山东大学--网络教育--物理化学1-4--答案

1 物理化学物理化学1 1 一 一 下下列列各题均有四个备选答案各题均有四个备选答案 请从中选择一个最请从中选择一个最佳佳的的 用用 标记标记 1 1mol 理想气体于恒压下升温 1 试求过程中体系与环境交换的功W A A 8 314J B 4 18J C 0 D 29 099J 2 恒温恒压下 在 A 与 B 组成的均相体系当中 若 A 的偏摩尔体积随浓度 的改变而增加时 则 B 的偏摩尔体积将如何变化 B A 增加 B 减少 C 不变 D 不一定 3 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量 包括工作 学习 运动 散步 读报 看电视 甚至做梦等等 共 12800kJ 他认为每天 所需摄取的能量总值就是 12800kJ 这个结论是否正确 D A 正确 因为符合能量守恒定律 B 正确 因为不违背热力学 第一定律 C 不正确 因为违背热力学第一定律 D 不正确 因为违背热力学 第二定律 4 在一个抽空容器中放入足够多的水 CCl4 l 及 I2 g 水和 CCl4共存 时完全不互溶 I2 g 可同时溶于水和 CCl4之中 容器上部的气相中同 时含有 I2 g H2O g 及 CCl4 g 此平衡体系的自由度数为 C A 0 B 1 C 2 D 3 5 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存 C A 5 B 2 C 3 D 4 6 在 300K 下 一个抽空的容器中放入过量的 A s 发生下列反应 A s B s 3D g 达到平衡时 D g 的压力 1 02kPa 此反应的标准平衡常数 300K 应 D p K 为 D A 1 02 B 3 06 C 1 04 10 4 D 1 03 10 6 7 反应 A g 2B g 2D g 在温度 T 时的 1 若温度恒定为 T 在 K 一真空容器中通入 A B D 三种理想气体 它们的分压恰好皆为 101 3kPa 在此条件下 反应 C A 从右向左进行 B 从左向右进行 C 处于平衡状态 D 无法判 断 8 下列化合物中 哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用对作图外推 m c 至c 0 而求得 B A NaCl B CH3COOH C CH3COONa D HCl 9 当电池反应自发进行时 A A E 0 G O G 0 C E 0 D E O G 0 10 在溶液中发生反应时 离子强度 I 对反应速率常数 k 有影响 当两种 反应离子带相反电荷时 B A k 随 I 增大而增大 B k 随 I 增大而减小 C k 与 I 无关 D k 与 I 的关系难以确 定 11 反应 CO g 2H2 g CH3OH g 在恒温恒压下进行 当加入某种 催化剂 该反应速率明显加快 不存在催化剂时 反应的平衡常数为 K 活化能为Ea 存在催化剂时为K 和Ea 则 C A K K Ea EaB K K Ea Ea C K K Ea Ea D K K Ea Ea 12 表面张力 从能量角度可定义它为 D A 表面吉布斯能B 比表面熵 C 表面能D 比表面吉布斯能 13 在相同温度及压力下 把一定体积的水高度分散成小水滴的过程 下 列何者保持不变 A A 比表面能B 附加压力 C 总表面能D 比 表面积 14 表面活性剂具有增溶作用是因为其 C A 能降低溶液的表面张力 B 具有乳化作用 2 C 在溶液中能形成胶团 D 具有润湿作用 15 若分散相固体微小粒子的表面上吸附负离子 则胶体粒子的 电势 A 大于零B 小于零C 等于零D 大小无法 确定 B 二 二 298 2K 下 Zn 和 CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行 做电 p 功 200kJ 放热 6kJ 如设反应前后该体系体积不变 求 rU rH rF rS rG 三 三 用氯化氢和乙炔加成生成氯乙烯时 所用的乙炔是由碳化钙置于水中分 解出来的 故在乙炔气中含有水蒸气 如果水蒸汽气压超过乙炔气总压的 0 1 乙炔气总压为 202kPa 则将会使上述加成反应的汞催化剂中毒失去 