2011高考化学一轮复习 专题八《化学反应速率与化学平衡·第一单元》 苏教版

用心 爱心 专心1 专题八专题八 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 第一单元第一单元 化学反应速率化学反应速率 1 氨分解反应在容积为 2 L 的密闭容器内进行 已知起始时氨气的物质的量为 4 mol 5 秒末为 2 4 mol 则用 氨气表示该反应的速率为 A 0 32 mol L s B 0 16 mol L s C 1 6 mol L s D 0 8 mol L s 解析 化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示 其中 单位时间 和 物质浓度的变化 两个因素必须同时考虑 缺一不可 若忽略了 单位时间 只考虑氨气的物质的量的变化 会误选 C 只考 虑氨气的浓度的变化 会误选 D 若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示 会误 选 A 正确的计算是 v NH3 0 16 mol L s 4 2 4 2 5 答案 B 2 反应 A g 3B g 2C g Hp 正反应为放热反应 B mp 正反应为放热反应 D m n p 正反应为吸热反应 解析 由 v T 图像可以看出 升高温度时 逆反应速率增大程度大 说明逆反应为吸热反应 则正反应为 放热反应 从 v P 图像知 增大压强时 正反应速率增大程度大 考虑到 B 为液态 则 m p 故选 A 答案 A 7 2008 北京理综 12 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下 SiCl4 g 2H2 g Si s 4HCl g H Q kJ mol Q 0 某温度 压强下 将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应 此条件下为可逆反应 下列叙述正确的 是 A 反应过程中 若增大压强能提高 SiCl4的转化率 B 若反应开始时 SiCl4为 1 mol 则达到平衡时 吸收热量为 Q kJ C 反应至 4 min 时 若 HCl 浓度为 0 12 mol L 则 H2的反应速率为 0 03 mol L min D 当反应吸收热量为 0 025 Q kJ 时 生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol L 的 NaOH 溶液中恰好反应 解析 因反应是气体体积增大的反应 所以加压会减小 SiCl4的转化率 A 错 因反应为可逆反应 SiCl4不 用心 爱心 专心4 可能反应 1 mol 故达平衡时吸收热量应小于 Q kJ B 错 列式计算 v HCl 0 03 mol L min 0 12 mol L 4 min v H2 v HCl 0 015 mol L min C 错误 据热化学方程式比例关系计算 吸收 0 025Q kJ 能量 则有 1 2 0 1 mol HCl 生成 可中和 0 1 mol NaOH D 正确 答案 D 8 2009 全国 27 某温度时 在 2 L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z 它们的物质的量 随时间的变化如下表所示 1 根据下表中数据 画出 X Y Z 的物质的量 n 随时间 t 变化的曲线 t minX molY molZ mol 01 001 000 00 10 900 800 20 30 750 500 50 50 650 300 70 90 550 100 90 100 550 100 90 140 550 100 90 2 体系中发生反应的化学方程式是 3 列式计算该反应在 0 3 min 时间内产物 Z 的平均反应速率 4 该反应达到平衡时反应物 X 的转化率 等于 5 如果该反应是放热反应 改变实验条件 温度 压强 催化剂 得到 Z 的物质的量随时间变化的曲线 如图所示 用心 爱心 专心5 则曲线 所对应的实验条件改变分别是 答案 1 2 X g 2Y g 2Z g 3 0 083 mol L 1 min 1 0 50 mol 2 L 3 min 4 45 5 升高温度 加入催化剂 增大压强 9 在相同条件下进行 Mg 与 HCl CH3COOH 反应的对照实验 相关数据如下 Mg 的质 量 酸 量 开始时反应速 率 产生 H2总 量 0 24 gHCl 0 2 mol L 100 mLv1n1 