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氧化还原反应第4课时氧化性和还原性强弱的判断 1 知识回顾 氧化剂被还原后的生成物是还原产物 即化合价降低后的产物 还原剂被氧化后的生成物是氧化产物 即化合价升高后的产物 定义 还原产物 氧化产物 2 2 元素的化合价与物质氧化还原性的关系 O2 H2 Na Fe Zn Cl2 HNO3 浓H2SO4 C CO CO2 KMnO4 KClO3 FeCl3 FeCl2 KI 判断依据 化合价的升降趋势 元素处于最高价态 元素处于中间价态 元素处于最低价态 只作还原剂 既作氧化剂又作还原剂 只作氧化剂 H2 Na Fe Zn C KI Cl2 CO FeCl2 HNO3 KMnO4 CO2 KClO3 FeCl3 浓H2SO4 3 氧化性 还原性的强弱与得失电子的数目有没有关系 思考 强调 氧化性 还原性的强弱在于得失电子能力的强弱 而不在于得失电子的多少 4 1 根据元素化合价判断 元素处于最高价态 由该元素所决定的物质只有氧化性 如Fe3 H 浓硫酸 HNO3 KMnO4 金属离子 元素处于最低价态 由该元素所决定的物质只有还原性 如S2 I Br 金属单质 3 氧化性和还原性强弱的判断 如Fe2 SO2 Cl2 NO2 H2O H2O2 Na2O2 元素处于中间价态 由该元素所决定的物质既有氧化性又有还原性 5 如FeCI3 FeCI2的氧化性强弱顺序为FeCI3 FeCI2 H2SO4 SO2 S的氧化性强弱顺序为H2SO4 SO2 S 一般来说 元素的化合价越高 其降低的可能性就越大 物质的氧化性越强 一般来说 元素的化合价越低 其升高的可能性就越大 物质的还原性就越强 如H2S S SO2的还原性强弱顺序为H2S S SO2 FeCI2 Fe的还原性强弱顺序为Fe FeCI2 6 2 根据金属活动顺序判断KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 失电子能力逐渐减弱 还原性逐渐减弱 其阳离子得电子能力逐渐增强 氧化性逐渐增强 K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Hg2 Ag PtAu 7 3 根据非金属活动顺序判断F2Cl2Br2I2S F Cl Br I S2 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 8 4 根据氧化还原反应判断氧化剂 还原剂还原产物 氧化产物 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 如 MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O 氧化性 MnO2 Cl2 反应物 产物 还原性 HCl MnCl2 以强制弱 9 5 根据被氧化或被还原的程度判断 已知 Fe S FeS2Fe 3Cl2 2FeCl3 氧化性 Cl2 S 6 根据反应难易 反应条件 判断 一般来说 反应条件越容易 反应程度越激烈 则得失电子越容易 其对应的性质越强 例1 Na Mg与冷水反应 Na反应剧烈 还原性 Na Mg 2KMnO4 16HCl 浓 2MnCl2 5Cl2 8H2O 氧化性 KMnO4MnO2 例2 10 例1 根据下列三个反应的化学方程式 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 2KI Cl2 2KCl I2 Na2S I2 2NaI S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是 A Cl2 I2 KMnO4 SB KMnO4 Cl2 I2 SC I2 Cl2 KMnO4 SD KMnO4 Cl2 S I2 B 例2 在含有Cu NO3 2 Mg NO3 2和Fe NO3 3的溶液中加入适量锌粉 首先置换出的是 A MgB CuC FeD H2 B 11 12 例4 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O3Cu 8HNO3 稀 Cu NO3 2 2NO 4H2O氧化性 浓硝酸 稀硝酸 浓硝酸反应比较剧烈 例3 Cu Cl2 CuCl22Cu S Cu2S氧化性 Cl2 S 注 判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易 而不是电子转移多少 12 1 R X Y和Z四种元素 在化学反应中化合价均为 2 且X2 与单质R不反应 X2 Z X Z2 Y Z2 Y2 Z 这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为 A R2 X2 Z2 Y2 B X2 R2 Y2 Z2 C Y2 Z2 R2 X2 D Z2 X2 R2 Y2 A 练习 2 已知还原性Cl Fe2 H2O2 I SO2 判断下列反应不能发生的是 A 2