2013届高考化学一轮复习课时练 第一章第一节 化学实验基本方法二 新人教版

用心 爱心 专心1 20132013 届高考一轮化学复习课时练 第一章届高考一轮化学复习课时练 第一章 第一节 化学实验基本方法二第一节 化学实验基本方法二 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 氯气泄漏现场 下列处理方法和过程较合理的是 及时转移疏散人群 同时向有关部门如实报告事故的有关情况 被转移人群应戴 上用浓 NaOH 处理过的口罩 用高压水枪向空中喷洒含易挥发碱性物质的水溶液解毒 被转移人群可戴上用 Na2CO3处理过的口罩 湿润 将人群转移到地势较低的地方 及 时清理现场 检查水源和食物等是否被污染 常温下氯气能溶于水 所以只要向空气中 喷洒水就可以解毒 A B C D 解析 中的浓 NaOH 溶液有较强的腐蚀性 不宜采用 中由于 Cl2的密度大于空气 的密度 要将人群往高处转移 中 Cl2能溶于水但溶解性不大 故应喷洒含碱性物质的 水溶液 答案 B 2 下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是 A CuCl2 B FeCl2 C MgCl2 D KCl 解析 氯气与变价金属 如铁和铜 反应时 生成的是高价态的金属氯化物 答案 B 3 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又退色的是 氯气 液氯 新制氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液 A B C D 解析 能使干燥的蓝色石蕊试纸变红 体现 H 的性质 溶液呈酸性 使红色退去 体 现 HClO 的性质 使蓝色石蕊试纸先变红 后退色 说明溶液中既含有 H 又含有 HClO 氯气 液氯中只含有氯气分子 在氯气的酒精溶液中存在的是氯气分子和酒精分子 氯气 分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红 盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色 不能使其 退色 盐酸酸化的漂白粉溶液中 盐酸与漂白粉中的 Ca ClO 2发生反应生成 HClO 反应剩 余的盐酸使干燥的蓝色石蕊试纸变红色 生成的 HClO 使红色退去 答案 C 用心 爱心 专心2 4 2011 西安模拟 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在 pH 试纸中部 观察到的现象是 解析 pH 试纸呈黄色 遇新制氯水中的盐酸变红 而后又被强氧化剂 HClO 氧化至无 色 答案 B 5 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是 A Ca ClO 2不稳定 易分解 B CaCl2易吸收水分而潮解 C Ca ClO 2跟空气中的水和 CO2反应 D Ca ClO 2跟空气中的 CO2反应 解析 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是次氯酸的酸性弱于碳酸 碳酸可以与 Ca ClO 2反应生成 HClO Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 次氯酸不稳定 在光的 作用下易分解 2HClO2HCl O2 使漂白粉失效 光照 答案 C 6 2012 龙岩模拟 下列实验现象 与新制氯水中的某些成分 括号内物质 没有关系 的是 A 将 NaHCO3固体加入新制氯水 有无色气泡 H B 使红色布条退色 HCl C 向 FeCl2溶液中滴加氯水 再滴加 KSCN 溶液 发现呈红色 Cl2 D 滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀 Cl 解析 氯水中存在平衡 Cl2 H2OH Cl HClO H HCO H2O CO2 A 3 有关系 HClO 可漂白有色布条 B 没有关系 Fe2 不使 KSCN 溶液变红色 滴加氯水时 