安徽省2013届高三化学第四次月考试题新人教版

1 安徽省淮煤中学安徽省淮煤中学 2012 20132012 2013 学年高三第四次月考化学试卷学年高三第四次月考化学试卷 第 卷 选择题 共 50 分 本卷可能用到的相对原子质量有 H 1 N 14 Fe 56 S 32 O 16 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 2 分 共 20 分 1 化学源于生活 同时又服务于生活 下列说法不合理的是 A 田间焚烧秸秆污染环境 浪费资源 B BaSO4在医学上用作钡餐 Ba2 对人体无毒 C 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 D 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 2 下列化学用语或模型表示正确的是 A Na2O2的结构式 Na O O Na B CCl4分子的球棍模型 C 乙炔的结构简式 CHCH D Cl 离子的结构示意图 3 下列有关实验的叙述中 正确的是 A 容量瓶在使用前须用待配溶液润洗 B 将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中 试液先变红后褪色 C 称量氢氧化钠固体时 应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量 D 加热时 可将试管 蒸发皿 坩埚直接在酒精灯上加热 4 下列说法正确的是 A 若 M 和 R2 的核外电子层结构相同 则原子序数 R M B 由 C N O H 四种元素形成的化合物一定既有离子键 又有共价键 C 元素 Li C P 的氯化物中 各原子均满足最外层 8 电子稳定结构 D 盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发 5 下列反应离子方程式正确的是 A Fe2O3固体与氢碘酸溶液反应 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O B 过量澄清石灰水与碳酸氢钙反应 Ca2 HCO OH CaCO3 H2O 3 C 向氯化铝溶液中滴加过量氨水 Al3 4NH3 H2O Al OH 4 4NH 4 D 向 Ba OH 2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2 OH H SO2 4 2 BaSO4 H2O 6 下列叙述正确的是 A 一种元素可能有多种氧化物 但同种化合价只对应一种氧化物 B 原子晶体 离子晶体 金属晶体 分子晶体中都一定存在化学键 C 强电解质一定为离子化合物 共价化合物一定为弱电解质 D 通常状态下 若测得纯水的 pH 小于 7 其测定温度一定高于 25 7 下列关于物质结构 元素性质的说法正确的是 A C2H6分子中既有 键又有 键还有非极性键 B C P S Cl 的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 C 和两种核素的核外电子数之差为 1 D K Al 分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性 8 已知 0 2molCu2S 与 200mL 6 5mol L 的硝酸恰好完全反应 生成硝酸铜 硫酸 水和一 种含氮物质 则该含氮物质的化学式为 A N2 B NO C N2O D NO2 9 下列说法中错误的是 化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或几个 CH2原子团的有机物是同系物 若烃中碳 氢元素的质量分数相同 它们必定是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别 但化学性质必定相似 A B 只有 C 只有 D 只有 10 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下 Na3N 3H2O 3NaOH NH3 NaH H2O NaOH H2 有关 Na3N 和 NaH 的叙述正确的是 A 离子半径 Na N3 H B 加热熔化时 都只破坏离子键 C 与盐酸反应都只生成一种盐 D 与水反应都是氧化还原反应 二 选择题 本题包括 10 小题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 3 分 共 30 分 11 下列说法可以实现的是 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 发生复分解反应 但产物既没有水生成 也没有沉淀和气体生成 两种酸溶液充分反应后 所得溶液呈中性 3 有单质参加的反应 但该反应不是氧化还原反应 两种氧化物发生反应有气体生成 A B 只有 C 只有 D 只有 12 X Y Z W 是中学化学中常见的四种元素 它们的原子序数依次增大 化学式为 W3Y4 的物质具有磁性 X 的单质在 Y2中燃烧可生成化学式为 XY 和 XY2的两种气体 Z 的单质 是金属 它与金属钾可作为原子反应堆的导热剂 且该导热剂常温下是液体 下列有关 说法中错误的是 A W3Y4的化学式为 Fe3O4 B Z 在常温下是固体 C XY 和 XY2分别是 NO 和 NO2 D W 原子的基态电子排布式为 Ar 3d64s2 13 