2011高考化学一轮复习 专题十一《物质结构与性质·第三单元》 苏教版VIP

用心 爱心 专心1 第三单元第三单元 分子结构与物质性质分子结构与物质性质 1 2008 海南化学 海南化学 23 在基态多电子原子中 关于核外电子能量的叙述错误的是在基态多电子原子中 关于核外电子能量的叙述错误的是 A 最易失去的电子能量最高 最易失去的电子能量最高 B 电离能最小的电子能量最高 电离能最小的电子能量最高 C p 轨道电子能量一定高于轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量轨道电子能量 D 在离核最近区域内运动的电子能量最低 在离核最近区域内运动的电子能量最低 解析 解析 电电子本身的能量越高 就越容易失去 子本身的能量越高 就越容易失去 电电离能就越小 就在离核越离能就越小 就在离核越远远的区域内运的区域内运动动 2p 轨轨道道电电子的能子的能 量比量比 3s 轨轨道道电电子的能量要低 子的能量要低 答案 答案 C 2 2008 海南化学 海南化学 24 已知已知 X Y Z 三种元素组成的化合物是离子晶体 其晶胞如下图所示 则下面表示该三种元素组成的化合物是离子晶体 其晶胞如下图所示 则下面表示该 化合物的化学式正确的是化合物的化学式正确的是 A ZXY3 B ZX2Y6 C ZX4Y8 D ZX8Y12 解析 解析 由晶胞可知由晶胞可知 X 占据占据 8 个个顶顶点 属于点 属于该该晶胞的晶胞的 n X 8 1 Y 占据占据 12 条棱的中条棱的中间间 属于 属于该该晶胞的晶胞的 1 8 n Y 12 3 Z 占据占据该该晶胞的体心 属于晶胞的体心 属于该该晶胞的晶胞的 n Z 1 故化学式 故化学式为为 ZXY3 1 4 答案 答案 A 3 2008 江苏化学 江苏化学 21 A 已知已知 A B C D E 都是周期表中前四周期的元素 它们的核电荷数都是周期表中前四周期的元素 它们的核电荷数 A B C D E 其中 其中 A B C 是同一周期的非金属元素 化合物是同一周期的非金属元素 化合物 DC 的晶体为离子晶体 的晶体为离子晶体 D 的二价阳离子的二价阳离子 与与 C 的阴离子具有相同的电子层结构 的阴离子具有相同的电子层结构 AC2为非极性分子 为非极性分子 B C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元 素氢化物的沸点高 素氢化物的沸点高 E 的原子序数为的原子序数为 24 ECl3能与能与 B C 的氢化物形成六配位的配合物 且两种配体的物的氢化物形成六配位的配合物 且两种配体的物 质的量之比为质的量之比为 2 1 三个氯离子位于外界 请根据以上情况 回答下列问题 三个氯离子位于外界 请根据以上情况 回答下列问题 答题时 答题时 A B C D E 用所对应的元素符号表示用所对应的元素符号表示 1 A B C 的第一电离能由小到大的顺序为的第一电离能由小到大的顺序为 用心 爱心 专心2 2 B 的氢化物分子的空间构型是的氢化物分子的空间构型是 其中心原子采取 其中心原子采取 杂化 杂化 3 写出化合物写出化合物 AC2的电子式的电子式 一种由 一种由 B C 组成的化合物与组成的化合物与 AC2互为等电子体 其化学式为互为等电子体 其化学式为 4 E 的核外电子排布式是的核外电子排布式是 ECl3形成的配合物的化学式为形成的配合物的化学式为 5 B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时 的单质反应时 B 被还原到最低价 该反应的化学反应方被还原到最低价 该反应的化学反应方 程式是程式是 解析 解析 本本题题是元素推断和考是元素推断和考查查物物质结质结构 性构 性质质的一道的一道综综合合题题 根据 根据 D C 形成形成 DC 离子晶体 且离子晶体 且 D C 都都为为二二 价离子 价离子 A B C 为为同周期的非金属 所以同周期的非金属 所以 D 可能可能为为 Mg 或或 Ca