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文档简介
1 第八单元第八单元 元素周期律元素周期律 化学键化学键 90 分钟 100 分 第第 卷卷 选择题选择题 共共 4545 分分 一 选择题一 选择题 本题包括 本题包括 1515 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 4545 分 分 1 A B 均为原子序数 1 20 的元素 已知 A 的原子序数为 n 2 A 离子比 2 B 离子少 8 个电子 则 B 的原子序数为 A n 4 B n 6 C n 8 D n 10 2 元素 X 的原子核外 M 电子层上有 3 个电子 2 Y 离子核外有 18 个电子 则这两种元素可形成的化合 物为 A XY2 B X2Y3 C X3Y2 D X2Y 3 下列分子中所有原子最外层都满足 8 电子结构的是 A 次氯酸 HClO B CF2Cl2 C 三氟化硼 BF3 D 白磷 P4 4 X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构 X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径 Z 和 Y 两元素的原子核外电子层次相同 Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径 X Y Z 三种元素原子序数 的关系是 A X Y Z B Y X Z C Z X Y D Z Y X 5 下列说法中正确的是 A 离子键是阴阳离子间存在的静电引力 B 失电子难的原子获得电子的能力一定强 C 在化学反应中 某元素由化合态变为游离态 该元素被还原 D 电子层结构相同的不同离子 其半径随核电荷数增多而减少 6 下列表示电子式的形成过程正确的是 7 下列事实中 能够证明 HCl 是共价化合物的是 A HCl 易溶于水 B 液态的 HCl 不导电 C HCl 不易分解 D HCl 溶于水能电离 呈酸性 8 以下叙述中错误的是 2 A 钠原子与氯气反应生成食盐后 其结构的稳定性增强 B 在氧化钠中 除氧离子和钠离子的静电吸引作用外 还存在电子与电子 原子核与原子核之间的 排斥作用 C 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D 钠与氧气反应生成氧化钠后 体系的能量降低 9 X Y Z 是 3 种短周期元素 其中 X Y 位于同一族 Y Z 处于同一周期 X 原子的最外层电子数 是其电子层数的 3 倍 Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1 下列说法正确的是 A 元素非金属性由弱到强的顺序为 Z Y X B Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C 3 种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳定 D 原子半径由大到小的顺序为 Z Y X 10 右图中每条折线表示周期表 A A 中的某一族元素氢化物的沸点变化 每个小黑点代表一种氢化 物 其中 a 点代表的是 A H2S B HCl C PH3 D SiH4 11 R W X Y Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素 下列说法一定正确的是 m n 均为正整数 A 若 R OH n为强碱 则 W OH n 1也为强碱 B 若 HnXOm为强酸 则 Y 是活泼非金属元素 C 若 Y 的最低化合价为 2 则 Z 的最高正化合价为 6 D 若 X 的最高正化合价为 5 则五种元素都是非金属元素 12 下列各组顺序的排列不正确的是 A 离子半径 Na Mg2 Al3 F B 热稳定性 HCl H2S PH3 AsH3 C 酸性强弱 H3AlO3 H2SiO4 H2CO3 H3PO4 D 溶点 NaCl SiO2 H2O CO2 3 13 离子化合的熔点与离子的半径 离子所带的电荷有关 离子的半径越小 离子所带的电荷越高 则 离子化合物的熔点就高 NaF NaI MgO 均为离子化合物 现有下列数据 试判断这三种化合物的熔点 高低顺序 A B C D 14 X Y 都是短周期元素 X 原子最外层只有一个电子 Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6 X 和 Y 两元素形成的化合物为 R 则下列关于 R 