2011年高考化学 第三节盐类的水解练习 新人教版

第第 8 章章 第第 3 节节 1 下列离子方程式中 属于水解反应的是 A HCOOH H2OHCOO H3O B CO2 H2OHCO H 3 C CO H2OHCO OH 2 3 3 D HS H2OS2 H3O 解析 A D 项是电离方程式 B 项是 CO2溶于水后的电离过程 C 项正确 答案 C 2 物质的量浓度相同的下列溶液中 符合按 pH 由小到大顺序排列的是 A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C NH4 2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D NH4Cl NH4 2SO4 Na2S NaNO3 解析 对于溶质物质的量浓度相同的溶液 水解后溶液的酸碱性取决于盐的组成性质 强碱弱酸盐水解呈碱性 强酸弱碱盐水解呈酸性 强酸强碱盐不水解 因此 Na2CO3 NaHCO3溶液显碱性 NaCl 溶液呈中性 NH4Cl 溶液显酸性 A B 错误 NH4 2SO4 NH4Cl 溶液显酸性 且前者 NH 浓度更大 H 浓度更大 pH 较小 NaNO3溶液 4 呈中性 Na2S 溶液显碱性 故 C 正确 D 错误 答案 C 3 下列各组离子一定能大量共存的是 A 在含有大量 AlO的溶液中 NH Na Cl H 2 4 B 在强碱溶液中 Na K CO NO 2 3 3 C 在 pH 12 的溶液中 NH Na SO Cl 4 2 4 D 在 c H 0 1 mol L 的溶液中 K I Cl NO 3 解析 A 项中 AlO与 H 不能共存 B 项中各离子之间不反应 C 项中 pH 12 时 2 OH 与 NH不能共存 D 项中酸性条件下 NO与 H I 要发生氧化还原反应而不能 4 3 共存 即选 B 答案 B 4 2009 威海模拟 已知 HCN 是一种弱酸 相同物质的量浓度的 NaCN 溶液和 NaClO 溶液相比 NaCN 溶液的 pH 较大 则对同温同体积同浓度的 HCN 溶液和 HClO 溶 液 下列说法正确的是 A 酸的强弱 HCN HClO B pH HClO HCN C 与 NaOH 恰好完全反应时 消耗 NaOH 的物质的量 HClO HCN D 酸根离子浓度 c CN c ClO 解析 从题中可知 NaCN 溶液的 pH 较大 则 CN 水解程度大 根据 越弱越水解 c CN c ClO HCN 的酸性弱于 HClO 的酸性 A 项错误 D 项正确 同条件下 pH HClOc Ca2 c ClO c H c OH B c Cl c Ca2 c ClO c OH c H C c Cl c OH c ClO c Ca2 c H D c Ca2 2c Cl 2c ClO 解析 因 Ca ClO 2是强碱弱酸盐 溶液呈碱性 A 错 由 2Ca OH 2 2Cl2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O 知 c Cl c Ca2 因 ClO 水解 故 c Ca2 c ClO 来源于盐的离子 浓度大于来源于水电离的离子浓度 故 B 对 依电荷守恒原理知 C 错 依物料守恒有 c Ca2 0 5 c Cl c ClO c HClO D 错 答案 B 6 2009 南通高三调研考试 H2A 为二元弱酸 则下列说法正确的是 A 在溶质物质的量相等的 Na2A NaHA 两溶液中 阴离子总数相等 B 在等物质的量浓度的 Na2A NaHA 两溶液中 前者 pH 大于后者 C 在 NaHA 溶液中一定有 c Na c HA c OH c H D 在 Na2A 溶液中一定有 c Na c H c HA c OH 2c A2 解析 选项 A 在溶质物质的量相等的 Na2A NaHA 两溶液中 由于 A2 与 HA 的 水解程度不同 故阴离子总数不同 不正确 选项 B 在等物质的量浓度的 Na2A NaHA 两溶液中 由于 A2 的水解程度比 HA 的水解程度大 Na2A 碱性较强 即 pH 前者大于后 者 选项 C NaHA 溶液中 HA 可能电离程度大于水解程度 即溶液有可能呈酸性 如 NaHSO3溶液 故不正确 选项 D 表达的是电荷守恒 正确 答案 BD 7 2009 北京东城模拟 下列溶液中 粒子的物质的量浓度关系正确的是 A 0 1 mol L Na2CO3溶液 c Na 2c H2CO3 2c HCO 2c CO 3 2 3 B 0 1 mol L NH4Cl 溶液 c NH c Cl 4 C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸 得到的酸性混合溶液 c Na c CH3COO c H c OH D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH 5 的混合溶液 c Na c NO 3 解析 A 项属于物料守恒 正确 B 项因 NH水解而消耗 应为 c NH c Na c H c OH 错误 D 项中因 NaNO3属强酸强碱盐而不水解 所以 c Na c NO 正确 3 答案 AD 8 向 1 L 0 3 mol L 的 NaOH 溶液中缓慢通入 8 8 g CO2气体 使其完全反应 对反应 后的溶液 下列判断正确的是 A 溶质为 Na2CO3 B 溶质为 NaHCO3 C c Na c HCO c CO c H2CO3 1 2 32 3 D c Na c H c HCO 2c CO c OH 3 2 3 解析 向 1 L 0 3 mol L 的 NaOH 溶液中缓慢通入 8 8 g CO2气体 完全反应后的溶液 为 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液 所以选项 A B C 均不正确 选项 D 为电荷守恒 正 确 选 D 答案 D 9 已知一种 c H 1 10 3 mol L 的一元酸溶液和一种 c OH 1 10 3 mol L 的 一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性 则生成的盐是 A 强酸强碱盐 B 强酸弱碱盐 