C 可能可能为为 O 或或 S 又因 又因为为 B C 的的氢氢化物比化物比 同族相同族相邻邻周期元素周期元素氢氢化物沸点高 所以化物沸点高 所以 B C 的的氢氢化物一定能形成化物一定能形成氢键氢键 且核 且核电电荷数荷数 A B C D E 所以 所以 B 为为 N C 为为 O D 为为 Mg E 原子序数原子序数为为 24 所以 所以 E 为为 Cr AC2为为非极性分子 所以非极性分子 所以 A 为为 C 1 非金属性越非金属性越强强 越越难难失去失去电电子 第一子 第一电电离能越大 但离能越大 但 N 是是 p 轨轨道半充道半充满满 所以 所以 I1 C O N 2 B 的的氢氢化物化物为为 NH3 空 空间间构型构型 为为三角三角锥锥型 中心原子是型 中心原子是 sp3杂杂化 化 3 AC2为为 CO2 其 其电电子式子式为为 C N 与与 O 形成和形成和 CO2的等的等电电子体物子体物 O O 质应为质应为 N2O 4 Cr 的的电电子排布子排布为为 Ar 3d54s1 根据信息 根据信息 ECl3形成配位化合物的化学式形成配位化合物的化学式为为 Cr NH3 4 H2O 2 Cl3 5 反反应应式式为为 4Mg 10HNO3 4Mg NO3 2 NH4NO3 3H2O 答案 答案 1 C O2 060 cm 2 故 故 Ni CO 4中碳氧中碳氧键键的的强强度比度比 CO 中碳氧中碳氧键强键强度弱 度弱 答案 答案 1 1s22s22p63s23p63d104s24p2 2 Sn 3 直线形 共价键直线形 共价键 或或 键与键与 键键 正四面体结构 共价正四面体结构 共价 键键 或或 键键 熔化时导电 具有较高的熔点熔化时导电 具有较高的熔点 4 配位键配位键 5 B 用心 爱心 专心5 7 有有 A B C D E F G 七种元素 除七种元素 除 E 为第四周期元素外其余均为短周期元素 为第四周期元素外其余均为短周期元素 A E G 位于元素位于元素 周期表的周期表的 s 区 其余元素位于区 其余元素位于 p 区 区 A E 的原子外围电子层排布相同 的原子外围电子层排布相同 A 的原子半径在所有原子中最小 的原子半径在所有原子中最小 B 原子的最外层中原子的最外层中 p 轨道上的电子数等于前一电子层电子总数 轨道上的电子数等于前一电子层电子总数 C 元素原子的价电子排布式为元素原子的价电子排布式为 nsnnpn 1 D 元素的第一电离能列同周期主族元素第三高 元素的第一电离能列同周期主族元素第三高 F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的的基态原子核外成对电子数是成单电子数的 3 倍 倍 G 的基态原子占据两种形状的原子轨道 且两种形状轨道中的电子总数均相同 回答下列问题 的基态原子占据两种形状的原子轨道 且两种形状轨道中的电子总数均相同 回答下列问题 1 D 的元素符号为的元素符号为 G 的原子结构示意图为的原子结构示意图为 2 F 的电子排布式为的电子排布式为 BF2是是 分子分子 填填 极性极性 或或 非极性非极性 它的晶体类型是 它的晶体类型是 晶体 晶体 3 D 的前一元素第一电离能高于的前一元素第一电离能高于 D 的原因 的原因 4 由由 A B C 形成的形成的 ABC 分子中 含有分子中 含有 个个 键 键 个个 键 键 5 比较比较 F D 的气态氢化物沸点的气态氢化物沸点 原因是 原因是 解析 解析 由由 除除 E 为为第四周期元素外其余均第四周期元素外其余均为为短周期元素 短周期元素 A E 的原子外的原子外围电围电子子层层排布相同 排布相同 A 的原子半径的原子半径 在所有原子中最小在所有原子中最小 知知 A 为氢为氢元素 元素 E 为钾为钾元素 由元素 由 F 的基的基态态原子核外成原子核外成对电对电子数是成子数是成单电单电子数的子数的 3 倍倍 知知 F 为为氧元素 由氧元素 由 G 位于元素周期表的位于元素周期表的 s 区区 及及 G 的基的基态态原子占据两种形状的原子原子占据两种形状的原子轨轨道 