活性 所以工业生产中要采取冷冻法除去乙炔气中过多的水蒸气 已知冰的 蒸气压在 0 时为 611Pa 在 15 时为 165Pa 问冷冻乙炔气的温度应为多 少 四 四 反应 Zn s 十2AgCl s ZnCl2 a 0 555 2Ag s 为原电池 时 其电动势的温度系数 E T p 4 02 10 4 V K 1 已知 VV7628 0 2223 0 Zn 2 Zn AgCl Ag 1 将该化学反应设计成原电池 2 计算该原电池25 时的电动势 3 计算该电池反应在25 时的 G H S 五 五 血药浓度通常与药理作用密切相关 血药浓度过低不能达到治疗效果 血药浓度过高又可能发生中毒现象 已知卡那霉素最大安全治疗浓度为 35 g ml 1 最小有效浓度为 10 g ml 1 当以每千克体重 7 5mg 的剂量 静脉注射入人体后 1 5 h 和 3 h 测得其血药浓度分别为 17 68 g ml 1和 12 50 g ml 1 药物在体内的消除可按一级反应处理 求 1 速率常数 2 过多长时间注射第二针 3 允许的最大初次静脉注射剂量 六六 混合等体积 0 08 mol dm 3的 KCl 和 0 1 mol dm 3的 AgNO3溶液制备 AgCl 溶胶 写出胶团结构式 并比较电解质 CaCl2 Na2SO4 MgSO4 的聚沉 能力 3 物理化学物理化学 2 2 一 一 下下列列各题均有四个备选答案各题均有四个备选答案 请从中选择一个最请从中选择一个最佳佳的的 用用 标记标记 1 1 测定有机物的燃烧热Q p一般在氧弹中进行 所测得的热效应为Qv 由 公式Q p Qv nRT 可计算燃烧热 题中的T应为 C A 氧弹中的最高燃烧温度 B 氧弹所浸泡的水中之温度 C 外水套中的水温 D 298 2K 2 2 对于可逆变化有 C B A R T Q S 下述各说法中 哪一个正确 A 只有可逆变化才有熵变 B 可逆变化没有热温商 C 可逆变化熵变与热温商之和相等 D 可逆变化熵变为零 3 3 沸点升高 说明在溶剂中加入非挥发性溶质后 该溶剂的化学势比未加 溶质前如何变化 B A 升高 B 降低 C 相等 D 不一定 4 4 在 300K 下 一个抽空的容器中放入过量的 A s 发生下列反应 A s B s 3D g 达到平衡时 D g 的压力 1 02kPa 此反应的标准平衡常数 300K D p K 应为 D A 1 02 B 3 06 C 1 04 10 4 D 1 03 10 6 5 5 在一个抽空容器中放入足够多的水 CCl4 l 及 I2 g 水和 CCl4共存时 完全不互溶 I2 g 可同时溶于水和 CCl4之中 容器上部的气相中同时含 有 I2 g H2O g 及 CCl4 g 此平衡体系的自由度数为 C A 0 B 1 C 2 D 3 6 6 单组分体系的固液平衡线的斜率 dp dT的值 D A 大于零B 等于零C 小于零 D 不确定 7 7 下列化合物中 哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用对作图外推 mc 至c 0 而求得 B A NaCl B CH3COOH C CH3COONa D HCl 8 8 298K 时 当 H2SO4溶液的浓度从 0 01mol kg 1增加到 0 1 mol kg 1时 其电导率k和摩尔电导率 m将 D A 减小 m增加B 增加 m增加C 减小 m减 小D 增加 m减小 9 9 反应 CO g 2H2 g CH3OH g 在恒温恒压下进行 当加入某种催 化剂 该反应速率明显加快 不存在催化剂时 反应的平衡常数为 K 活化能为Ea 存在催化剂时为K 和Ea 则 A A K K Ea EaD K K Ea Ea 10 10 在溶液中发生反应时 离子强度 I 对反应速率常数 k 有影响 当两种 反应离子带相反电荷时 B A k 随 I 增大而增大 B k 随 I 增大而减小 C k 与 I 无关 D k 与 I 的关系难以确定 11 11 某化学反应的方程式为 2A P 则在动力学研究中表明该反应为 D A 二级反应 B 基元反应 C 双分子反应 D 以上都无法确定 1212 设反应 CaCO3 s CaO s CO2 g 已达平衡 