2011高考化学一轮复习《物质的量》本章综合提升 大纲人教版

1 本章综合提升本章综合提升 高频考点专练高频考点专练 考点考点 1 1 有关阿伏加德罗常数 有关阿伏加德罗常数 N NA A 及气体定律的考查 及气体定律的考查 1 2010 北京 黄冈预测卷三 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 常温常压下 3 g CO 和 25 g N2组成的混合气体中所含原子总数为 2NA B 标准状况下 11 2 L CCl4中所含共价键数目为 2NA C 100 mL 1 mol L 的 Na2CO3溶液中 含有的 CO32 数目为 0 1NA D 在反应 2SO2 O2 2SO3中 投入 2 mol SO2 1 mol O2充分反应后 转移 电子数为 4NA 解析 A 项 CO 与 N2的摩尔质量相等且都是双原子分子 故正确 B 项 标准状况下 四氯化碳是非气态物质 故不正确 C 项 在碳酸钠溶液中 CO32 会水解 故不正确 D 项 二氧化硫催化氧化反应是一个可逆反应 故反应中转移的电子数小于 4NA 不正 确 答案 A 2 2010 河北师大附中月考题 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 常温下 2 24 L N2和 O2的混合气体所含原子数为 0 2NA B 常温下 pH 2 的醋酸中所含有的 H 数为 0 01NA C 标准状况下 30 g NO 和 16 g O2混合所生成的气体分子数为 NA D 标准状况下 6 72 L CO2中所含的共用电子对数为 1 2NA 解析 该题以阿伏加德罗常数的应用为载体 考查学生对化学基本概念的掌握程度和 相关的计算能力 考查学生思维的缜密性和灵活性 A 中不是标准状况 B 中未指明溶 液的体积 C 中要考虑 NO2与 N2O4之间的转化 答案 D 3 2010 北京 黄冈预测卷九 下列叙述不正确的是 A 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 2 B 两种不同气体若体积相等 则它们的物质的量一定相等 C 一定温度 压强下 气体体积由其物质的量决定 D 同温同压下 相同体积的任何气体含有相同数目的分子 解析 根据同温同压下 1 2 M1 M2 可以判断 A 项正确 B 项中两种气体体积相 等 但不一定是在同一条件下 故其物质的量不一定相等 在温度和压强确定的条件 下 气体的物质的量越大 其体积越大 答案 B 4 2010 天津八校联考题 用 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 1 0 L 0 1 mol L 的 NH4Cl 溶液中 NH4 的数目为 0 1NA B 常温下 Cu Zn 原电池中 正极产生 1 12 L H2时 转移的电子数为 0 1NA C 常温下 0 05 mol CO2和 SO2混合气体中所含氧原子数为 0 1NA D 高温高压下 1 4 g N2与 0 3 g H2反应 生成的 NH3分子数为 0 1NA 解析 NH4Cl 溶液中由于 NH4 的水解而使 NH4 的数目减少 常温下 1 12 L H2不是 0 05 mol 由于 N2与 H2的反应是可逆的 1 4 g N2与 0 3 g H2反应不能得到 1 7 g 0 1 mol NH3 答案 C 考点 2 溶液的物质的量浓度的计算及常人液的配制 5 2010 北京 黄冈预测卷七 2009 年 9 月以来受 H1N1 型病毒侵袭 甲流在我国局部地 区爆发 专家提示 使用含氯的消毒剂 84 消毒液 含 NaClO 的水溶液 每天勤洗手 并对环境进行杀菌消毒 可有效预防流感 某同学购买了一瓶 84 消毒液 包装说明 如下 品名 威露士 牌 84消毒液 请根据以上信息和相关知识判断 下列分析不正确的是 A 威露士 牌 84 消毒液 的物质的量浓度为 4 0 mol L B 一瓶容积为 1 L 的 威露士 牌 84 消毒液 能吸收 44 8 L 空气中的 CO2 标准状 况 而变质 3 C 取 100 mL 威露士 牌 84 消毒液 稀释后用于消毒 稀释后的溶液中 c Na 约 为 0 04 mol L 假设稀释后溶液密度为 1 0 g cm3 D 参阅 威露士 牌 84 消毒液 的配方 欲用 NaClO 固体自己配制 480 mL 含 25 NaClO 的消毒液 需要称量的 NaClO 固体质量为 143 g 解析 选项 A 根据c 得 c NaClO 1 000 w M 1 L 4 0 mol L 选项 B 一瓶 威露士 牌 84 消 1 000 mL 1 19 g cm3 25 74 5 g mol 1 L 毒液 含有的n NaClO 1 L 4 0 mol L 4 0 mol 根据反应 CO2 2NaClO H2O Na2CO3 2HClO 吸收 CO2的物质的量 n NaClO 2 2 0 mol 即 标准状况下V CO2 2 0 mol 22 4 mol L 44 8 L 选项 C 根据稀释前后溶质的物 质的量不变有 100 mL 4 0 mol L c NaClO 100 mL 1 19 g cm3 10 000 g 1 0 g cm3 解得稀释后c NaClO 0 04 mol L c Na c NaClO 0 04 mol L 选项 D 应选取 500 mL 规格的容量瓶进行配制 然 后取出 480 mL 所以需要 NaClO 的质量 0 5 L 4 0 mol L 74 5 g mol 149 g 答案 D 6 2010 东北师大附中 1 月考题 某化学研究小组测定某 FeCl3样品 含少量 FeCl2杂质 中 铁元素的质量分数 在实验室中按以下步骤进行实验 称取 a g 样品 置于烧杯中 取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解 准确配制成 250 mL 溶液 准确量取 25 00 mL 步骤 中配得的溶液 置于烧杯中 加入适量的氯水 使反应完 全 加入过量氨水 充分搅拌 使沉淀完全 过滤 洗涤沉淀 将沉淀转移到坩埚内 加热 搅拌 直到固体由红褐色全部变为红棕色 冷却至室 4 温后 称量 请根据上面的叙述回答下列问题 1 上图所给仪器中 实验步骤 中必须用到的仪器是 E 和 填仪器序号 2 步骤 中所发生反应的离子方程式为 3 步骤 中洗涤沉淀的操作是 检验沉淀是否洗净 应向洗涤液中加入几滴 填写序号 KSCN 溶液 NaOH 溶液 AgNO3溶液 酚酞试液 4 第 步的操作中 将沉淀物加热 冷却至室温 称量其质量为 m1 g 再次加热并冷 却至室温称量其质量为 m2 g 若 m1与 m2差值较大 其原因可能是 答出两点即可 5 若坩埚质量是 W1 g 最终坩埚和固体的总质量是 W2 g 则样品中铁元素的质量分数 为 解析 1 实验步骤 分别是 固体药品称量 一定物质的量浓度溶液的配制和溶 液的取用 故所用仪器有托盘天平 F 容量瓶 G 酸式滴定管 C 和烧杯 E 2 步骤 是氯水将 FeCl2氧化为 FeCl3 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 步骤 是氯化 铁与氨水的反应 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 4 步骤 中 两次称量的差值较大的原因可能是 第一次加热不够充分 尚有部分 Fe OH 3未完全分解 或第二次加热过程中有固体溅出 或第一次冷却时没有将固体 放在干燥器中冷却 5 5 依据实验过程中铁元素守恒 可得以下关系式 2Fe 2Fe OH 3 Fe2O3 2 56 160 m Fe W2 W1 10 故w Fe 元素 100 W2 W1 10 2 56 160a 700 W2 W1 a 答案