0 24 gCH3COOH 0 2 mol L 100 mLv2n2 1 试比较有关量的大小 v1 v2 n1 n2 填 或 v2 2 改变条件使实验 中 v1降低 n1不变 需满足 c H 降低 n H 保持不变 因此可采取向 HCl 中加水稀 释或降低温度 或加入 CH3COONa 固体等方法 答案 1 2 加少量水 降温或加少量 CH3COONa 固体 10 在下列事实中 什么因素影响了化学反应的速率 1 集气瓶中有 H2和 Cl2的混合气体 在瓶外点燃镁条时发生爆炸 2 黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 3 KI 晶体和 HgCl2晶体混合后无明显现象 若一起投入水中 很快生成红色 HgI2 4 熔化的 KClO3放出气泡很慢 撒入少量 MnO2很快产生气体 5 同浓度 同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块 产生气体有快有慢 6 同样大小的石灰石分别在 0 1 mol L 的盐酸和 1 mol L 的盐酸中反应速率不同 7 夏天的食品易变霉 冬天就不易发生该现象 解析 影响化学反应速率的因素除了浓度 温度 压强 催化剂以外 光 电磁波 超声波 反应物颗粒的 大小 溶剂的性质等 也会对化学反应速率产生影响 答案 1 光 2 反应物的接触面积 3 在溶液中 水作溶剂 增大了接触面积 4 催化剂 5 反应物 本身的性质 6 反应物的浓度 7 反应温度 11 2009 安徽理综 28 Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水 通常是在调节好 pH 和 Fe2 浓度的废水中加入 H2O2 所产生的羟基自由基能氧化降解污染物 现运用该 方法降解有机污染物 p CP 探究有关因素对该降解反应速率的影响 实验设计 控制 p CP 的初始浓度相同 恒定实验温度在 298 K 或 313 K 其余实验条件见下表 设计如 下对比实验 1 请完成以下实验设计表 表中不要留空格 用心 爱心 专心7 c 10 3 mol L 1 实验 编号 实验目的T KpH H2O2Fe2 为以下实验作参照 29836 00 30 探究温度对降解反应速率的影响 298106 00 30 数据处理 实验测得 p CP 的浓度随时间变化的关系如上图 2 请根据上图实验 曲线 计算降解反应 50 150 s 内的反应速率 v p CP mol L 1 s 1 解释与结论 3 实验 表明温度升高 降解反应速率增大 但温度过高时反而导致降解反应速率减小 请从 Fenton 法所用试剂 H2O2的角度分析原因 4 实验 得出的结论是 pH 等于 10 时 思考与交流 5 实验时需在不同时间从反应器中取样 并使所取样品中的反应立即停止下来 根据上图中的信息 给 出一种迅速停止反应的方法 解析 1 由题意可知实验 是参照实验 所以与实验 相比 实验 和 只能改变一个条件 这样才能起 到对比实验的目的 则实验 是探究温度对反应速率的影响 则 T 313 K pH 3 c H2O2 6 0 mol L 1 c Fe2 0 30 mol L 1 实验 是探究 pH 的大小对反应速率的影响 2 实验 曲线中 50 150 s 内 用心 爱心 专心8 c p CP 1 2 10 3 mol L 1 0 4 10 3 mol L 1 0 8 10 3 mol L 1 所以 V p CP 8 0 10 6 mol L 1 s 1 0 8 10 3 mol L 1 100 s 3 在降解反应中 H2O2新产生的自由基起氧化作用 温度过高 H2O2因热稳定性差而分解 导致降解反应 速率下降 4 由双曲线 可知 pH 10 时 c p CP 基本不变 反应趋于停止 5 由 4 得到启示 在 pH 10 溶液中 反应速率趋于零 可将所取样加入 NaOH 溶液中 使 pH 10 反应停 止 答案 1 c 10 3 mol L 1 实验 编号 实验目的T KpH H2O2 Fe2 31336 00 30 探究溶液的 pH 对降解反应速率的影响 2 8 0 10 6 3 过氧化氢在温度过高时迅速分解 4 反应速率趋向于零 或该降解反应趋于停止 5 将所取样品迅速加入到一定量的 NaOH 溶液中 使 pH 约为 10 或将所取样品骤冷等其他合理答案均可 12 将等物质的量的 A B 混合于 2 L 的密闭容器中 发生如下反应 3A g B g xC g 2D g 经 5 min 后 测得 D 的浓度为 0 5 