在其他条件不变的情 况下将 CaCO3进一步粉碎 则平衡 B A 向左移动B 向右移动C 不移动 D 不能确定 13 13 气体在固体表面发生等温吸附时 B A S 0 B S 0 C S 0 D S 0 14 14 将等体积的 0 008mol dm 3KI 溶液与 0 01 mol dm 3AgNO3溶液混合制 备 AgI 溶胶 试比较下列三种电解质 MgSO4 CaCl2 Na2SO4的聚沉能力 A A Na2SO4 MgSO4 CaCl2 B Na2SO4 CaCl2 MgSO4 C MgSO4 Na2SO4 CaCl2 D CaCl2 Na2SO4 MgSO4 4 1515 高分子溶液与溶胶相同的性质是 D A 稳定体系B 扩散快 C 多相体系D 不能透过半透 膜 二 二 某溶液中化学反应 若在等温等压 298 15K 101 325kPa 下进行 放热 6 104J 若使该反应通过可逆电池来完成 则吸热 6000J 试计 算 1 该化学反应的 S 2 当该反应自发进行 即不作电功 时 求环境的熵变及总熵变 3 该体系可能作的最大功 三 三 在 448 688K 的温度区间内 用分光光度法研究了下面的气相反应 I2 环戊烯 2HI 环戊二烯 得到与温度 K 的关系为 K T K 575 4 51034 39 17ln 计算在 573K 时 反应的 和 mrG mrH mrS 四 四 反应 Zn s 十2AgCl s ZnCl2 a 0 555 2Ag s 为原电池 时 其电动势的温度系数 E T p 4 02 10 4 V K 1 已知 VV7628 0 2223 0 ZnZn AgCl Ag 2 1 将该化学反应设计成原电池 2 计算该原电池25 时的电动势 3 计算该电池反应在25 时的 rGm rHm rSm 五 五 NO2的分解反应为 NO2 g NO g 1 2O2 g 将 0 105 g NO2气体 装入一体积为 1L 的密闭容器 温度恒为 330 分解反应的初速率为 0 0196 mol L 1 h 1 当浓度下降到 0 00162 mol L 1时 反应速率只有初速 率的一半 求 1 反应级数 2 40 min 后 NO2的浓度 六 六 在 101 325kPa 压力下 若水中只含有直径为 10 6m 的空气泡 要使这 样的水开始沸腾 需要多高温度 已知水的表面张力 N m 1 与温度 K 的关系为 118 77 10 3 0 157 10 3 T 摩尔气化热 Hm 40 656 kJ mol 1 设水面至空气泡之间液柱静压力及气泡内蒸气压 下降因素均忽略不计 5 物理化学物理化学3 3 一 下列各题均有四个备选答案 请选择一个最佳的 用一 下列各题均有四个备选答案 请选择一个最佳的 用 标记 标记 1 已知 H2O g CO g 在 298K 时的标准生成焓分别为 242kJ mol 1 111 kJ mol 1 则反应 H2O g C s H2 g CO g 的反应焓为 C A 353kJ mol 1 B 131kJ mol 1 C 131kJ mol 1 D 353kJ mol 1 2 在凝固点 液体凝结在为固体 在定压下升高温度时 该过程的 G 值 将 B A 增大 B 减少 C 不变 D 不能定 3 体系经不可逆循环过程 则有 D A S 0 S隔0 S环 0 C S 0 S 环0 4 根据麦克斯韦关系式 应等于 A V T p A B C D T V S T S V T S V T V S 5 在一定温度和压力下 某化学反应达平衡时 D A B C mr ln a KRTG mrmr GG D 0 mr G0 mr G 6 某化学反应 则反应的标准平衡常数 A 0 0 mr mr SH A 且随温度升高而增大 B 且随温度升高 1 a K 1 a K 而减小 C 且随温度升高而增大 D 且随温度升高 1 a K 1 a K 而减小 7 对恒沸混合物 下列说法错误的是 A A 不具有确定的组成 B 平衡时气 液相组成相同 C 其沸点虽外压改变而改变 D 与化合物一样具有确定的 组成 8 当用三角坐标表示三组分体系时 若某体系的组成在平行于底边 BC 的直 线上变动 则该体系的特点是 B A B 和 C 的百分含量之比不变 B A 