2011高考化学一轮复习 专题三《从矿物到基础材料·第一单元》 苏教版

专题三专题三 从矿物到基础材料从矿物到基础材料 第一单元第一单元 从铝土矿到铝合金从铝土矿到铝合金 1 2009 北京理综 8 下列叙述正确的是 A 将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和 无沉淀产生 再通入 SO2 产生沉淀 B 在稀硫酸中加入铜粉 铜粉不溶解 再加入 Cu NO3 2固体 铜粉仍不溶解 C 向 AlCl3溶液中滴加氨水 产生白色沉淀 再加入过量 NaHSO4溶液 沉淀消失 D 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢 再加入少量 CuSO4固体 速率不改变 解析 A 项 BaCO3 BaSO3都与 H 反应 不可能存在于强酸性环境中 B 项 加 Cu NO3 2固体后会发生 3Cu 8H 2NO 3Cu2 2NO 4H2O 的离子反应 铜粉 3 会溶解 C 项 发生的反应依次为 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH Al OH 4 3 3H Al3 3H2O D 项 Zn Cu2 Zn2 Cu 生成的少量 Cu 附着在 Zn 粒上 形成 Cu Zn 原电池 会加速产生 H2的速率 答案 C 2 2009 四川理综 11 向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸 恰好完全反应生成标准 状况下的气体 b L 向反应后的溶液中加入 c mol L 氢氧化钾溶液 V mL 使金属离子刚好 沉淀完全 得到的沉淀质量为 n g 再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止 得到固体 p g 则下列关系不正确的是 A c B p m C n m 17Vc D m pc 则下列说法正确的是 A 残余固体全部是铜 B 残余固体可能为铁和铜的混合物 C 残余固体是铁 溶液中一定不含 Cu2 D 最后得到的溶液可能含有 Fe3 解析 涉及的反应有 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 Fe Cu2 Fe2 Cu 由于题目 中 a c 说明 Fe 不足 Cu2 没有完全反应掉 故残留固体为 Cu 当有单质铜存时 溶液 中一定不含有 Fe3 答案 A 5 已知 Ba Al OH 4 2可溶于水 下图表示的是向 Al2 SO4 3溶液中逐滴加入 Ba OH 2溶液时 生成沉淀的物质的量 y 与加入 Ba OH 2的物质的量 x 的关系 下列有关叙述正确的是 A a b 时沉淀的物质的量 Al OH 3比 BaSO4多 B c d 时溶液中离子的物质的量 Al OH 4 比 Ba2 多 C a d 时沉淀的物质的量 BaSO4可能小于 Al OH 3 D d e 时溶液中离子的物质的量 Ba2 可能等于 OH 解析 向 Al2 SO4 3溶液中滴加 Ba OH 2溶液 开始阶段 Al3 与 OH SO与 Ba2 形成 2 4 沉淀 2Al3 3SO 3Ba2 6OH 2Al OH 3 3BaSO4 当 Al2 SO4 3与 Ba OH 2 4 2的物质的量之比为 2 3 时 所有离子恰好完全沉淀 沉淀的物质的量和质量均达到最大 此时对应的点为 b 点 在 O b 范围内 BaSO4的物质的量均比 Al OH 3多 在 b 点后继续 加入 Ba OH 2 Al OH 3沉淀开始溶解 2Al OH 3 Ba OH 2 Ba Al OH 4 2 至 d 点时 Al OH 3完全溶解 那么在 b d 范围内 BaSO4比 Al OH 3多 Al OH 4 比 Ba2 多 溶质 是 Ba Al OH 4 2 d e 时沉淀只有 BaSO4 溶质是 Ba Al OH 4 2和加入的 Ba OH 2 所以 n Ba2 可能等于 n OH 答案 BD 6 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂 能观察到先生成沉淀后变澄清的是 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸 氢氧化钠溶液中 滴加氯化铝溶液 蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银 溶液中滴加氨水 氢氧化铁胶体中滴加硫酸 A B C D 解析 先生成 Al OH 3沉淀 再生成可溶性的 Al OH 4 先生成 Al OH 3 再生成可 溶性的 Al3 