C 强碱弱酸盐 D 上述三种盐均可能 解析 当酸电离出的 H 与碱电离出的 OH 的浓度相等时 谁 弱 谁只有部分电离 谁才能保证是过量的 因混合后溶液呈碱性 故应为弱碱与强酸反应生成强酸弱碱盐 所 以选 B 答案 B 10 下列叙述正确的是 A 25 时 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中 当 pH 7 时 2c NH c SO 4 2 4 B 将 pH 4 的醋酸溶液稀释后 溶液中所有离子的浓度均降低 C 在 100 条件下 pH 3 的盐酸和 pH 11 的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液呈中 性 D 欲使 0 1 mol L 醋酸溶液中 c H c CH3COOH 值增大 可升温或加入盐酸 解析 A 项 根据电荷守恒 c NH c H 2c SO c OH 溶液呈中性 4 2 4 则 c NH 2c SO 不正确 B 项 将 pH 4 的醋酸溶液稀释后 溶液中 OH 浓度 4 2 4 增大 故不正确 C 项 100 条件下 pH 3 的盐酸 c H 10 3 mol L pH 11 的 NaOH 溶液中 c OH 10 1 mol L 等体积混合后溶液不呈中性 D 项正确 答案 D 11 已知某溶液中只存在 OH H Na CH3COO 四种离子 某同学推测其离子 浓度大小顺序有如下四种关系 c CH3COO c Na c H c OH c Na c OH c CH3COO c H c Na c CH3COO c OH c H c CH3COO c H c Na c OH 填写下列空白 1 若溶液中溶解了一种溶质 则该溶质是 用化学式表示 上述四种离子浓 度的大小顺序为 填序号 2 若上述关系 是正确的 则溶液中的溶质为 用化学式表示 若 上述关系 是正确的 则溶液中的溶质为 用化学式表示 3 若该溶液是由体积相等的 NaOH 溶液和醋酸混合而成 且恰好呈中性 则混合前 c NaOH c CH3COOH 填 大于 小于 或 等于 下同 混合前碱中 c OH 和酸 c H 的关系 c OH c H 解析 由题意知含四种离子的溶液可能是 CH3COOH 和 CH3COONa CH3COONa CH3COONa 和 NaOH 因为 CH3COONa 溶液呈碱性 所以中性溶液一 定是 CH3COONa 和少量 CH3COOH 的混合溶液 答案 1 CH3COONa 2 CH3COONa CH3COOH CH3COONa NaOH 3 小于 大于 12 现有常温下的 0 1 mol L 纯碱溶液 1 你认为该溶液呈碱性的原因是 用离子方程式表示 为证 明你的上述观点 请设计一个简单的实验 简述实验过程 2 同学甲认为该溶液中 Na2CO3的水解是微弱的 发生水解的 CO不超过其总量的 2 3 10 请你设计实验证明该同学的观点是否正 确 3 同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式 你认为其中正确的是 A c Na 2c CO 2 3 B c CO c OH c HCO c H2CO3 2 3 3 C c CO c HCO 0 1 mol L 2 3 3 D c OH c H c HCO 2c H2CO3 3 4 水解反应是典型的可逆反应 水解反应的化学平衡常数称为水解常数 用 Kh表示 请写出 Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式 解析 1 Na2CO3属强碱弱酸盐 CO水解而显碱性 为证明这一点 可向 Na2CO3 2 3 溶液中滴入几滴酚酞 溶液显红色 然后加入过量 CaCl2 若红色消失即证明是因 CO 所致 2 3 2 为了证明这点 可用 pH 试纸测常温下 0 1 mol L 的纯碱溶液的 pH 若 pH10 12 mol L 即 c OH 2c CO A 错误 据 CO的两步水解方程式便知 2 3 2 3 2 3 c CO c OH c HCO c H2CO3 B 正确 C 项由物料守恒知 c CO c HCO 2 3 3 2 3 3 c H2CO3 0 1 mol L D 项属质子守恒 4 类比化学平衡常数的定义写出 Kh c HCO o al 3 c OH c CO o al 2 3 答案 1 CO H2OHCO OH 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后 溶 2 3 3 液显红色 然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量 若溶液红色逐渐变浅直至消失 则说明上 述观点 2 用 pH 试纸 或 pH 计 测常温下 0 1 mol L 纯碱溶液的 pH 若 pH12 则该同学的观点不正确 3 BD 4 Kh c HCO o al 3 c OH c CO o al 2 3 13 已知 25 时 A 酸的溶液 pH a B 碱的溶液 pH b 1 若 A 为强酸 B 为强碱 且 a b 14 两者等体积混合后 溶液的 pH 此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度 其可能原因是 强酸强碱按体积比为 1 10 混合后溶液显中性 则 a b 2 若 A 的化学式为 HR B 的化学式为 MOH 且 a b 14 两者体积混合溶液显酸 性 则混合溶液中必定有一种离子能发生水解 该水解反应的离子方程式为 混合后的溶液中 下列粒子浓度大小关系一定正确的是 填序号 c MOH c M c R c H c OH c HR c M c R c OH c H c R c M c H c OH c M c R c OH c H c M c H c R c OH 解析 1 A 为强酸 HnA B 为强碱 B OH m 且 a b 14 二者等体积混合时 酸 碱恰好完全反应 溶液呈中性 根据电荷守恒有 nc An 1 mc Bm 若 c Bm c An 则 n m 推知 HnA 可能是二元强酸 B OH m可能是一元强碱 pH a 的强酸的 c H 10 a pH b 的强碱的 c