2011高考化学一轮复习 专题二《从海水中获得化学物质·第二单元》苏教版

第二单元第二单元 氧化还原反应氧化还原反应 1 2009 福建理综 6 下列类型的反应 一定发生电子转移的是 A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应 解析 A 项 化合反应不一定是氧化还原反应 如 NH3 HCl NH4Cl 该反应中无电 子转移 B 项 分解反应不一定是氧化还原反应 如 CaCO3CaO CO2 该反应中无电子转移 C 项 置换反应一定是氧化还原反应 一定发生电子转移 D 项 复分解反应都不是氧化还原反应 无电子转移 答案 C 2 向 NaBr NaI Na2SO3混合液中 通入一定量氯气后 将溶液蒸干并充分灼烧 得到固 体剩余物质的组成可能是 A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4 C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO4 解析 Br I SO还原性强弱顺序为 SO I Br 通入一定量 Cl2后 按 2 3 2 3 以上顺序反应 分别生成 SO I2 Br2和 NaCl 将溶液蒸干并充分灼烧 Br2挥发 2 4 I2升华 不会存留在固体剩余物中 受热稳定的 NaCl Na2SO4一定留在固体中 但又因 为 Cl2是一定量 还原性较弱的 NaBr 也可能有剩余 故 A B 选项均符合题意 答案 AB 3 研究发现 CuSO4和 FeS2在一定条件下可发生如下反应 14CuSO4 5FeS2 12H2O 7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4 下列说法正确的是 A FeS2中的硫元素全部被氧化 B 5 mol FeS2发生反应 有 10 mol 电子转 移 C 产物中 SO有一部分是氧化产物 D FeS2只用作还原剂 2 4 解析 FeS2中的 S 一部分转化为 Cu2S 一部分转化为 SO 5 mol FeS2发生反应时 2 4 有 3 mol 的 1 价 S 转化为 SO 故转移的电子物质的量为 21 mol 2 4 答案 C 4 下列反应中 属于氧化还原反应的是 Na2O2 2HCl 2NaCl H2O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Cl2 H2O HCl HClO ICl H2O HCl HIO A B C D 只有 解析 反应中的元素的化合价无变化 反应中的 Na2O2 Cl2在反应中都是 既作氧化剂又作还原剂 答案 C 5 随着自然灾害的频繁发生 又发明了很多消毒剂 世界卫生组织 WHO 将二氧化氯 ClO2 列 为 A 级高效 安全灭菌消毒剂 它在食品保鲜 饮用水消毒等方面有着广泛的应用 下 列说法正确的是 A ClO2是强氧化剂 B ClO2是强还原剂 C 其还原产物为 Cl2 D ClO2中氯元素为 1 价 解析 ClO2中各元素的化合价代数和为 0 可判断氯的化合价为 4 价 这种价态的氯有 极强的氧化性 由于它是一种安全的消毒剂 而 Cl2有毒 故其还原产物不会是 Cl2 答案 A 6 下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 A Cl2 Cl B H H2 C MnO2 Mn2 D Zn Zn2 解析 只有化合价升高的物质之间的转化才需要氧化剂 答案 D 7 已知 2BrO Cl2 Br2 2ClO 5Cl2 I2 6H2O 2HIO3 10HCl 3 3 ClO 5Cl 6H 3Cl2 3H2O 3 下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是 A Cl2 BrO ClO IO B BrO ClO Cl2 IO 3 3 3 3 3 3 C ClO BrO IO Cl2 D BrO Cl2 ClO IO 3 3 3 3 3 3 解析 由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知 