2011高考化学一轮复习《电离平衡》人教大纲版

第十章第十章 电离平衡电离平衡 胶体胶体 第一节第一节 电离平衡电离平衡 1 2009 天津 25 时 浓度均为 0 2 mol L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中 下列判断不 正确的是 A 均存在电离平衡和水解平衡 B 存在的粒子种类相同 C c OH 前者大于后者 D 分别加入 NaOH 固体 恢复到原温度 c CO32 均增大 解析 NaHCO3溶液中 存在如下平衡 HCO3 CO32 H A HCO3 H2OH2CO3 OH A Na2CO3溶液中 存在如下平衡 CO32 H2OHCO3 OH A HCO3 H2OH2CO3 OH A 溶液中均存在 H2O 的电离平衡 所以 A B 正确 加入 NaOH 固体后 平衡 HCO3 CO32 H 正向移动 平衡 CO32 H2O HCO3 OH 逆向移动 所以c CO32 均 增 大 D 正确 因 CO32 的水解程度比 HCO3 大 所以 Na2CO3溶液中c OH 比 NaHCO3 溶 液中c OH 大 C 不正确 答案 C 2 下列事实可证明氨水是弱碱的是 A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B 铵盐受热易分解 C 0 1 mol L 氨水可以使酚酞试液变红 D 0 1 mol L 氯化铵溶液的 pH 约为 5 解析 证明氨水是弱电解质的原理有两个 一是证明氨水不能完全电离 溶液中存 在电离平衡 二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性 选项 D 就是利用了第 二个原理 答案 D 3 2009 山东 某温度下 相同 pH 的盐酸和醋酸溶液 分别加水稀释 平衡 pH 随溶液体积变化的曲线如图 所示 据图判断正确的是 A 为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线 B b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C a 点KW的数值比 c 点KW的数值大 D b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 解析 本题考查强酸 弱酸的电离 弱电解质的电离平衡及其移动 H2O 的离子积 相关知识 醋酸为弱酸 溶液中存在电离平衡 CH3COOHH CH3COO 盐酸A 为 强酸 HCl H Cl HCl 完全电离 盐酸与醋酸 pH 相同时 一定有c CH3COOH c HCl 加同样的 H2O 稀释时 因为平衡 CH3COOHCH3COO H 向右移动 A 使 得醋酸溶液比盐酸溶液中c H 大 pH 小 所以图中 为盐酸稀释时 pH 变化曲线 为醋酸稀释时 pH 变化曲线 所以 A D 均不正确 由图象可知 b 点盐酸浓度大 c 点盐酸浓度小 所以 b 点盐酸溶液的导电性比 c 点强 B 正确 温度一定 水的 离子积KW一定 所以 C 不正确 答案 B 4 下列电离方程式书写正确的是 A NaHCO3 Na H CO32 B NH4 2SO42NH4 SO42 A C H2S2H S2 D Al OH 3H AlO2 H2OAA 答案 D 5 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量 根据溶液 电导率变化可以确定滴定反应的终点 右图是用 KOH 溶液 分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图 下 列示意图中 能正确表示用 NH3 H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3 COOH 混合溶液的滴定曲线的是 解析 加入 NH3 H2O 溶液 先和较强的 HCl 反应 离子的物质的量并未增加 但 离子物质的量浓度减小 电导率下降 随后 NH3 H2O 和较弱的 