2012-2013学年高中化学 2.2.1《金属钠的性质与应用》同步学案 苏教版必修1

用心 爱心 专心 1 二单元二单元 钠 镁及其化合物金属钠的性质与应用钠 镁及其化合物金属钠的性质与应用 问题导读 1 认识钠是一种很活泼的金属 了解钠的物理性质 掌握钠的化学性质 2 掌握钠的化合物的性质 掌握钠及其化合物的有关计算 主干知识 一 钠的性质 物性 色 质地 密度 其中 的密度小于 g mL 熔沸点 导电导热性 思 检验煤油中是否有微量水 通常用什么试剂 金属钠很软 用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽 是热和电的良导体 它的密 度为 0 97g cm3 比水的密度还小 而且熔点 97 8 沸点 882 9 都较低 化性 1 跟氧气反应 Na O2 切面很快变 Na2O 加热时不稳定易转化成 Na O2 火焰 大量烟 生成 固体 以上反应说明 Na2O2比 Na2O 稳定或不稳定 2 在氯气中燃烧 2Na Cl2 现象 3 钠与硫混合研磨即生成 Na2S Na S 4 钠与水反应 可见到下列现象 11 钠投入水中并浮在水面上 密度小于水 同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上 向各方向迅速游动最后消失 熔点低 钠立即跟水反应 并放出热量 发出嘶 嘶响声 产生气体 反应后的水溶液使酚酞变红 与水反应生成 NaOH 该化学反应的化学方程式 5 钠与酸反应 钠与酸的反应比水反应更激烈 极易爆炸 要特别小心 6 钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象 7 与盐溶液的反应 与 FeCl3溶液 化学方程式 与碳酸氢钙溶液 化学方程式 2 钠的存放和取用 少量金属钠可保存在煤油里 大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封 取用时一般先用镊 子把钠从煤油中夹出来 并用滤纸把表面的煤油吸干 然后用小刀切下绿豆大小的一块再做 有关实验 精彩例题 例 1 将 4 6g 钠与 1 6g 硫粉迅速混合起来 并放在石棉网上加热 反应后生成的固体是 A 黄色固体混合物 B 硫粉与硫化钠 C 过氧化钠与硫化钠 D 氧化钠与硫化钠 用心 爱心 专心 2 例 2 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A 干冰 B 黄沙 C 干粉 含 NaHCO3 灭火剂 D 泡沫灭火剂 例 3 用金属钠制取 Na2O 通常采用下法 2NaNO2 6Na 4Na20 N2 试说明为什么不采 用钠在氧气中燃烧而采用此法制取 Na2O 的原因 解题思路 易错点 课堂反馈 1 金属钠分别与下列溶液反应时 既有沉淀析出 又有气体逸出的是 A BaCl2 溶液 B K2SO4溶液 C FeCl3溶液 D NH4NO3溶液 2 下列关于钠的叙述错误的是 A 实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 B 用一般的化学还原法不能制取金属钠 C 自然界中无游离态的钠存在 D 钠在空气中燃烧生成氧化钠 3 金属钠着火时 能用来灭火的是 A 水 B 湿抹布 C 泡沫灭火器 D 干沙 4 某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂 在该供氧反应中被氧化和被还原的物质的质量比 为 A 1 1 B 2 1 C 3 1 D 3 2 二 氧化钠和过氧化钠 氧化钠过氧化钠 色 态 化学式 电子式 氧元素的化合价 稳定性 与 H2O 反应的方程式 与 CO2反应的方程式 氧化性 漂白性 用途 三 碳酸钠的性质 碳酸钠俗名 或 色 状 碳酸钠晶体含结晶水 化学式为 在空气里碳酸钠晶体很容易 并逐渐碎裂成粉末 实验探究 1 在两支洁净的试管中分别加入 2 3ml 澄清石灰水和氯化钙溶液 再分别向上 述两支试管中滴加碳酸钠溶液 振荡 观察实验现象 现象 用心 爱心 专心 3 反应方程式 实验探究 2 按图组装仪器 将滴管中的浓盐酸加入瓶中 观察实验现象 现象 反应方程式 实验探究 3 用 pH 试纸测定碳酸钠溶液的 pH 现象 结论 