中 BrO ClO 3 中 Cl2 HIO3 中 ClO Cl2 综合分析可确定答案 3 3 答案 B 8 某化学兴趣小组在学习了氧化还原反应后 想利用所学知识进行探究实验 通过查阅资 料知 氧化性 BrO ClO Cl2 IO I2 现将饱和氯水逐滴滴入 KI 淀粉溶液中至过量 3 3 3 1 可观察到的现象是 2 写出有关的离子方程式 解析 根据微粒的氧化性强弱顺序 Cl2 IO I2 可推知下列未知反应可以进行 3 5Cl2 I2 6H2O 2HIO3 10HCl Cl2过量时 答案 1 溶液由无色变蓝色 溶液蓝色退去 2 Cl2 2I 2Cl I2 5Cl2 I2 6H2O 12H 2IO 10Cl 3 9 传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯 液氯能够溶解于水 并且与水 能够发生化学反应 近年来 科技工作者为了延长液氯的杀菌时间 在液氯中加入适量 的液氨 1 请你写出液氯与水反应的化学方程式 氧化剂是 还原剂是 从氧化剂和还原剂来看 该反应 的特点是 从元素化合价的变化来看 该反应的特点是 2 用液氯作为自来水的杀菌剂 起作用的是 HClO 所以液氯加入水中后含氯的物质有 氯单质 HClO 和 其中氯单质可以从水中挥发 这正是我们有时打开自 来水管能够闻到刺激性气味的原因 HClO 也可以分解产生氧气和 HCl 在液氯中加入少 量液氨 生成 NH2Cl NH2Cl 比 HClO 稳定 在 HClO 浓度大的时候发生的反应是 NH3 HClO H2O NH2Cl 在 HClO 浓度小的时候发生的反应是 H2O NH2Cl NH3 HClO 所以这种方法可以缓慢的放出 HClO 起杀菌 消毒的 作用 减少了氯的流失 以上两个反应的反应类型是 填序号 A 氧化还原反应 B 非氧化还原反应 C 置换反应 D 复分解反应 解析 1 写出氯单质与水反应的化学方程式 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原 反应 分析反应中元素化合价的变化特点 只有氯元素的化合价发生了变化 所以 Cl2既 是氧化剂 又是还原剂 2 由题给的两个化学方程式可知 所有元素的化合价并没有发生变化 故它们均不是氧 化还原反应 肯定不是置换反应 是 NH3中的 H 原子与 HClO 中的 Cl 原子发生了交换 故是复分解反应 答案 1 H2O Cl2HCl HClO Cl2 Cl2 氧化剂和还原剂是同一种物质 同种元 素的化合价既升高 又降低 2 HCl BD 1 下列离子方程式正确的是 A 向盐酸中滴加氨水 H OH H2O B Fe OH 3溶于氢碘酸 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O C 铜溶于稀硝酸 3Cu 8H 2NO 3Cu2 2NO 4H2O 3 D 向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气 S2O 2Cl2 3H2O 2SO 4Cl 6H 2 3 2 3 解析 A 项中的氨水应写成分子式 B 项发生的是氧化还原反应 C 项正确 氯气具有 强 氧化性将 S2O氧化成 SO 正确的离子方程式应为 S2O 4Cl2 5H2O 2SO 2 32 4 2 3 8Cl 2 4 10H 故 D 错 答案 C 2 氢化钙 CaH2 可作为生氢剂 反应的化学方程式为 CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 下列说法不正确的是 A CaH2既是还原剂 又是氧化剂 B H2既是氧化产物 又是还原产物 C CaH2是还原剂 H2O 是氧化剂 D 氧化产物与还原产物质量比为 1 1 解析 此题的关键是分析判断出 CaH2中氢元素的化合价为 1 价 因金属元素钙不可能 有负价态 在化合物中钙元素只有 2 价 答案 A 3 下列离子方程式中错误的是 A 用小苏打治疗胃酸过多 HCO H CO2 H2O 3 B NH4Al SO4 2溶液中加入少量氢氧化钠溶液 NH OH NH3 H2O 4 C 锌片插入硝酸银溶液中 Zn 2Ag Zn2 