山东省高考化学一轮复习 第十章第2节 物质的检验、分离和提纯课时知能训练

用心 爱心 专心1 山东省高考化学一轮复习山东省高考化学一轮复习 第十章第第十章第 2 2 节节 物质的检验 分离和物质的检验 分离和 提纯课时知能训练提纯课时知能训练 一 选择题 1 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A 用铂丝蘸取少量固体在酒精灯上灼烧 火焰呈黄色 一定不含 K B 滴入几滴紫色石蕊试液变蓝色 说明该溶液一定含 OH 即为碱溶液 C 加入氢氧化钠溶液并加热 产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 一定有 NH 4 D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀 再加盐酸白色沉淀消失 一定有 Ba2 解析 A 项 由于黄色的干扰 无法确定 K 是否存在 B 项 也可能是强碱弱酸 盐溶液 D 项 可能含 Ca2 Mg2 等 答案 C 2 以下实验装置一般不用于物质分离的是 解析 A 项是蒸发 B 项是过滤 C 项是蒸馏 均用于分离混合物 D 项是一定物 质的量浓度溶液的配制 不属于物质分离 答案 D 3 2011 济南高三教学质量检测 下列实验操作中 可以达到预期目的的是 A 用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠 B 用过量的 KSCN 溶液除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3 C 通过灼热的镁粉 可以除去 N2中的少量 O2 D 用溶解 过滤的方法可分离 Na2SO4和 NaCl 固体混合物 解析 胶体粒子不能透过半透膜而离子可以 A 对 KSCN 与 Fe3 作用形成的是可 溶性物质 B 错 镁也可与 N2反应 C 错 Na2SO4和 NaCl 均可溶 D 错 答案 A 4 以下除杂方法 括号内为少量杂质 中 错误的是 A NaCl Na2CO3 溶解 滴入足量盐酸 蒸发结晶 B Na2SO4 NH4Cl 加热 升华 C CO2 CO 通过灼热 CuO 粉末 D H2 NH3 通过盛浓 H2SO4的洗气瓶 解析 B 项 NH4ClNH3 HCl 属于分解反应 不属于升华 答案 B 5 2012 乐东模拟 向如图所示的装置中缓慢地通入气体 X 若关闭活塞 K 则品红 溶液无变化而澄清石灰水变浑浊 若打开活塞 K 则品红溶液退色 且澄清石灰水变浑浊 X 和 Y 可能是 用心 爱心 专心2 ABCD XSO2NO2HClCl2 Y 饱和 NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液 解析 A 项 2NaHCO3 SO2 Na2SO3 2CO2 H2O SO2能漂白品红溶液 CO2能使 澄清石灰水变浑浊 B 项 关闭活塞 K 时 3NO2 H2O 2HNO3 NO NO 不能使品红溶液退 色 C 项 打开活塞 K 时 HCl 不能使品红溶液退色 D 项 关闭活塞 K 时 Na2SO3 Cl2 H2O Na2SO4 2HCl 澄清石灰水不变浑浊 答案 A 6 2012 沈阳第一次联考 下列实验方法能够达到实验目的的是 A 用 BaCl2溶液检验 Na2SO3溶液是否变质 B 除去 SnCl2中少量的 Sn OH 2 可用稀 H2SO4 C 除去酸性 FeCl3溶液中少量的 FeCl2 加入稍过量的双氧水后放置 D 用溶解 过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 解析 在空气中 Na2SO3会被氧化为 Na2SO4 但二者与 BaCl2溶液反应 生成的 BaSO3 BaSO4都为白色沉淀 A 错 Sn OH 2 H2SO4 SnSO4 2H2O 引入 SO B 错 双 2 4 氧水可以将 Fe2 氧化为 Fe3 而且不会引入新的杂质 C 正确 硫酸钡 碳酸钡都不溶解 故 D 错 答案 C 7 限用一种试剂即可区别 Na2S Na2S2O3 