实验探究 4 在一只烧杯中加入 50ml0 5mol L 1碳酸钠溶液 用酒精灯将碳酸钠溶液加热 至接近沸腾 将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中 静置约 2min 用镊子将铜片从溶液中取出 后 用水冲洗干净 比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况 现象 结论 问题 碳酸钠被称为 纯碱 的原因是什么 碳酸钠在一定条件下 可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分别为 巩固练习 1 下列物质热稳定性最好的是 A 石灰石 B 小苏打 C 纯碱 D 碳铵 2 下列各物质中的杂质 括号内 可用加热的方法除去的是 A Na2O2 Na2O B NaHCO3 Na2CO3 C Na2O NaOH D NaOH Na2CO3 3 下列物质的俗名所对应的化学式 括号内 错误的是 A 火碱 NaOH B 纯碱 Na2CO3 C 苏打 NaHCO3 D 食盐 NaCl 4 等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 固体分别与足量的 0 100 mol L 的盐酸反应 下列叙述中正确 的是 A NaHCO3 产生的气体多 B Na2CO3 产生的气体速率快 C Na2CO3 产生的气体多 D NaHCO3 消耗的盐酸的质量多 5 一般情况下 将下列物质置于空气中 不发生变化的是 A Na2CO3 10H2O B NaOH C Na2CO3 D Na2O 6 关于 NaHCO3的性质 下列说法正确的是 A 和酸反应放出等量的 CO2所消耗的酸比 Na2CO3少 用心 爱心 专心 4 B 相同温度下溶解度比 NaCO3要大 C 热稳定性比 Na2CO3小 D NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用 7 质量相等的 NaHCO3和 Na2CO3混合物共有 a 克 加热一段时间后质量变为 b 克 当 NaHCO3 完全分解时 b 值为 A 53a 168 B 137a 168 C 53a 84 D 159a 190 8 在甲 乙两坩埚中分别盛有等质量的 NaHCO3固体 将甲坩埚充分加热后冷却 再加入 足量盐酸 乙不经加热也加入足量盐酸 反应完全后 甲 乙两坩埚中实际参加反应的 盐酸的质量比为 A 1 1 5 B 1 1 C 1 2 D 2 1 9 可用于判断 NaHCO3粉末中混有 Na2CO3的实验方法是 A 加热时有无气体放出 B 滴加盐酸时有无气泡放出 C 溶于水后滴加氯化钡稀溶液 有白色沉淀生成 D 溶于水后滴加澄清石灰水 有白色沉淀生成 10 欲除去小苏打溶 液中少量的 Na2CO3杂质 最易选用加入的物质是 A 干冰 B 盐酸 C 碳酸氢钙 D 氢氧化钙 11 除去 Na2CO3固体中混有的少量 NaHCO3的最佳方法是 A 加入适量盐酸 B 加入 NaOH 溶液 C 加热灼烧 D 配成溶液后通入 CO2 12 在一定温度下 向足量的饱和 Na2CO3中加入 1 06g 无水 Na2CO3 搅拌后靜置 最终所 得晶体的质量为 A 等于 1 06g B 等于 2 86g C 大于 1 06g 而小于 2 86g D 大于 2 86g 13 通常用盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在 CO2中的 HCl 气体 写出反应的方程 式 不允许采用 NaOH 溶液的原因是 也不允许采用饱和 Na2CO3溶液的原因是 14 把 A g NaHCO3固体加热分解一段时间后 固体质量变为 B g 求 1 未分解的 NaHCO3的质量和生成的 Na2CO3的质量 2 当 B 为多少时 表明 NaHCO3完全分解 15 有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 称取 0 442g 灼烧至恒重 把放 用心 爱心 专心 5 出的气体通入足量澄清石灰水中 生成 0 2g 沉淀 灼烧后的残渣能与 30mL 盐酸恰好完 全反应 试求 1 原混合物中各物质的质量 2 所用盐酸的物质的量浓度 16