江西省兴国县平川中学2014届高三化学上学期第二次月考试题新人教版

1 平川中学平川中学 20142014 届高三第二次月考化学试题届高三第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Fe 56 Cu 64 Na 23 C 12 Al 27 一 选择题 每题只有一个选项符合题意 每小题3分 共48分 1 下列说法正确的是 A 丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液 B 水银 水玻璃 胆矾都是纯净物 C HCl NH3 BaSO4都是电解质D H2 D2 T2属于同素异形体 2 下列反应中 调节反应物用量或浓度不会改变生成物成分的是 A 木炭在氧气中燃烧 B 二氧化硫通入石灰水中 C 铁在氯气中燃烧 D 锌粉中加入硫酸 3 下列实验操作或说法错误的是 用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝 为了加快过滤速度 可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 称量固体烧碱应在托盘上放称量纸 再将烧碱放在纸上称量 配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时 应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中 用滴定管和量筒分别量取一定量的溶液 终读时仰视刻度 读数都偏高 A B C D 4 在甲烧杯中放入盐酸 乙烧杯中放入醋酸 两种溶液的体积和 pH 都相等 向两烧杯中 同时加入质量不等的锌粒 反应结束后得到等量的氢气 下列说法正确的是 A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B 甲烧杯中的酸过量 C 乙烧杯中的锌有剩余 D 反应开始后乙烧杯中的 C H 始终比甲烧杯中的 c H 小 5 实验室需配制一种仅含五种离子 水电离出的离子可忽略 的混合溶液 且在混合溶液中 五种离子的物质的量浓度均为 1 mol L 下面四个选项中能达到此目的的是 A Al3 K SO42 Cl AlO2 B Fe2 H Br NO3 Cl C Na K SO42 NO3 Cl D Al3 Na Cl SO42 NO3 6 等物质的量的 X Y 气体充入一个密闭容器中 在一定条件下发生如下反应并达平衡 X g Y g 2Z g H 0 当改变某个条件并达到新平衡后 下列叙述正确的是 A 升高温度 X 的体积分数减小 B 增大压强 Z 的浓度不变 C 保持容器体积不变 充入一定量的惰性气体 Y 的浓度不变 D 保持容器体积不变 充入一定量的 Z X 的体积分数增大 7 右下图为摇摆电池 Rocking chair battery 的工作原理图 在充放电过程中 Li 在两 极之间 摇来摇去 其总反应为 下列有关 说法正确的是 2 A 放电时 负极反应 LixC6 xe xLi 6C B 充电时 A 极发生氧化反应 C 充电时 Li 穿过隔离膜向 B 极移动 D 当 B 极失去 Xmol 电子 电池消耗 M 6 mol C 8 下列叙述正确的是 A 金属钠 镁等活泼金属着火时 可以使用泡沫灭火器来灭火 B 称取等质量的两份铝粉 分别加入过量的稀盐酸和过量的 NaOH 溶液 充分反应后 放出氢气的体积 同温同压下 相等 C 向 NaHCO3溶液中滴入 Ba OH 2溶液无沉淀 而向 Na2CO3溶液中滴入 Ba OH 2溶液出 现白色沉淀 D 某无色溶液中加Ba NO3 2溶液 再加入稀盐酸 产生白色沉淀 则原溶液中一定含有 SO 2 4 9 用 a b 两个质量相等的 Pt 电极电解 AlCl3和 CuSO4的混合溶液 n AlCl3 n CuSO4 1 9 t1时刻 a 电极得到混合气体 其中 Cl2在标准状况下为 224 mL 忽略气体的溶解 t2时刻 Cu 全部在电极上析出 下列判断正确的是 A a 电极与电源的负极相连 B t2时 两电极的质量相差 3 84 g C 电解过程中 溶液的 pH 不断增大 D t2时 b 的电极反应是 4OH 一 4e 2H2O O2 10 某元素 X 核电荷数小于 18 其原子的电子层数为 n 最外层电子数为 2n 1 原子核内 质子数是 2n2 1 下列有关 X 的说法中 不正确的是 A X 能形成化学式为 X OH 3的碱 B X 能形成化学式为 NaXO3的含氧酸钠盐 C X 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 D X 能与某些金属元素或非金属元素形成化合物 11 常温下 取 0 1 mol L HY 溶液与 0 l mol L NaOH 溶液等体积混合 忽略溶液体积的变 化 测得混合溶液的 pH 9 则下列说法正确的是 A 混合溶液中由水电离出的 c OH 10 9mol L B 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c Y c Na c OH c H C c OH c HY c H 1 10 9 mol L D c Na c Y c HY 0 1mol L 12 已知下列转化关系中 M N 均为单质 则 M 可能是 A Na B Al C Fe D Cu 3 13 下列变化规律不正确的是 A H2S PH3 HCl 的热稳定性由弱到强 B 物质的量浓度相等的 NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液的 pH 由大到小 C 等质量的甲烷 乙烯 乙炔充分燃烧 所耗用的氧气的量由多到少 D 乙醇 苯酚 乙酸的酸性由弱到强 14 铜的冶炼大致可分为 富集 将硫化物矿进行浮选 焙烧 主要反应为 2CuFeS2 4O2 Cu2S 3SO2 2FeO 炉渣 制粗铜 在 1200 发生的主要反应为 2Cu2S 3O2 2Cu2O 2SO2 2Cu2O Cu2S 6Cu SO2 电解精炼 下列说法正确的是 A 上述灼烧过程的尾气均可直接排空 B 由 6mol CuFeS2生成 6mol Cu 上述共消耗 15mol O2 C 在反应 2Cu2O Cu2S 6Cu SO2 中 作氧化剂只有 Cu2O D 电解精炼时 粗铜应与外电源负极相连 15 某有机物的分子式为 C5H10O 它能发生银镜反应和加成反应 若将它与 H2加成 所得 产物的结构简式可能是 A CH3CH2CH2C OH CH3 B CH3CH2 2CHOH C CH3 CH2 3CH2OHD CH3CH2C CH3 2OH 16 一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中 反应过程中共产生 4 48 L NO 标准状 况下测定 若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 则生成沉淀的质量不可能是 A 21 4 g B 18 7 g C 15 6 g D 7 8 g 二 非选择题 共 52 分 17 13 分 二甲醚是一种重要的清洁燃料 也可替代氟利昂作制冷剂等 对臭氧层无破坏 作用 工业上可利用煤的气化产物 水煤气 合成二甲醚 请回答下列问题 1 煤的气化的主要化学反应方程式为 2 煤的气化过程中产生的有害气体 H2S 用 Na2CO3溶液吸收 生成两种酸式盐 该反应 的化学方程式为 3 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下 2H2 g CO g CH3OH g H 90 8 kJ mol 1 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H 23 5 kJ mol 1 CO g H2O g CO2 g H2 g H 41 3 kJ mol 1 总反应 3H2 g 3CO g CH3OCH3 g CO2 g 的 H 一定条件下的密闭容器中 该总反应达到平衡 要提高 CO 的转化率 可以采取的措施 是 填字母代号 a 高温高压 b 加入催化剂 c 减少 CO2的浓度 4 d 增加 CO 的浓度 e 分离出二甲醚 4 已知反应 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g 某温度下的平衡常数为 400 此温度 下 在密闭容器中加入 CH3OH 反应到某时刻测得各组分的浓度如下 物质 CH3OHCH3OCH3H2O 浓度 mol L 1 0 440 60 6 比较此时正 逆反应速率的大小 v正 v逆 填 0 04 mol L 1 0 16 mol L 1 min 1 18 19 1 222324244242 8 LiCoONa S O1