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液 均有固体析出蛋白质均发生变性 B 向溶液 X 中先滴加稀硝酸 再滴加 Ba NO3 2溶液 出现白色沉淀溶液 X 中一定含有 SO42 C 向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中通入 适量 CO2 气体 出现白色沉淀H2SiO3的酸性比 H2CO3 的酸性强 D 向浓度均为 0 1 mol L 1 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液 出现黄色沉淀 Ksp AgCl Ksp AgI 14 下列说法正确的是 A 原子最外层电子数等于或大于 3 小于 8 的元素一定是非金属元素 B 原子最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素 C 原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同 该元素一定位于第三周期 15 X Y Z W 均为短周期元素 它们在周期表中位置如下图所示 若 W 原子的最外层电 子数是内层电子总数的 7 10 下列说法中正确的是 A 四种元素的氧化物中只有 Z 元素的氧化物能形成酸雨 B Y 的两种同素异形体之间的转化是氧化还原反应 4 C X Y 两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键 D W 原子的核外共有 7 种运动状态不同的电子 16 依据物质的相关数据 可以推断物质的结构和性质 下列利用物质的相关数据作出的 相应推断不合理的是 A 依据元素的原子序数 推断该元素原子的核外电子数 B 依据物质摩尔质量 推断物质熔 沸点的高低 C 依据气体的摩尔质量 比较相同状况下不同气体密度的大小 D 依据液体物质的沸点 推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性 17 下列各组离子在指定溶液中 能大量共存的是 使石蕊变红的溶液中 Fe2 MnO4 NO3 Na SO42 pH 11 的溶液中 CO32 Na AlO2 NO3 S2 SO32 水电离的 H 浓度 c H 10 12mol L 1的溶液中 Cl CO32 NO3 NH4 SO32 加入 Mg 能放出 H2的溶液中 Mg2 NH4 Cl K SO42 无色溶液中 K Cl Ca2 CO23 SO42 NO3 中性溶液中 Fe3 Al3 NO3 I Cl S2 A B C D 18 某温度下 反应 2A g B g C g 的平衡常数为 1 在容积为 2L 的密闭容器 中加入 A g 20s 时测得各组分的物质的量如下表 物质A g B g C g 物质的量 mo11 20 60 6 下列说法正确的是 A 反应前 20s 的平均速率为 A 0 6mol L 1 S 1 B 20s 时 正反应速率等于逆反应速率 C 达平衡时 A g 的转化率为 100 D 若升高温度 平衡常数将变为 0 5 则反应的 H 0 19 下表所列各组物质中 物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 5 20 有一种新型的固体氧化物型燃料电池 SOFC 该电池工作时 一极通入空气 另一极通 入丁烷气体 电解质是掺杂氧化钇 Y2O3 的氧化锆 ZrO2 晶体 在高温熔融状态下 能传导 O2 下列对该燃料说法正确的是 A 在熔融电解质中 O2 由负极移向正极 B 电池的总反应是 2C4H10 13O28CO2 10H2O C 通入空气的一极是正极 电极反应为 O2 4e 2O2 D 通入丁烷的一极是正极 电极反应为 C4H10 26e 13O2 4CO2 5H2O 第 卷 非选择题 共 50 分 21 9 分 在足量的稀氯化亚铁溶液中 加入 1 2 滴液溴 振荡后溶液变为黄色 1 甲同学认为这不是发生化学反应所致 使溶液变黄色的物质是 填粒子的 化学式 下同 乙同学认为这是发生化学反应所致 使溶液变黄色的离子是 2 为了验证甲 乙同学的推断 现提供以下试剂 A 酸性高锰酸钾溶液 B 氢氧化钠溶液 C 四氯化碳 D 硫氰化钾溶液 请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案 验证甲同学方案 验证乙同学方案 3 根据所学知识判断 你认为 的推断是正确的 则溴化亚铁与氯气以 4 5 反应时的离子方程式为 7 分 已知 CuI 是难溶于水的白色固体 氧化性 Cu2 I2 Cu 还原性 Cu I Cu 1 根据物质氧化性还原性的强弱推测 在溶液中 Cu2 和 I 反应的产物是 2 久置于空气中的 HI 溶液呈黄色 向其中加入一些铜粉 可使溶液黄色消失 反应的 化学方程式为 3 欲消除 2 中 HI 溶液的黄色 也可向其中通入少量 H2S 这是因为当浓度接近时 6 还原性 H2S 填 高 2 分 4 a c 1 分 漏选 错选 多选不得分 22 10 分 1 第二周期 A 族 1s22s22p3 2 分 2 O2 Al3 N O 2 分 3 Al3 3H2OAl OH 3 3H3 2 分 4 1 分 1 分 N2H4 l 2H2O2 l N2 g 4H2O g H 641 40kJ mol 1 2 分 23 12 分 I A D B 2 分 4NH3 5O2 4NO 6H2O 条件 催化剂 高温 2 分 II 氧化性 1 分 漂白性 1 分 5Cl2 I2 6H2O 12H 2IO3 10C