2012届高三化学基础复习 第二章 物质分类及变化针对测试

用心 爱心 专心1 第二章第二章 物质分类及变化物质分类及变化 1 X2O在一定条件下可以把 Mn2 氧化为 MnO 若反应后 X2O变为 XO 又 n 8 4n 82 4 知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5 2 则n的值是 A 1 B 2 C 3 D 4 解析 设 X2O中 X 的化合价为a 则依据氧化还原反应中电子转移数相等得 n 8 5 2 a 6 2 7 2 a 7 所以n 2 答案 B 2 将 22 4 L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后 气体体积变为 11 2 L 体积均在相同条件下测定 则该氮氧化合物的化学式为 A NO2 B N2O3 C N2O D N2O4 解析 相同条件下 气体的体积比即为物质的量之比 因此氮氧化合物和生成的 N2的 物质的量之比为 2 1 根据氮原子守恒 可知氮氧化合物分子中含有 1 个氮原子 答案 A 3 某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中 c Mg2 2 mol L 1 c SO 6 5 2 4 mol L 1 若将 200 mL 此混合液中的 Mg2 和 Al3 分离 至少应加入 1 6 mol L 1氢氧化 钠溶液的体积是 A 0 5 L B 1 625 L C 1 8 L D 2 L 解析 根据溶液中的电荷守恒可得 2c Mg2 3c Al3 2c SO 故c Al3 2 4 2 6 5 mol L 2 2 mol L 3 3 mol L 当加入的 NaOH 溶液恰好将 Mg2 与 Al3 分 离时 NaOH 转化为 Na2SO4和 NaAlO2 则V NaOH 2n SO2 4 n Al3 c NaOH 2 L 2 6 5 mol L 0 2 L 3 mol L 0 2 L 1 6 mol L 答案 D 4 现有m mol NO2和n mol NO 组成的混合气体 欲用a mol L NaOH 溶液使该混合气 体全部转化成盐进入溶液 需用该 NaOH 溶液的体积是 A L B L m a 2m 3a C L D L 2 m n 3a m n a 用心 爱心 专心2 解析 NO2与 NaOH 溶液的反应为 3NO2 2NaOH 2NaNO3 NO H2O NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O 在 NaOH 足量时 混合气体可全部被吸收转化成盐 NaNO3和 NaNO2 由两化学式 NaNO3 NaNO2知 Na 原子和 N 原子的物质的量之比为 1 1 氮原子的物质的量即为所需 NaOH 的物质的量 n NaOH m n mol V NaOH m n mol a mol L 答案 D 5 将小苏打和十水碳酸钠的混合物 10 0 g 溶于水制成 200 mL 溶液 其中c Na 0 5 mol L 若将 10 0 g 该混合物加热到恒重 混合物会失重 A 3 0 g B 4 g C 4 7 g D 5 g 解析 混合物中钠离子在反应中守恒 钠离子的物质的量为 0 2 L 0 5 mol L 0 1 mol 因混合物加热后的生成物中只有 Na2CO3 所以 Na2CO3的物质的量为 0 05 mol 混合 物失重 10 0 g 0 05 mol 106 g mol 4 7 g 答案 C 6 a g 铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后 得到a g 铜 则参与反应的 CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为 A 1 7 B 7 1 C 7 8 D 8 7 解析 可设参加反应的 H2SO4的物质的量为x 则根据电子得失守恒有 2 2 2x求得x 则参加反应的 CuSO4和 H2SO4的物质的量之比为 a 56 a 64 a 448 a 64 7 1 故选 B a 448 答案 B 7 将m mol 的 Cu2S 跟足量稀 HNO3反应 生成 Cu NO3 2 H2SO4 NO 和 H2O 则参加反 应的 HNO3中被还原的 HNO3的物质的量是 A 4m mol B 10m mol C 10m 3 mol D 2m 3 mol 解析 由反应物 生成物可知 失电子的为 Cu 1 2 失 1 mol 电子 2 6 失 8 mol 电子 S 2 用心 爱心 专心3 得电子的为 5 2 得 3 mol 电子 N 5 根据得 失电子数相等 有 1 2 m 8 m 3n HNO3 还 n HNO3 还 mol 10m 3 答案 C 8 向一定量的 Fe FeO Fe2O3的混合物中加入 100 mL 1 mol L 的盐酸 恰好使混合 物完全溶解 放出 224 mL 标准状况 的气体 所得溶液中加入 KSCN 溶液无红色出现 若 用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物 能得到的铁的质量为 A 11 2 g B 5 6 g C 2 8 g D 无法计算 解析 由所得溶液中加入 KSCN 溶液无红色出现 判断最后溶液中溶质全部是 FeCl2 由化学式 FeCl2知 2n Fe n Cl n Cl n HCl 0 1 L 1 mol L 0 1 mol 则n Fe 0 05 mol m Fe 0 05 mol 56 g mol 2 8 g 答案 C 9 把铝粉和氧化亚铁配成铝热剂 分成两等份 一份在高温下恰好完全反应后 再与 足量的盐酸反应 另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应 前后两种情况下生成的气 体的质量之比是 解析 铝粉与氧化亚铁反应生成单质铁 铁与盐酸反应生成氢气 根据电子守恒知 铝失去的电子数等于氢得到的电子数 而铝与氢氧化钠溶液反应 氢得到的电子即为铝失 去的电子 两份混合物中所含铝的质量相等 所以失去的电子数相等 生成氢气的质量相 等 即两种情况下生成气体的质量之比为 1 1 答案 1 1 10 足量铜与一定量浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和 NO2 N2O4 NO 的混合气体 这些 气体与 1 68 L O2 标准状况 混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸 若向所 得硝酸铜溶液中加入一定浓度的 NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀 消耗 NaOH 溶液 60 mL 则 NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol L 解析 铜与浓硝酸反应产生的 NO2 N2O4 NO 混合气体恰好与 1 68 L O2 水反应生成 硝酸 在整个过程中硝酸的量没有变化 铜失去的电子相当于被氧得到 根据得失电子守 恒