2011年高考化学 适应性练习二 苏教版必修1

用心 爱心 专心1 20112011 年高考理综 化学 适应性练习二年高考理综 化学 适应性练习二 10 BHT Butylated Hydroxy Toluene 是一种常用的食品抗氧化剂 合成方法有如下两种 BHT OH CH3 OH CH3 CH3 3CC CH3 3 CH3 2CCH2 CH3 3COH 下列说法正确的是 A 能与 Na2CO3溶液反应生成 CO2 CH3OH B 与 BHT 互为同系物 CH3OH C BHT 久置于空气中不会被氧化 D 两种方法的反应类型都是加成反应 11 下列实验现象不可能发生的是 A 加热试管中和水的混合物 悬浊液 管中出现黑色物质 2 Cu OH B 如图所示烧杯中有 NaOH 溶液 若接入灵敏电流计可检测到电流 用心 爱心 专心2 C 将 Mg OH 的悬浊液中加入 NH Cl 后变澄清 24 D 将通入浓度较高的溶液后出现白色沉淀 2 CO 2 BaCl 13 合成氨反应为 N2 g 3H2 g 2NH3 g 图 1 表示在一定的温度下此反应过程中 的能量的变化 图 2 表示在 2L 的密闭容器中反应时 N2的物质的量随时间的变化曲线 图 3 表示在其他条件不变的情况下 改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响 图1 图2 图3 下列说法正确的是 A 该反应为自发反应 由图 1 可得加入适当的催化剂 E 和 H 都减小 B 图 2 中 0 10min 内该反应的平均速率 v H2 0 045mol L 1 min 1 从 11min 起其 它条件不变 压缩容器的体积为 1L 则 n N2 的变化曲线为 d C 图 3 中 a b c 三点所处的平衡状态中 反应物 N2的转化率最高的是 b 点 D 图 3 中 T1和 T2表示温度 对应温度下的平衡常数为K1 K2 则 T1 T2 K1 K2 用心 爱心 专心3 26 原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素 X Y Z W 其中 Z W 两原子的核外电子数之和 为 X Y 两原子核外电子电子数之和的三倍 Y Z 左右相邻 Z W 位于同一主族 1 Y 元素是 填元素名称 2 由 X Y Z 三种元素组成的盐中存在 填 离子键 共价键 3 解释 WZ2的水溶液显酸性的原因 用方程式表示 4 某物质由 Na Y Z 三种元素组成 取该物质配成的溶液 滴加 AgNO3溶液 有白色沉淀生成 再滴入稀 HNO3 白色沉淀溶解 该物质的分子式为 5 分别均由 X Y Z W 四种元素组成的化合物 A 和 B A 和 B 都能和碱反应 A 还能和酸反应 A 和 B 之间也能以物质的量 1 1 进行反应 写出 A 与 B 两溶液之间反应的离子方程式 6 Y2X4是一种可燃性的液体 其燃烧产物之一是大气中的主要成分 3 20g Y2X4在氧气中完全燃烧 放出热量 62 4kJ 25 请写出 Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式 Y2X4 空气燃料电池 DHFC 是一种碱性燃料电池 电解质溶液是 20 30 的 NaOH 溶液 其工 作原理如下图 Y2X4 空气燃料电池放电时 负极的电极反应式是 27 14 分 工业上由 FeS2制 H2SO4的转化关系如下 填写下列空白 1 已知吸收塔中每 40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出 65 15kJ 写出该反应的热化学方程 式 2 接触室内发生的反应为 SO2 g O2 g SO3 g H a kJ mol 1 下表为不同温度 T 下该反应的化学平衡常数 K T K673723823923 K42337 420 54 68 根据上表数据及化学平衡理论 上述反应中 a 0 填 或 K 值越大 表明反应达到平衡时 填标号 A SO2的转化率一定越高 B SO3的产量一定越大 NaOH O2 Na H2O Y2X4 OH Y2 H2O e e 用心 爱心 专心4 C 正反应进行得越完全 D 化学反应速率越大 3 考虑综合经济效益 当炉渣含铁量大于 45 时 可用于制硫酸亚铁等 下列利用炉渣里的 Fe2O3制 FeSO4的方案中 最能体现绿色化学理念的方案是 填标号 A Fe2O3 CO Fe FeSO4 B Fe2O3 Fe2 SO4 3 FeSO4 C Fe2O3 Fe FeSO4 4 为了探究接触室里催化剂颗粒 粗颗粒和细颗粒 反应的温度 673K 和 723K 反应的压强 101Kpa 和 1010Kpa 对反应速率的影响 通过变换这些实验条件 至少需要完成 个 实验然后进行对比得出结论 5 为实现绿色环保 节能减排和废物利用等目的 某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液 洗 涤尾气 SO2的体积分数为 0 200 