山东省潍坊市2013届高三化学12月月考测试试题鲁科版

1 高三过程性训练高三过程性训练 三三 化学试题化学试题 时间 90 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56 Zn 65 第 I 卷 选择题 共 50 分 选择题 本题包括 20 小题 每小题只有一个答案符合题意 1 10 每小题 2 分 11 20 每小题 3 分 共 50 分 1 化学与科学 技术 社会 环境密切相关 下列叙述正确的是 A 普通玻璃的主要成分是纯碱 石灰石和二氧化硅 B 光化学烟雾 与碳氢化合物和氮氧化合物的大量排放有关 C 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒 两者的作用原理相同 D C S 分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物 2 Na2O2 Cl2和 SO2均能使品红溶液褪色 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A Na2O2 Cl2 SO2依次属于电解质 单质 非电解质 B 标准状况下 1 mol Na2O2和 22 4LSO2反应 转移电子数目为 NA C 等物质的量的 Cl2和 SO2同时通入品红溶液中 品红褪色更快 D 在 Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 3 下列溶液中一定呈中性的是 A pH 7 的溶液 B c H c OH 10 6mol L 1的溶液 C 能够与 Na 反应生成 H2的溶液 D 电解食盐水最后所得溶液 4 过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出 O2的反应机理如下 MnO2 H2O2 2H Mn2 O2 2H2O Mn2 H2O2 MnO2 2H 下列说法正确的是 A H2O2在 中是氧化剂 在 中是还原剂 B 反应 属于置换反应 C 在 中每生成 1 mol O2 转移的电子数为 4 6 02 1023 D 在二氧化锰催化作用下 1 mol H2O2分解能生成 0 5 mol O2 5 下列叙述错误的是 A 锅炉中沉积的 CaSO4可用 Na2CO3溶液浸泡后 再将不溶物用稀盐酸溶解除去 B 向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液制各 Fe OH 3胶体的原理是加热促进了 Fe3 水解 C 向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小 电离平衡逆向移动 D 胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在 1 nm 100 nm 之间 6 下列对事实的说法 解释或结论正确的是 A 酸根离子中不可能含有金属元素 B 铁比铝容易生锈 是因为铁比铝活泼 C 向某溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液呈血红色 证明存在 Fe3 而没有 Fe2 D 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 因为铝箔表面的氧化铝熔点高于铝 2 7 常温条件下 下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是 A pH 1 的溶液 Na Fe2 Cl NO3 B 含有大量 I 的溶液 ClO Na Cl CO32 C c H c OH 1010 mol L 1的溶液 NH4 Na SO42 Fe3 D 加入铝粉能放出大量 H2的溶液 K NH4 SO42 CO32 8 一定条件下 某固定容积的密闭容器中存在反应 2A g B s 2C g H 0 下列描述中能证明上述反应已达平衡状态的是 A 摩尔质量 A C B 容器中混合气体的密度不随时间而变化 C 容器中的气体压强不随时间而变化 D 容器中 A 与 C 的物质的量之比等于 1 1 9 关于下列各实验装置的叙述中 错误的是 A 装置 可用于分离 C2H5OH 和 H2O 的混合物 B 装置 可用于收集 H2 NH3 CO2 Cl2 HCl NO2等气体 C 装置 中 X 若为 CCl4 可用于吸收 NH3或 HCl 并防止倒吸 D 装置 可用于干燥 收集 NH3 并吸收多余的 NH3 10 下表中有关对化学用语的评价不合理的是 11 X Y Z 是位于不同周期的三种短周期元素 且原子序数逐渐增大 X Z 属于同一主族 三种元素可以形成原子个数比为 1 1 1 的化合物 W 下列推测正确的是 A 元素 Z 的氧化物一定属于碱性氧化物 B 原子半径关系是 X Ya2 B t1Fe3 下列说法正确的是 A 电解熔融 CeO2制 Ce 时 铈在阳极获得 B 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为 Ce 4HI CeI4 2H2 C 用 Ce SO4 2溶液滴定硫酸亚铁溶液 其离子方程式为 Ce4 2Fe2 Ce3 2Fe3 D Ce 有四种稳定的核素Ce Ce Ce Ce 它们互称为同位素 136 58 138 58 140 58 142 58 17 海水中有丰富的矿产 能源 药物 水产等化学化工资源 下图是某工厂对海水资源综合 利用的示意图 下列有关说法正确的是 4 A 海水中含有丰富的常量元素 Mg 和 Br2 以及微量元素 I2 B 流程 为 将 MgCl2 6H2O 在空气中受热分解制无水 MgCl2 C 在流程 中溴元素均被氧化 D 流程 中欲除去粗盐中的 SO42 Ca2 Mg2 Fe3 等杂质 操作步骤为 依次加入 Na2CO3溶 液 NaOH 溶液 BaCl2溶液 然后过滤 最后加入盐酸 18 对于等物质的量浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液 下列说法错误的是 A 相同温度下两种溶液的 pH Na2CO3 NaHCO3 B 若分别升高温度 两种溶液的 pH 均减小 C 若分别加入少量 