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe3 遇 SCN 变红色 C 有关系 Cl Ag AgCl D 有关 系 答案 B 7 2011 潍坊模拟 某化学小组用如图所示装置制取氯气 下列说法不正确的是 用心 爱心 专心3 A 该装置图中至少存在三处明显错误 B 该实验中收集氯气的方法不正确 C 为了防止氯气污染空气 必须进行尾气处理 D 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 解析 装置图中缺少酒精灯 缺少尾气吸收装置 因为氯气有毒 不能直接排放到空 气中去 应使用分液漏斗 所以 A 项正确 收集氯气采用向上排空气法 故 B 项错误 氯 气有毒 必须进行尾气处理 所以 C 项正确 氯气有氧化性 和 KI 发生反应 2KI Cl2 2KCl I2 生成的碘单质使淀粉变蓝 所以 D 项正确 答案 B 8 2012 荆门市高三期中考试 氯气溶于水达到平衡后 若其他条件不变 只改变某 一条件 下列叙述正确的是 A 再通入少量氯气 c H c ClO 减小 B 通入少量 SO2 溶液漂白性增强 C 加入少量固体 NaOH 一定有c Na c Cl c ClO D 加入少量 NaCl 会使氯水的 pH 升高 解析 由于氯气与水反应已达到平衡 所以通入氯气后 c H c ClO 不变 SO2会 与氯气反应 使氯气浓度减小 溶液漂白性减弱 加入少量固体 NaOH 后 溶液中存在 c Na c H c Cl c ClO c OH 而c H 不一定等于c OH 加入少量 NaCl 增大了氯离子浓度 会使化学平衡 Cl2 H2O HCl HClO 逆向移动 氯水的酸性 减弱 pH 升高 答案 D 9 实验室制 Cl2的反应为 4HCl 浓 MnO2MnCl2 Cl2 2H2O 下列 说法错误的是 A 还原剂是 HCl 氧化剂是 MnO2 B 每生成 1 mol Cl2 转移电子的物质的量为 2 mol C 每消耗 1 mol MnO2 起还原剂作用的 HCl 消耗 4 mol D 生成的 Cl2中 除含有一些水蒸气外 还含有 HCl 杂质 解析 1 mol MnO2氧化 2 mol HCl 另外 2 mol HCl 起酸的作用 生成盐 故 MnO2是 用心 爱心 专心4 氧化剂 一部分浓盐酸是还原剂 另一部分浓盐酸起酸的作用 答案 C 10 将 0 2 mol MnO2和 50 mL 12 mol L 1盐酸混合后缓缓加热 反应完全后留下的 溶液中加入足量 AgNO3溶液 生成 AgCl 沉淀的物质的量为 不考虑盐酸的挥发 A 等于 0 3 mol B 小于 0 3 mol C 大于 0 3 mol 小于 0 6 mol D 以上都不正确 解析 实验室用 MnO2与浓盐酸反应制取 Cl2的化学方程式为 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O n HCl 0 05 L 12 mol L 1 0 6 mol 若只从方程式上看 0 6 mol HCl 的量不足 能产生 0 6 mol 0 15 mol Cl2 但 1 4 随着反应的进行 浓盐酸变成稀盐酸后 MnO2与稀盐酸不再反应 故放出的 Cl2小于 0 15 mol 因此溶液中 Cl 的物质的量满足 0 3 mol n Cl 0 6 mol 所以往溶液中加入足 量的 AgNO3溶液后产生 AgCl 沉淀的物质的量在 0 3 mol 0 6 mol 之间 答案 C 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 12 分 有人对氯气的性质和制取实验进行了如下改进 如 图所示 在具支试管中放入 2 g KClO3固体 并在具支试管支管上套 上一个缓冲气球 向具支试管中加入 2 3 mL 浓盐酸 立即塞上带有 胶头滴管的橡皮塞 滴管下部分别裹上蘸有不同试剂的滤纸条 滴管 内装有 NaOH 溶液 1 可以观察到的实验现象有 2 写出有关反应的化学方程式 3 实验结束后 挤压胶头 使滴管中的 NaOH 溶液进入试管 振荡 目的是 4 改进后的实验具有的优点是 解析 根据实验室制备 