先生成 Al OH 4 再生成 Al OH 3 即一段时间后观察到沉淀出现 蛋白质的变性 观察到有沉淀出现 立即观察到沉淀出现但不会变澄清 先生成 AgOH 沉淀 再生成可溶性的 Ag NH3 2 胶体的凝聚现象 先出现 Fe OH 3沉淀 再 发生酸碱中和 生成 Fe3 答案 A 7 把镁粉中混入的少量铝粉除去 应选用的试剂是 A 盐酸 B 氯水 C 烧碱溶液 D 纯碱溶液 解析 盐酸跟镁 铝都反应 A 错 氯水中有氯气和水反应的生成物 盐酸和次氯酸 镁 铝都会与其反应 B 错 烧碱是氢氧化钠 铝有两性 可以跟氢氧化钠溶液反应放出 氢气 铝变成四羟基合铝酸钠溶于水 镁不反应而分离 2Al 2NaOH 6H2O 2Na Al OH 4 3H2 C 对 纯碱溶液是碳酸钠溶液 镁 铝都 不反应 D 错 答案 C 8 2008 广东 22 铜在自然界存在于多种矿石中 如 矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石 主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3 Cu OH 2 请回答下列问题 1 上表所列铜化合物中 铜的质量百分含量最高的是 2 工业上以黄铜矿为原料 采用火法熔炼工艺生产铜 该工艺的中间过程会发生反应 2Cu2O Cu2S6Cu SO2 反应的氧化剂是 高温 3 SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 处理该尾气可 得到有价值的化学品 写出其中 1 种酸和 1 种盐的名称 4 黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量 Fe Ag Au 等金属杂质 需进一步采用电解法精制 请简述粗铜电解得到精铜的原理 5 下表中 对陈述 的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 填字母 选项陈述 陈述 判断 A 铜绿的主要成分是碱 式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 对 对 有 B 铜表面易形成致密的 氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 对 对 有 C铁比铜活泼 铆在铜板上的铁钉在潮湿空气 中不易生锈 对 对 有 D 蓝色硫酸铜晶体受热 转化为白色硫酸铜粉 末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消 毒剂 错 对 无 解析 1 根据矿石的主要成分分析可知 每 1 mol Cu 中含有的其他元素的质量 Cu2S 中最 小 因此 Cu2S 中铜的质量分数最高 2 根据反应方程式 可知 Cu2O 和 Cu2S 都作氧化剂 3 SO2排放到大气中会造成酸雨 处理该尾气可得到有价值的化学品 H2SO4或 Na2SO4 4 粗铜的精炼中 应将粗铜与电源的正极相连作阳极 而将纯铜与电源的负极相连作阴极 用铜盐 CuSO4 CuCl2等盐溶液作电解质溶液 5 铜绿的成分为 Cu2 OH 2CO3 能与盐酸发生反应而除去 而 Cu 和盐酸不反应 A 正确 铜在常温下和浓 H2SO4不反应 因此 B 中前后无因果关系 B 错误 在潮湿的空气中铁和 铜形成原电池 铁作负极 铜作正极 铁易生锈 因此 C 也不正确 CuSO4 5H2O 晶体转 化为 CuSO4白色粉末是化学变化 CuSO4为重金属盐 可以使蛋白质变性 因此可以作为 消毒剂 因此 D 正确 答案 1 Cu2S 2 Cu2S 和 Cu2O 3 形成酸雨 会对植物和建筑物等造成严重危害 硫酸 硫酸钠 4 以硫酸铜 硫酸溶液为电解液 电解时 粗铜 阳极 中的铜以及比铜活泼的金 属失去电子进入溶液 不如铜活泼的金属沉入电解槽形成 阳极泥 溶液中的 Cu2 得到 电子沉积在纯铜 阴极 上 5 AD 9 2009 山东理综 30 孔雀石主要含 Cu2 OH 2CO3 还含少量 Fe Si 的化合物 实验室以孔 雀石为原料制备 CuSO4 5H2O 及 CaCO3 步骤如下 请回答下列问题 1 溶液 A 中的金属离子有 Cu2 Fe2 Fe3 从下列所给试剂中选择 实验步骤中试剂 为 填代号 检验溶液 A 中 Fe3 的最佳试剂为 填代号 a KMnO4 b NH4 2S c H2O2 d KSCN 2 由溶液 C 获得 CuSO4 5H2O 需要经过加热蒸发 过滤等操作 除烧杯 漏 斗外 过滤操作还用到另一玻璃仪器 该仪器在此操作中的主要作用是 3 制备 CaCO3时 应向 CaCl2溶液中先通入 