的叙述正确的是 A R 一定是共价化合物 B R 一定是离子化合物 C R 可能是共价化合物 也可能是离子化合物 D R 可能是气态物质 也可能是固态物质 15 关于氢键 下列说法正确的是 可能有多个答案 A 氢键比范德华力强 所以它属于化学键 B 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C 由于 NH3和 H2O 之间可形成分子间氢键 使氨在水中溶解度增大 D H2O 是一种稳定的化合物 这是由于 H2O 之间形成氢键所致 第第 卷卷 非选择题非选择题 共共 55 分分 二 填空题二 填空题 共共 5555 分 除注明者外 每空分 除注明者外 每空 1 1 16 非金属元素 R 其单质 4 8g 在氧气中充分燃烧生成 RO29 6g 在 R 原子中 核内质子数等于中子数 则 R 的元素名称为 其最高价为 与左右相邻元素比较 R 的氢化物比 稳定 R 的最高价氧化物的水化物酸性比 弱 17 W X Y Z 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素 它们的原子序数依次增大 其中只有 Y 为金属元 素 Y 和 W 的最外层电子数相等 Y Z 两元素原子的质子数之和为 W X 两元素质子数之和的 3 倍 由此 可知 1 写出元素符号 W 为 X 为 Y 为 Z 为 2 W2Z 是由 键组成的分子 其电子式为 3 由 Y X W 组成的化合物是由 键和 键组成的 化合物 4 由 W X Y Z 四种元素组成的化合物的化学式 写出这两种物质 之间反应的离子方程式 4 中每空 2 分 4 18 1919 年 Langmuir 提出等电子原理 原子数相同 电子总数相同的分子 互称为等电子体 等电子 体的结构相似 物理性质相近 每空 2 分 共 8 分 1 根据上述原理 仅由第 2 周期元素组成的共价分子中 互为等电子体的是 和 2 此后 等电子原理又有所发展 例如 由短周期元素组成的微粒 只要其原子数相同 各原子最外 层电子数之和相同 也可互称为等电子体 它们也具有相似的结构特征 在短周期元素组成的物质中 与 NO2 互为等电子体的分子有 19 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可以用一定数值 x 来表示 若 x 值越大 其原子吸引 电子的能力越强 在所形成的分子中成为带负电荷的一方 下表是某些短周期元素的 x 值 1 通过分析值的变化规律 确定 N Mg 的 x 值范围 x Mg x N 2 推测 x 值与原子半径的大小关系是 根据短周期元素 x 值的变化特点 体现了元素性质的 变化规律 3 经验规律告诉我们 当成键的两个原子相应元素的 x 差值 x 1 7 时 一般为离子键 x H2O HF 第三周期 SiH4 PH3 2 化合物的毒性 PH3 NH3 H2S H2O CS2 CO2 CCl4 CF4 于是科学家们开始把注意力集中在含 F Cl 的化合物上 3 已知 CCl4的沸点为 76 80C CF4的沸点为 1280C 新制冷剂的沸点范围应介于其间 经过较长时间的反复试验 一种新的制冷剂氟里昂 CF2Cl2终于诞生了 其他类似的还可以是 4 然而 这种制冷剂造成了当今的某一个环境问题是 但求助于周期表中元素及 其化合物 变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的 填写字母 多选扣分 毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色 A B C 参考答案 八 1 A 2 B 3 BD 4 D 5 D 6 D 7 B 8 C 9 AD 10 D 11 B 12 AD 13 B 14 CD 15 BC 16 硫 6 PH3 HClO4 17 1 H O Na S 2 共价 3 离子 共价 离子 4 NaHSO4 NaHSO3 H HSO32 SO2 H2O 18 1 N2 CO 2 SO2 O3 19 1 1 61 x Mg 0 93 3 44 x N 2 55 2 x 值越大 相应原子的原子半径越小 周期性 3 共价键 4 第六周期 IA 族 20 6 21 1 CH4 NH3 2 3 CFCl3 或 CF3Cl 4 使大气臭氧层出现空洞 A 解析 1 根据元素周期律 非金属性越强 氢化物的稳定性越大 从题中的信息 知道第三周期的氢化 物易燃性顺序为 SiH4 PH3 H2S HCl 因此很容易推
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