且两种形状道 且两种形状轨轨 道中的道中的电电子子总总数均相同数均相同 知知 G 为镁为镁元素 由元素 由 B 原子的最外原子的最外层层中中 p 轨轨道上的道上的电电子数等于前一子数等于前一电电子子层电层电子子总总 数数 知知 B 为为碳元素 再由碳元素 再由 A B C 形成的形成的 ABC 分子分子 及及 C 元素原子的价元素原子的价电电子排布式子排布式为为 nsnnpn 1 知知 C 为为氮元素 由氮元素 由 D 元素的第一元素的第一电电离能列同周期主族元素第三高离能列同周期主族元素第三高 知知 D 为为硫元素 硫元素 S 的前一元素的前一元素 P 的第一的第一电电 离能高于离能高于 S 的原因是的原因是 P 的的 3p 能能级为级为半充半充满满状状态态的的 3p3 是 是稳稳定定结结构 而构 而 S 元素的元素的 3p 能能级为级为 3p4 是不 是不稳稳定定 的的结结构 故构 故 P 的第一的第一电电离能高于离能高于 S 由 由 A B C 形成的形成的 ABC 分子分子为为 HCN 其中含 其中含 2 个个 键键 2 个个 键键 F D 形成的形成的氢氢化物分化物分别为别为 H2O 和和 H2S 因 因 H2O 分子分子间间含有含有氢键氢键 故其沸点高于 故其沸点高于 H2S 答案 答案 1 S 2 1s22s22p4 非极性非极性 分子分子 3 D 的前一元素是的前一元素是 P P 的的 3p 能级为半充满状态的能级为半充满状态的 3p3 是稳定结构 而 是稳定结构 而 S 元素的元素的 3p 能级为能级为 3p4 是不稳定的结构 故 是不稳定的结构 故 P 的第一电离能高于的第一电离能高于 S 4 2 2 5 H2O H2S H2O 分子间含有氢键 作用力强于范德华力分子间含有氢键 作用力强于范德华力 8 2009 宁夏理综 宁夏理综 38 已知已知 X Y 和和 Z 三种元素的原子序数之和等于三种元素的原子序数之和等于 42 X 元素原子的元素原子的 4p 轨道上有轨道上有 3 个未个未 成对电子 成对电子 Y 元素原子的最外层元素原子的最外层 2p 轨道上有轨道上有 2 个未成对电子 个未成对电子 X 跟跟 Y 可形成化合物可形成化合物 X2Y3 Z 元素可以形元素可以形 成负一价离子 请回答下列问题 成负一价离子 请回答下列问题 1 X 元素原子基态时的电子排布式为元素原子基态时的电子排布式为 该元素的符号是 该元素的符号是 用心 爱心 专心6 2 Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为元素原子的价层电子的轨道表示式为 该元素的名称是 该元素的名称是 3 X 与与 Z 可形成化合物可形成化合物 XZ3 该化合物的空间构型为 该化合物的空间构型为 4 已知化合物已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3 产物还有 产物还有 ZnSO4和和 H2O 该反应的化学方程 该反应的化学方程 式是式是 5 比较比较 X 的氢化物与同族第二 三周期元素所形成的氢化物稳定性 沸点高低并说明理由的氢化物与同族第二 三周期元素所形成的氢化物稳定性 沸点高低并说明理由 解析 解析 1 因因为为 X 原子原子 4p 轨轨道上有道上有 3 个未成个未成对电对电子 可知其子 可知其电电子排布式子排布式为为 1s22s22p63s23p63d104s24p3并推出并推出 其元素符号其元素符号为为 As 2 根据根据 Y 元素的最外元素的最外层层 2p 轨轨道上有道上有 2 个未成个未成对电对电子 子 Y 和和 Z 元素的原子序数之和元素的原子序数之和为为 42 33 9 Y 可能可能为为 1s22s22p2或或 1s22s22p4 再根据 再根据 Z 可形成可形成负负一价离子 推出一价离子 推出 Y 电电子排布子排布为为后者 后者 轨轨道表示道表示 元素名称为氧 元素名称为氧 Z 为氢 为氢 3 X 与与 Z 形成的化合物为形成的化合物为 AsH3 