的百分含量不变 C B 的百分含量不变 D C 的百分含量不变 9 1 000 10 3mol kg 1的 CaCl2溶液的平均活度系数为 0 219 其离子平均 活度为 A A 3 476 10 4 B 3 476 10 2C 6 964 10 2 D 1 385 10 2 10 25 时下列电池反应的电动势为 B H2 g 1 2O2 g H2O l E1 2H2O l 2H2 g O2 g E2 两者的关系为 A E2 2E1 B E2 E1 C E2 2E1 D E2 E1 11 某反应的活化能为 80kJ mol 1 若反应温度由 20 增加到 30 时 其 反应速率常数约为原来的 B A 2 倍B 3 倍C 4 倍 D 5 倍 12 某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为 k k2 k1 2k4 1 2 则表观活化能Ea与各基元反应活化能之间的关系为 A A Ea Ea 2 1 2 Ea 1 2Ea 4 B Ea Ea 2 Ea 1 Ea 4 1 2 C Ea Ea 2 1 2 Ea 1 Ea 4 D Ea Ea 2 Ea 1 2Ea 4 1 2 13 下列何者对物理吸附不适合 D A 吸附无选择性B 吸附速率快C 范德华力吸附D 吸附热大 14 在外加电场作用下 分散介质对固定的固体表面电荷作相对移动的现象 称为 B 6 A 电泳 B 电渗C 流动电势D 沉降电势 15 下列那种方法测出的平均分子质量不是高分子的数均分子质量 B A 渗透压法B 粘度法 C 冰点降低法D 沸点升 高法 二 二 1mol 理想气体 初态为T1 298 2K p1 100kPa 经下列两种过程达终 态p2 600kPa 计算下列各过程的Q W U H A G和 S孤立 已知 298 2K 理想气体的标准熵为 205 03 J mol 1 K 1 绝热指数 7 5 1 等温可逆过程 2 绝热可逆压缩 三 三 反应 A g B g C g D g 的平衡常数K 与温度的关系为 ln K 17 39 11155 T 计算 500 时的反应的K 和 mrH mrG mrS 四 四 298K 时下列电池的电动势为 1 227V ZnCl2 0 005mol kg 1 的平均活度 系数为 0 750 Zn s ZnCl2 0 005mol kg 1 Hg2Cl2 s Hg l 1 写出该电池的电极反应和电池反应 2 试求该电池的标准电动势 3 计算电池反应的平衡常数 五 五 已知某药物与碱的中和反应是二级反应 其速率常数可用下式表示 lnk 7284 4 T 27 383 1 计算反应的活化能 2 在 283K 时 若该药物与碱的浓度均为 0 008mol dm 3 反应的半衰 期为多少分钟 六 六 将 0 012dm3 0 02mol dm 3的 KCl 溶液和 100dm3 0 005mol dm 3的 AgNO3溶液混合制成的溶胶 1 写出胶团结构表达式 2 指出在外电场作用下胶粒移动的方向 3 下列电解质中何者的聚沉能力最强 CaCl2 MgSO4 Na2SO4 7 物理化学物理化学4 4 一 一 下下列列各题均有四个备选答案各题均有四个备选答案 请从中选择一个最请从中选择一个最佳佳的的 用用 标记标记 1 一大温泉的温度为 50 周围大气温度为 15 假设一卡诺热机在 上述两个热源间工作 若热机对环境作功 100kJ 则从温泉吸热 B A 823 4kJ B 923 4kJ C 142 9kJ D 10 8kJ 2 用力迅速推动气筒活塞而压缩气体 若看作绝热过程 则过程熵变 B A 小于零 B 大于零 C 等于零 D 不 能确定 3 在爆炸反应中 可用来判断过程方向的是 C A G B A C S D 不存在 4 将固体 NaCl 投放到水中 NaCl 逐渐溶解 最后达到饱和 开始溶解时 溶液中的 NaCl 的化学势为 a 饱和时溶液中 NaCl 的化学势为 b 固体 NaCl 的化学势为 c 则 D A a b c B a b c C a b c D a b c 5 当用三角坐标表示三组分体系时 若某体系的组成在平行于底边BC的直 线上变动 则该体系的特点是 B A B 和 C 的百分含量之比不变 B A 