10 mol L 标准 NaOH 溶液滴定某浓度的盐酸 记录数据如下 实验编号 NaOH 溶液的浓度 mol L 消耗 NaOH 溶液的 体积 mL 待测盐酸溶液的体积 mL 10 1019 9820 00 20 1020 0220 00 30 1020 0020 00 1 滴定时可用的指示剂是 A 品红溶液 B 酚酞试液 C 石蕊试液 2 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 然后轻轻挤压玻璃球使尖 嘴部分充满碱液 6 3 滴定操作时 眼睛应注视 4 滴定达到终点的现象 5 碱式滴定管尖嘴部分有气泡 滴定后消失 对测定结果的影响是 填 偏高 或 偏低 或 不影响 下同 6 根据上述数据 计算出该盐酸的浓度约为 保留两位有效数字 7 濉溪县濉溪县 20122012 20132013 学年第一学期高二期末考试学年第一学期高二期末考试 化学试卷参考答案及评分标准化学试卷参考答案及评分标准 一一 选择题 每题选择题 每题 3 3 分 分 二 填空题 15 6 分 1 Cu 1 分 AgNO3溶液 1 分 2 Cu 1 分 Ag 1 分 3 Ag e Ag 2 分 16 5 分 1 则 A 为 固或液 态 2 A 为 固或液 态 当n 3 时 A 为 气 态 3 n 2 4 放热 反应 17 10 分 1 5 分 吸氧 1 分 2H2O O2 4e 4OH 2 分 11 2L 2 分 2 5 分 如右图 3 分 图正确 2 分 标注 1 分 两极与电源的正负极接反了 或铜棒接电源的负极等 2 分 18 10 分 每空 2 分 1 C39H54 2 11 3 19 13 分 1 c NH4 c SO42 c H c OH 2 分 2 HCO3 H CO32 HCO3 H2O H2CO3 OH H2O H OH 每对 1 个得 1 分 少写或多写 1 个扣 1 分 共 3 分 HCO3 的水解程度大于其电离程度 溶液中 c OH c H 故溶液显碱性 2 分 3 抑制 Fe3 水解 2 分 Fe3 3HCO3 Fe OH