或先加入 填化学式 若实验过程中 有氨气逸出 应选用下列 填代号 装置回收 4 欲测定溶液 A 中 Fe2 的浓度 需要用容量瓶配制某标准溶液 定容时视线应 直到 用 KMnO4标准溶液滴定时应选用 管 填 酸式 或 碱式 滴定 解析 1 由题意分析可知试剂 应为氧化剂 将 Fe2 氧化为 Fe3 且不能引入新的杂质 故为 H2O2 KSCN 与 Fe3 反应呈明显的血红色 2 由溶液到晶体的操作是加热蒸发 冷却结晶 过滤等基本操作 在过滤操作中用到的玻 璃仪器除烧杯 漏斗外 还用到玻璃棒 它的主要作用是引流 3 应先向 CaCl2溶液中加入碱性物质并且不引入新杂质 故应加 NH3 H2O NH3的溶解度 很大 应选用一套防止倒吸的装置 故选 b 4 用容量瓶配制溶液定容时视线应平视凹液面 直到凹液面的最低点与刻度线相切 KMnO4溶液具有强氧化性 能氧化碱式滴定管中的橡胶管 故选用酸式滴定管 答案 1 c d 2 冷却结晶 引流 3 NH3 H2O 或 NH3 b 4 平视凹液面 或平视刻度 线 凹液面的最低点与刻度线相切 酸式 10 2008 北京理综 28 由 Fe2O3 Fe CuO C Al 中的几种物质组成的混合粉末 取样品 进行下列实验 部分产物略去 1 取少量溶液 X 加入过量的 NaOH 溶液 有沉淀生成 取上层清液 通入 CO2 无明显 变化 说明样品中不含有的物质是 填写化学式 2 Z 为一种或两种气体 若 Z 只为一种气体 试剂 a 为饱和 NaHCO3溶液 则反应 I 中能同时生成两种气体的化 学方程式是 若 Z 为两种气体的混合物 试剂 a 为适量水 则 Z 中两种气体的化学式是 3 向 Y 中通入过量氯气 并不断搅拌 充分反应后 溶液中的阳离子是 填写离子符号 4 取 Y 中的溶液 调 pH 约为 7 加入淀粉 KI 溶液和 H2O2 溶液呈蓝色并有红褐色沉淀 生成 当消耗 2 mol I 时 共转移 3 mol 电子 该反应的离子方程式是 5 另取原样品 加入足量稀硫酸充分反应 若溶液中一定不会产生 Y 中的红色固体 则原 样品中所有可能存在的物质组合是 各组合中的物质用化学式表示 解析 由题干中框图转化的关系可知 Y 中必含 Cu 另有 Fe2 产生两种气体必须有 C 1 上层清液中通入 CO2无明显现象说明无 Al OH 4 进一步说明样品中无 Al 2 Z 为一种气体 则必为 CO2 说明另一种气体为 SO2被 NaHCO3溶液除去 浓酸为浓 H2SO4 反应为 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O Z 为两种气体 a 为 H2O 则说明浓酸为浓 HNO3 Z 中气体为 NO 和 CO2 3 Cl2 2Fe2 2Cl 2Fe3 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 循环反应 则溶液中阳离子为 Fe3 Cu2 和 Cl2与 H2O 反应生成的 H 4 据题目信息可推知氧化还原反应为 4I 3H2O2 2Fe2 2I2 2Fe OH 3 5 由题意分析无 Cu 生成 则必定是不发生 Cu2 Fe Cu Fe2 或 2Al 3Cu2 3Cu 2Al3 的置换反应 说明混合物中无 Fe 和 Al 由题干框图知必含 CuO 和 C 则组合可能为 CuO C CuO C Fe2O3 答案 1 Al 2 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O NO CO2 3 Cu2 Fe3 H 4 2Fe2 3H2O2 4I 2Fe OH 3 2I2 5 CuO C 或 CuO C Fe2O3 11 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究 1 下表为 铝与氯化铜溶液反应 实验报告的一部分 实验步骤实验现象 将打磨过的铝片 过量 放入一定浓度 的 CuCl2溶液中 产生气泡 析出疏松的红色固体 溶液逐渐变 为无色 反应结束后分离出溶液备用 红色固体用蒸馏水洗涤后 置于潮湿 空气中 一段时间后固体由红色变为绿色 设其主要成分 为 Cu2 OH 2CO3 按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个 是离子反应的只写离子方程式 置换反应 化合反应 2 用石墨作电极 电解上述实验分离出的溶液 两极产生气泡 持续电解 在阴极附近的 溶液中还可以观察到的现象是 解释此现象的离子方程式是 3 工业上可用铝与软锰矿 主要成分为 MnO2 反应来冶炼金属锰 用铝与软锰矿炼锰的原理是 用化学方程式来表示 MnO2在 H2O2分解反应中作催化剂 