2Ag D 向 0 1 mol L 1 Ba OH 2溶液中滴入 0 1 mol L 1 KAl SO4 2溶液至沉淀物质的量达到 最大值 2Al3 3SO 3Ba2 6OH 2Al OH 3 3BaSO4 2 4 解析 B 项中 Al3 比 NH结合 OH 能力强 应该是 Al3 先与 OH 反应 生成 Al OH 4 3沉淀 答案 B 4 2009 潍坊统考 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆 由于环保方面的原因 目前要 推广使用水基防锈漆 但水基漆较易溶解 O2 在干燥之前易导致金属表面产生锈斑 为 此要在水基漆中加入缓蚀剂以除去氧气 以下可作为缓蚀剂的是 A KMnO4 B NaNO2 C FeCl3 D HNO3 解析 由于氧气具有氧化性 故应选择还原剂除去水基漆中的氧气 所以选 B 答案 B 5 某溶液中含有的溶质是 FeBr2 FeI2 若先向该溶液中通入一定量的氯气 再向反应后的 溶液中滴加 KSCN 溶液 结果溶液变为红色 则下列叙述正确的是 原溶液中的 Br 一定被氧化 通入氯气之后原溶液中的 Fe2 一定被氧化 不能确 定通入氯气之后的溶液中是否存在 Fe2 若取少量所得溶液 再加入 CCl4溶液 静置 分液 向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液 只产生白色沉淀 说明原溶液中的 I Fe2 Br 均被完全氧化 A B C D 解析 溶液中离子的还原性强弱顺序为 I Fe2 Br 向溶液中通入一定量 Cl2后 再 往溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液呈红色 说明 Cl2将 Fe2 氧化成 Fe3 此时溶液中的 I 已全部被氧化 由 的描述可知 溶液中不存在 Br 即 Br 已被 Cl2全部氧化 也就是 说原溶液中的 I Fe2 Br 已全部氧化 答案 B 6 氮化硅 Si3N4 是一种新型陶瓷材料 它可由石英与焦炭在高温的氮气流中 通过以下 反 应制得 3SiO2 6C 2N2 Si3N4 6CO 对该反应下列说法正确的是 A 该反应的氧化剂是 SiO2和 N2 B 该反应的还原产物为 Si3N4 C 该反应中氧化剂和还原剂质量比为 9 7 D 1 mol Si3N4生成时共转移 6 mol 电子 解析 从元素化合价变化可知 N2为氧化剂 C 为还原剂 SiO2既不是氧化剂也不是还 原剂 还原产物为 Si3N4 该反应中氧化剂和还原剂质量比为 7 9 当生成 1 mol Si3N4 时 有 2 mol N2参加反应 共转移 12 mol 电子 答案 B 7 2008 重庆理综 6 下列做法中用到物质氧化性的是 A 明矾净化水 B 纯碱除去油污 C 臭氧消毒餐具 D 食醋清洗水垢 解析 本题考查对物质氧化性和有关电解质溶液知识的辨析 明矾净水原理是 Al3 水解 生成 Al OH 3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀 纯碱去油污原理是 CO水解使得溶液 2 3 呈碱性 CO H2OHCO OH 臭氧消毒利用了 O3的强氧化性 食醋清洗水 2 3 3 垢原理是利用醋酸的酸性 答案 C 8 2008 全国理综 12 NH4 2SO4在高温下分解 产物是 SO2 H2O N2和 NH3 在该反 应的化学方程式中 化学计量数由小到大的产物分子依次是 A SO2 H2O N2 NH3 B N2 SO2 H2O NH3 C N2 SO2 NH3 H2O D H2O NH3 SO2 N2 解析 由得失电子数相等得 n SO2 6 4 n N2 0 3 2 则 3 mol NH4 2SO4发生分解 得到的产物中 n SO2 3 mol n N2 1 mol 由 N H 元素守恒得 n NH3 4 mol n H2O 6 mol 所以 n N2 n SO2 n NH3 Br Cl2通入 FeBr2溶液后 化学反 应为 先 Cl2 2Fe2 2Cl 2Fe3 Fe2 全部被氧化 后 Cl2 2Br 2Cl Br2 Br 部分被氧化 共通入 0 15 