山西省太原市小店区第一中学2012-2013学年高二化学下学期期末考试试题新人教版

1 2012 20132012 2013 学年高二下学期期末学年高二下学期期末 化化 学学 试试 卷卷 第第 卷 选择题 共卷 选择题 共 4040 分 分 可能用到的相对原子质量 H l C l2 O 16 Na 23 Ca 40 Cl 35 5 Cu 64 Al 27 I 127 K 39 一 单项选择题 本题共 20 小题 每小题 2 分 共 40 分 每小题只有一个选项 1 下列说法正确的是 A 钠着火时用泡沫灭火器扑灭 B 烧碱溶液保存在带玻璃塞的磨口玻璃试剂瓶中 C 浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中 D 某溶液加入 CCl4 CC14 层显紫色 证明原溶液中存在 I 2 下列有关物质分类的叙述中 正确的是 A 水玻璃是一种混合物 B 强酸都是离子化合物 C 纯碱 烧碱均属于碱 D 含有金属元素的化合物均属于盐 3 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是 A 加入 AgNO3溶液有白色沉淀产生 一定有 Cl B 加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生 再加盐酸 沉淀不消失 一定有 SO42 C 加入 NaOH 溶液并加热 产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 一定有 NH4 D 加入 Na2CO3溶液产生白色沉淀 再加盐酸 白色沉淀消失 一定有 Ba2 4 下列除去杂质的方法正确的是 物质杂质试剂主要操作 AFe2O3SiO2NaOH 过滤 BCO2COO2 点燃 C FeCl2溶液 FeCl3Cu 分液 DCH3CH2OHH2ONa 蒸馏 5 常温下 下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A 0 1 mol L 1的 NaOH 溶液 K Na SO42 CO32 B 0 1 mol L 1的 Na2CO3溶液 K Ba2 NO3 Cl C 0 1 mol L 1FeCl3溶液 K NH4 I SCN D c H c OH 1 1014的溶液 Ca2 Na ClO NO3 6 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3 3OH Al OH 3 B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca OH 2 CO32 CaCO3 2OH C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 2OH ClO Cl H2O 2 D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe 6H 2Fe3 3H2 7 已知 3Fe3O4 28 HNO3 稀 9Fe NO3 3 14H2O NO 下列说法正确的是 A Fe3O4是氧化剂 Fe2 是还原剂 B 每生成 1mol NO 则转移电子数为 2mol C 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为 28 3 D 若有 3mol Fe3O4被氧化 则被还原的 HNO3为 1mol 8 阿伏加德罗常数为 6 02 1023 下列说法中正确的是 A 1molN2含有的电子总数为 10 6 02 1023 B 0 5L2mol LNa2SO4溶液中 Na 的数目为 6 02 1023 C 常温常压下 16gO2和 16gO3所含原子总数均为 6 02 1023 D 标准状况下 22 4L 己烷中所含分子数为 6 02 1023 9 已知 X Y Z W R 是原子序数依次增大的短周期主族元素 X 是原子半径最小的元素 Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0 Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子 排布 W 原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍 下列说法正确的是 A R 的原子半径比 Z 的大 B R 的氢化物的热稳定性比 W 的 C X 与 Y 形成的化合物只有一种 D Y 的最高价氧化物的水化物的酸性比 W 的强 10 下列化学用语书写正确的是 A Cl 一的结构示意图 B CH4分子的球棍模型 C 氯化镁的电子式 D 8 个中子的碳原子的核素符号 C 12 11 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A B C D 3 12 下列叙述正确的是 A Fe 与 S 混合加热生成 FeS2 B 的热稳定性大于 3 NaHCO 32CO Na C 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成和 FeCl2 和 FeCl3 13 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A Cl2 SO2均能使品红溶液褪色 说明二者均有氧化性 B HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电 所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 C Fe 与 稀 HNO3 稀 H2SO4反应均有气泡产生 说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D 分别充满 HCl NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升说明二者均易溶于水 14 下列说法不正确的是 A 葡萄糖能够发生银镜反应 B 米酒变酸的过程涉及了氧化反应 C 漂白液的有效成分是 NaClO 可用于杀菌消毒 D 光导纤维 棉花 油脂 树脂都是由高分子化合物组成的物质 15 2011 新课标全国 分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有 不考虑立体异构 A 6 种 B 7 种 C 8 种 D 9 种 16 常温下 下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A 新制氯水中加入固体 NaOH c Na c Cl c ClO c OH B pH 8 3 的 NaHCO3溶液 c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 C pH 11 的氨水与 pH 3 的盐酸等体积混合 c Cl c NH4 c OH c H D 0 2mol LCH3COOH 溶液与 0 1mol LNaOH 溶液等体积混合 2c H 2c OH c CH3COO c CH3COOH 17 已知 25 时 Ksp