山西省山大附中2013届高三化学10月第二次月考试题新人教版

用心 爱心 专心1 山大附中山大附中 2012 20132012 2013 学年度高三十月份考试学年度高三十月份考试 化化 学学 试试 题题 全卷满分全卷满分 100100 分分 答题时间答题时间 9090 分钟分钟 相对原子质量 相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cu 64 一 一 选择题 本题包括选择题 本题包括 1616 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 4848 分 每题只有一个选项符合题意分 每题只有一个选项符合题意 请将请将 答案写在答题纸的表格中 答案写在答题纸的表格中 1 化学与生活息息相关 下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉 油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使手机 电脑等电子产品更轻巧 实用和新潮 2 根据下列物质的化学性质 判断其应用错误的是 A 酒精能使蛋白质变性 可用于杀菌消毒 B CaO 能与 SO2反应 可作工业废气的脱硫剂 C 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子 可作漂白剂 D 镧镍合金能大量吸收 H2形成金属氢化物 可作储氢材料 3 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置 其中正确的是 A 是氨气发生装置 B 是氨气发生装置 C 是氨气吸收装置 D 是氨气收集 检验装置 4 下图所示是验证氯气性质的微型实验 a b d e 是浸有相关溶液的滤纸 向 KMnO4晶 体滴加一滴浓盐酸后 立即用另一培养皿扣在上面 已知 2KMnO4 16HCl 2KCl 5Cl2 2MnCl2 8H2O 对实验现象的 解释或结论 正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a 处变蓝 b 处变红棕色 氧化性 Cl2 Br2 I2 B c 处先变红 后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变红色 还原性 Fe2 Cl 5 短周期元素 R T Q W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示 其中 T 所处的周期 序数与族序数相等 下列说法不正确的是 用心 爱心 专心2 A 最简单气态氢化物的热稳定性 R Q B 最高价氧化物对应水化物的酸性 QQ R D 含 T 的盐溶液一定显示酸性 6 关于原子结构 元素性质的说法正确的是 A 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B A 金属元素是同周期中金属性最强的元素 C 元素的原子均有相同的质子数和中子数 D A 族元素的阴离子还原性越强 其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 7 已知33As 35Br 位于同一周期 下列关系正确的是 A 原子半径 As C1 P B 热稳定性 HC1 AsH3 HBr C 还原性 As3 S2 C1 D 酸性 H3AsO4 H2SO4 H3PO4 8 设 为阿伏伽德罗常数的数值 下列说法正确的是 A N A 常温下 4gCH4 含有 个 C H 共价键 A N B 1 mol Fe 与过量的稀 HNO3 反应 转移 2 个电子 A N C 1 L 0 1 mol NaHCO3液含有 0 1 个 HCO3 1 L A N D 常温常压下 22 4L 的 NO2 和 CO2混合气体含有 2 个 O 原子 A N 9 设为阿伏伽德罗常数的值 下列叙述正确的是 A N A 标准状态下 33 6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 A N B 常温常压下 7 0g 乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为 A N C 50mL18 4浓硫酸与足量铜微热反应 生成分子的数目为 0 46 L mol 2 SO A N D 某密闭容器盛有 0 1mol和 0 3mol 在一定条件下充分反应 转移电子的数目 2 N 2 H 为 0 6 A N 10 下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A 是弱酸 所以是弱电解质HClONaClO B 向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液 可制得胶体 3 Fe OH C 溶液和溶液均通过离子导电 所以和均是离子化合物HClNaClHClNaCl D 电解溶液得到 22 4L 标准状况 理论上需要转移 NA个电子 NA阿伏伽NaCl 2 H 德罗常数 用心 爱心 专心3 11 下列单质或化合物性质的描述正确的是 A NaHSO4水溶液显中性 B SiO2与酸 碱均不反应 C NO2溶于水时发生氧化还原反应 D Fe 在足量 Cl2中燃烧生成 FeCl2和 FeCl3 12 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态 Al2O3制备 Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用 NH4Cl 和 Ca OH 2制备 NH3 13 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 3OH Al OH 3 3 Al B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca OH 2 CaCO3 2 2 3 CO OH C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 2 Cl H2OOH O Cl