若将适量 MnO2加入酸化的 H2O2溶液中 MnO2溶 解产生 Mn2 该反应的离子方程式是 解析 1 由 CuCl2溶液中 Cu2 的水解使溶液呈酸性 所以会有 2Al 6H 2Al3 3H2 也有 2Al 3Cu2 2Al3 3Cu 单质铜在潮湿空气中由红 色变为绿色 化学方程式可写出 2Cu O2 H2O CO2 Cu2 OH 2CO3 2 用石墨作电极 电解 AlCl3溶液 电解的方程式为 2AlCl3 6H2O2Al OH 3 3H2 3Cl2 电解 持续电解 电解水 阴极 2H2O 2e H2 2OH 从而使阴极区 OH 浓度增大 所 以会看到有白色沉淀生成 后沉淀逐渐溶解至消失 3 类似于铝热反应 根据题意可写出离子方程式 MnO2 H2O2 2H Mn2 O2 2H2O 答案 1 2Al 6H 2Al3 3H2 或 2Al 3Cu2 2Al3 3Cu 2Cu O2 H2O CO2 Cu2 OH 2CO3 2 白色沉淀生成 后沉淀逐渐溶解至消失 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH Al OH 4 3 3MnO2 4Al 高温 3Mn 2Al2O3 MnO2 H2O2 2H Mn2 O2 2H2O 12 2009 高考题改编 下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图 其中部分产物已略去 已知 A D 是单质 且 C E G 中均含有 A 单质中的元素 B F H 中均含有 D 单质 中的元素 常温下 除 C E 外其他物质均为固体 试回答下列问题 1 写出下列物质的化学式 A H 2 写出下列变化的化学方程式 E G D F E A 3 B 的用途 至少说出一种 解析 单质 A 与 B 高温下反应生成单质 D 与气态化合物 C C 可与氧气反应生成 E 推测 E 一定为非金属氧化物 而 E 又能与 Mg 反应生成单质 A 推测 E 为 CO2 则 A 为单质碳 CO2与 Na2O2反应生成 Na2CO3 因为单质 D 能与 NaOH 溶液反应 而固态单质能与 NaOH 溶液反应者 在中学阶段只有 Al 与 Si Al 不能由碳单质与化合物反应制得 所以推断 D 为 Si 则 B 为 SiO2 F 为 Na2SiO3 而 Na2SiO3能与 E CO2 H2O 反应生成 Na2CO3与 H2SiO3 H2SiO3受热分解生成 B 答案 1 C H2SiO3 2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 2Mg CO2C 2MgO 3 制造光导纤 点燃 维 13 2009 福建理综 24 从铝土矿 主要成分是 Al2O3 含 SiO2 Fe2O3 MgO 等杂质 中提取氧 化铝的两种工艺流程如下 请回答下列问题 1 流程甲加入盐酸后生成 Al3 的离子方程式为 2 流程乙加入烧碱后生成 SiO的离子方程式为 2 3 3 验证滤液 B 含 Fe3 可取少量滤液并加入 填试剂名称 4 滤液 E K 中溶质的主要成分是 填化学式 写出该溶质的一种用途 5 已知 298 K 时 Mg OH 2的溶度积常数 Ksp 5 6 10 12 mol L 3 取适量的滤液 B 加 入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡 测得 pH 13 00 则此温度下残留在溶液中的 c Mg2 解析 流程甲为 流程乙为 则滤液 E K 中溶质主要成分是 NaHCO3 该物质可用于作发酵粉 制纯碱等 5 由 Mg OH 2的溶度积常数 Ksp 5 6 10 12 OH 2 Mg2 2可推知 Mg2 5 6 10 12 0 1 2 mol L 1 5 6 10 10 mol L 1 答案 1 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 2 SiO2 2OH SiO H2O 3 硫氰化钾 或 2 3 硫氰酸钾 苯酚溶液等合理答案 4 NaHCO3 制纯碱或作发酵粉等合理答案 5 5 6 10 10 mol L 1 1 合金比纯金属制成的金属材料的优点是 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 一般地 合金的熔点比它的各成分金属的更 低 改变原料的配比 改变生成合金的条件 得到有不同性能的合金 合金比纯金属的 导电性更强 合金比纯金属的应用范围更广泛 A B C D 解析 合金的机械性能比各成分金属的大 故 正确 根据教材知识 是正确的 合 金的电阻率比纯金属要大 故 是错误的 合金由于性能好而应用更广泛 