Na2CO3 Na Al OH 4 Na2SO4五种溶液 应 选用 A 烧碱溶液 B 盐酸 C 氨水 D 氯化钡溶液 解析 将盐酸滴加到五种溶液中的现象分别是 Na2S 2HCl 2NaCl H2S H2S 有臭鸡蛋气味 Na2S2O3 2HCl 2NaCl S SO2 H2O 既有淡黄色沉淀又有刺激性气 体逸出 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 有无色无味气体逸出 Na Al OH 4 HCl NaCl Al OH 3 H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 先有白色沉淀后逐渐溶解 无明显现象的溶液是 Na2SO4溶液 答案 B 8 用过量的 H2SO4 NaOH NH3 H2O NaCl 等溶液 按如图所示步骤分开五种离子 则溶液 是 A NaCl NaOH NH3 H2O H2SO4 B H2SO4 NaOH NH3 H2O NaCl C H2SO4 NH3 H2O NaOH NaCl D NaCl NH3 H2O NaOH H2SO4 解析 在上述五种离子中 加入 H2SO4时 会产生 BaSO4 Ag2SO4 微溶 沉淀 加 入 NaOH 时至少产生 Fe OH 3 Ag2O 沉淀 加入 NH3 H2O 会产生 Fe OH 3 Al OH 3二种沉淀 所以无法分离开 第 步只有加 NaCl 除去 Ag 第 步中加入 NH3 H2O 使 Fe3 Al3 和 K Ba2 分离开 其中第 步的沉淀为 Fe OH 3和 Al OH 3 加入 NaOH 使之分离 第 用心 爱心 专心3 步的溶液含 K 和 Ba2 加入 H2SO4使之分离开 答案 D 9 下列实验设计和结论相符的是 A 将碘水倒入分液漏斗 加适量乙醇 振荡后静置 可将碘萃取到乙醇中 B 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该气体水溶液一定显碱性 C 某无色溶液中加 Ba NO3 2溶液 再加入稀盐酸 沉淀不溶解 则原溶液中一定有 SO2 4 D 在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后 充分加热 除去过量的 Cl2 即可得 到较纯净的 FeCl3溶液 解析 A 项 乙醇与水互溶 不可以作为萃取剂 B 项 石蕊变蓝 则该物质肯定 呈碱性 C 项 若原溶液中含有 SO 生成 BaSO3 再加入 HCl 则与溶液的 NO结合 2 3 3 相当于 HNO3 则可以氧化 BaSO3至 BaSO4 沉淀不溶解 D 项 加热时 FeCl3水解 答案 B 10 为提纯下列物质 括号内的物质是杂质 所选用的除杂试剂和分离方法都正确的 是 被提纯的物质除杂试剂分离方法 A 溴化钠溶液 NaI 氯水 CCl4萃取 分液 B 氯化铵溶液 FeCl3 NaOH 过滤 C 乙酸乙酯 CH3COOH 饱和 Na2CO3溶液分液 D 苯 甲苯 溴水分液 解析 A 项中 NaI 被氧化生成 NaCl 仍为杂质 Cl2也能和 NaBr 反应 B 项 NH4Cl 与 NaOH 反应生成 NH3 H2O D 项苯和甲苯均不与溴水反应 且均能萃取 Br2 而引进新的 杂质 Br2无法除杂 答案 C 二 非选择题 11 下列各实验中 凡是需要用到玻璃棒的请在该实验的横线上注明玻璃棒的作用 1 过滤 2 稀释浓硫酸 3 蒸发食盐水 4 用试剂检验溶液的 pH 5 做氨水和盐酸的化合反应 解析 过滤时需用玻璃棒引流 稀释浓 H2SO4时需用玻璃棒搅拌 使释放出的热 量及时散发 蒸发食盐水需要用玻璃棒搅拌 以防止液体局部受热 溶液飞溅伤人 检验 pH 时需要用玻璃棒蘸取溶液后点在 pH 试纸中部 在做 NH3与 HCl 化合的实验中需用玻璃棒 蘸取后 靠近 观察现象 答案 1 引流 2 搅拌 及时散热 3 搅拌 防止液体局部受热 飞溅伤人 4 蘸取溶液 5 蘸取溶液 12 某校化学课外小组用海带为原料制取少量碘水 现用 CCl4从碘水中萃取碘并用分 液漏斗分离两种溶液 其实验操作可分解为如下几步 