吉林省长白山2013学年高中化学 第三单元同步检测3-1-3 新人教版必修1

1 3 1 33 1 3 同步检测同步检测 一 选择题 1 2011 玉溪高一检测 等量的铁分别与足量的盐酸 水蒸气在一定的条件下充分反 应 则在相同的条件下 产生氢气的体积比是 A 1 1 B 3 4 C 2 3 D 4 3 2 将 28 g 铁粉放入 100mL 0 1mol L 的 CuSO4溶液中 充分反应后析出的铜的质量为 A 32 g B 6 4 g C 0 64 g D 3 2 g 3 在一密闭容器中的 CO H2 O2共 16 5 g 用电火花引燃 使其完全燃烧 再将燃 烧后的气体用 Na2O2充分吸收 Na2O2增重 7 5 g 则原混合气体中 O2的质量分数是 A 36 B 54 5 C 40 D 33 3 4 0 56g CaO 正好与 20mL 盐酸完全反应 这种盐酸的物质的量浓度是 A 0 10mol L B 0 20mol L C 0 50mol L D 1 00moI L 5 在 500mL NaOH 溶液中加入足量铝粉 反应完全后共收集到标准状况下的气体 33 6L 该 NaOH 溶液的浓度为 A 1mol L B 2mol L C 1 5mol L D 3mol L 6 将等体积的 HnRO3和 Hn 1RO4两种酸溶液与定量的 NaOH 中和都生成正盐 则这两种 酸的物质的量浓度比是 A n n 1 B 1 1 C 1 n 1 D n 1 n 7 把 23 g 钠投入到m1g 足量的水中得到ag 溶液 把 24g 镁投入到m2g 足量的盐酸中 得到bg 溶液 若m1 m2 则a b的关系是 A a b B a b C a b D 无法确定 8 用铝箔包起 0 1mol 金属钠 用针扎出些小孔 放入水中 完全反应 用排水集气 法收集产生的气体 则收集到的气体为 标准状况 A O2和 H2的混合气体 B 1 12 L H2 C 大于 1 12 L H2 D 小于 1 12 L H2 2 9 将铝投入到一定量的 NaOH 溶液中 充分反应后 有 2mol 的电子发生转移 则参 加反应的铝的物质的量为 A mol B 1mol 1 3 C 2mol D mol 2 3 10 2011 上海市奉贤区高一摸底 将amol 钠和amol 铝一同投入m g 足量水中 所 得溶液密度为d g mL 1 该溶液中溶质质量分数为 A B 82a 46a m 8200a 46a 2m C D 8200a 46a m 8200a 69a m 二 非选择题 11 2011 贵港高一检测 A B 两种金属元素的相对原子质量之比是 8 9 将两种金 属单质按物质的量之比为 3 2 组成 1 26 g 混合物 将此混合物与足量稀硫酸溶液反应 放出 1 344 L 标准状况 氢气 若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等 则 A 的 摩尔质量是 B 的摩尔质量是 12 2011 南通高一检测 将 5 克钠铝合金投入到 200mL 的水中 固体完全溶解 产 生 4 48 L 标准状况下的气体 溶液中只有一种溶质 回答下列问题 1 处理计算问题 通常可以用图示分析的方法 写出化学式 A B C 经过分析得出钠铝合金中两金属的物质的量之比为 你得出该结论的依据是 2 计算所得溶液的物质的量浓度 假设溶液体积变化忽略不计 13 2011 平顶山高一检测 把 1 1g 铁 铝混合物溶于 200mL 5mol L 1盐酸中 反 应后盐酸的浓度变为 4 6mol L 1 溶液体积变化忽略不计 求 1 反应中消耗 HCl 的物质的量 2 该混合物中铝 铁的物质的量 3 14 2011 福建师大附中高一上学期期中考试 已知 NaCl s H2SO4 浓 NaHSO4 HCl 现在 117 g NaCl 晶体和足量的浓硫酸完全反应 求 1 产生的 HCl 在标准状况时的体积为多少 2 将所得 HCl 气体溶于 100g 水中 若所得盐酸的密度为 1 1g cm 3 则盐酸的物质 的量浓度为多少 详解答案 1 答案 B 2 答案 C 点拨 n Fe 0 5mol 28 g 56 g mol n CuSO4 0 100 L 0 1mol L 0 01mol 由 CuSO4 Fe FeSO4 Cu 可知 Fe 过量 所以应按 CuSO4的量计算 n Cu n CuSO4 0 01mol m Cu 0 01mol 64 g mol 1 0 64 g 3 答案 B 点拨 根据 2CO O2 2CO2 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2可得 CO Na2O2 Na2CO3 同理可得 H2 Na2O2 2NaOH 所以过氧化钠增加的质量就是混合物中 CO 和氢气的总质量 故原混合气体中氧气的质量为 9 g 4 答案 D 5 答案 B 6 答案 D 点拨 酸碱中和的本质是 H OH H2O 由此可以得到如下关系式 HnRO3 nNaOH Hn 1RO4 n 1 NaOH 因为 NaOH 的量一定 将上述关系式变形得 HnRO3 NaOH Hn 1RO4 NaOH 所以两种酸的物质的量浓度比是 n 1 n 1 n 1 n 1 1 n 1 n 1 7 答案 C 点拨 由于m1 m2 所以只需比较反应后溶液增加的质量即可 用差量法可知 23g 钠投入水中放出 1g 氢气 溶液增重 22g 24 g 镁投入盐酸中放出 2g 氢气 溶液增重 22g 所以反应后a b 8 答案 C 点拨 0 1mol Na 与 H2O 反应能生成标准状况 1 12 L 生成的 NaOH 会继续与铝箔 4 反应放出 H2 9 答案 D 点拨 铝在参加反应时 1molAl 可失去 3mol 电子 因此有 2mol 电子转移时需 Al 的物质的量为 mol 2 3 10 答案 C 点拨 本题既考查了 Na 与 H2O 的反应 又考查了 Al 与 NaOH 的反应 应注意用关 系式来进行计算 由 2Na 2NaOH H2 amoI amoI a 2mol 2Al 2NaOH 2NaAlO2 3H3 amol amol amol 3a 2mol 得 50a m a 2 46a m a 2 3 2 所以w NaAlO2 100 82a 46a m 8200a 46a m 11 答案 24 g mol 1 27 g mol 1 12 答案 1 H2 NaOH NaAlO2 1 1 溶液中只有 NaAlO2一种溶质 且 NaAlO2中 Na 与 Al 原子个数比为 1 1 2 0 5mol L 13 答案 1 0 08mol 2 0 02mol 0 01mol 14 答案 1 4 48 L 2 12 7mol L 点拨 1 设生成 HCl 的物质的量为x NaCl s H2SO