是正确的 答案 A 2 1 L 某混合溶液中 溶质 X Y 的浓度都为 0 1 mol L 1 向混合溶液中滴加某溶液 Z 0 1 mol L 1的氢氧化钠溶液或硫酸溶液 所得沉淀的物质的量如图所示 则 X Y Z 分别 是 A 氯化铝 氯化铁 氢氧化钠 B 氯化铝 氯化镁 氢氧化钠 C 四羟基合铝酸钠 氢氧化钡 硫酸 D 四羟基合铝酸钠 氯化钡 硫酸 解析 本题图像可以分成两部分 以加入 Z 溶液 1 L 为界 加入 1 L 之后的图像 应为在 Na Al OH 4 溶液中逐滴加入酸 所以可以排除 A B 两项 然后分析图像可知 沉淀生成 的曲线幅度不同 即反应是分步发生的 答案 C 3 选用金属材料时 以下方面需要考虑的是 主要用途 物理性质 化学性质 价格 加工难度 日常维护 环境保护 A B C D 解析 在选用材料时 要综合考虑所选材料的性能 价格 制造或安装成本等 从众多材 料中选取最合适者 答案 D 4 2005 年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃 复分解催化剂 工业上冶炼钼的化学原理为 2MoS2 7O22MoO3 4SO2 高温 MoO3 2NH3 H2O NH4 2MoO4 H2O NH4 2MoO4 2HCl H2MoO4 2NH4Cl H2MoO4MoO3 H2O 用还原剂将 MoO3还原成金属钼 则下列说法正确的是 A MoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中 B MoO3是金属氧化物 也是碱性氧化物 C H2MoO4是一种强酸 D 利用 H2 CO 和铝分别还原等量的 MoO3 所消耗还原剂的物质的量之比为 3 3 2 解析 A 项 MoS2煅烧产生的 SO2是大气污染物 不能直接排入空气 A 不正确 B 项 MoO3和氨水反应表现出酸性氧化物的性质 B 不正确 C 项 H2MoO4不溶于水 受热易 分解 不是强酸 C 不正确 D 项还原 1 mol MoO3得 6 mol 电子 消耗 H2 CO Al 的物 质的量分别为 3 3 2 6 2 6 2 6 3 答案 D 5 向含有 Cu NO3 2 Zn NO3 2 Fe NO3 3 AgNO3各 0 1 mol 的混合溶液中加入 0 1 mol 铁粉 充分搅拌后 Fe 溶解 溶液中不存在 Fe3 同时析出 0 1 mol Ag 下列结论错误的是 A 氧化性 Zn2 Cu2 Fe3 Ag B Fe3 的氧化性大于 Cu2 C 溶液中 Cu2 与 Fe2 的物质的量比为 1 2 D 1 mol Fe 可还原 2 mol Fe3 解析 根据金属活动顺序表 银的还原性较差 一旦失去电子变成银离子其氧化性较强 铁粉先跟银离子反应 然后再与三价铁离子反应 由反应方程式或电子守恒得 银离子 三价铁离子完全反应后铁粉没有剩余 B C 选项正确 一个铁失两个电子 一个三价铁 离子得一个电子 所以 1 mol 铁可还原 2 mol 三价铁离子 答案 A 6 将相同物质的量的镁和铝混合 取相同质量的该混合物 4 份 分别加入到足量的下列溶液 中 充分反应后 放出氢气最多的是 A 3 mol L 1 HCl B 4 mol L 1 HNO3 C 8 mol L 1 NaOH D 18 mol L 1 H2SO4 解析 稀 HNO3具有强氧化性 与 Mg Al 反应均不产生氢气 故 B 选项排除 Al 具有两 性 能与 NaOH 溶液反应产生 H2 而 Mg 不与 NaOH 溶液反应 故 C 选项排除 18 mol L 1 H2SO4是浓 H2SO4 常温下与 Al 接触形成钝化膜起保护作用 不与 Al 继续反应 故 D 选项也应排除 因此只有 3 mol L 1 HCl 既能与 Mg 反应放出氢气 也能与 Al 反应放 出氢气 所以充分反应后放出氢气最多的是 3 mol L 1 HCl 答案 A 7 复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击 最大限度地保护使用人员的安全 这利用了复合材料的 A 高强度质量轻 B 耐热抗高温 C 耐腐蚀稳定性好 D 导电 导热性好 解析 质轻可减轻装备重量 高强度有很好的抗撞击能力 可有效地发挥保护作用 答案 A 8 下列关于铁的叙述正确的是 铁能被磁铁吸引 但纯铁易锈蚀 在人体的血红蛋白中含有铁元素 铁位于周期表 中的第四周期第 B 族 铁能在氧气中剧烈燃烧 但不能在水蒸气中燃烧 铁与硝酸 反应的产物仅是 Fe NO3 3 不能通过化合反应生成 FeCl2和 Fe OH 3 A B C D 解析 中纯铁不易被锈蚀 中 Fe 位于第 族 而不是 B 族 