2011年高中化学 3.1《电离平衡》（1）学案 新人教版选修4

第一节第一节 电离平衡电离平衡 教学目标 1 掌握弱电解质的电离平衡 2 了解电离平衡常数的概念 3 了解影响电离平衡的因素 重点 难点 外界条件对电离平衡的影响 电离平衡常数 课时安排 共 2 课时 此为第二课时 教学方法 类比 推理等教学方法结合使用 教学准备 习题及知识的总结 扩展可制作 PPT 或使用纸板 教学过程 今天学习的内容是 电离平衡 知识 1 弱电解质电离过程 用图像分析建立 2 当 子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率 vv 则弱电解质电离处于平衡状态 叫 电离平衡 此时溶液中的电解质分子数 离子数 保持恒定 各自浓度保持恒定 3 与化学平衡比较 1 电离平衡是动态平衡 即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子 过程仍在进行 只是其速率相等 2 此平衡也是有条件的平衡 当条件改变 平衡被破坏 在新的条件下建立新的平衡 即平衡发生移动 3 影响电离平衡的因素 A 内因的主导因素 B 外国有 温度 电离过程是一个吸热过程 所以 升高温度 平衡向电离方向移动 浓度 问题讨论 在OHNH 23 OHNH4的平衡体系中 加入HCl 加入NaOH 加入ClNH4 各离子分子浓度如何变化 3 NH OH2 4 NH OH溶液pH如何 变化 变高 变低 不变 4 电离平衡常数 一元弱酸 COOHCH3 HCOOCH3 COOH CH H COOCH 3 3 a c cc K 3 一元弱碱 OHNH 23 OHNH4 OH NH OH NH 23 4 b c cc K 电离平衡常数化是温度函数 温度不变 K 不变 k值越大 该弱电解质较易电离 其对应的弱酸弱碱较强 k值越小 该弱电解质越 难电离 其对应的弱酸弱碱越弱 即k值大小可判断弱电解质相对强弱 多元弱酸是分步电离的 一级电离程度较大 产生 H 对二级 三级电离产生抑制 作用 如 43PO H 42PO HH 3 1 105 7 K 42PO H 2 4 HPOH 8 2 102 6 K 4 HPO 3 4 POH 13 3 102 2 K 随堂练习 1 足量镁和一定量的盐酸反应 为减慢反应速率 但又不影响 2 H的总量 可向盐酸中 加入下列物质中的 A MgO B OH2 C 32CO K D COONaCH3 2 HClO是比碳酸还要弱的酸 为了提高氯水中HClO的浓度 可加入 A HCl B 3 CaCO C OH2 D NaOH 3 浓度和体积都相同的盐酸和醋酸 在相同条件下分别与足量 3 CaCO固体 颗粒大小 均相同 反应 下列说法中正确的是 A 盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B 盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 C 盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多 D 盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多 4 下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是 A 溶液导电性酸甲大于酸乙 B 钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时 酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱 C 酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高 D 酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成 5 有两种一元弱酸的钠盐溶液 其物质的量浓度相等 现将这两种盐的溶液中分别通 入适量的 2 CO 发生如下反应 322 NaHCOHROHCONaR 3222 CONaR2HOHCOR2Na HR和R H 的酸性强弱比较 正确的是 A HR较弱 B R H 较弱 C 两者相同 D 无法比较 总结 扩展 1 化学平衡知识与电离平衡知识对照比较 2 一元弱酸弱碱中 H c与 OH c的求法 弱电酸中 H浓度 酸 cKc a H 酸为弱酸物质的量浓度 弱碱中 OH浓度 碱 cKc b OH 碱为弱碱物质的量浓度 3 讨论 2 Cl中存在哪些微粒 包括溶剂 4 扩展 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡 在常温下 溶液中各离子浓度以它们的系数为 方次的乘积是一个常数 该常数叫溶度各 pKs 例如 2 Cu OH 2OHCu2 2022 102 OH Cu ccKsp 溶液中各离子浓度 加上其方次 的乘积大于 等于溶度积时出现沉淀 反之沉淀溶解 1 某 4 CuSO溶液中0 02mol L Cu2 c 如需生成 2 Cu OH 沉淀 应调整溶液的 OH c使之大于 2 要使 0 2mol L 4 CuSO溶液中