微考点12 氧化性还原性强弱比较

1 2017 葫芦岛六校协作体高三上学期期初考试 将浓盐酸滴入 KMnO4溶液 产生黄绿色 气体 溶液的紫红色褪去 向反应后的溶液中加入 NaBiO3 溶液又变为紫红色 BiO反 3 应后变为无色的 Bi3 据此判断下列说法正确的是 A 滴加盐酸时 HCl 是还原剂 Cl2是还原产物 B 已知 Bi 为第 A 族元素 上述实验说明 Bi 具有较强的非金属性 C 若有 0 1 mol NaBiO3参加了反应 则整个过程转移电子 0 4NA D 此实验条件下 物质的氧化性 KMnO4 NaBiO3 Cl2 2 2017 成都七中高三零诊 在酸性介质中 往 MnSO4溶液里滴加 NH4 2S2O8溶液会发生 如下离子反应 未配平 Mn2 S2O8 H2O MnO SO H 下列说法不正 2 4 2 4 确的是 A 氧化性比较 S2O MnO 2 4 4 B 氧化剂 S2O的摩尔质量为 192 g mol 1 2 8 C 该反应中酸性介质可以为盐酸 D 若有 0 1 mol 氧化产物生成 则转移电子 0 5 mol 3 已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化 FeSO4 反应的化学方程式为 2KMnO4 10FeSO4 8H2SO4 K2SO4 X 5Fe2 SO4 3 8H2O 现将一定量的硫酸酸化的 高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合 充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液 假设 I 与 KMnO4反应的氧化产物为 I2 混合溶液中铁离子的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变 化关系如图所示 则下列有关说法不正确的是 A 方程式中的 X 为 2MnSO4 B 氧化性 KMnO4 Fe3 I2 C 根据 OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为 0 30 mol D AB 段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 BC 段的反应为 2Fe3 2I 2Fe2 I2 4 2017 银川一中高三第一次月考 已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质 O2 H2CrO4 Cr OH 3 H2O H2O2 已知该反应中 H2O2只发生如下过程 H2O2 O2 则 关于该反应体系说法错误的是 A 该反应的化学方程式为 2H2CrO4 3H2O2 2Cr OH 3 3O2 2H2O B 该反应中的氧化剂是 H2O2 还原产物是 O2 C 氧化性 H2CrO4 O2 D 如反应转移了 0 3 mol 电子 则产生的气体在标准状况下体积为 3 36 L 5 2017 石家庄二中高三上学期第二次联考 用高铁酸钠 Na2FeO4 对河 湖水消毒是城市 饮用水处理的新技术 已知反应 Fe2O3 3Na2O2 2Na2FeO4 Na2O 下列说法正确的 是 A Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B Fe2O3在反应中显氧化性 C 1 mol Na2O2发生反应 有 4 mol 电子转移 D Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 6 2017 衡阳八中高三月考 根据如图的转化关系 判断下列说法正确的是 反应条件已略 去 A 反应 均属于氧化反应和离子反应 B 反应 说明该条件下铝的还原性强于锰 C 相同条件下生成等量的 O2 反应 和 转移的电子数之比为 1 1 D 反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 4 7 已知氧化性 BrO ClO Cl2 IO I2 现将饱和氯水逐滴滴入 KI 淀粉溶液中至过 3 3 3 量 1 可观察到的现象是 2 写出有关反应的离子方程式 8 高锰酸钾分别在酸性 中性 碱性条件下发生的反应如下 MnO 5e 8H Mn2 