mol L c A c B 3 5 C 的平均反应速率是 0 1 mol L min 求 1 此时 A 的浓度及反应开始前放入容器中 A B 的物质的量 2 B 的平均反应速率 3 x 值是多少 解析 设 A B 起始时的物质的量均为 a 则 3A g B g xC g 2D g 用心 爱心 专心9 起始 a a 0 0 5 min 末 a 1 5 a 0 5 0 1 5 2 0 5 2 由于 a 1 5 a 0 5 3 5 得 a 3 5 min 末 c A 0 75 mol L 3 mol 1 5 mol 2 L v B 0 05 mol L min 3 mol 3 mol 0 5 mol 2 L 5 min x 1 v C v B 0 1 mol L min 0 05 mol L min 得 x 2 答案 1 0 75 mol L n A n B 3 mol 2 0 05 mol L min 3 2 1 可逆反应 A g 2B g 2C g H 0 速率图像如图所示 导致 t 时刻的速率图线变 化的原因可能 是 A 增大了 A 的浓度 B 使用了催化剂 C 增大了压强 D 升高了温度 解析 t 时刻 v正 与 v逆 均等倍数增大 结合可逆反应的特点分析只有 B 项符合题意 答案 B 2 通过控制或改变反应条件可以加快 减缓甚至阻止反应的进行 使化学反应有利于人类的生存和提高生 活质量 下列各图所示的措施中 能加快化学反应速率的是 用心 爱心 专心10 解析 扇子扇煤炉火的目的是增加反应物氧气的浓度 加快煤燃烧的速率 答案 C 3 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2 开始反应时 按正反应速率由大到小顺序排 列正确的是 甲 在 500 时 SO2和 O2各 10 mol 反应 乙 在 500 时 用 V2O5作催化剂 10 mol SO2和 5 mol O2反应 丙 在 450 时 8 mol SO2和 5 mol O2反应 丁 在 500 时 8 mol SO2和 5 mol O2反应 A 甲 乙 丙 丁 B 乙 甲 丙 丁 C 乙 甲 丁 丙 D 丁 丙 乙 甲 解析 本题综合考查化学反应速率的影响因素 催化剂 温度对化学反应速率影响程度较大 其中催化剂 为最大 浓度 压强影响程度相对较小 同温时乙中速率最快 同时无催化剂时 甲中浓度大于丁中浓度 故甲 丁 丙温度最低 速率最慢 故 C 正确 答案 C 4 在恒温 恒容的密闭容器中进行反应 A g B g C g 若反应物的浓度由 2 mol L 降到 0 8 mol L 需 20 s 那么反应物浓度由 0 8 mol L 降到 0 2 mol L 所需反应时间为 A 10 s B 大于 10 s C 小于 10 s D 无法判断 解析 随浓度降低反应速率应逐渐减慢 开始 20 s 内的平均反应速率为 v 0 06 2 mol L 0 8 mol L 20 s mol L s 而后一阶段 v 0 06 mol L s 所以 t 10 s 0 8 mol L 0 2 mol L t 答案 B 5 已知反应 A g 3B g 2C g D g 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol L min 则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A 0 5 mol L min B 1 mol L min C 2 mol L min D 3 mol L min 解析 根据化学反应中速率之比等于各物质的化学计量数之比 很容易得出答案即 v A v C 1 2 而 v A 1 mol L min 则 v C 2 mol L min 即 C 是正确选择 用心 爱心 专心11 答案 C 6 反应 A g 3B g 2C g 2D g 在不同情况下测得反应速率如下 其中反应速率最快的是 A v D 0 4 mol L s 1 B v C 0 5 mol L s 1 C v B 0 6 mol L s 1 D v A 0 15 mol L s 1 解析 比较同一化学反应在不同情况下反应速率的快慢 应选用同种物质作标准 而且单位必须统一 然 后利用化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 求出不同情况下 用同一物质表示 的化学反应速率 再进行比较 若选用 v A 作比较标准 则 A v A vA D 0 2 mol L s 1 1 2 B v