2011年高三化学一轮复习 物质结构与性质 第一章 原子结构课时训练 鲁科版选修3-1

选修选修 3 3 第第 1 1 章章 1 A B 分别是短周期中不同主族的元素 两原子均是最外层电子中成对电子和未成 对电子占据的轨道数相等 若 A 的原子序数为 a 则 B 的原子序数为 A a 8 B a 5 C a 6 D a 4 答案 B 2 2009 长沙模拟 X 和 Y 是原子序数大于 4 的短周期元素 Xm 和 Yn 两种离子的核 外电子排布相同 下列说法中正确的是 A X 的原子半径比 Y 小 B X 和 Y 的核电荷数之差为 m n C 电负性 X Y D 第一电离能 X Y 解析 Xm 与 Yn 的核外电子排布相同 则质子数 X Y 原子半径 X Y X 比 Y 更 易失电子 第一电离能 X 小于 Y 电负性 X 小于 Y 答案 D 3 下列电子排布图所表示的元素原子中 其能量处于最低状态的是 答案 D 4 下列各组中的 X 和 Y 两种原子 化学性质一定相似的是 A X 原子和 Y 原子最外层都只有一个电子 B X 原子的核外电子排布为 1s2 Y 原子的核外电子排布为 1s22s2 C X 原子 2p 能级上有三个电子 Y 原子的 3p 能级上有三个电子 D X 原子核外 M 层上仅有两个电子 Y 原子核外 N 层上仅有两个电子 答案 C 5 2009 南昌模拟 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A 第一电离能 B 原子半径 C 电负性 D 最高正化合价 答案 A 6 下列关于元素电负性大小的比较中 不正确的是 A O S Se Te B C N O F C P S O F D K Na Mg Al 解析 A 选项元素属于同一主族 电负性从上到下依次减小 B 选项元素属于同一周 期 电负性从左到右依次增大 C D 两个选项元素的相对位置如下图所示 在周期表中 右上角元素 惰性元素除外 的电负性最大 左下角元素电负性最小 答案 A 7 2009 南昌模拟 1 某质量数为 32 核内有 16 个中子的原子 其电子排布式是 该原子中有 个未成对电子 这些未成对电子具有 填 相同 或 不同 的自旋方向 2 某元素的原子最外层电子排布为 3s23p2 它的次外层上电子云形状有 种 原子中所有电子占有 个轨道 核外共有 个电子 3 M 电子层上有 个能级 有 个轨道 作为内层最多可容纳 个电子 作为最外层时 最多可含有 个未成对电子 4 在元素周期表中 最外层只有 1 个未成对电子的主族元素原子处于 族 最 外层有 2 个未成对电子的主族元素原子处于 族 5 A 元素的最高正价是 4 A 原子次外层上有 2 个电子 A 原子的电子排布式是 6 B 元素在气态氢化物中显 3 价 气态氢化物极易溶于水 B 原子的电子排布式是 7 E 原子核外占有 9 个轨道 且具有 1 个未成对电子 E 离子结构示意图是 8 F G 都是短周期元素 F2 与 G3 的电子层结构相同 则 F2 的电子排布式是 G 元素的原子序数是 答案 1 1s22s22p63s23p4 2 相同 2 2 8 14 3 3 9 18 3 4 A A A 5 1s22s22p2 6 1s22s22p3 7 8 1s22s22p6 13 8 2010 山东淄博模拟 现有部分前 4 周期元素的性质或原子结构如下表 元素编号元素性质或原子结构 A第 3 周期中的半导体材料 BL 层 s 电子数比 p 电子数少 1 C第 3 周期主族元素中其第一电离能最大 D前 4 周期中其未成对电子数最多 1 B 单质分子中 含有 个 键和 个 键 元素 B 的气态氢化物的空 间构型为 2 C 单质的熔点 A 单质的熔点 填 高于 或 低于 其原因是 3 写出元素 D 基态原子的电子排布式 解析 本题考查物质结构与性质 从表格的信息可知 A 为硅元素 B 的电子排布式 为 1s22s22p3 B 为氮元素 C 为氯元素 D 基态原子的电子排布中 未成对电子数最多 则价电子排布满足 3d54s1 氮气分子中存在 1 个 键和 2 个 键 氨气分子的空间构型为 三角锥形 答案 1 1 2 三角锥形 2 低于 Cl2晶体属于分子晶体 Si 晶体属于原子晶体 原子晶体中原子之间以很强 的共价键结合 而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合 因而原子晶体的熔点比 分子晶体的熔点高 3 1s22s22p63s23p63d54s1 9 已知元素周期表中共有 18 纵行 如图实线表示元素周期表的边界 按电子排布 可把周期表里的元素划分为几个区 s 区 p 区 d 区 ds 区等 除 ds 区外 其他区的名 称来自按基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序最后填入的电子的能级符号 1 请在图中用实线画出 s 区 p 区 d 区 ds 区的边界线 并分别用阴影和 表示 d 区和 ds 区 2 有的同学受这种划分的启发 认为 d 区内 6 7 纵行的部分元素可以排在另一区 你认为应排在 区 3 请在元素周期表中用元素符号标出 4s 轨道半充满的元素 4 请利用电子排布的相关知识解释 Fe3 比 Fe2 稳定的原因 5 随着科学技术的发展 不断有新的元素被发现 若把第 7 周期排满 则元素周期表 共可以排布 种元素 答案 1 如图 2 ds 3 见题 1 图 4 Fe 价电子的排布式为 3d64s2 Fe2 为 3d6 Fe3 为 3d5 依据 能量相同的轨道处于 全空 全充满和半充满时能量最低 的原则 3d5处于半充满状态 结构更稳定 故 Fe3 比 Fe2 稳定 5 118 10 请完成下列各题 1 前 4 周期元素中 基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种 2 第 A A 族元素组成的化合物 GaN GaP GaAs 等是人工合成的新型半导体材 料 其晶体结构与单晶硅相似 Ga 原子的电子排布式为 在 GaN 晶体中 每个 Ga 原子与 个 N 原子相连 与同一个 Ga 原子相连的 N 原子构成的空间构型 为 在四大晶体类型中 GaN 属于 晶体 3 在极性分子 NCl3中 N 原子的化合价为 3 Cl 原子的化合价为 1 请推测 NCl3 水解的主要产物是 填化学式 解析 1 第 1 周期中 有一个未成对电子的是氢原子 其电子排布为 1s1 第 2 周期 中 未成对电子是两个的有两种 C 1s22s22p2和 O 1s22s22p4 第 3 周期中 未成对电 子是三个的是 P 1s22s22p63s23p3 第 4 周期中未成对电子是四个的是 Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 2 Ga 在元素周期表中是第 4 周期 第 A 族 原子序数是 31 即其原子核外电子数 是 31 根据核外电子的排布规律可以写出该原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p1或 Ar 3d104s24p1 根据题目所给信息 GaN 的晶体结构与单晶硅 相似 晶体结构为空间网状结构 每个 Ga 原子与四个 N 相连 这四个 N 原子构成的空间 构型是正四面体型 属于原子晶体 3 水解即该物质中的带正电的原子或原子团与水电离出的 OH 结合成弱电解质 带负 电的原子或原子团与水电离出的 H 结合成弱电解质的过程 水解反应前后各元素的化合 价不变 类似于复分解反应 由题意知 NCl3中 N 的