4H2O 4 MnO 3e 2H2O MnO2 4OH 4 MnO e MnO 溶液呈绿色 4 2 4 1 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 影响 2 将 SO2通入高锰酸钾溶液中 发生氧化还原反应的离子方程式为 3 将 PbO2投入酸性 MnSO4溶液中搅拌 溶液变为紫红色 下列说法正确的是 填 字母 a 氧化性 PbO2 KMnO4 b 还原性 PbO2 KMnO4 c MnSO4溶液可以用盐酸酸化 答案精析答案精析 1 C HCl 中 Cl 由 1 价 0 价 化合价升高 被氧化 属于还原剂 氯气为氧化产物 A 错误 Bi 属于金属元素 具有金属性 B 错误 发生的离子反应方程式为 2MnO 10Cl 16H 2Mn2 5Cl2 8H2O 14H 5BiO 2Mn2 5Bi3 2M 4 3 nO 7H2O 消耗 0 1 mol NaBiO3转移电子 0 1 10 5 mol 0 2 mol 根据离子反应方程式 4 消耗 n Mn2 0 04 mol 则第一个离子反应式转移电子的物质的量为 0 04 5 mol 0 2 mol 整个过程中转移电子 0 4 mol C 正确 根据氧化还原反应的强弱规律 第一个离子 反应中得出 KMnO4 Cl2 第二个离子反应中得出 BiO MnO 因此有 3 4 NaBiO3 KMnO4 Cl2 D 错误 2 C 该反应中 过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂 锰离子失电子化合价升高 为还原剂 则高锰酸根离子为氧化产物 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 所以氧 化性比较 S2O MnO A 正确 S2O的相对分子质量为 2 32 8 16 192 则 2 8 4 2 8 氧化剂 S2O8 的摩尔质量为 192 g mol 1 B 正确 盐酸为强还原性酸 能被过二硫酸根 2 离子氧化生成氯气 所以不能用盐酸作酸性介质 C 错误 若有 0 1 mol 氧化产物 MnO 生成 Mn 元素化合价由 2 价升高到 7 价 则转移电子 0 5 mol D 正确 4 3 C 根据原子守恒知 方程式中的 X 为 2MnSO4 A 正确 氧化剂的氧化性大于氧化产 物的氧化性 可得氧化性 KMnO4 Fe3 I2 B 正确 AB 段反应的 I 为 0 5 mol 根据 2MnO 10I 16H 2Mn2 5I2 8H2O 可得消耗的 KMnO4为 0 1 mol BC 段反应的 4 I 为 1 25 mol 0 5 mol 0 75 mol 则消耗的 Fe3 为 0 75 mol 根据 2KMnO4 10FeSO4 8H2SO4 K2SO4 X 5Fe2 SO4 3 8H2O 消耗 KMnO4为 0 15 mol 所以开始加入的高锰酸钾的物质的量为 0 25 mol C 错误 根据氧化性顺序 AB 段是高锰 酸钾和碘化钾溶液反应 BC 段为 Fe3 氧化 I 离子方程式为 2Fe3 2I 2Fe2 I2 D 正确 4 B 由信息 H2O2 O2中可知 O 元素的化合价由 1 价升高到 0 价 则 H2O2为还原 剂 氧化剂发生还原反应 含元素化合价降低的物质为氧化剂 则 Cr 元素的化合价降低 即还原反应的过程为 H2CrO4 Cr OH 3 则反应的化学方程式为 2H2CrO4 3H2O2 2Cr OH 3 3O2 2H2O A 正确 由信息 H2O2 O2中可知 O 元素的化合价由 1 价升高到 0 价 则 H2O2为还原剂 B 错误 根据氧化剂的氧化性大于 氧化产物的氧化性 氧化性 H2CrO4 O2 C 正确 由 2H2CrO4 3H2O2 2Cr OH 3 3O2 2H2O 可知 生成 3 mol 气体转移 6 mol 电子 则转移了 0 3 mol 电子 则产 生的气体的物质的量为 3 mol 0 15 mol 其在标准状况下体积为 0 15 mol 22 4 0 3 6 L mol 1 3 36 L D 正确 5 D 6 B 7 1 溶液由无色变蓝色 溶液蓝色褪去 2 Cl2 2I 2Cl I2 5Cl2 I2 6H2O 12H 2IO 10Cl 3 解析 根据粒子的氧化性强弱顺序 Cl2 IO I2 可