山东省桓台第二中学2012届高三化学教学质量检测试题（无答案）

用心 爱心 专心1 高三化学试题高三化学试题 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 满分 100 分 考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量 H l C 12 N14 O 16 N 23 Mg24 A1 27 S 32 C l 35 5 Fe 56 Cu 64 选择题 本题包括 l7 小题 每题只有一个选项符合题意 每题 3 分 共 51 分 1 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物总能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 应用热化学方程有关计算规律 可计算某些难以直接测量的反应焓变 D 同温同压下 H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和点燃条件下的 H 不同 2 下列有关比较中 大小顺序排列错误的是 A 沸点 NH2 PH3 AsH3 B 熔点 石英 食盐 干冰 C 结合质子的能力 CO32 CHCOO SO32 D 热稳定性 HF HCl HBr HI 3 下列说法正确的是 A 少量金属 Na 应保存在水中 B 用萃取的方法可除去水中的 Cl 离子 C Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D 用向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液的方法可制 Fe OH 3胶体 4 下列有关化学研究的正确说法是 A 同时改变两个变量来研究反应速率的变化 能更快得出有关规律 B 对于同一个化学反应 无论是一步完成还是分几步完成 其反应热是相 同的 C 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液 胶体与浊液 D 从 HF HCI HBr HI 酸性递增的事实 可推出 F Cl Br I 的非金属 性递增的规律 5 下列叙述正确的是 A H2O SO2 氧水 过氧化钠 臭氧 活性都有漂白性 其原理相同 B 将 SO2通入 BaCl2溶液可生成 BaSO4溶液 C 检验 SO2中含有 CO2的方法是通过澄清的石灰水 D 向含有 BaCl2和 NaOH 的混合溶液中通入少量的二氧化碳气体 有白色 沉淀生成 6 下列离子方程式正确的是 A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O B 铁溶于稀硝酸 溶液变黄 Fe 4H NO3 Fe3 NO 2H2O C Na2CO3 溶液显碱性 CO2 3 H2O HCO 3 OH D 已知稀溶液中 酸碱反应的中和热为 57 3KJ mol 则将浓度均为 0 1mol l 的 NaOH 溶液与醋酸等体积混合时的热化学方程式为 用心 爱心 专心2 NaOH aq CH3COOH aq CH3COONa aq H2O l H 57 3kJ mol 7 用 NA 表示阿伏加德罗常数 下列说法中 正确的是 A 1 8g 重水 D2O 中含有的质子数为 1 0 NA B 500 30MPa 下 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 38 6kJ mol 1 将 1 5NA 的 H2 和过量 N2 在此条件下充分反应 放出热量 19 3kJ C 标准状况下 11 2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉 转移的电子数为 0 5NA D 60 g 石英晶体中含有的 Si O 键数目为 2NA 8 短周期元素 A B C 的原子序数依次递增 它们的原子最外层电子数这和 为 10 A 与 C 同主族 B 原子的最外层电子数等于 A 原子的次外层电子数 则下列叙述正确的是 A 原子半径 A Bp 13 下列叙述正确的是 A 合成氨生产过程中将 NH3液化分离 可加快正反应速率 提高 N2 H2 的转化率 B 含 1molBa OH 2的稀溶液和含 1molH2SO4的稀溶液反应释放热 aKJ 则 表示该反应中和热的热化学反应方程式为 用心 爱心 专心3 OH aq H aq H2O l H aKJ mol C 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法 可防止阴极室产生的 Cl2进入 阳极室 D 电解精炼铜时 同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 14 关于下列各装置图的叙述中 错误的是 A 装置 用来电解饱和食盐水 C 电极产生的气体能使湿润的淀粉 KI 试纸 变蓝 B 装置 可用于收集 H2 NH3 Cl2 HCl NO2 C 装置 中 X 为苯 可用于吸收氮气或氯气 D 装置 可用于干燥 收集氨气 并吸收多余的氨气 15 下列各表述与示意图一致的是 A 图 表示向含 Mg2 Al3 NH4 的盐溶液中滴加 NaOH 溶液时 沉淀 的量与 NaOH 的体积的关系图 则三种离子的物质的量之比为 n Mg2 n Al3 n NH4 2 3 2 B 图 中使用的 NaOH 的浓度为 2 mol L 1 C 图 中曲线表示某反应过程的能量变化 若使用催化剂 B 点会降低 D 图 中物质 A 反应生成物质 C H 0 16 在 25mL0 1mol LNaOH 溶液中逐滴加入 0 2mol L 溶醋酸溶液 曲线如下图 所示 有关粒子浓度关系不正确的是 A 在 A B 间任一点 溶液中一定都有 c Na c CH3COO c OH c H B 在 B 点 a 12 5 C 在 C 点 c CH3C OO c Na c H c OH D 在 D 点 c CH3COO c CH3COOH 2c Na 用心 爱心 专心4 17 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示 关于该电池的叙 述正确的是 A 该电池能够在高温下工作 B 放电过程中 图中 a 为电池的负极 b 为正极 C 放电过程中 H 从正极区向负极区迁移 D 