中当铁过量时可生成 Fe NO3 2 可以通过化合反应生成 FeCl2和 Fe OH 3 2FeCl3 Fe 3FeCl2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 答案 B 9 下列各组试剂中 只用试管和胶头滴管 不用其他试剂就可以鉴别的是 A NaOH aq 和 Al2 SO4 3 aq B 稀盐酸和 AgNO3 aq C CaCl2 aq 和 Na2CO3 aq D Ba OH 2 aq 和 Na2SO4 aq 解析 只用试管和胶头滴管 不用其他试剂就可以鉴别 意味着互相滴加现象不同 或者 加入试剂的量不同时有不同的现象 符合要求的只有 A 项 答案 A 10 下列物质中既能跟稀硫酸反应 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 NH4 2SO3 Al2O3 Al OH 3 Al A 全部 B C D 解析 特殊的两性氧化物 Al2O3 两性氢氧化物 Al OH 3及 Al 既能与强酸反应也能与强碱 反应 弱酸酸式盐 NaHCO3及弱酸铵盐 NH4 2SO3也能与强酸 强碱反应 答案 A 11 将 Na2O2逐渐加入到含有 Al3 Mg2 NH的混合液中并微热 产生沉淀和气体的物 4 质的量 mol 与加入 Na2O2的物质的量 mol 的关系如图所示 则原溶液中 Al3 Mg2 NH 的物质的量分别为 4 A 2 mol 3 mol 8 mol B 3 mol 2 mol 8 mol C 2 mol 3 mol 4 mol D 3 mol 2 mol 4 mol 解析 由 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Al OH 3 NaOH Na Al OH 4 2H2O 故 n Al3 9 8 2 2 mol 根据图像可知 生成 8 mol 气体 消耗 8 mol Na2O2 其中 4 mol 为 O2 故 n NH n NH3 4 mol n Mg2 3 4 8 mol 2 2 mol 3 4 mol 2 mol 答案 C 12 把 Ba OH 2溶液滴入明矾溶液中 使 SO全部转化成 BaSO4沉淀 此时铝元素的主要 2 4 存在形式是 A Al3 B Al OH 3 C Al OH 4 D Al3 和 Al OH 3 解析 明矾的化学式为 KAl SO4 2 12H2O 当 SO全部转化成 BaSO4沉淀时 Ba OH 2 2 4 与 KAl SO4 2 12H2O 的物质的量之比为 2 1 此时 Al3 与 OH 的物质的量之比为 1 4 所以铝元素主要是以 Al OH 4 形式存在 故选 C 答案 C 13 某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气 现有 10 8 g 镁铝合金 下列说法正确的是 A 常温下与足量 18 mol L 1 H2SO4溶液反应 最多可放出 0 6 mol H2 B 常温下与足量 2 mol L 1 HNO3溶液反应 最少可放出 0 45 mol H2 C 常温下与足量 2 mol L 1 H2SO4溶液反应 放出 H2的物质的量在 0 45 mol 0 6 mol 之 B 间 D 常温下与足量 2 mol L 1 NaOH 溶液反应 放出 H2的物质的量在 0 45 mol 0 6 mol 之间 解析 A B 项中的酸与镁铝合金反应不产生 H2 C D 项应利用极值法解决 若 10 8 g 全为 Mg 则放出 H2为 0 45 mol 若 10 8 g 全为 Al 则放出 H2为 0 6 mol 由于 10 8 g 为 镁铝的混合物 故放出 H2的物质的量在 0 45 mol 0 6 mol 之间 C 项正确 D 项中只有铝 与碱反应 只能确定放出的 H2小于 0 6 mol 答案 C 14 把 钢铁 Cu 陶瓷 光纤 氮化硅陶瓷 金 水泥 合成纤维 玻璃 钢 塑料等材料按分类填写在下列横线上 填写序号 1 黑色金属材料 2 有色金属材料 3 传统无机非金属材料 4 新型无机非金属材料 5 复合材料 6 有机合成材料 解析 钢铁属于黑色金属材料 铁 铬 锰以外的金属如铜和金是有色金属 陶瓷水泥等 为传统无机非金属材料 光纤 氮化硅陶瓷等为新型无机非金属材料 玻璃钢是用玻璃纤 维做增强体 合成树脂做基体的复合材料 而合成纤维和塑料则为有机合成材料 答案 1 2 3 4 5 6 15 把 NaOH MgCl2 AlCl3三种固体组成的混合物溶于 足量水后有 1 16 g 白色沉淀 在所得的悬浊液中逐滴 加入 1 mol L 1 HCl 溶液 加入 HCl 溶液的体积 V 