的百分含量不变 C B 的百分含量不变 D C 的百分含量不变 6 在通常情况下 对于四组分系统平衡时所具有的最大自由度数为 C A 3 B 4 C 5 D 6 7 科尔劳施 Kohlransch 从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓 度成线性关系 cA mm 这一规律适用于 B A 弱电解质B 强电解质的稀溶液C 无限稀溶液 D 浓度为1mol dm 3的溶液 8 若算得电池反应的电池电动势为负值时 表示此电池反应是 B A 正向进行B 逆向进行 C 不可能进行D 反应方 向不确定 9 温度T 时某一级反应A B 为了使A的浓度改变1 5 需时4s 则反应的 半衰期为 A A 12 42s B 15 53s C 4 14s D 6 21s 10 对峙反应 D k1 k 1 BA 当温度一定时由纯A开始反应 下列说法中哪一点是不对的 A 起始时A的消耗速率最快 B 反应进行的净速率是正逆两向反应速 率之差 C k1 k 1的值是恒定的 D 达到平衡时正逆两向的速率常数相同 11 讨论固体对气体等温吸附的兰格缪尔 Langmuir 理论其最重要的基本假 设为 C A 气体是处在低压下 B 固体表面的不均匀性 C 吸附是单分子层的 D 吸附是多分子层的 12 对于一理想的平液面 下列物理量何者为零 D A 表面张力 B 比表面 C 比表面吉布斯自由能 D 附加压力 13 胶体粒子的 电势是指 D A 固体表面处与本体溶液之间的电势降 B 紧密层 扩散层分界处与本体溶液之间的电势降 C 扩散层处与本体溶液之间的电势降 D 固液之间可以相对移动处 滑动面 与本体溶液之间的电势降 14 超显微镜观察到的是 C A 粒子的实像 B 粒子的虚像 C 散射光 D 透过 光 15 溶胶有三个最基本的特性 下列不属其中的是 C A 特有的分散程度B 不均匀 多相 性 C 动力稳定性 D 聚结不稳定性 8 二 二 在正常沸点 353K 时摩尔汽化焓为 30 75 kJ mol 1 今将 353K 101 325kPa 下的 1mol 液态苯向真空等温蒸发变为同温同压下 的苯蒸气 设为理想气体 1 求此过程的 Q W U H S A和 G 2 应用有关原理 判断此过程是否为不可逆过程 三 三 水的蒸气压方程为 lgp A 式中 A 为常数 P的单位为 T 2121 Pa 将 10g 水引入到体积为 10L 的真空容器中 问在 323K 达到平衡后 还 剩多少水 四 四 298K 时下面电池 Pt H2 OH H2O H2O H H2 Pt 的电动势 E 0 828V 其温度系数为 0 834 10 3V K 1 求酸碱中和生成一摩尔水 过程的中和热和熵变 五 五 通常用Na131I对甲状腺癌进行放射治疗 已知131I的衰变为一级反应 15 天衰变76 4 求131I的半衰期 六 向三个均盛有 0 02dm3 Fe OH 3溶胶的烧杯中分别加入 NaCl Na2SO4 Na3 PO4溶液使溶胶完全聚沉 至少需要加入电解质的量为 1 1mol dm 3的 NaCl 溶液 0 0210dm3 2 0 005mol dm 3的 Na2SO4溶液 0 1250dm3 3 0 0033mol dm 3的 Na3PO4溶液 0 0074dm3 试计算各电解质的聚沉值及其聚沉能力之比 并判断胶粒所带电荷的符号 制备上述 Fe OH 3溶胶时 是用稍过量的 FeCl3与 H2O 作用制成的 写出 其胶团的结构式 9 物理化学模拟题物理化学模拟题1 1答案答案 一 下列各题均有四个备选答案 请从中选择一个最佳的 用 标记 1 A 2 B 3 D 4 C 5 C 6 D 7 C 8 B 9 A 10 B 11 C 12 D 13 A 14 C 15 B 二 298 2K 下 Zn 和 CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行 做电 p 功 200kJ 放热 6kJ 如设反应前后该体系体积不变 求 rU rH rF rS rG 解 W 200 kJ rU Q W 206 kJ rH rU pv 206 kJ rS Qr T 6 298 2 20 1 J K 1 rF rU T