电池的负极反应为 C6H12O6 6H2O 24e 6CO2 24H 第 卷 非选择题 共 49 分 18 化学反应中的能量变化 是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新 化学键形成时放出的能量不同所致 下图为 N2 g 和 O2 g 生成 NO g 过程中的能量变化 1 人们通常把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能 的大小可以衡量化学键的强弱 则 N N 的键能为 kJ mol 由 上图写出 N2 g 和 O2 g 生成 NO g 的热化学反应方程式 用心 爱心 专心5 2 1840 年 俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上 总 结出一条规律 一个化学反应 不论是一步完成 还是分几步完成 其总 的热效应是完全相同的 这个规律被称为盖斯定律 有些反应的反应热虽 然无法直接测得 但可以利用盖斯定律间接计算求得 根据下列反应的热化学反应式 计算由 C 石墨 和 H2 g 反应生成 1mol C2H2 g 的 H C 石墨 O2 g CO2 g H1 393 5 kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O l H2 571 6 kJ mol 2C2H2 g 5 O2 g 4CO2 g 2H2O l H3 2599 2 kJ mol 则由 C 石墨 和 H2 g 反应生成 1mol C2H2 g 的 H kJ mol 已知 3 6 g 碳在 6 4 g 的氧气中燃烧 至反应物耗尽 并放出 X kJ 热量 已知单质碳的燃烧热为 Y kJ mol 则 1mol C 与 O2 反应生成 CO 的反应热 H 为 19 有 A B C D E F 六种元素 原子序数依次增大 A B C D E 均 为短周期元素 D F 为常见金属元素 A 元素原子核内只有一个质子 元 素 A 与 B 形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为 C 元素 1 0 759g L 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍 E 与 C 同主族 均含 D 元素的 乙 金属阳离子 丙 丁微粒间的转化全为非氧化还原反应 均含 F 元素 的乙 单质 丙 丁微粒间的转化全为氧化还原反应 请回答下列问题 1 单质 B 的结构式 2 F 元素周期表中的位置 3 均含有 F 元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 均含有 D 元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 4 由 A C 元素组成化合物良和 A E 元素组成的化合物辛 式量均为 34 其中庚的溶沸点比辛 填 高 或 低 原因是 20 A B C D 是短周期元素形成的四种气体单质 E F 均为气体 且 F 为红 棕色 有关的转化关系如下图所示 反应条件均已略去 请回答下列问题 D 的化学式为 用心 爱心 专心6 反应 的离子方程式 为 Y 和 E 在一定条件下可反应生成 B 和 Z 这是一个具有实际意义的反应 可 消除 E 对环境的污染 该反应的化学方程式为 0 1 mol L 1的 X 溶液和 0 1 mol L 1的 Y 溶液等体积混合 溶液呈 性 填 酸 碱 或 中 原因是 用离子方程式说明 常温下 0 1 mol L 1的 Y 溶液中c H c OH 1 10 8 下列叙述正确的 是 A 该溶液的 pH 11 B 该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度 0 1 mol L 1 C 该溶液中水电离出的c H 与c OH 乘积为 1 10 22 D pH 3 的盐酸溶液 V1 L 与该 0 1 mol L 1的 Y 溶液 V2 L 混合 若混合溶液 pH 7 则 V1 V2 E 将以上溶液加水稀释 100 倍后 pH 为 9 21 兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质 1 在热水浴中进行 3 个实验 部分实验报告如下表所示 序号实验操作实验现象 I稀硫酸中加入铜片无明显变化 II硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化 稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化 III 再加入铜片有无色气泡 溶液变蓝 实验 I II 的目的是 实验 III 中反应的本质是 用离子方程式表示 2 利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气 Cu 作 极 总反应的离子方程式是 22 甲醇被称为 21 世纪的新型燃料 工业上用 CH4 和 H2O 为原料通过下列反应 和 来制备甲醇 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H1 用心 爱心 专心7 CO g 2H2 g CH3OH g H2 将 0 20molCH4和 0 30molH2O g 通入容积为 10L 的密闭容 器中 在一定条件下发生反应 达到平衡时 CH4的转 化率与温度 压强的关系如右图 1 温度不变 缩小体积 的逆反应速率 填 增大 减小 或 不变 2 反应 的 H1 0 填 100 C 时的平衡常数 值 K 3 在压强为 0 1Mpa 条件下 将 amolCO 与 3amolH2的混合气体在催化剂 作用下进行反应 再生成甲醇 为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压 强 某同学设计了二组实验 部分实验条件已经填在下面实验设计表中 请在空格中填入剩余的实验条件数据 实验编号T C N CO n H2 P MPa I1501 30 1 II1 35 III3505 300 C 时 其他条件不变 将容器的容积压缩到原来的 1 2 对平衡 体系产生的影响是 填字母 A c H2 减少B 正反应速率加快 逆反应速率减慢 C CH3OH 的物质的量增加 D