A vB C 0 25 mol L s 1 1 2 C v A vC B 0 2 mol L s 1 1 3 D v A 0 15 mol L s 1 可见 v B v A v C v D 答案 B 7 2009 山东威海统考 在 298 K 时 实验测得溶液中的反应 H2O2 2HI 2H2O I2 在不同浓度时的化 学反应速率见下表 由此可推知当 c HI 0 500 mol L 1 c H2O2 0 400 mol L 1时的反应速率为 实验编号12345 c HI mol L 10 1000 2000 3000 1000 100 c H2O2 mol L 1 0 1000 1000 1000 2000 300 v mol L 1 s 10 007 600 015 30 022 70 015 10 022 8 A 0 038 0 mol L 1 s 1 B 0 152 mol L 1 s 1 C 0 608 mol L 1 s 1 D 0 760 mol L 1 s 1 解析 分析表中数据可知 反应速率与 HI 和 H2O2浓度的乘积成正比 据此计算可得 B 项正确 用心 爱心 专心12 答案 B 8 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图 在 t1时刻升高温度或增大压强 速率的变化都符合示意 图的反应是 A 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 B 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H0 D 2A g B g 2C g H 0 解析 解答此类题目时应首先根据曲线判断反应是吸热还是放热反应 以及反应前后气体体积的变化情 况 然后再找出合适选项 由反应速率与时间的关系图可知 升高温度时 正反应速率增加程度小于逆反 应速率增加程度 平衡向逆反应方向移动 正反应是放热反应 增大压强时 正反应速率增加程度小于逆反 应速率增加程度 平衡向逆反应方向移动 正反应是气体体积增加的反应 只有 B 项符合题意 答案 B 9 反应 1 000KAB C 500KDE F 它们的反应速率关系是 A B C D 无法确定 解析 决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质 因此不同的反应其速率的大小条件是决定不了的 答案 D 10 下列说法正确的是 A 增大反应物浓度 可增大单位体积内活化分子的百分数 从而使有效碰撞次数增大 B 有气体参加的化学反应 若增大压强 即缩小反应容器的体积 可增大活化分子的百分数 从而使反 应速率增大 C 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 D 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数 从而成千成万倍地增大反应速率 解析 浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数 活化分子的百分数不变 而是单位体积内活化分子 的数目发生变化 温度 催化剂是改变活化分子的百分数 单位体积内分子总数不变 用心 爱心 专心13 答案 CD 11 在容积为 2 L 的密闭容器中 发生如下可逆反应 mA g nB g pC g qD g 经过 5 min 达到平 衡 此时 A 减少 a mol L B 的平均反应速率为 mol L min C 增加 mol L 这时若增加系统压强 a 15 2a 3 发现 A 与 C 的体积分数不变 则 m n p q 为 A 3 1 2 2 B 1 3 2 2 C 1 3 2 1 D 1 1 1 1 解析 5 min 内 A B C 三种物质物质的量浓度变化为 c A a mol L c B mol L min 5 min mol L c C mol L 则 m n p a 3 1 2 加压时 A a 15 a 3 2a 3 a 3 2a 3 和 C 的体积分数均不变 表明该反应为体积不变的反应 所以 m n p q 3 1 2 2 答案 A 12 如下图所示 在容积固定的 2 L 密闭容器中进行某一可逆反应 X g 2Y g 2Z g 用 Y 的物质的 量浓度改变表示反应速率 v正 v逆与时间的关系图 已知单位为 mol L 1 s 1 则图中阴影部分的面积表示 A X 的物质的量浓度的减少值 B Y 的物质的量浓度的减少值 C Z 的物质的量增加值 