Cl2的实验原理 氧化剂 KClO3将浓盐酸中的 Cl 氧化为 用心 爱心 专心5 Cl2 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 故 KClO3固体与浓盐酸混合即可生成大量的 Cl2 可看到试管内有大量黄绿色气体逐渐充满试管 然后可看到蘸有 KBr 的滤纸变为橙色 蘸有 Na2S 溶液的滤纸条上有淡黄色固体生成 蘸有淀粉 KI 溶液的滤纸变蓝色 蘸有石 蕊试液的滤纸条先变红色后退色 蘸有品红溶液的滤纸条红色退去 NaOH 溶液的作用是吸 收 Cl2 避免有毒气体污染环境 故实验结束时的操作是为了充分吸收 Cl2 改进后的优点 是在一个试管内做了这一系列实验 可以节约药品 减少污染且实验现象也较明显 答案 1 黄绿色气体逐渐充满试管 蘸有 KBr 的滤纸变为橙色 蘸有 Na2S 的滤纸上 有淡黄色固体生成 蘸有淀粉 KI 溶液的滤纸变蓝 蘸有石蕊溶液的滤纸变红后红色退去 蘸有品红溶液的滤纸红色退去 2 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O Cl2 2KBr 2KCl Br2 Cl2 Na2S S 2NaCl Cl2 2KI 2KCl I2 Cl2 H2OHCl HClO 3 充分吸收氯气 4 污染少 节约药品 现象明显 12 12 分 某化学兴趣小组设计以下四个实验来探究氯水的成分及性质 实验序号 所用试剂 或用品 含有酚酞的 NaOH 溶液 pH 试纸 淀粉 KI 试纸 Na2CO 3 溶液 请回答下列问题 1 实验 和 有何现象 2 实验 的具体操作过程是 3 实验 能否测出氯水的 pH 为什么 4 若实验 未出现变蓝 有何解释 解析 氯水中存在 Cl2 H2OH Cl HClO 含有 Cl2和 HClO 而具有强氧化性 能氧化 KI 且将 pH 试纸氧化退色 久置氯水只有酸性 不能使淀粉 KI 试纸变蓝色 答案 1 溶液退色 有气泡冒出 2 取一片淀粉 KI 试纸 置于表面皿或玻璃片上 用洁净的玻璃棒蘸取氯水 滴在试 用心 爱心 专心6 纸上 3 不能 由于氯水中含有 HClO 能将 pH 试纸氧化退色 4 氯水放置时间过长 而久置氯水变成稀盐酸 只有酸性无氧化性 13 12 分 短周期元素 X Y Z 的原子序数依次增大 X 和 Y 同主族 Y 和 Z 同周期 Y 与 Z 能形成离子个数之比为 1 1 的离子化合物 A X 与 Z 能形成原子个数之比为 1 1 的 共价化合物 B 它们之间能实现如图所示转化 部分产物已略去 1 Y 在元素周期表中的位置是 2 反应 的化学方程式是 3 D 溶液呈碱性的原因是 用离子方程式表示 解析 由题意可推知 X 为氢 Y 为钠 Z 为氯 则 A 为氯化钠 B 为氯化氢 C 为氢氧 化钠 D 为 NaClO 因 NaClO 为强碱弱酸盐 NaClO 溶液中存在 ClO H2OHClO OH 的水解平衡 使 NaClO 溶液显碱性 答案 1 第 3 周期第 IA 族 2 2NaCl 2H2O2NaOH Cl2 H2 电解 3 ClO H2OHClO OH 14 14 分 如图 是常见的气体发生装置 是气体收集装置 根 据要求回答下列问题 用心 爱心 专心7 1 若用 MnO2与浓盐酸反应制取氯气 应选用装置 用化学方程式表示制取 2 氯气的反应原理是 2 若用 KMnO4与浓盐酸反应制取氯气 应选用装置 试完成并配平下列离 子方程式 MnO Cl H 4 Mn2 Cl2 3 若选用 为氯气的收集装置 应该在试管口放置一团棉花 该棉花团应用 溶液浸湿 其作用是 4 若选用 V 为氯气收集装置 则氯气应从 口通入 用化学方法检验氯气收集 满了的方法是 解析 1 若用 MnO2与浓盐酸反应制取氯气 反应物为固液混合物 且反应需要加热 应选用装置 反应的化学方程式是 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 2 若用 KMnO4与浓盐酸反应制取氯气 反应物为固液混合物 不需要加热 应选用装 置 反应的离子方程式为 2MnO 10Cl 16H 2Mn2 5Cl2 8H2O 4 3 若选用 为氯气的收集装置