NaOH 两溶液中 c CO32 均增大 D 两溶液中的离子浓度均存在关系 c Na c H c OH c HCO3 2c CO32 19 某同学通过系列实验 探究 Cu 及其化合物的性质 操作正确且能达到目的的是 A 将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取 CuS B 将 Cu 片放入过量浓硫酸中 一段时间后加水以观察 CuSO4溶液的颜色 C 向 CuSO4溶液中加入 NaOH 溶液 过滤洗涤并收集沉淀 加热以制取 CuO D 设计 Cu Al 浓硝酸原电池 以证明金属活动性 Cu Al 20 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池 该电池性能优良 其电池总反应为 v3 VO2 H2O VO2 2H V2 下列叙述正确的是 A 充电时阳极附近溶液的酸性减弱 B 充电时阳极反应式为 VO2 2H e VO2 H2O C 放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极 D 放电时每转移 1mol 电子 负极有 1mol V2 被氧化 高三过程性训练 三 化学试题 第 II 卷 非选择题 共 50 分 题号21222324总分 得分 21 12 分 碳元素的单质及其化合物与人类的生产 生活 科研息息相关 请回答下列问题 1 绿色植物的光合作用吸收 CO2释放 O2的过程可以描述为以下两步 2CO2 g 2H2O l 2C5H10O4 s 4 C3H6O3 s O2 g 4e H 1360 kJ mol 1 12 C3H6O3 s 12e C6H12O6 s 葡萄糖 6C5H10O4 s 3O2 g H 1200 kJ mol 1 则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为 5 2 工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为 H2 g 1 2CO g 1 2CH3OH g H 45 4kJ mol 1 向容积为 1L 的密闭容器中加入 0 10 mol H2和 0 05mol CO 在一定温度下发生上述反应 10min 后反应达到平衡状态 测得放出热量 3 632kJ 该温度条件下 上述反应的化学平衡常数 K 若容器容积不变 下列措施可增加 CH3OH 产率的是 填写序号 A 升高温度 B 将 CH3OH g 从体系中分离 C 充入 He 使体系总压强增大 D 再充入 O 10 mol H2和 0 05mol CO 反应达到平衡后 保持其它条件不变 若只把容器的体积缩小一半 平衡向 填 逆 向 正向 或 不 移动 化学平衡常数 K 填 增大 减小 或 不变 3 已知反应 2CO g O2 g 2CO2 g H 0 根据原电池原理该反应能否设计成燃料电 池 若能 请写出当电解质溶液为 KOH 溶液时的负极反应式 若不能 该空可不作答 22 14 分 运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义 请回答下列问题 1 氨水显弱碱性 若用水稀释 0 1mol L 1的氨水 溶液中随着水量的增加而增大的是 填写序号 c H 和 c OH 的乘积 c H 4 23 NHc OHNHc OHc Hc 2 室温下 将 0 01mol L 1 NH4HSO4溶液与 0 01mol L 1烧碱溶液等体积混合 所得溶液中所 有离子的物质的量浓度大小关系为 用具体离子的浓度 表达式回答 3 已知 25 时 Ksp AgCl 1 6 10 10 mol L 1 2 Ksp AgI 1 5 10 16 mol L 1 2 在 25 条件下 向 0 1L0 002mol L 1的 NaCl 溶液中逐滴加入 O 1L0 002mol L 1的 AgNO3溶液 有白 色沉淀生成 从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是 向反应 后的浑浊液中继续加入 0 1L0 002mol L 1的 NaI 溶液 观察到白色沉淀转化为黄色沉淀 产生该 现象原因是 用离子方程式回答 6 4 在 25 条件下 将 a mol L 1的醋酸与 b mol L 1的烧碱溶液等体积混合 混合后体积为混 合前体积之和 充分反应后所得溶液显中性 则 25 条件下所得混合溶液中醋酸的电离平衡常数 为 mol L 1 用含 a b 的式子表示 5 用惰性电极电解含有 NaHCO3的 NaCl 溶液 假设电解过程中产生 的气体全部逸出 测得溶液 pH 变化如右图所示 则在 0 t1时间内 阳极 反应式为 溶液 pH 升高比较缓慢的原因是 用离子方 程式回答 23 12 分 现有常温条件下甲 乙 丙三种溶液 甲为 0 1mol L 1的 NaOH 溶液 乙为 0 1mol L 1的盐酸 丙为未知浓度的 FeCl2溶液 试回答下列问题 1 甲溶液的 pH 2 丙溶液中存在的化学平衡有 用离子方程式表示 3 甲 乙 丙三种溶液中由水电离出的 c OH 的大小关系为 4 某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中 用酸性 KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度 已知 5Fe2 MnO4 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 实验前 首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4溶液 250 mL 配制时需要的仪器除天平 钥匙 玻璃棒 烧杯 量筒外 还需 填写仪器名称 滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管 使用该仪器的第一步操作是 某同学设计的下列滴定方式中 最合理的是 夹持部分略去 填字母序号 达到 滴定终点的现象是 7 24 12 分 反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 或 判断的理由