mol Cl2 得电子 0 3 mol 生成 0 3 mol Cl 设 n FeBr2 a Fe2 和 Br 共失电子 0 3 mol 即 3a 0 3 mol 0 3 mol a 0 2 mol 3Cl2 4Fe2 2Br 6Cl 4Fe3 Br2 答案 C 12 已知 I Fe2 SO2 Cl H2O2均有还原性 它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl Fe2 H2O2 I SO2 则下列反应不能发生的是 A 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO 4H 2 4 B I2 SO2 2H2O H2SO4 2HI C H2O2 2H SO SO2 O2 2H2O 2 4 D 2Fe3 2I 2Fe2 I2 解析 C 项违反了强还原剂制弱还原剂的规律 答案 C 13 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2 2S2O O2 xOH Fe3O4 S4O 2H2O 下列说法中 正确的是 2 3 2 6 A 每生成 1 mol Fe3O4 反应转移的电子总数为 4 mol B Fe2 和 S2O都是氧化剂 2 3 C 1 mol Fe2 被氧化时 被 Fe2 还原的 O2的物质的量为 1 3 mol D x 2 解析 由反应方程式中元素化合价变化可知 Fe S 的化合价都升高 而 O2中的 O 的化 合价降低 故 O2是氧化剂 Fe2 和 S2O都是还原剂 每生成 1 mol Fe3O4有 1 mol O2 2 3 参加反应 故转移的电子的物质的量为 4 mol 由 H 元素守恒知 x 4 答案 A 14 2008 上海 13 已知在热的碱性溶液中 NaClO 发生如下反应 3NaClO 2NaCl NaClO3 在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应 其最终产物是 A NaCl NaClO B NaCl NaClO3 C NaClO NaClO3 D NaClO3 NaClO4 解析 NaO2可发生类似题给的反应 即氯元素 部分化合价升高 部分化合价降低 Cl 3 对比各选项中各物质的化合价可确定答案 答案 B 15 氯气是一种重要的工业原料 工业上利用反应 3Cl2 2NH3 N2 6HCl 检查氯气管道是 否漏气 下列说法错误的是 A 若管道漏气遇氨气就会产生白烟 B 该反应利用了 Cl2的强氧化性 C 该反应属于复分解反应 D 生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移 解析 本题考查非金属 Cl2的性质 由信息 3Cl2 2NH3 N2 6HCl 可知 Cl2得电子表 现强氧化性 由反应 3Cl2 2NH3 N2 6HCl 可知 生成 1 mol N2 必消耗 3 mol Cl2 故转移 6 mol e 答案 C 16 在氧化还原反应中 下列各组物质均可用作氧化剂的是 A F I S2 B Fe3 MnO NO 4 3 C ClO Mg D Cl2 Fe3 Al 4 解析 元素以其最高价态参与氧化还原反应时 只能表现出氧化性 元素以其最低价态 参与氧化还原反应时 只能表现出还原性 在 A 项中 F I S2 C 项中的 Mg D 项中的 Al 都各自是这些元素的最低价态 若参与氧化还原反应时 只能用作还原剂 A C D 三项不是本题答案 B 项中 3 价的 Fe 7 价的 Mn 5 价的 N 都分别是这 些元素的最高价态 故 B 项为正确答案 答案 B 17 运用铁及其化合物的知识 完成下列各题 1 下列物质跟铁反应后的生成物 能跟 KSCN 溶液作用生成红色溶液的是 A 盐酸 B 氯气 C CuSO4溶液 D 稀硫酸 2 既有氧化性又有还原性的微粒是 A Fe B Fe2 C Fe3 3 把过量的铁粉加入稀硝酸中 其结果是 A 不反应 B 生成硝酸铁 C 生成硝酸亚铁 4 要除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3 可行的办法是 