D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe 6 2 3H2 H 3 Fe 14 下列离子或分子在溶液中能大量共存 通后仍能大量共存的一组是 2 CO A B 2 3 CClNOKa 2 3 NBKa r Si O C D K Ag NH3 H2O NO3 22 42 H Fe SO C l 15 水溶液 X 中只可能溶有 K Mg2 Al3 中的 2 AlO 2 3 SiO 2 3 SO 2 3 CO 2 4 SO 若干种离子 某同学对该溶液进行了如下实验 X 下列判断正确的是 A 气体甲一定是纯净物 B 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C K 和一定存在于溶液 X 中 2 AlO 2 3 SiO D 和一定不存在于溶液 X 中 2 3 CO 2 4 SO 16 向 27 2Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0 5L 固体物质完全反应 生成 NO 和 Cu NO3 2 在所得溶液中加入 1 0mol L 的 NaOH 溶液 1 0L 此时溶液呈中性 金属离 子已完全沉淀 沉淀质量为 39 2g 下列有关说法不正确的是 A Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2 1 B 硝酸的物质的量浓度为 2 6mol L C 产生的 NO 在标准状况下的体积为 4 48L D Cu Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0 2mol 二 非选择题 本大题包括二 非选择题 本大题包括 4 4 个题 共个题 共 5252 分 分 17 16 分 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁 某 变废为宝 学 用心 爱心 专心4 生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后 得到含 70 Cu 25 Al 4 Fe 及少量 Au Pt 等金属的混合物 并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线 请回答下列问题 第 步 Cu 与酸反应的离子方程式为 得到滤渣 1 的主要成分为 第 步加 H2O2的作用是 使用 H2O2的优点是 调溶液 pH 的目的是使 生成沉淀 用第 步所得 CuSO4 5H2O 制备无水 CuSO4的方法是 由滤渣 2 制取 Al2 SO4 3 18H2O 探究小组设计了三种方案 上述三种方案中 方案不可行 原因是 从原子利用率角度考虑 方案更合理 探究小组用滴定法测定 CuSO4 5H2O Mr 250 含量 取 a g 试样配成 100 mL 溶 液 每次取 20 00 mL 消除干扰离子后 用 c mol L 1 EDTA H2Y2 标准溶液滴定至 终点 平均消耗 EDTA 溶液 b mL 滴定反应如下 Cu2 H2Y2 CuY2 2H 写出计算 CuSO4 5H2O 质量分数的表达式 用心 爱心 专心5 下列操作会导致 CuSO4 5H2O 含量的测定结果偏高的是 a 未干燥锥形瓶 b 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c 未除净可与 EDTA 反应的干扰离子 18 13 分 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液 相互之间的转化关系如下图所示 部分产物及反应条件已略去 已知 A B 为气态单质 F 是地壳中含量最多的金属元素 的单质 E H I 为氧化物 E 为黑色固体 I 为红棕色气体 M 为红褐色沉淀 请回答下列问题 1 B 中所含元素位于周期表中第 周期 族 2 A 在 B 中燃烧的现象是 3 的反应中 被氧化与被还原的物质的物质的量比是 DEB 4 的离子方程式是 GJM 5 受热分解的化学方程式是 Y 19 8 分 金属镍在电池 合金 催化剂等方面应用广泛 1 下列关于金属及金属键的说法正确的是 a 金属键具有方向性和饱和性 b 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 2 Ni 是元素周期表中第 28 号元素 第二周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电 负性最小的元素是 3 过渡金属配合物 Ni CO n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18 则 n CO 与 N2结构相似 CO 分子内 键与 键个数之比为 4 甲醛 H2C O 在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇 CH3OH 甲醇分子内 C 原子的杂化 方式为 甲醇分子内的 O C H 键角 填 大于 等于 或 小于 甲醛分子内的 O C H 键角 用心 爱心 专心6 20 15 分 现拟用下图所示装置 尾气处理部分略 来制取一氧化碳 并用以测定某铜粉样品 混有 CuO 粉末 中金属铜的含量 1 制备一氧化碳的化学方程式是 2 试验中 观察到反应管中发生的现象时 尾气的主要成分是 3 反应完成后 正确的操作顺序为 填字母 a 关闭漏斗开关 b 熄灭酒精 1 c 熄灭酒精灯 2 4 若试验中称取铜粉样品 5 0g 充分反应后 反应管中剩余固体的质量为 4 8g 则原 样品中单质铜的质量分数为 5 从浓硫酸 浓硝酸 蒸馏水 双氧水中选用合适的试剂 设计一个测定样品中金属铜 质量分数的方案 设计方案的主要步骤是 不必描述操作过程的细节 写出有关反应的化学方程式 山大附中 2012 2013 学年度高三十月份考试 化 学 参 考 答 案 一 选择题 选择题 4848 分 每题分 每题 3 3 分 分 题号题号 1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010111112121313141415151616 选项选项 B B C C B BD DD DB B C CA AB B B BC CD D C CA