与 生成沉淀的质量 m 的关系如图所示 试回答 1 A 点沉淀物的化学式为 B 点沉淀物的化学式为 2 原混合物中的 MgCl2的物质的量为 AlCl3的物质的量为 NaOH 的 物 质的量为 3 HCl 溶液在 C 点的加入量是 解析 1 盐酸加入量在 0 10 mL 时 沉淀的质量没有改变 说明未加盐酸时 沉淀物为 Mg OH 2 溶液为 NaAlO2和 NaOH 的混合液 其过程中加盐酸是中和剩余的 NaOH A 处的悬浊液为 Mg OH 2 NaAlO2 NaCl 则原混合物中 n MgCl2 1 16 g 58 g mol 1 0 02 mol 2 加入盐酸 10 30 mL 过程时 发生反应为 AlO H H2O Al OH 3 B 沉淀的 2 化 学式为 Mg OH 2 Al OH 3 原溶液中 n AlCl3 30 10 10 3 L 1 mol L 0 02 mol B 点沉淀量达到最大值 其中溶液为 NaCl 溶液 所以 n NaOH n HCl 30 10 3 L 1 mol L 0 03 mol 3 设 Mg OH 2 Al OH 3完全溶解时 所消耗盐酸的体积为 V V 10 3 L mL 1 mol L 0 02 mol 2 0 02 mol 3 V 100 mL C 点表示加入了 130 mL 的盐酸 答案 1 Mg OH 2 Mg OH 2 Al OH 3 2 0 02 mol 0 02 mol 0 03 mol 3 130 Ml 16 铜是生命必需的元素 也是人类最早使用的金属之一 铜的生产和使用对国计民生各个方 面产生了深远的影响 请完成 1 3 题 1 在西汉古籍中曾有记载 曾青得铁则化为铜 即曾青 CuSO4 跟铁反应生成铜 试写出该 反应的化学方程式 2 铜器表面有时会生成铜绿 请写出生成铜绿的化学方程式 这层铜绿可以用化学方法除去 试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式 3 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币 试从物理性质和化学性质的角度分析为什么 铜常用于制造货币 铜的熔点是 1 183 4 铁的熔点是 1 534 8 分析 本题考查了铜的化合物的性质 有关铜的冶炼方法 同时考查了有关铜的物理性质 和化学性质的应用 解析 1 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2 2Cu O2 H2O CO2 Cu2 OH 2CO3 要除去铜器表面的铜绿 考虑选择酸 强氧化 性酸能和裸露的铜继续反应 而盐酸不和铜继续反应 并且盐酸具有挥发性 有关方程式 如下 Cu2 OH 2CO3 4HCl 2CuCl2 CO2 3H2O 3 根据题给信息以及做货币的实际 选择铜做货币是因为铜的熔点比较低 容易冶炼铸造 成型 铜的化学性质比较稳定 不易被腐蚀 答案 1 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2 2Cu O2 H2O CO2 Cu2 OH 2CO3 Cu2 OH 2CO3 4HCl 2CuCl2 CO2 3H2O 3 选择铜做货币是因为铜的熔点比较低 容易冶炼铸造成型 铜的化学性质比较稳定 不易被腐蚀 17 奥运五环代表着世界五大洲 五色代表的是世界五大洲不同肤色的人民 五环连在一起代 表着五大洲的人们能够友好相处 上图所示五元环代表 A B C D E 五种常见的物质 而且 A B C D E 这五种物 质含有同一种元素 两圆圈交叉是指两种物质之间可以转化 其中 A 是地壳中含量最多的 金属元素的单质 B 是一种常见的氧化物 对 C 的水溶液加热 蒸干 灼烧即可得 B D 难溶于水 这种物质的生成是明矾净水的主要原因 1 试推测 A 是 C 是 写化学式 2 由 B 生成 A 需要电解才能达到目的 当生成 1 mol A 时转移电子的物质的量为 3 C 是一种强酸盐 其水溶液呈酸性 用离子方程式解释其原因 解析 本题以 五元环中交叉环之间可相互转化或有相同元素 作为信息 围绕这一信息 关系 考查物质的推断 1 由题意可知 A 是铝 B 是氧化铝 C 是一种挥发性酸的铝盐 如氯化铝 D 是氢氧 化铝 E 是四羟基合铝酸盐 2 由 B 到 A 是氧化铝到铝的过程 需要电解 根据电解的化学方程式可知 当生成 1 mol 铝时需转移 3 mol 的电子 3 C 是强酸盐 同时又必须是挥发性酸的铝盐 所以可以是氯化铝 溶液呈酸性是由于铝 离子水解 答案 1 Al AlCl3 或 Al NO3 3 2 3 mol 3 Al3 3H2O Al OH 3 3H 18 某课外研究小组 