rS 206 6 200 kJ rG rH T rS 206 kJ 6 kJ 200 kJ W电 三 三 用氯化氢和乙炔加成生成氯乙烯时 所用的乙炔是由碳化钙置于水中分 解出来的 故在乙炔气中含有水蒸气 如果水蒸汽气压超过乙炔气总压 的 0 1 乙炔气总压为 202kPa 则将会使上述加成反应的汞催化剂中 毒失去活性 所以工业生产中要采取冷冻法除去乙炔气中过多的水蒸气 已知冰的蒸气压在 0 时为 611Pa 在 15 时为 165Pa 问冷冻乙炔气 的温度应为多少 解 TT TT R H p p 21 12 1 2 ln 258273 273258 3148611 165 ln H J ml 51107 H TT R H p p x x 11 ln 11 Pa 2021010202 3 Px T x 1 273 1 3148 51107 611 202 ln K 260 x T13273260 t 四 反应 Zn s 十2AgCl s ZnCl2 a 0 555 2Ag s 为原电池 时 其电动势的温度系数 E T p 4 02 10 4 V K 1 已知 V76280V22230 ZnZn AgCl Ag 2 1 将该化学反应设计成原电池 2 计算该原电池25 时的电动势 3 计算该电池反应在25 时的 G H S 解 1 电池反应 Zn 2AgCl s 2Ag s ZnCl2 a 0 555 原电池为 Zn ZnCl2 a 0 555 AgCl s Ag s 2 0 2223 0 7628 0 9851 V E 5550lg 2 05170 98510lg 2 059170 2 ZnC a EE l 0 9851 0 00757 0 9927 V 3 rGm nFE 2 96500 0 9927 191 59 kJ mol 1 rSm nF 2 96500 4 02 10 4 77 6 Jk 1 mol 1 P T E rHm G T S 298 77 6 214 72 kJ mol 1 五 血药浓度通常与药理作用密切相关 血药浓度过低不能达到治疗效果 血药浓度过高又可能发生中毒现象 已知卡那霉素最大安全治疗浓度 为 35 g ml 1 最小有效浓度为 10 g ml 1 当以每千克体重 7 5mg 的剂量静脉注射入人体后 1 5 h 和 3 h 测得其血药浓度分别为 17 68 g ml 1和 12 50 g ml 1 药物在体内的消除可按一级反应 处理 求 4 速率常数 10 5 过多长时间注射第二针 6 允许的最大初次静脉注射剂量 解 1 1 1 0 kt C C ln 2 2 0 kt C C ln 以上两式相减 得 t tk C C ln 12 2 1 12 50 17 68 ln 1 5 3 1 ln 1 2 1 12 C C tt k k 0 2311h 1 2 当C3 10 g ml 1时 需要注射第二针 ln 13 3 1 ttk C C 5 1 t 2311 0 10 17 68 ln 3 t3 3 97h 3 1 1 0 lnkt C C 1 50 2311 17 68 ln 0 C C0 25 g ml 1 由于C0与注射剂量成正比 允许的最大初次静脉注射剂量 为 mg kg 体重 5 105 7 25 35 六 混合等体积 0 08 mol dm 3的 KCl 和 0 1 mol dm 3的 AgNO3溶液制备 AgCl 溶胶 写出胶团结构式 并比较电解质 CaCl2 Na2SO4 MgSO4 的聚沉能力 解 由于 AgNO3过量 胶粒带正电 其结构式如下 AgCl m nAg n x NO3 x xNO3 负离子对聚沉起主要作用 负离子价数越高 其聚沉能力越大 对 于相同负离子的电解质 正离子价数越高 其对正胶粒的稳定能力 越强 因此 电解质聚沉能力的顺序为 Na2SO4 MgSO4 CaCl2 物理化学模拟题物理化学模拟题 2 2 答案答案 1 C 2 C 3 B 4 D 5 C 6 D 7 B 8 D 9 A 10 B 11 D 12 B 13 B 14 A 15 D 二 二 溶液中化学反应 若在等温等压 298 15K 101 325kPa 下进行 放 热 6 104J 若使该反应通过可逆电池来完成 则吸热 6000J 试计算 4 