CH3COOH 反应 离子物质的量浓度增加 电导率上升 最后 加入的 NH3 H2O 不再反应 对原溶 液稀释 电导率略有下降 答案 D 6 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH CH3COO 下列叙述不正确的是A A CH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足 c H c OH c CH3COO B 0 1 mol L 1的 CH3COOH 溶液加水稀释 溶液中c OH 减小 C CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体 平衡逆向移动 D 常温下 pH 2 的 CH3COOH 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合后 溶 液的 pH 7 解析 A 项中微粒间电荷守恒 C 项中加入 CH3COONa 后 CH3COO 浓度增大 CH3COOH 电离平衡逆向移动 D 项中 CH3COOH 浓度大于 NaOH 溶液浓度 反应后 CH3COOH 剩余 且剩余的量多于消耗的量 此时溶液呈酸性 而 B 项中溶液c H 降低的同时 c OH 增大 答案 B 7 2010 临沂模拟 从下列现象中可以判断某一元酸是强酸的是 A 加热该酸至沸腾也不分解 B 该酸可以与石灰石反应放出 CO2 C 该酸可以把沉淀溶解 D 该酸浓度为 0 1 mol L 1时的 pH 为 1 解析 该题目可用排除法解决 A 项 加热该酸至沸腾也不分解 说明该酸很稳 定 与酸的强弱无关 B 项 该酸可以与石灰石反应放出 CO2 根据 强酸制弱酸 的 原理 说明该酸比 H2CO3强 但不能说明该酸是强酸 C 项 该酸可以把沉淀溶解 说明酸比沉淀对应的酸强 D 项 该酸浓度为 0 1 mol L 1时的 pH 为 1 说明 c H 1 10 1 mol L 1 c H c 酸 说明酸中的 H 完全电离 酸为强酸 且 为一元强酸 答案 D 8 在相同的温度下 0 1 mol L 1的 CH3COOH 100 mL 与 0 01 mol L 1的 CH3COOH 1 000 mL 两溶液中的 H 的物质的量 前者与后者的关系是 A 大于 B 小于 C 等于 D 不能确定 解析 CH3COOH 在相同温度时 浓度越大 电离程度越小 故 0 1 mol L 1的 100 mL CH3COOH 中电离出来的 H 的物质的量小于 1 000 mL 0 01 mol L 1的醋 酸 答案 B 9 用蒸馏水逐步稀释 0 2 mol L 的稀氨水时 若温度不变 在稀释过程下列数据始终 保持增大趋势的是 A c OH B c NH4 C c NH3 H2O D c NH4 c NH3 H2O 解析 NH3 H2ONH4 OH 在稀释过程中 溶液中主要微粒A NH4 OH NH3 H2O 的浓度都减小 故可用排除法选 D D 中可这样理解 先假定平衡不动 则同等强 度降低 但平衡正移 故比值增大 答案 D 10 向体积均为 1 L pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中 分别投入 0 28 g Fe 则图中的曲 线 符合反应事实的是 解析 由题给各物质的量及醋酸为弱酸可知 铁与酸反应时 铁全部反应 故产生 的 H2的体积相同 但反应开始后 醋酸中的c H 大于盐酸的 则醋酸与铁反应 的 速率快 C 正确 随着反应进行 c H 减小 反应速率都减小 故 A 错误 反应 结束后醋酸有剩余 B D 错误 答案 C 11 2010 连云港质检 今有下列四种酸溶液 A c H 0 1 mol L 的盐酸 B c H 0 1 mol L 的硫酸 C c H 0 1 mol L 的醋酸 D 0 01 mol L 的醋酸 1 四种酸中 c H 的大小关系是 用标号表示 2 四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是 3 取等体积的四种溶液分别无限稀释 