Mg OH 2 5 61 10 12 Ksp MgF2 7 42 10 11 下列说法正确 的是 A 25 时 饱和 Mg OH 2溶液与饱和 MgF2溶液相比 前者的c Mg2 大 B 25 时 在 Mg OH 2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体 c Mg2 增大 C 25 时 Mg OH 2固体在 20 mL 0 01 mol L 氨水中的 Ksp比在 20 mL 0 01 mol LNH4Cl 溶液中的 Ksp小 D 25 时 在 Mg OH 2悬浊液中加入 NaF 溶液后 Mg OH 2不可能转化 为 MgF2 18 关于下列装置说法正确的是 4 A 装置 中 溶液中的 SO42 移向 Cu 电极 B 装置 工作一段时间后 a 极附近溶液的 pH 增大 C 用装置 精炼铜时 c 极为粗铜 D 装置 中电子由 Zn 沿导线流向 Fe 溶液中有 Fe2 生成 19 化学中常借助图像来表示某种变化过程 有关下列图像的说法正确的是 A 图 表示改变某化学平衡体系的温度时 反应速率随时间的变化情况 B 图 表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时 溶液 pH 的变化情况 C 图 向氯化铝溶液中滴加氨水时 生成沉淀的物质的量变化情况 D 图 表示 H 0 的可逆反应 化学平衡常数随温度的变化情况 20 向体积为 0 5L 的 AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的 NaOH 溶液 得到的沉淀随 NaOH 溶液 体积的变化如右图所示 下列结果正确的是 A 反应过程中 沉淀最多时的质量为 7 8g B AlCl3溶液的浓度为 2 0 mol L C 得到 39g 沉淀时 消耗的 NaOH 溶液体积 一定为 1 5 L D 当V NaOHaq 4 0 L 时 得到的溶液中 Na Cl 浓度相等 第第 卷 非选择题 共卷 非选择题 共 6060 分 分 二填空题 21 共 7 分 四种短周期元素的微粒信息如下表 元素代号QRXZ 微粒信息离子 2 8 单质分子 R2 离子 X3 一种原子 8Z 已知 Q R X 在同一周期 R2常温常压下为气体完成下列填空 1 Q 位于周期表第 周期第 族 化合物 Q2Z 的电子式 为 用元素符号表示 2 Q R X 的原子半径由大到小的顺序 为 用元素符号表示 11 16 5 Q R X Z 中金属性最强的是 用元素符号表示 3 Q 与 X 两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 为 22 共 9 分 研究 NO2 SO2 CO 等大气污染气体的处理具有重要意义 1 NO2可用水吸收 相应的化学反应方程式为 利用反应 6NO2 8NH3 催化剂 加热 7N5 12 H2O 也可处理 NO2 当转移 1 2mol 电子时 消耗的 NO2在 标准状况下是 L 2 NH4HCO3是常用的氮肥 检验 NH4 的方法是 3 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 6 kJ mol 1 2NO g O2 g 2NO2 g H 113 0 kJ mol 1 则反应 NO2 g SO2 g SO3 g NO g 的 H kJ mol 1 4 一定条件下 将 NO2与 SO2以体积比 1 2 置于密闭容器中发生上述反应 下列能说明 反应达到平衡状态的是 a 体系压强保持不变 b 混合气体颜色保持不变 c SO3和 NO 的体积比保持不变 d 每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 molNO2 5 CO 可用于合成甲醇 反应方程式为 CO g 2H2 g CH3OH g CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如 下图所示 该反应 H 0 填 或 Al Cl Na 2 分 3 OH Al OH 3 Al OH 4 1 分 23 22 1 氨气 氧化铜 2 分 2 3CuO 2NH3 3Cu N2 3H2O 2 分 3 28 8 25 1 第三周期 A 族 1 分 2 KSCN 溶液 1 分 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 2 分 4 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 分 27 1 N2 3H2 2NH3 2 分 2 试管内液面上升 溶液变为红色 2 分 3 NH3 取样 滴加过量浓 NaOH 溶液后加热 若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝 说明有 NH4 2 分 28 答案 16 分 1 Fe2 被氧化成 Fe3 使溶液变成黄色 4 分 2 选用试剂实验现象 第一种方法四氯化碳有机层无色 2 分 第二种方法硫氰化钾溶液溶液变红 2 分 3 不可以 2 分 因为 Br2和 Fe3 都能把 I 氧化成 I2 2 分 4 2 Fe2 4 Br 3Cl2 2 Fe3 2 Br2 6Cl 4 分 1 蒸馏烧瓶 23242422 Na SOH SONa SOSOH O 浓 2 溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化 性 22 2424 522254SOMnOH OMnSOH 6e 催化剂 高温高压 9 3 品红溶液褪色后 关闭分液漏斗的旋塞 点燃酒精灯加热 溶液恢复为红色 4 NaOH 22 解析 1 NO2溶于水生成 NO 和硝酸 反应的方程式是 3NO2 H2O NO 2HNO3 在 反应 6NO 8NH3 催化剂 加热 7N5 12 H2O 中 NO2作氧化剂 化合价由反应前的 4 价降低到反应后 0 价 因此当反应中转移 1 2mol 电子时 消耗 NO2的物质的量为 所以标准状mol mol 3 0 4 2 1 况下的体积是 LmolLmol72 6 4 223 0 2 本题考察盖斯定律的应用 化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算 2SO2 g O2 g 2SO3 g H1 196 6 kJ mol 1 2NO g O2 g 2NO2 g H2 113 0 kJ mol 1 即得出 2NO2 g 2SO2 g 2SO3 g 2NO g H H2 H1 113 0 kJ mol 1 196 6 kJ mol 1 83 6 kJ mol 1 所以本题的正确答案是 41 8 反应 NO2 g SO2 g SO3 g NO g 的特点体积不变的 吸热的可逆反应 因此 a 不能说明 颜色的深浅与气体的浓度大小有 关 而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体 所以混合气体颜色保持不变时即说明 NO2的浓度不再发生变化 因此 b 可以说明 SO3和 NO 是生成物 因此在任何情况下二者的 体积比总是满足 1 1 c 不能说明 SO3和