D Y 的物质的量减少值 解析 分别比较匀变速直线运动的速度与化学反应速率的单位 位移与物质的量浓度的单位 分别是 m s 1 mol L 1 s 1和 m mol L 1 从中看出可用同样的方法来分析下图解决本题 因 c v t 则图形 Oabd 表示 Y 的物质的量浓度的减少值 图形 Obd 表示 Y 的物质的量浓度的增加值 分析下图中阴影部分即图形 Oab 为以上二者之差 由于正反应而使 Y 的物质的量浓度的减少值与由于逆 反应而使 Y 的物质的量浓度的增加值之差值 因为起始正反应速率大于逆反应速率 所以阴影部分的面 积是 Y 的物质的量浓度的减少值 所以选项 B 正确 用心 爱心 专心14 答案 B 13 CaCO3与稀盐酸反应 放热反应 生成 CO2的量与反应时间的关系如图所示 下列结论不正确的是 A 反应开始 2 min 内平均反应速率最大 B 反应速率先增大后减小 C 反应开始 4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大 D 反应在第 2 min 到第 4 min 内生成 CO2的平均反应速率为前 2 min 的 2 倍 解析 首先要看明白图像 图中的曲线表明 二氧化碳的产生速率先快后慢 在第一个 2 min 内产生了 0 1 mol CO2 第二个 2 min 内产生了 0 2 mol CO2 第三个 2 min 内产生了 0 05 mol CO2 反应速率先增大后减 小 先增大是由于反应放热 使溶液温度升高 导致反应速率增大 4 min 后速率下降则是由于浓度降低所 引起的 通过计算知 A 项错误 应该是 2 min 4 min 的平均速率最大 答案 A 14 向甲 乙两个容积均为 1 L 的恒容容器中 分别充入 2 mol A 2 mol B 和 1 mol A 1 mol B 相同温度下 发生反应 A g B g xC g H 0 测得两容器中 c A 随时间 t 的变化如图所示 下列说法正确的是 A x 不可能等于 2 B 甲 乙两容器中反应达平衡时 平衡常数 K 甲 K 乙 平衡常数 K 只随温度变化 而变化 C 将乙容器升温可使甲 乙容器内各物质的体积分数相同 D 若向甲容器中再充入 2 mol A 2 mol B 则平衡时甲容器中 c A 1 56 mol L 解析 本题考查化学平衡问题 由题意可知 甲容器可看作在乙容器的基础上加压 用心 爱心 专心15 由坐标系中数据可知 先达到平衡的是甲 甲中 A 物质的转化率是 61 乙中 A 物质 的转化率是 50 所以增大压强 平衡向正方向移动 x 只能为 1 A 正确 平衡常数 K 只随温度变化而变化 相同温度下 K 甲 K 乙 B 错误 该反应正方向是放热反 应 将乙容器温度升高 平衡向逆方向移动 反应物的体积分数增大 生成物的体积 分数减小 不可能与甲相同 C 错误 向甲容器中再充入 2 mol A 2 mol B 压强增大 平衡正向移动 反应物的转化率增大 故平衡时甲容器中 A 的总浓度 0 78 mol L c A C B A 5 随着反应的进行 c H2O2 逐渐降低 反应速率 逐渐变慢 6 0 107 mol L 7 0 086 16 某化学反应 2A B D 在四种不同条件下进行 B D 起始浓度为 0 反应物 A 的浓度 mol L 随 反应时间 min 的变化情况如下表 实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min 1820 1 00 800 670 570 500 500 50 2820 c20 600 500 500 500 500 50 3800 c30 920 750 630 600 600 60 4800 1 00 200 200 200 200 200 20 根据上述数据 完成下列填空 1 在实验 1 中 反应在 10 至 20 min 时间内平均速率为 mol L min 1 2 在实验 2 中 A 的初始浓度 c2 mol L 反应经 20 min 就达到平衡 可推测实验 2 中还隐含的 条件是 3 设实验 3 的反应速率为 v3 实验 1 的反应速率为 v1 则 v3 v1 填 或 且 c3 1 0 mol L 填 或 4 比较实验 4 和实验 1 可推测该反应是 反应 填 吸热 或 放热 理由是 用心 爱心 专心17 解析 1 v A 0 013 mol L min 1 0 80 mol L 0 67 mol L 10 min 2 对比实验 1 与实验 2 可知 反应温度相同 达平衡时的 A 