A 滴入 KSCN 溶液 B 通入氯气 C 加入铜粉 D 加入铁粉 解析 1 铁跟盐酸 稀硫酸 CuSO4溶液反应后得到 2 价铁离子 铁跟氯气反应生成 FeCl3 FeCl3与 KSCN 在水溶液中发生 Fe3 SCN Fe SCN 2 红色 选 B 3 在过量铁粉存在的条件下 不可能有 Fe3 因为 Fe 2Fe3 3Fe2 溶液中铁元素 的存在形式只可能有 Fe2 答案为 C 4 除杂质的原则是 除去杂质而不引入新的杂质 若滴 KSCN 溶液 不能除 Fe3 反而引 入了 K SCN 等杂质离子 A 选项不正确 通入氯气 发生反应 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 B 选项不正确 加入铜粉 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 溶液中 增加了 Cu2 C 选项错误 加入铁粉 Fe 2Fe3 3Fe2 该方法可行 D 正确 答案 1 B 2 B 3 C 4 D 18 下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明 配料食盐 碘酸钾 抗结剂 碘含量35 15 mg kg 储藏方法密封 避光 防潮 食用方法烹饪时 待食品熟后加入碘盐 1 下列说法正确的是 A 高温会导致碘的损失 B 碘酸钾可氧化氯化钠 C 只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 D 该碘盐中碘酸钾含量为 20 50 mg kg 2 碘酸钾在工业上可用电解法制取 以石墨和不锈钢为电极 以 KI 溶液为电解液 在 一定条件下电解 反应的方程式为 KI 3H2OKIO3 3H2 则阳极电极反 电解 应式为 3 已知 I2 2S2O 2I S4O 某学生测定食用碘盐中碘的含量 其步骤为 2 3 2 6 a 准确称取 w g 食盐 加适量蒸馏水使其完全溶解 b 用稀硫酸酸化所得溶液 加入足量 KI 溶液 使 KIO3与 KI 反应完全 c 以淀粉为指示剂 逐滴加入物质的量浓度为 2 0 10 3 mol L 1的 Na2S2O3溶液 10 0 mL 恰好反应完全 则所测盐中碘的含量是 以含 w 的代数式表示 mg kg 解析 1 高温会导致碘酸钾分解 氯化钠性质稳定 不可能被碘酸钾氧化 表中标明的 是碘含量而不是碘酸钾含量 2 阳极发生失电子反应 I 有还原性 容易失电子 3 根 据 I2 2S2O 2I S4O KIO3 5KI 3H2SO4 3K2SO4 3I2 3H2O n Na2S2O3 2 3 2 6 2 0 10 3 0 01 2 0 10 5 mol n I2 1 0 10 5 mol n KIO3 1 3 1 0 10 5 mol n I 1 3 1 0 10 5 mol m I 1 3 1 0 10 5 127 1 000 4 2 10 1 mg 碘 的含量是 以含 w 的代数式表示 4 2 102 w mg kg 答案 1 A 2 I 6e 3H2O IO 6H 3 4 2 102 w 或 1 270 3w 或 423 w 3 19 NaBH4 硼氢化钠 是典型的离子化合物 在有机反应中可将醛 酮变为醇 1 硼氢化钠极易溶于水 并与水反应产生氢气 反应后以 BO 弱酸 HBO2的酸根 存在 2 试写出反应的离子方程式 该反应中氧化剂是 还原剂是 2 溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响 酸性越强 其反应速率越 这 是因为 3 硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质 为抑制它与水的反应 反应在 A 填 酸性 中性 或 碱性 条件下进行 试写出金离子 Au3 被硼氢化钠还原的离子 方程式 解析 该题是综合性题 它考查离子方程式的书写 氧化剂 还原剂的判断等内容 1 根据题意 可知 NaBH4有极强的还原性 可与溶液中的大多数阳离子反应 2 和 3 可从 H 浓度的大小角度入手解题 答案 1 BH 2H2O BO 4H2 H2O BH 2 快 H 与 