其空间构型可类比同主族的氢化物 其空间构型可类比同主族的氢化物 NH3 为三角锥型 为三角锥型 4 根据电子守恒配平即可 根据电子守恒配平即可 5 氢化物的稳定性和元素的非金属性有关 或与共价键的键长有关 键长越短 键能越大 氢化物越稳定 氢化物的稳定性和元素的非金属性有关 或与共价键的键长有关 键长越短 键能越大 氢化物越稳定 所以所以 NH3 PH3 AsH3 沸点高低和分子间作用力有关 分子间作用力越大 沸点越高 沸点高低和分子间作用力有关 分子间作用力越大 沸点越高 NH3可以形成分子可以形成分子 间氢键 沸点最高 间氢键 沸点最高 AsH3比比 PH3的相对分子质量大 所以的相对分子质量大 所以 AsH3沸点高于沸点高于 PH3 答案 答案 1 1s22s22p63s23p63d104s24p3 As 2 氧氧 3 三角锥型三角锥型 4 As2O3 6Zn 6H2SO4 2AsH3 6ZnSO4 3H2O 5 稳定性 稳定性 NH3 PH3 AsH3 因为键长越短 键能越大 化合物越稳定 因为键长越短 键能越大 化合物越稳定 沸点 沸点 NH3 AsH3 PH3 NH3可可 以形成分子间氢键 沸点最高 以形成分子间氢键 沸点最高 AsH3相对分子质量比相对分子质量比 PH3大 分子间作用力大 因而大 分子间作用力大 因而 AsH3的沸点比的沸点比 PH3 高高 9 请完成下列各题 请完成下列各题 1 前四周期元素中 基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有前四周期元素中 基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种 种 2 第第 A A 族元素组成的化合物族元素组成的化合物 GaN GaP GaAs 等是人工合成的新型半导体材料 其晶体结构与等是人工合成的新型半导体材料 其晶体结构与 单晶硅相似 单晶硅相似 Ga 原子的电子排布式为原子的电子排布式为 在 在 GaN 晶体中 每个晶体中 每个 Ga 原子与原子与 个个 用心 爱心 专心7 N 原子相连 与同一个原子相连 与同一个 Ga 原子相连的原子相连的 N 原子构成的空间构型为原子构成的空间构型为 在四大晶体类型中 在四大晶体类型中 GaN 属于属于 晶体 晶体 3 在极性分子在极性分子 NCl3中 中 N 原子的化合价为 原子的化合价为 3 Cl 原子的化合价为 原子的化合价为 1 请推测 请推测 NCl3水解的主要产物是水解的主要产物是 填化学式填化学式 解析 解析 1 这这五种元素五种元素为为 H C O P Fe 2 因因 GaN 晶体晶体结结构与构与单单晶硅相似所以每个晶硅相似所以每个 Ga 原子与原子与 4 个个 N 原子相原子相连连 与同一个 与同一个 Ga 原子相原子相连连的的 N 原子构原子构 成的空成的空间间构型构型为为正四面体 正四面体 GaN 属于原子晶体 属于原子晶体 3 根据根据题题意 意 NCl3水解的化学方程式水解的化学方程式为为 NCl3 4H2O 3HClO NH3 H2O 答案 答案 1 5 2 1s22s22p63s23p63d104s24p1 或或 Ar 3d104s24p1 4 正四面体正四面体 原子原子 3 HClO NH3 H2O 10 2008 海南化学 海南化学 25 四种元素四种元素 X Y Z W 位于元素周期表的前四周期 已知它们的核电荷数依次增加 位于元素周期表的前四周期 已知它们的核电荷数依次增加 且核电荷数之和为且核电荷数之和为 51 Y 原子的原子的 L 层层 p 轨道中有轨道中有 2 个电子 个电子 Z 与与 Y 原子的价层电子数相同 原子的价层电子数相同 W 原子的原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为层电子数与最外层电子数之比为 4 1 其 其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为轨道中的电子数与最外层电子数之比为 