的浓度相同 说明是同一平衡状态 即 c2 1 0 mol L 又因实际反应的速率快 达平衡所需时间短 说明反应中使用了催化剂 3 对比实验 3 与实验 1 可知 从 10 min 至 20 min 实验 1 的 A 的浓度变化值为 0 13 mol L 而实验 3 的 A 的浓度变化值为 0 17 mol L 这说明了 v3 v1 又知从 0 min 到 10 min A 的浓度的变化值应大于 0 17 mol L 即 c3 0 92 0 17 mol L 1 09 mol L 4 对比实验 4 与实验 1 可知 两实验的起始浓度相同 反应温度不同 达平衡时实验 4 的 A 的浓度小 说 明了实验 中 A 进行的程度大 即温度越低 A 的转化率越大 说明正反应为放热反应 答案 1 0 013 2 1 0 催化剂 3 4 放热 温度升高时 平衡向左移动 17 某温度时 在 3 L 密闭容器中 X Y Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图 所示 由图中数据分析 1 该反应的化学方程式 2 反应开始至 2 min 末 X 的反应速率为 3 该反应是由 开始反应的 填 正反应 逆反应 或 正 逆反应同时 解析 1 在时间为 0 min 时 X Y Z 的物质的量分别为 0 4 mol 1 2 mol 2 0 mol 在 时间为 3 min 时 X Y Z 的物质的量分别为 1 0 mol 1 0 mol 1 6 mol 在 0 3 min 内 X Y Z 的物质的量变化分别为 0 6 mol 增加 0 2 mol 减少 0 4 mol 减少 即 X Y Z 变化的物质的量之比为 n X n Y n Z 3 1 2 根据各物质变化的物质的量之 比等于化学方程式中化学计量数之比 得到化学方程式为 2Z Y3X 2 在时间为 0 min 和 2 min 时 X 的物质的量分别为 0 4 mol 0 8 mol 即在 0 2 min 用心 爱心 专心18 内 X 增加的物质的量为 0 4 mol 故 X 的反应速率为 v X 0 067 mol L min 0 4 mol 3 L 2 min 3 由于图中 X Y Z 三条曲线均未通过原点 故可断定该反应是由正 逆反应同时开始反 应的 答案 1 2Z Y 3X 2 0 067 mol L min 3 正 逆反应同时 18 在某一容积为 2 L 的密闭容器中 A B C D 四种物质的物质的量 n mol 随时间 t min 的变化曲线如次啊 图所示 完成下列问题 1 该反应的化学方程式为 2 前 2 min 用 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 在 2 min 时 图像发生改变的原因可能是 A 增大压强 B 降低温度 C 加入催化剂 D 增加 A 的物质的量 解析 1 从前 2 min 看 A B C D 改变的物质的量分别为 0 4 mol 0 5 mol 0 6 mol 0 4 mol 且 A B 的 物质的量减少 应为反应物 C D 的物质的量增加 应为生成物 故方程式为 4A 5B6C 4D 2 前 2 min 时 V A 0 1 mol L 1 min 1从图像看 2 3 min 时的图像斜率变大 说明化学反应 0 4 mol 2 L 2 min 速率变快 增大压强 加入催化剂均增大反应速率 降低温度减小反应速率 增加 A 的用量 虽能加快反应 速率 但图像要产生突变 答案 1 4A 5B 6C 4D 2 0 1 mol L 1 min 1 AC 19 如下图 在恒压密闭容器 M 中加入 2 mol A 和 2 mol B 起始时容器容积为 V L 发生如下反应并达 用心 爱心 专心19 到化学平衡状态 2A B xC g H 0 平衡时 A B C 的物质的量之比为 1 3 4 C 的物质的量为 y mol 1 根据题中数据计算 x y 2 如图 在容积为 V L 的恒容密闭容器 N 中发生上述反应 其他条件相同 测得反应过程中气体的平 均相对分子质量随时间的变化如图 t0时达平衡 平衡时容器中 C 的物质的量为 z mol 由于反应物 A B 的状态未知 则 z 和 y 的大小也不确定 请在下表中填入 A B 的状态与 z y 的大小之间的关系 仿照情形 可不填满 A B 是否为气态 可能的情形 AB z 与 y 的 大小关 系 M B 与 M C 的大小关系 M 表示摩尔 质量 是不是z y无法确定 解析 1 设平衡时生成 C 为 nx mol 根据反应可