吉林省汪清六中2011-2012学年高一化学下学期期末试题（无答案）

1 汪清六中汪清六中 2011 20122011 2012 学年高一下学期期末化学试题学年高一下学期期末化学试题 一 选择题 每小题 2 分 共 50 分 1 1999 年 世界重大科技成果之一是超铀元素的发现 它有力地支持了 稳定岛 假说 原子X 的中子数为 293 118 A 0 B 57 C 118 D 175 2 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸 在铜电极上能产生大量气泡的是 3 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 向 1L0 5mol L 1的 NaOH 溶液中加入下列物质 稀醋酸 浓 H2SO4 稀硝酸 恰好完全反应的热效应 H1 H2 H3的关系正 确的是 A H1 H2 H3 B H1 H3 H2 C H1 H3 H2 D H1 H3 H2 4 下列物质的电子式书写正确的是 5 下列元素中 最高正化合价数值最大的是 A CB F C SD Ne 6 A B C 都是金属 把 A 浸入 C 的硝酸盐溶液中 A 的表面有 C 析出 A 与 B 和酸溶液 组成原电池时 B 为电池的负极 A B C 三种金属的活动性顺序为 A A B C B A C B C B A C D B C A 7 将等物质的量的甲烷和氯气混合后 在漫射光的照射下充分反应 生成物中物质的量 最大的是 A 一氯甲烷 B 二氯甲烷 C 四氯甲烷 D 氯化氢 8 对于放热反应 下列说法正确的是 2 A 产物 H2O 所具有的总能量高于反应物 H2和 O2所具有的总能量 B 反应物 H2和 O2所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量 C 反应物 H2和 O2所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量 D 反应物 H2和 O2具有的能量相等 9 银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源 其放电过程可表示为 Ag2O Zn ZnO 2Ag 此电池放电时 负极上发生反应的物质是 A Ag B ZnO C Ag2O D Zn 10 下列物质中互为同分异构体的是 11 已知下列热化学方程式 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 kJ mol H2 g O2 g H2O g H 241 8 kJ mol 2 1 H2 g O2 g H2O l H 285 8 kJ mol 则氢气的燃烧热为 2 1 A 438 6 kJ molB 241 8 kJ mol C 285 8 kJ mol D 无法确定 12 1g H2完全燃烧生成液态水放出 a KJ 的热量 下列热化学方程式正确的是 A H2 g 1 2 02 g H2O l H a KJ Mol 1 B 2H2 g O2 g 2H2O l H 4a KJ Mol 1 C 2H2 g O2 g 2H2O l H 4a KJ Mol 1 D H2 g 1 2 O2 g H2O g H 2a KJ Mol 1 13 下图各装置中 不能发生原电池反应的是 3 14 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料 它们是 A 左 下方区域的金属元素 B 右 上方区域的非金属元素 C 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D 稀有气体元素 15 下列不是离子化合物的是 A H2O B CaI2 C KOH D NaNO3 16 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4 这种元素的气态氢化物的化学 式 A HX B H2X C XH3 D XH4 17 既有离子键又有共价键的化合物是 A Na2O B Cl2 C NaOH D H2O 18 下列气体在空气中充分燃烧后 其生成物既可使无水 CuSO4变蓝 又可使澄清石灰水变 浑浊的是 A CO B CH4 C H2 D H2S 19 下列关于化学反应限度的说法中错误的是 A 当一个可逆反应达到平衡状态时 就是这个反应所能达到的限度 B 当一个可逆反应进行到平衡状态时 那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相 等 C 平衡状态是一种静止的状态 因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D 化学反应的限度可以通过改变条件而改变 20 在 m A n B p C 的反应中 m n p 为各物质的计量数 现测得 C 每分钟增加 a mol L B 每分钟减少 1 5a mol L A 每分钟减少 0 5a mol L 则 m n p 为 A 2 3 2 B 2 3 3 C 1 3 2 D 3 1 2 21 下列各组的电极材料和电解液 不能组成原电池的是 A 铜片 石墨棒 稀硫酸 B 铜片 石墨棒 硝酸银溶液 C 锌片 铜片 稀盐酸 D 铜片 银片 FeCl3溶液 22 下列物质的性质比较 正确的是 4 A 酸性 H2SO4 HClO4 HBrO4 B 碱性 NaOH KOH RbOH C 非金属性 P S Cl D 气态氢化物稳定性 HF HCl H2S 23 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A 乙烯的结构简式 CH2CH2 B CH4分子的比例模型 C 羟基 D Cl 的结构示意图 24 A B C 均为短周期元素 它们在周期表中的位置如右图 已知 B C 两元素在周期表中 族序数之和是 A 元素族 序数的 2 倍 B C 元素的原子序数之和是A 元素原子序数的 4 倍 则 A B C 所在的一组是 A A Be Na Al B B Mg Si C O P Cl D C Al P 25 下列反应既属于氧化还原反应 又是吸热反应的是 A 锌粒与稀硫酸的反应 B 灼热的木炭与 CO2反应 C 甲烷在氧气中的燃烧反应 D Ba OH 2 8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反 二 填空题 共 50 分 26 6 分 根据下列叙述 画出对应 1 3 的微粒结构示意图 1 A 元素原子的最外层电子数为电子层数的 3 倍 2 与 Ar 原子电子层结构相同的 1 价阴离子 3 质量数为 23 中子数为 12 的原子 4 2 分 写出下列物质的名称 CH3CH3 CH3 CH3 C 5 C5H12的同分异构体有 种 27 4 分 下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切 1 硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈 5 2 MnO2加入双氧水中反应更剧烈 3 同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应 后者先反应完 4 镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出 但加热时则有大量气泡产生 28 10 分 由铜 锌和稀硫酸组成的原电池中 正极是 发生 电极反应是 负极是 发生 电极反应是 电子的流动方向是从 极到 极 电流 方向是从 极到 极 29 10 分 A B C D E 为原子序数依次增大的短周期元素 已知 A B E 3 种原子最 外层共有 10 个电子 且这 3 种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和 水 C 元素的最外层电子数比次外层电子数少 4 D 元素原子次外层电子数比最外层电子 数多 3 1 写出下列元素符号 A C D E 2 A 与 E 两元素可形成化合物 用电子式表示其化合物的形成过程 3 写出 A B 两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式 4 比较 C D 的最高价氧化物的水化物的酸性 用化学式表示 30 12 分 写出下列反应的化学方程式并注明反应类型 1 乙烯水化法制工业酒精 2 甲烷与溴蒸汽在光照下反应 写第一步 3 在浓硫酸作用下 苯与浓硝酸在 60 反应 4 乙醇在铜的催化下与氧气反应 31 8 分 右图是研究甲烷取代反应实验装置图 具体的实验方法是