A 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 B 把 50 mL 碘水和 15 mL CCl4加入分液漏斗中 并盖好玻璃塞 C 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液 D 倒转漏斗用力振荡 并不时旋开活塞放气 最后关闭活塞 把分液漏斗放正 用心 爱心 专心4 E 旋开活塞 用烧杯接收溶液 F 从分液漏斗上口倒出上层溶液 G 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞子上的凹槽对准漏斗口上的小孔 H 静置 分层 就此实验 完成下列填空 1 正确操作步骤的顺序是 用编号字母填写 A G E F 2 选用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是 3 上述 E 步骤的操作应注意 4 上述 G 操作的目的是 5 下列物质中 不能作为从碘水中萃取碘的溶剂是 A 苯 B 酒精 C 汽油 D 乙酸 解析 根据萃取分液的操作过程及对萃取剂的要求 萃取剂不与所萃取的溶质及 溶剂反应 且与溶剂不溶 或微溶 答案 1 C B D H 2 I2易溶于 CCl4而难溶于水 CCl4和 H2O 互不相溶且密度相差较大 利于分层 颜色差别明显 3 使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 及时关闭活塞 避免上层液体流下 4 使漏斗内外空气相通 确保漏斗内液体能流出 5 BD 13 2012 石嘴山模拟 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法 查 阅了有关资料 Br2的沸点为 59 微溶于水 有毒性和强腐蚀性 他们参观生产过程后 画了如下装置简图 请你参与分析讨论 1 图中仪器 B 的名称 2 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管 其原因是 3 实验装置气密性良好 要达到提纯溴的目的 操作中如何控制关键条件 4 C 中液体产生颜色为 为除去该产物中仍残留的少量 Cl2 可向其中加入 NaBr 溶液 充分反应后 再进行的分离操作是 解析 溴具有腐蚀性 可以腐蚀橡胶 蒸馏的目的 就是通过沸点不同而提纯 Br2 所以要通过温度计控制好 Br2沸腾的温度 尽可能使 Br2纯净 答案 1 冷凝管 2 Br2腐蚀橡胶 3 控制温度计 b 的温度 并收集 59 时的馏分 4 深红棕色 分液 14 2011 海淀区高三期中练习 甲是一种盐 由 A B C D E 五种元素组成 其 中四种是短周期元素 甲溶于水后可电离出三种离子 其中含有由 A B 形成的 10 电子阳 离子 A 元素原子核内质子数比 E 的少 1 D E 处于同主族 用甲进行如下实验 取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液 用心 爱心 专心5 取少量甲溶液于试管中 滴入 KSCN 溶液 无现象 再滴入氯水 溶液呈红色 取少量甲溶液于试管中并加入适量 NaOH 溶液 加热 取少量甲溶液于试管中 向其中加入稀盐酸 再加入 BaCl2溶液 出现白色沉淀 回答下列问题 1 C 的元素符号是 D 在周期表中的位置为 2 用离子方程式表示出现实验 中现象的原因 3 实验 中出现的现象是 4 经测定甲晶体的摩尔质量为 392 g mol 1 其中阳离子与阴离子的物质的量之比 为 3 2 则甲晶体的化学式为 解析 由题意知 A B 形成的 10 电子阳离子为 NH A 元素原子核内质子数比 E 4 的少 1 则 A 为氮元素 E 为 O 元素 B 为 H 元素 D E 处于同主族 则 D 为 S 元素 根据 实验 可知 甲中存在 Fe2 由实验 可推知甲中存在 SO 则甲物质溶于水后得到 NH 2 4 Fe2 SO 综上 C 元素为 Fe 元素 1 2 3 略 4 甲晶体的摩尔质量为 392 42 4 g mol 1 其中阳离子与阴离子的物质的量之比为