山东省枣庄三中高二化学《化学反应的热效应》教案

1 第第 1 1 节节 化学反应的热效应化学反应的热效应 教材分析 本节教材在学习了化学反应中的能量变化的知识基础上 对反应热进一步深化认识 引 入含的定义 再进一步分析化学反应中的物质的焓变 最后用热化学方程式表示出反应中涉 及物质变化及焓变 学习目标 知识与技能 了解化学反应中能量变化的实质 理解反应热 放热反应 吸热反应等概念 明确测定反应热的要点 测定反应热的基本原理和方法 过程与方法 通过化学反应中的能量变化 理解放热反应和吸热反应的实质 且会利用量热计测定反应 热 情感态度与价值观 通过常见的化学反应的热效应 结合物质的结构 体会化学反应的实质 感受化学反应 中的能量变化及能源危机 培养学习化学的兴趣 乐于探究物质变化的奥秘 感受化学世界 的奇妙 培养创新精神和实践能力 学习重难点学习重难点 1 理解放热反应和吸热反应的实质 课时安排 课时安排 共 2 课时 教学过程 教学过程 第一课时 引入新课 从物质结构的角度看 化学反应的实质是旧化学键的 断裂和新化学键的生成 因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的 释放或吸收 通过过去对化学的学习 我们知道在化学反应中 化 学能可以与多种形式的能量发生转化 其中最普遍的能量 转化是化学能与热能之间的转化 因此可以将化学反应分 为放热反应和吸热反应 板书 第 1章 化学反应与能量转化 第 1 节 化学反应的热效应 投影 类型比较放热反应吸热反应 定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应 形成原因 反应物具有的总能量大于大于生成物 具有的总能量 反应物具有的总能量小于小于生成物具 有的总能量 与化学键强 弱关系 生成物分子成键时释放出的总能 量大于反应物分子断裂旧键时吸 生成物分子成键时释放出的总能量 小于反应物分子断裂旧键时吸收的 2 反应物所具 有的能量 生成物所具 有的能量 提问 常见的放热反应和吸热反应有哪些类型 学生 常见的放热反应 活泼金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 多数化合反应 常见的吸热反应 多数分解反应 如 CaCO3 高温 CaO CO2 2NH4Cl s Ba OH 2 8H2O s BaCl2 2NH3 10H2O C s H2O g 高温 CO H2 CO2 C 高温 2CO 讲解 注意 化学反应是放热还是吸热 与反应条件 加热或不加热 没有关系 放热反 应和吸热反应我们还可以借助下面的图像来理解 投影 小于 热反应 大于 热反应 练习 下列对化学反应热现象的说法不正确的是 AC A 放热反应时不必加热 B 化学反应一定有能量变化 C 一般地说 吸热反应加热后才能发生 D 化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关 讲解 为了定量描述化学反应中释放或吸收的热能 化学上把化学反应在一定温度下进行 时 反应所释放或吸收的热量称之为该温度下的热效应 简称反应热 板书 一 化学反应的反应热 收的总能量总能量 生成物 反应物 能量 反应过程 吸热反应 生成物 反应物 能量 反应过程 放热反应 3 一 反应热 1 定义 当化学反应在一定的温度下进行时 反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温 度下的热效应 简称反应热 2 反应热的意义 描述化学反应释放或吸收热量的物理量 3 符号 Q 0 反应放热 Q Q0 反应放热 Q Q 0 反应吸热 4 获得 Q 值的方法 1 实验测量法 2 理论计算法 二 测定中和反应的热效应 1 仪器 量热计 环形玻璃搅拌棒 温度计 烧杯 2 原理 Q C T2 T1 C 为热容 或 Q C m T2 T1 C 为比热容 中和热 Q 与酸 碱的用量无关 Q n H2O mC T2 T1 n H2O 3 步骤 课堂评析 课堂评析 本节课采用实验探究式教学 既符合化学的学科特点 也符合学生的心理和思维的发展特 点 在探究活动中引导学生逐步突破由认识 形成新认识 这样得出的结论学生才能真正理 解和牢固掌握 实验探究是让学生在具体实验事实的基础上分析问题得出结论 符合学生的 思维特点 有利于在形象思维的基础上发展学生的抽象思维 但学生的抽象思维和探索能力 毕竟还处于初级阶段 尚不成熟 这就决定了他们还不能成为完全独立的探索主体 探索活动 需要在教师的组织引导下 有目的有计划地进行 教师的作