2012-2013学年高二化学上学期第二次月考试题

用心 爱心 专心1 20122012 20132013 学年度上学期第二次月考学年度上学期第二次月考 高二化学试题高二化学试题 新课标新课标 考试时间 90 分钟 总分 100 分 可能用到的原子量 Mg 24 Al 27 Cu 64 N 14 H 1 O 16 S 32 第 卷 选择题 共 48 分 一 选择题 每小题只有一个选项正确 每小题 3 分 共 48 分 1 下列说法正确的是 A 凡是放热反应都是自发的 因为吸热反应都是非自发的 B 自发反应在恰当条件下才能实现 C 自发反应一定是熵增大 非自发反应一定是熵减小或不变 D 自发反应在任何条件下都能实现 2 活化分子 是衡量化学反应速率快慢的重要依据 下列对 活化分子 的说法中不正 确的是 A 催化剂能降低反应的活化能 使单位体积内活化分子百分数大大增加 B 增大反应物的浓度 可使单位体积内活化分子增多 反应速率加快 C 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强 可使单位体积内活化分子增多 反应速率加快 D 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 3 下列说法错误的是 A NH4NO3 溶于水虽然吸热 但其溶于水是自发过程 B 加热液体 温度高于沸点 会自发转变成气体 可用焓变解释 C 对于同一物质来讲 熵值的大小与其状态有关 固态物质的熵值通常最小 D 要正确判断化学反应能否自发进行 要综合考虑反应的 H和 S 4 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时 下列措施可以使氢气生成速率加大的是 A 加入少量的硫酸钠 B 加入硝酸钠固体 C 滴加少量 CuSO4溶液 D 改用浓硫酸 5 对已建立化学平衡的某可逆反应 当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时 下列有 关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了适宜的催化剂 A B C D 6 下列说法不正确的是 A 镀层破损后 镀镀锌铁板比锡铁板更耐腐蚀 B 据能量守恒定律 反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 用心 爱心 专心2 D 等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧 后者放出的热量多 7 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A 稀硫酸与 0 1 mol LNaOH 溶液反应 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 B 在 101KPa 下氢气的标准燃烧热 H 285 5 kJ mol 1 则水分解的热化学方 程式 2H2O l 2H2 g O2 g H 285 5 kJ mol 1 C 已知 2C s O2 g 2CO g H 221 kJ mol 1 则可知 C 的标准燃烧热为 110 5 kJ mol 1 D 密闭容器中 9 6 g 硫粉与 11 2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17 6 g 时 放出 19 12 kJ 热量 则 Fe s S g FeS s H 95 6 kJ mol 1 8 化学用语是学习化学的重要工具 下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是 A 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式 O2 2H2O 4e 一 4OH B 用铁棒作阳极 碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为 2C1 2H2OH2 Cl2 2OH C 粗铜精炼时 与电源负极相连的是纯铜 电极反应式为 Cu2 2 e Cu D 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式 Fe 一 2e Fe2 9 下列平衡体系在体积不变时加入所给物质 平衡移动的是 A FeCl3 aq 3KSCN aq Fe SCN 3 aq 3KCl aq 加入 KCl 晶体 B N2 g 3H2 g 2NH3 g 加入 HCl C CaCO3 s CaO s CO2 g 加入 CaCO3 D 2SO2 g O2 g 2SO3 g 加入 N2 10 在一定温度下 反应 A2 g B2 g 2AB g 达到平衡状态的标志是 A 容器内总的压强不随时间变化 B 容器内的总物质的量不随时间变化 C 单位时间内生成 2n mol AB 的同时生成 n mol B2 D 容器内 A2 B2 AB 的物质的量之比是 1 1 2 时的状态 11 反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 在某一时间段中反应速率与反应过 程的曲线如下图所示 则 NH3的百分含量最低的一段时间是 用心 爱心 专心3 A t0 t1 B t2 t3 C t3 t4 D t5 t6 12 在密闭容器中 反应 X2 g Y2 g 2XY g H 0 达到甲平衡 在仅 改变某一条件后 达到乙平衡 对此过程的分析正确的是 A 图 是增大压强的变化情况 B 图 是一定是加入催化剂的变化情况 C 图 是增大压强或升高温度的变化情况 D 图 一定是升高温度的变化情况 13 某温度下在容积为 2 L 的密闭容器中 发生 2X g Y g 2W g 的反应 当充入 1 mol X 和 1 mol Y 经 20 s 达到平衡时生成了 0 4 mol W 下列说法正确的 是 A 若升高温度 W 的体积分数减小 则该反应 H 0 B 以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0 01 mol L s C 在其他条件不变的情况下 增加 1 mol X 则 X 和 Y 的转化率均提高 D 增大压强正反应速率增大 逆反应速率减小 则平衡向正反应方向移动 14 在一密闭容器中通入 A B 两种气体 在一定条件下发生反应 2A g B g 2C g H0 B H2 g CO g C s H2O g H Q4 kJ mol Q4 0 C 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H Q3 kJ mol Q3 0 D 2SO3 g 2SO2 g O2 g H Q2 kJ mol Q2 0 16 某温度下 将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭的容器中发生反应 aA g B g C g D g 5 min 后达平衡 已知该反应在此温度下平衡常数K 1 若温 度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的 10 倍 A 的转化率不发生变化 则 B 的转 化率为 A 40 B 60 C 24 D 4 第 卷 综合题 共 52 分 二 填空题 每空 2 分 共 52 分 17 将 1 mol I2 g 和 2 mol H2置于 5 L 密闭容器中 在一定温度下发生反应 I2 g H2 g 2HI g H 或 参考答案 用心 爱心 专心8 一 单项选择题 每小题 3 分 共 48 分 二 填空题 每空 2 分 共 52 分 17 1 I2 g 的物质的量浓度为 0 02mol L 2 则甲条件可能是 乙条件可能是 18 1 金属中活泼性最强的是 C 用字母表示 2 金属片为 B 用字母表示 电极反应式为 正极 O2 2H2O 4e 4OH 19 1 平衡常数表达式K C CO2 C CO H 0 2 v CO2 0 006 mol L min CO 的平衡转化率 60 3 可采取的措施是 C 20 1 化学方程式是 X 2Y 2Z 2 Z 的平均反应速率 0 017 mol L min 3 X 的转化率 等于 55 4 1 升高温度 2 使用合适催化剂 3 增大压强 21 哪一段速率最快 B 并请简述速率出现这种情况的其原因 反应为放热反应 使温度升高 加快反应 速率 随反应进行 盐酸的浓度大大减小 后来反应速率反而降低 2 原因 Cl 对反应具有促进作用 而 SO2 4 对反应具有阻碍作用 但 Cl 影响大于 SO2 4 的影响