2012-2013学年高二化学第一学期基础精练(80)

用心 爱心 专心1 化学基础精练 化学基础精练 7070 1 2011 焦作市高二期末 在下列溶液中 BaSO4 的溶解度最大的是 A 1 mol L H2SO4 溶液 B 2 mol L Na2SO4 溶液 C 0 1 mol L BaCl2 溶液 D 纯水 解析 固体 BaSO4 存在溶解平衡 BaSO4 s Ba2 aq SO42 aq H2SO4 溶 液 Na2SO4 溶液 BaCl2 溶液均能使溶解平衡向左移动 从而降低 BaSO4 的溶解度 故在 纯水中 BaSO4 的溶解度最大 D 正确 答案 D 2 一种燃料电池中发生的化学反应为 在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水 l 和二氧化碳 该电池负极发生的反应是 A CH3OH g O2 g 2e H2O l CO2 g 2H aq B O2 g 4H aq 4e 2H2O l C CH3OH g H2O l 6e CO2 g 6H aq D O2 g 2H2O l 4e 4OH aq 解析 根据题意写出总反应式 拆分该反应为氧化反应和还原反应两个半反应 负极反 应为氧化反应 或者先写出正极反应 再用总反应式减去正极反应即可得到负极反应 注 意运用电子守恒的方法 该燃料电池的总反应为 2CH3OH g 3O2 g 4H2O l 2CO2 g 正极反应为 O2 g 4H aq 4e 2H2O l 根据电子守恒 则负极反应为 CH3OH g H2O l 6e CO2 g 6H aq 答案 C 3 2011 泉州一中高二期末 下列叙述正确的是 A 95 纯水的 pH 7 说明加热可导致水呈酸性 B pH 3 的醋酸溶液 稀释 10 倍后 pH 4 C 0 2 mol L 1 的盐酸 与等体积水混合后 pH 1 D pH 3 的醋酸溶液 与 pH 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH 7 解析 95 纯水的 pH 7 但溶液呈中性 A 错误 醋酸在加水稀释时向电离的方向移动 所以 pH 4 B 错误 0 2 mol L 1 的盐酸与等体积水混合后 c H 0 1 mol L 1 pH 1 C 正确 pH 3 的醋酸溶液与 pH 11 的氢氧化钠溶液相比较 醋酸的 浓度大于氢氧化钠溶液的浓度 故等体积混合后醋酸过量 溶液呈酸性 pH 7 D 错误 用心 爱心 专心2 答案 C 4 2011 宁波效实中学高二期末 一定量的气体在密闭容器中发生反应 xA g yB g zC g 平衡时测得 A 的浓度为 1 0 mol L 保持温度不变 将容器的容积扩大到 原来的 2 倍 达到新平衡后 测得 A 的浓度降低为 0 60 mol L 下列有关判断正确的是 A 平衡向正反应方向移动 B 物质 B 的转化率降低 C x yz C 的体积分数减小 B 的转化率降低 故 A C D 错误 B 正确 答案 B 5 2011 山东莘县高二期末 图 是 NO2 g CO g CO2 g NO g 反应过程中 能量变化示意图 一定条件下 在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态 当改变其 中一个条件 X Y 随 X 的变化关系曲线如图 下列有关说法正确的是 A 该反应的焓变 H 234 kJ mol 1 B 若 X 表示体系的压强 则 Y 表示的可能是 NO2 的转化率 C 若 X 表示温度则 Y 表示的可能是 CO2 物质的量浓度 D 增大 CO 的起始浓度 平衡向正反应方向移动 反应热增大 解析 由图 可知 该反应的焓变为 H 234 kJ mol 1 A 错误 增大压强 平衡 不移动 NO2 的转化率不变 B 错误 正反应为放热反应 升高温度 平衡向逆反应方向移 动 CO2 物质的量浓度减小 C 正确 增大 CO 的起始浓度 虽然平衡向正反应方向移动 放出的热量增加 但反应热不变 D 错误 答案 C 6 2011 本溪市高二期末 关于铅蓄电池的说法正确的是 A 充电时 阳极发生的反应是 PbSO4 s 2e Pb s SO42 aq B 充电时 电池中硫酸的浓度不断变小 用心 爱心 专心3 C 放电时该电池的负极材料是铅板 D 放电时正极发生的反应是 Pb s SO42 aq 2e PbSO4 s 解析 充电时 阳极反应是 PbSO4 s 2e 2H2O PbO2 s 4H aq SO42 电 池中硫酸的浓度不断增大 故 A B 错误 放电时该电池的负极是铅板 负极反应是 Pb s SO42 aq 2e PbSO4 s 故 C 正确 D 错误 答案 C 7 12 分 2011 银川高二检测 化学反应过程中发生物质变化的同时 常常伴有能量的 变化 这种能量的变化常以热能的形式表现出来 叫做反应热 由于反应的情况不同 反 应热可以分为许多种 如燃烧热和中和热等 1 下列 H 表示物质燃烧热的是 表示物质中和热的是 填 H1 H2 和 H3 等 A 2H2 g O2 g 2H2O l H1 B C s O2 g CO g H2 1 2 C CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H3 D C s O2 g CO2 g H4 E C6H12O6 s 6O2 g 6CO2 g 6H2O l H5 F NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H6 G 2NaOH aq H2SO4 aq Na2SO4 aq 2H2O l H7 2 进一步研究表明 化学反应的能量变化 H 与反应物和生成物的键能有关 键能可以 简单地理解为断开 1 mol 化学键时所需吸收的能量 下表是部分化学键的键能数据 化学键 P PP OO OP O 键能 kJ mol 197360499x 已知白磷 P4 的燃烧热为 2 378 0 kJ mol 白磷完全燃烧的产物 P4O10 的结构如图所示 则上表中 x 解析 1 燃烧热强调 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量 故 H4 H5 符合 中和热强调酸和碱反应生成 1 mol H2O l 时所放出的热量 故 H6 符 用心 爱心 专心4 合 2 P4 5O2 P4O10 需拆开 6 mol P P 5 mol O O 形成 12 mol P O 4 mol P O 所以 12 mol 360 kJ mol 4 mol x kJ mol 6 mol 197 kJ mol 5 mol 499 kJ mol 2 378 0 kJ x 433 75 答案 1 H4 H5 H6 2 433 75 8 12 分 向甲乙两个容积均为 1 L 的恒容容器中 分别充入 2 mol A 2 mol B 和 1 mol A 1 mol B 相同条件下 温度 T 发生下列反应 A g B g xC g H 0 测得两容器中 c A 随时间 t 的变化如图所示 回答下列问题 1 乙容器中 平衡后物质 B 的转化率 2 x 3 T 时该反应的平衡常数为 4 下列说法正确的是 A 向平衡后的乙容器中充入氦气可使 c A 增大 B 将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同 C 若向甲容器中再充入 2 mol A 2 mol B 则平衡时甲容器中 0 78 mol L 1 c A 1 56 mol L 1 解析 1 乙容器反应达到平衡时 c A 0 5 mol L 1 转化率为 50 2 甲容器反应达到平衡后 c A 0 78 mol L 1 转化率为 61 即压强越大 A 的转 化率越高 所以正反应为气体体积减小的反应 x 1 3 反应达到平衡时 乙容器中 c A c B c C 0 5 mol L 1 T 时 该反应的平 衡常数为 2 4 A 项 向平衡后的乙容器中充入惰性气体氦气 气体的浓度不变 平衡不发生移动 c A