BO结合生成弱 4 2 4 2 电解质 HBO2 减小了 BO浓度 使反应速率加快或 BO水解使溶液呈碱性 加酸能 2 2 促进 BO的水解 减小 BO浓度 故反应速率加快 3 碱性 2 2 8Au3 3BH 24OH 8Au 3BO 18H2O 4 2 20 人们利用各种月球探测器从月球带回的样品研究发现 月球上重要岩石之一 月海玄武岩 它富含铁和钛 填充了广阔的月海洼地 月海玄 武岩中的铁钛矿不仅是铁 钛和氧的主要资源 而且钛铁矿与氢气反应能产生水 FeTiO3 H2 Fe TiO2 H2O 生成的 TiO2经下列转化可制取重要金属 Ti TiO2 TiCl4 据此回答下列问题 1 在钛铁矿与氢气反应中 还原产物是 2 反应 TiCl4 2Mg2MgCl2 Ti 在 Ar 气氛围中进行的理由是 800 Ar 3 TiO2与氯气反应生成 TiCl4和另一种单质气体的化学方程式为 解析 1 在钛铁矿与氢气的反应中 铁的化合价由 2 0 化合价降低 铁元素被还 原 得到铁 2 Mg 是活泼金属易与空气中的 O2 CO2 N2反应 故应在稀有气体氛围中进行 3 TiO2转化为 TiCl4 钛元素的化合价未变 因此氧元素化合价升高 生成氧气 答案 1 Fe 2 防止高温下 Mg Ti 与空气中的 O2 或 CO2 N2 反应 3 TiO2 2Cl2 TiCl4 O2 21 随着人类社会的发展 氮氧化物 NOx 已成为大气中的主要气态污染物之一 1 超音速飞机排放的尾气是平流层中 NOx的主要来源 它们破坏臭氧层的机理为 O3O O2 NO O3 NO2 O2 NO2 O NO O2 光 上述反应的总反应式为 其中 是催化剂 2 汽车尾气中含有 NOx CO 和碳氢化合物等 汽车尾气净化装置里装有 Pd 等过渡元素的催化剂 气体在催化剂表面吸附与解吸 作用的机理如图所示 尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为 NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象 称为 光 化学烟雾 有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定 实验结果如图所 示 由图象可知 二次污染物有 等 醛和 O3的峰值出现在 14 00 左右的主要原 因 是 某城市光化学烟雾日变化曲线 测定汽车尾气中 NOx的方法之一是用 3 的 H2O2溶液吸收尾气中的 NOx生成 HNO3 再用 NaOH 标准溶液滴定 HNO3 若要测定标准状况下尾气中 NOx的体积分 数 所需的数据有 选填序号 A 所测尾气的总体积 B 两种氮氧化物的体积比 C NaOH 标准溶液的物质的量浓度 D 所消耗 NaOH 标准溶液的体积 E 从滴定开始到指示剂变色所需的时间 3 硝酸工业尾气中的 NOx可用纯碱溶液吸收 有关的化学反应为 2NO2 Na2CO3 NaNO2 NaNO3 CO2 NO NO2 Na2CO3 2NaNO2 CO2 现用 0 5 L 2 mol L 的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的 NOx 吸收液质量 增加 44 g 设 CO2全部排出 则 NO2和 NO 的体积比为 解析 2 因 NOx转化为 HNO3后再用 NaOH 标准溶液滴定 由 N 元素守恒知 n NOx n HNO3 所以要测尾气中 NOx的体积分数 需要所测尾气的总体积 滴定消耗 NaOH 标准溶液的体积及其物质的量浓度 3 结合反应方程式知吸收 NOx的物质 的 量为 2 mol 形成的钠盐中 Na N 同时产生 1 mol CO2 由质量变化可推知 2 mol NOx 的质量为 88 g 故可求出尾气中 NO2与 NO 的体积比为 7 1 答案 1 2O3 3O2 NO 2 2NO O2 4CON2 4CO2 醛与 O3 催化剂 此时 日光照射较强 光化学反应速率较快 ACD 3 7 1 22 阅读下列材料 过氧化氢 H2O2 又称双氧水 它是一种二元弱酸 比碳酸的酸性还弱 过氧化氢的沸点比水高 且受热易分解 作为一种经典化工产品 工业上早在 100