用含有较多杂质的铜粉 通过不同的化学反应制取胆矾 其设计的实验 过程为 1 杂铜中含有大量的有机物 可采用灼烧的方法除去有机物 灼烧时将瓷坩埚置于 上 用以下所给仪器的编号填入 下同 取用坩埚应使用 灼烧后的坩埚应放在 上 不能直接放在桌面上 实验所用仪器 a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角 d 表面皿 e 坩埚坩 f 试管夹 2 杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物 灼烧后含有少量铜的可能原因是 a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化 c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化 3 通过途径 实现用粗制氧化铜制取胆矾 必须进行的实验操作步骤 酸溶 加热通氧气 过滤 冷却结晶 自然干燥 4 由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾 与途径 相比 途径 有明显的两个优点是 5 在测定所得胆矾 CuSO4 xH2O 中结晶水 x 值的实验过程中 称量操作至少进行 次 6 若测定结果 x 值偏高 可能的原因是 a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大 c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化 思路分析 首先明确命题意图 在考查 Cu 及其化合物性质及转化关系的同时 考查绿色 化 学铜及氧化铜的 性质 经过周密而有序地思维 认真作答 解析 1 因坩埚加热后温度较高 应放在泥三角上进行加热 且取用坩埚时要用坩埚钳 并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面 烧后的坩埚要在石棉网上冷却 不能直接放在桌面上 2 灼烧后含有少量铜 其原因可能是灼烧不充分 铜未被完全氧化 也可能是灼烧过程中 部分氧化铜被还原 3 利用途径 制取胆矾时 必须先加酸将氧化铜溶解 加热通氧气将 Cu 氧化 过滤除去 粗制氧化铜中的不溶物杂质后 然后再蒸发溶剂 冷却结晶 再过滤得晶体 最后将其 干燥 由此可写出答案 4 根据途径 的反应方程式 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 和途径 的反应 方程式 2Cu O2 2H2SO4 稀 2CuSO4 2H2O 可以看出途径 的优点是 产生等 量的胆矾比途径 耗硫酸少 途径 不产生污染大气的气体 SO2 5 称量操作至少进行 4 次 分别是 称量坩埚 称量加入晶体后的坩埚 称量加热冷 却后的坩埚 称量再加热 再冷却后的坩埚至两次称量的值相差不超过 0 1 g 6 若测定结果 x 值偏高 可能是加热温度过高使 CuSO4晶体中的 CuSO4分解了 其他三项 均使 x 值偏低 答案 1 c e b 2 a b 3 蒸发 过滤 4 产生等量胆矾途径 消耗硫酸少 途径 不会产生污染大气的气体 5 4 6 a 19 将 0 1 mol 的镁 铝混合物溶于 100 mL 2 mol L 的 H2SO4溶液中 然后再滴加 1 mol L 的 NaOH 溶液 请回答 1 若在滴加 NaOH 溶液的过程中沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如图所示 当 V1 160 mL 时 则金属粉末中 n Mg mol V2 mL 2 若在滴加 NaOH 溶液过程中 欲使 Mg2 Al3 刚好沉淀安全 则滴入 NaOH 溶液的体 积 V NaOH mL 3 若混合物仍为 0 1 mol 其中镁粉的物质的量为 a 用 100 mL 2 mol L 的 H2SO4溶解此混 合物后 再加入 450 mL 1 mol L 的 NaOH 溶液 所得沉淀中无 Al OH 3 满足此条件的 a 的取值范围是 思路分析 在明确图像中各折点代表的含义的基础上 运用解方程组 以及 SO守恒 2 4 Na 守恒等原理进行求解 解析 1 由图像可以看出镁铝混合物与 H2SO4反应 H2SO4是过量的 则有 Error Error 解得Error Error NaOH 溶液体积为 V2时溶液中溶质为 Na2SO4和 Na Al OH 4 根据守恒关系 V2 1 mol L 2 0 1 L 2 mol L 0 04 mol V2 0 44 L 440 mL 2 Mg OH 2 Al OH 3刚好沉淀时溶液中溶质里有 Na