5 1 1 Y Z 可分别与可分别与 X 形成只含一个中心原子的共价化合物形成只含一个中心原子的共价化合物 a b 它们的分子式分别是 它们的分子式分别是 杂化轨道分别是 杂化轨道分别是 a 分子的立体结构是分子的立体结构是 2 Y 的最高价氧化物和的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体 晶体 晶体 晶体 3 X 的氧化物与的氧化物与 Y 的氧化物中 分子极性较小的是的氧化物中 分子极性较小的是 填分子式填分子式 4 Y 与与 Z 比较 电负性较大的是比较 电负性较大的是 填元素符号填元素符号 5 W 的元素符号是的元素符号是 其 其 2 价离子的核外电子排布式是价离子的核外电子排布式是 解析 解析 由由 Y 原子的原子的 L 层层 p 轨轨道中有道中有 2 个个电电子 可推出子 可推出 Y 为为 C 由 由 Z 与与 Y 原子的价原子的价层电层电子数相同 可知子数相同 可知 Z 为为 14Si 或 或32Ge 再由 再由 W 原子的原子的 L 层电层电子数与最外子数与最外层电层电子数之比子数之比为为 4 1 其 其 d 轨轨道中的道中的电电子数与最外子数与最外层电层电子数子数 比比为为 5 1 且只能位于第四周期等条件能得出 且只能位于第四周期等条件能得出 W 的的电电子排布式子排布式为为 1s22s22p63s23p63d104s2 故 故为为30Zn 而 而 X Y Z W 的核的核电电荷数之和荷数之和为为 51 所以 所以 Z 只能是只能是14Si X 只能是只能是1H 最后根据价 最后根据价层电层电子子对对互斥模型得出它互斥模型得出它 们们的构型及的构型及对应对应的的杂杂化化类类型 型 答案 答案 1 CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面体正四面体 2 分子分子 原子原子 3 CO2 4 C 5 Zn 1s22s22p63s23p63d10 用心 爱心 专心8 一 选择题一 选择题 1 Co 的八面体配合物为的八面体配合物为 CoClm nNH3 若 若 1 mol 配合物与配合物与 AgNO3作用生成作用生成 1 mol AgCl 沉淀 则沉淀 则 m n 的的 值是值是 A m 1 n 5 B m 3 n 4 C m 5 n 1 D m 4 n 5 解析 解析 由由 1 mol 配合物生成配合物生成 1 mol AgCl 知道知道 1 mol 配合物配合物电电离出离出 1 mol Cl 即配离子 即配离子显显 1 价 外界有一个价 外界有一个 Cl 又因 又因为为 Co 显显 3 价 所以价 所以 CoClm 1 nNH3 中有两个 中有两个 Cl 即 即 m 3 又因 又因为为是八面体 所以是八面体 所以 n 6 2 4 答案 答案 B 2 在有机物分子中 当碳原子连有在有机物分子中 当碳原子连有 4 个不同原子或原子团时 这种碳原子称为个不同原子或原子团时 这种碳原子称为 手性碳原子手性碳原子 凡具有一个手 凡具有一个手 性碳原子的化合物一定具有光学活性 例如 如图所示有机物含有一个手性碳原子 具有光学活性 当发性碳原子的化合物一定具有光学活性 例如 如图所示有机物含有一个手性碳原子 具有光学活性 当发 生下列化学变化 生成的新有机物无光学活性的是生下列化学变化 生成的新有机物无光学活性的是 A 与新制银氨溶液共热 与新制银氨溶液共热 B 与甲酸酯化 与甲酸酯化 C 与金属钠发生置换反应 与金属钠发生置换反应 D 与 与 H2加成加成 解析 解析 中的手性碳原子中的手性碳原子为标为标 的碳原子 当的碳原子 当该该碳原子失去手性后新有机物无光学活碳原子失去手性后新有机物无光学活 性 其与性 其与 H2加成后生成加成后生成 CCH3OOCHCH2OHCH2OH 原手性碳原子失去手性 其他 原手性碳原子失去手性 其他 A B C 三三项项 反反应应后 后 仍具有手性碳原子 故仍具有光学活性 仍具有手性碳原子 故仍具有光学活性 答案 答案 