该化学反应的 S 5 当该反应自发进行 即不作电功 时 求环境的熵变及总熵变 3 该体系可能作的最大功 解 1 J K 1 1 20 15 298 6000 T Q S R 2 J K 1 201 15 298 106 4 T Q S环 J K 1 1 221 环总 SSS 3 W G H T S Qp Qr 11 6 104 6000 6 6 104 J 三 在 448 688K 的温度区间内 用分光光度法研究了下面的气相反应 I2 环戊烯 2HI 环戊二烯 得到与温度 K 的关系为 K T K 575 4 51034 39 17ln 计算在 573K 时 反应的 和 mrG mrH mrS 解 125 0 073 2 ln 15 573575 4 51034 39 17ln 573 575 4 51034 39 17ln PP P p KK KKT T K 时 kJ88 9 073 2 573314 8 ln m P KRTrG 1 6 144 57374 9288 9 kJ74 92 575 4 51034 1 ln KJrS rS rSTrHrG rH R rH C TR rH K m m mmm m m m P 解得 恒温 解得 四 四 反应 Zn s 十2AgCl s ZnCl2 a 0 555 2Ag s 为原电池 时 其电动势的温度系数 E T p 4 02 10 4 V K 1 已知 VV7628 0 2223 0 ZnZn AgCl Ag 2 1 将该化学反应设计成原电池 2 计算该原电池25 时的电动势 3 计算该电池反应在25 时的 rGm rHm rSm 解 1 电池反应 Zn 2AgCl s 2Ag s ZnCl2 a 0 555 原电池为 Zn ZnCl2 a 0 555 AgCl s Ag s 2 0 2223 0 7628 0 9851 V E 555 0 lg 2 0517 0 9851 0 lg 2 05917 0 ZnCl aEE 0 9851 0 00757 0 9927 V 3 rGm nFE 2 96500 0 9927 191 59 kJ mol 1 rSm nF 2 96500 4 02 10 4 77 6 Jk 1 mol 1 P T E rHm G T S 298 77 6 214 72 kJ mol 1 五 五 NO2的分解反应为 NO2 g NO g 1 2O2 g 将 0 105 g NO2气体 装入一体积为 1L 的密闭容器 温度恒为 330 分解反应的初速率为 0 0196 mol L 1 h 1 当浓度下降到 0 00162 mol L 1时 反应速率只有初速 率的一半 求 1 反应级数 2 40 min 后 NO2的浓度 解解 设反应级数为n 则有 rA kAcAn和 两式相除 得 cA 0 AA 0 n kr n ccrr A 0AA 0A 2022 2 002282 0 00162 0ln 2 1ln ln ln A 0A A 0A cc rr n 5 5 分 分 由 可得 rk cA 0A A 0 2 mol 1 L h 1 8 3763002282 0 0196 0 22 A 0A 0A crk 12 由 可得 2 AAAckr mol 1 L h 1 2 3734 00162 02 0196 0 22 AAA crk kA的平均值为 mol 1 L h 1 则 40 min 时 NO2的浓度为 kA 3749 mol L 1 4 A 0A A10404 3 002282 0 160 403749 1 1 1 ctk c 六六 在 101 325kPa 压力下 若水中只含有直径为 10 6m 的空气泡 要使这 样的水开始沸腾 需要多高温度 已知水的表面张力 N m 1 与温度 T 的关系为 118 77 10 3 0 157 10 3 T 摩尔气化热 Hm 40 656 kJ mol 1 设水面至空气泡之间液柱静压力及气泡内蒸气压下降因素均忽略 不计 解 118 77 10 3 0 157 10 3 T 118 77 10 3 0 157 10 3 373 6 02 10 2 N m 1 气泡凹液面的附加压力 Pa 5 6 2 10408 2 10 2 1 106 0222 r p 曲 气泡内压力 