并吸收 SO2 得到石膏 CaSO4 2H2O 求 22 4 m3 标准状况下 的尾气可制得石膏 kg 取两位有效数字 设二氧化硫的利用率为 80 0 6 科学家研究出以右图所示装置用电 化学原理生产硫酸的新工艺 其阳极的电 极反应式为 总反应的化学方程式为 28 16 分 乙酰乙酸乙酯 CH3COCH2COOC2H5 是一种不溶于水的液体 熔点 45 C 沸点 180 8 它是有机合成中常用的原料 在实验室 它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而 制得 反应式为 2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5 C2H5OH 反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的 而一旦反应开始 生 成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠 乙酰乙酸乙酯制备的流程如下 金属钠 有机液体 钠熔化 小米状钠珠 橘红色溶液 含乙酰乙酸乙酯的混合物 乙酰乙酸乙酯粗产品 阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程 并回答有关问题 1 将适量干净的金属钠放入烧瓶中 为了得到小米状的钠珠 需将钠熔化 为了防止钠的氧化 熔化 时需在钠上覆盖一层有机液体 下表是钠和一些常用有机液体的物理性质 最好选用 钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳 密度 g cm3 0 970 880 870 861 60 熔点 97 85 5 9513 3 22 8 沸点 881 480111138 476 8 回流 振荡 回收有机液体 加入乙酸乙酯 乙酸酸化 C2H5ONa 用心 爱心 专心5 来熔化钠 是否能用四氯化碳 填 是 或 否 理由是 2 将烧瓶中的有机液体小心倾出 迅速加入适量乙酸乙酯 装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞 并 在导管上端接一个干燥管 缓缓加热 保持瓶中混合液微沸状态 在实验中 使用烧瓶必须干 燥 原料乙酸乙酯必须无水 原因是 烧瓶配上长导管的作用是 导管上端接一干燥 管的目的是 3 步骤 为向混合溶液中加入饱和食盐水 其目的是 写出步骤 实验操 作的主要仪器 填最主要一种 粗产品 含乙酸乙酯和少量水及乙酸等 经过几步操作 最后成为纯品 粗产品 乙酰乙酸乙酯 4 向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水 硫酸钠固体的作用是 5 精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏 装置如右图所示 冷凝管的进出水方向应 口进 口出 毛细管的作用是 6 实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值 除了反应过程中的损耗外 主要原因是 29 苯酚是一种重要的化工原料 以苯酚为主要起始原料 经下列反应可制得香料 M 和高分子化合物 N 部分产物及反应条件已略去 1 由苯酚生成 A 的化学方程式是 2 已知 C 的化学式为 C5H12O C 能与金属 Na 反应 C 的一氯代物有 2 种 C 的结构简式是 3 B 与 C 反应的化学方程式是 4 生成 N 的反应类型是 D 的结构简式是 5 以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂 F 经质谱分析 F 的相对分子质量为 152 其中氧元素的质 无水硫酸钠 过滤 水浴蒸馏 减压蒸馏 温度计 用心 爱心 专心6 量分数为 31 F 完全燃烧只生成 CO2和 H2O 则 F 的分子式是 已知 芳香族化合物 F 能与 NaHCO3溶液反应 且不能发生水解反应 F 的核磁共振氢谱显示其分子中含有 4 种氢原子 F 分子结构中不存在 O O 的连接方式 F 的结构简式是 26 14 分 1 氮 2 分 2 离子键和共价键 2 分 3 SO2 H2OH2SO3 H2SO3 H HSO3 2 分 4 NaNO2 2 分 5 H HSO3 H2O SO2 2 分 6 N2H4 l O2 g N2 g 2H2O l H 624kJ mol 1 2 分 N2H4 4OH 4e N2 4H2O 2分 27 14 分 1 SO3 g H2O l H2SO4 l H 130 3kJ mol 2 分 2 1 分 C 1 分 3 B 1 分 4 4 2 分 5 0 28kg 3 分 6 SO2 2H2O 2e SO42 4H 2 分 2SO2 O2 2H2O 2H2SO 2 分 28 16 分 1 对二甲苯 1 分 否 1 分 四氯化碳的沸点比钠的熔点低 2 分 说明 填 钠浮在四 氯化碳上面易被空气氧化 只能得 1