D 3 2008 海南化学 海南化学 22 在硼酸在硼酸 B OH 3 分子中 分子中 B 原子与原子与 3 个羟基相连 其晶体具有与石墨相似的层状结构 个羟基相连 其晶体具有与石墨相似的层状结构 则分子中则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A sp 范德华力 范德华力 B sp2 范德华力 范德华力 C sp2 氢键 氢键 D sp3 氢键 氢键 解析 解析 由石墨的晶体由石墨的晶体结结构知构知 C 原子原子为为 sp2杂杂化 故化 故 B 原子也原子也为为 sp2杂杂化 但由于化 但由于 B OH 3中中 B 原子与原子与 3 个个羟羟 基相基相连连 羟羟基基间间能形成能形成氢键氢键 故同 故同层层分子分子间间的主要作用力的主要作用力为氢键为氢键 答案 答案 C 4 2009 上海单科 上海单科 2 以下表示氦原子结构的化学用语中 对电子运动状态描述最详尽的是以下表示氦原子结构的化学用语中 对电子运动状态描述最详尽的是 用心 爱心 专心9 解析 解析 A B C 三个三个选项选项只是表达出氦原子核外有只是表达出氦原子核外有 2 个个电电子 而子 而 D 项项能能详详尽地描述出尽地描述出电电子的运子的运动动状状态态 答案 答案 D 5 下列说法中错误的是 下列说法中错误的是 A SO2 SO3都是极性分子都是极性分子 B 在 在 NH和和 Cu NH3 4 2 中都存在配位键 中都存在配位键 4 C 元素电负性越大的原子 吸引电子的能力越强 元素电负性越大的原子 吸引电子的能力越强 D 原子晶体中原子以共价键结合 具有键能大 熔点高 硬度大的特性 原子晶体中原子以共价键结合 具有键能大 熔点高 硬度大的特性 解析 解析 SO3是非极性分子 是非极性分子 答案 答案 A 6 用价层电子对互斥理论预测 用价层电子对互斥理论预测 H2S 和和 BF3的立体结构 两个结论都正确的是的立体结构 两个结论都正确的是 A 直线形 三角锥型 直线形 三角锥型 B V 形 三角锥型形 三角锥型 C 直线形 平面三角形 直线形 平面三角形 D V 形 平面三角形形 平面三角形 解析 解析 S 原子最外原子最外层层尚有孤尚有孤对电对电子 参与成子 参与成键电键电子子对间对间的排斥 故的排斥 故 H2S 为为 V 形形结结构 构 BF3中中 B 原子最外原子最外层电层电 子全部参与成子全部参与成键键 三条 三条 B F 键键等效排斥 故分子的立体构型等效排斥 故分子的立体构型为为平面三角形 平面三角形 答案 答案 D 7 三氯化磷分子的空间构型是三角锥型而不是平面正三角形 下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述 不正三氯化磷分子的空间构型是三角锥型而不是平面正三角形 下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述 不正 确的是确的是 A PCl3分子中的三个共价键的键长 键角都相等分子中的三个共价键的键长 键角都相等 B PCl3分子中的分子中的 P Cl 键属于极性共价键键属于极性共价键 C PCl3分子中三个共价键键能 键角均相等分子中三个共价键键能 键角均相等 D PCl3是非极性分子是非极性分子 解析 解析 P Cl 键键是由不同原子形成的 属于极性共价是由不同原子形成的 属于极性共价键键 三个 三个 P Cl 键键相同 相同 键长键长 键键能都相等 三个能都相等 三个 P Cl 键键之之间间的的夹夹角均角均为为 100 PCl3为为三角三角锥锥型型结结构 分子中正构 分子中正电电荷重心和荷重心和负电负电荷重心不重合 属于极性分子 荷重心不重合 属于极性分子 答案 答案 D 用心 爱心 专心10 8 2009 安徽理综 安徽理综 25 W X Y Z 是周期表前是周期表前 36 号元素中的四种常见元素 其原子序数依次增大 号元素中的四种常见元素 其原子序数依次增大 W Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质 的氧化物是导致酸雨的主要物质 X 的基态原子核外有的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子 个原子轨道填充了电子 Z 能形成红色能形成红色 或或 砖红色砖红色 的的 Z2O 和黑色的和黑色的 ZO 两种氧化物 两种氧化物 1 W 位于元素周期表第位于元素周期表第 周期第周期第 族 族 W 的气态氢化物稳定性比的气态氢化物稳定性比 H2O g 填填 强强 或或 弱弱 2 Y 的基态原子核外电子排布式是的基态原子核外电子排布式是 Y 的第一电离能比的第一电离能比 X 的的 填填 大大 或或 小小 3 Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应的化学方程式是的单质反应的化学方程式是 4 已知下列数据 已知下列数据 Fe s O2 g FeO s H 272 0 kJ mol 1 1 2 2X s O2 g X2O3 s H 1 675 7 kJ mol 1 3 2 X 的单质和的单质和 FeO 反应的热化学方程式是反应的热化学方程式是 解析 解析 形成酸雨的主要物形成酸雨的主要物质质是是 N 和和 S 的氧化物 的氧化物 Y 的原子序数比的原子序数比 W 大 由此可推出大 由此可推出 W 为为氮元素 氮元素 Y 为为硫元硫元 素 根据基素 根据基态态原子核外原子核外电电子排布所遵循的原子排布所遵循的原则则 可以写出 可以写出 X 的的电电子排布式子排布式为为 1s22s22p63s23p1 X 为铝为铝元素 元素 Z 能能够够形成形成红红色色 Z2O 和黑色和黑色 ZO 两种氧化物 推知两种氧化物 推知 Z 为铜为铜元素 元素 1 W 是氮元素 同周期元素气是氮元素 同周期元素气态氢态氢化物化物稳稳定性从左到右逐定性从左到右逐渐渐增增强强 2 S 的原子半径比的原子半径比 Al 的小 更的小 更难难失失电电子 第一子 第一电电离能离能 S 的大于的大于 Al 4 根据盖斯定律 将第二式减去第一式的三倍得根据盖斯定律 将第二式减去第一式的三倍得 3FeO s 2Al s Al2O3 s 3Fe s H 859 7 kJ mol 1 答案 答案 1 二二 A 弱弱 2 1s22s22p63s23p4 大大 3 Cu 2H2SO4 浓浓 CuSO4 SO2 2H2O 4 3FeO s 2Al s Al2O3 s 3Fe s H 859 7 kJ mol 1 9 2009 福建理综 福建理综 30 Q R X Y Z 五种元素的原子序数依次递增 已知 五种元素的原子序数依次递增 已知 Z 的原子序数为的原子序数为 29 其余的均为短周期主族元素 其余的均为短周期主族元素 Y 原子价电子原子价电子 外围电子外围电子 排布为排布为 msnmpn R 原子核外原子核外 L 层电子数为奇数 层电子数为奇数 用心 爱心 专心11 Q X 原子原子 p 轨道的电子数分别为轨道的电子数分别为 2 和和 4 请回答下列问题 请回答下列问题 1 Z2 的核外电子排布式是 的核外电子排布式是 2 在在 Z NH3 4 2 离子中 离子中 Z2 的空轨道接受 的空轨道接受 NH3分子提供的分子提供的 形成配位键 形成配位键 3 Q 与与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲 乙 下列判断正确的是形成的最简单气态氢化物分别为甲 乙 下列判断正确的是 a 稳定性 甲 稳定性 甲 乙 沸点 甲乙 沸点 甲 乙乙 b 稳定性 甲 稳定性 甲 乙 沸点 甲乙 沸点 甲 乙乙 c 稳定性 甲 稳定性 甲 乙 沸点 甲乙 沸点 甲 乙乙 d 稳定性 甲 稳定性 甲乙乙 4 Q R Y 三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为 用元素符号作答用元素符号作答 5 Q 的一种氢化物相对分子质量为的一种氢化物相对分子质量为 26