Pa 55 10421 3 10408 2 101325 曲外 p pp 按克 克方程 12 m 1 2 11 ln TTR H p p 2 373 11 314 8 40656 1001325 1 10421 3 ln 2 5 5 T T2 411 4K 138 物理化学模拟题物理化学模拟题 3 3 答案答案 一 选择题 1 C 2 B 3 D 4 A 5 D 6 A 7 A 8 B 9 A 10 B 11 B 12 A 13 D 14 B 15 B 二 解 1 等温可逆过程 0 HU J4442 600 100 ln 2 298314 8 1lnln 2 1 1 2 P P nRT V V nRTW 0 U J4442 WQ 11 KmolJ 9 14 2 298 4442 T Q S 1 1 KmolJ 9 14 T Q T Q S 环 环 0 环体孤立 SSS 1 KJ 2 4443 9 14 2 2980 STHG 1 KJ2 4443 STUA 2 因为是绝热过程 所以 Q 0 根据理想气体绝热方程 YrYr TpTp 2 1 21 1 1 KT 5 497 2 13 J4142 5 497 2 298 2 5 21 RTTCW mV J4142 WWQU 1 12 molJ5799 2 2985 497 2 7 RTTCH mp 绝热可逆过程为恒熵过程 0 S 1 molJ 5 35063 2 298 5 497 03 2055799 TSHG 1 molJ 4 36740 2 298 5 497 03 2054122 TSUA 三 解 将T 773 K 代入公式 96 2 2 773 11155 39 17ln k 由 I TR rH k m 1 ln TR rHm1 2 773 11155 1 molJ 7 92742 m rH 1902396 2 2 773314 8 ln kRTrGm 1 molJ 19023 2 773 7 92742 mmmm rSrSTrHrG 1 molJ 1 KmolJ 6 144 m rS 四 解 电极反应 负极 eZn2 2 Zn 正极 ClHgel222CHg 22 电池反应 ClZnHgClHgZn22 2 22 2 22 2 2 22 ln ln ZnCl ClHgZn ZnCl Hg aa nF RT E aa aaa nF RT EE V m nF RT EE 030 1 750 0 005 0 4ln 965002 298314 8 227 1 4ln 33 33 kRTnFEGln 34 10014 7 298314 8 030 1 965002 exp exp RT zFE k 五 解 根据 RT Ea Aek A RT E k a lnln 14 比较 383 27 4 7284 ln T k TRT Ea 4 7284 J 5 60562 a E 643 1 383 27 283 4 7284 ln k 17 5 k min14 24 008 0 17 5 11 2 1 oA kC t 六 解 1 混合溶液中含 KCl 0 00024mol AgNO3 0 5mol AgNO3过量 胶粒带正 电 其结构式 33 xNONOxnnAgAgCl x m 2 因为胶粒带正电荷 所以在外电场作用下向负极移动 3 聚沉能力为 42SO Na 4 MgSO 2 CaCl 物理化学模拟题物理化学模拟题 4 4 答案答案 一 1 B 2 B 3 C 4 D 5 B 6 C 7 B 8 B 9 A 10 D 11 C 12 D 13 D 14 C 15 C 二 在正常沸点 353K 时摩尔汽化焓为 30 75 kJ mol 1 今将 353K 101 325kPa 下的 1mol 液态苯向真空等温蒸发变为同温同压下的苯蒸 气 设为理想气体 1 求此过程的 Q W U H S A和 G 2 应用有关原理 判断此过程是否为不可逆过程 解 1 等温可逆相变与向真空蒸发 不可逆相变 的终态相同 故 两种变化途径的状态函数变化相等 即 G 0 H 1mol 30 75 kJ mol 1 30 75 kJ S 11 13 KmolJ11 87 K353 molJ1075 30 T H U H p V H nRT 30 75