酸分子可电离生成的全部 H 的物质的量 的 大小关系是 4 取等体积的四种溶液 分别加入等量锌粉 刚开始反应时反应速率的大小关系 是 当反应结束后 发现有一种酸有剩余 则此酸为 5 取等体积的四种溶液分别加入 NaOH 溶液 当完全中和时 消耗 NaOH 的物质 的量的关系是 答案 1 A B C D 2 C A B D 3 C A B D 4 A B C D C 5 C A B D 12 在 CH3COOH 溶液中滴入石蕊试液 溶液呈红色 加入醋酸铵固体 振荡溶液 溶液红色明显变浅 这一现象说明 解析 在 CH3COOH 溶液中存在 CH3COOH CH3COO H 的电离平衡 由 于加入的醋酸铵电离出来的 CH3COO 使该电离平衡向左移动 使c H 变小 所 以溶液红色明显变浅 答案 由于加入的醋酸铵电离出来的 CH3COO 使 CH3COOH CH3COO H 的电离平衡向左移动 c H 变小 溶液红色明显变浅 由此说明 CH3COOH 溶液存 在着 CH3COOH 电离平衡 CH3COOH 是一种弱电解质 13 为了证明一水合氨是弱电解质 甲 乙 丙三人选用下列试剂分别进行实验 0 1 mol L 的氨水 0 1 mol L 的 NH4Cl 溶液 NH4Cl 晶体 酚酞试液 pH 试纸 蒸 馏水 1 甲用 pH 试纸测出 0 1 mol L 氨水的 pH 为 10 则认定一水合氨是弱电解质 你认为这一方法是否正确 填 是 或 否 并说明理由 2 乙取出 10 mL 0 1 mol L 的氨水 用 pH 试纸测出其 pH a 然后用蒸馏水稀 释至 1 000 mL 再用 pH 试纸测出其 pH 为b 若要确认一水合氨是弱电解质 则a b应满足的关系是 用等式或不等式表示 3 丙取出 10 mL 0 1 mol L 的氨水 滴入 2 滴酚酞试液 显粉红色 再加入少量 NH4Cl 晶体 颜色变 填 深 或 浅 你认为这一方法能否证明一 水 合氨是弱电解质 填 能 或 否 4 请你根据所提供的试剂 再提出一个合理且简便的方案证明一水合氨是弱电解 质 解析 1 若一水合氨是强电解质 0 1 mol L 的氨水的 pH 13 故测定其溶液 pH 10 说明 一水合氨为弱电解质 存在电离平衡 2 一水合氨为弱电解质 将氨水稀释 100 倍 稀释时 一水合氨继续电离出 OH 故其 pH 变化小于 2 即a b 2 3 氨水中存在电离平衡 NH3 H2O NH4 OH 加入 NH4Cl 溶液中c NH4 增大 抑制 NH3 H2O 的电离 c OH 减小 3 若 NH3 H2O 为弱电解质 其对应的强酸铵盐溶液的 pH 应小于 7 故可通过测 强酸铵盐溶液的 pH 来证明 NH3 H2O 为弱电解质 答案 1 是 若为强碱 则其 pH 13 2 a b 2 3 浅 能 4 取少量 NH4Cl 晶体 加入蒸馏水溶解 用 pH 试纸测定溶液的 pH pH 小于 7 说明一水合氨是弱电解质 14 给你足够的仪器和用品以及下列试剂 药品 新制的 0 1 mol L 的氢氟酸 无水 醋 酸 醋酸钠晶体 蒸馏水等 请你根据假设和提供的实验用品设计方案探究假设是否成立 若成立请得出结 论 假设 1 相同浓度的不同一元弱酸 pH 不同 假设 2 不同浓度的同一种弱酸 pH 不同 假设 3 同一种弱酸溶液的温度不同 pH 不同 假设 4 向一种弱酸溶液中加入该弱酸的钠盐 会影响该弱酸的电离程度 解析 弱电解质的电离程度主要决定于弱电解质本身 同时也与外界条件 浓 度 温度 同离子效应有关 根据探究的目的和原理设计出探究方案 答案 设计方案 一 1 称取一定量的无水醋酸配制 0 1 mol L 的醋酸溶液 2 用玻璃棒和 pH 试纸分别测定 0 1 mol L 的氢氟酸和醋酸的 pH 结果前者 pH 小于后者的 pH 二 1 取 10 mL 0 1 mol L 的醋酸溶液置于烧杯中 分别向烧杯中加水 90 mL 300 mL 每加一次都要测所得溶液的 pH 2 比较不同浓度时溶液的 pH 三 1 取 10 mL 0 1 mol L 的醋酸溶液置于试管中 用酒精灯加热烧杯内的水 控 制温度