河南省郑州市2012-2013学年高二化学上学期期末考试试题新人教版

1 盛同学校盛同学校 2012 20132012 2013 学年高二上学期期末考试化学试题学年高二上学期期末考试化学试题 一 选择题一 选择题 在每题给出的四个选项中 只有一项符合题目要求 共 20 题 60 分 1 下列物质中属于强电解质的是 A 硫酸钡 B 食盐水 C 醋酸 D 蒸馏水 2 下列叙述中正确的是 A 在稀溶液中 1mol 酸和 1mol 碱完全反应所放出的热量 叫做中和热 B 热化学方程式中 各物质前的化学计量数不表示分子个数 C 在 101kPa 时 1mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 D 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量 则反应放热 3 常温下 pH 相等的盐酸和醋酸中的 c Cl 和 c CH3COO A 前者大 B 相等 C 后者大 D 无法确定 4 物质的量浓度相同的下列溶液中 含粒子种类 分子和离子 最多的是 A NaCl B CH3COONa C K2CO3 D 氨水 5 下列说法不正确的是 A 焓变是与反应能否自发进行有关的因素 多数能自发进行的反应都是放热反应 B 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热 C 在同一条件下不同物质有不同的熵值 其体系的混乱程度越大 熵值越大 D 一个反应能否自发进行 与焓变和熵变的共同影响有关 6 在由水电离产生的 H 浓度为 1 10 13mol L 1的溶液中 一定能大量共存的离子组是 K Cl NO3 S2 K Fe2 I SO42 Na Cl NO3 SO42 Na Ca2 Cl HCO3 K Ba2 Cl NO3 A B C D 7 反应 2X g Y g 2Z H 0 在不同温度和压强下 产物 Z 的物质的量与反应时 间的关系如图所示 则下列叙述正确的是 A T1 T2 P1 P2B T1 T2 P1 P2 C T1 T2 P1 P2D T1 T2 P1 P2 8 两种浓度不同的 NaOH 溶液 c H 分别为 1 0 10 14 mol L 1和 1 0 10 12 mol L 1 将这两种溶液等体积混合后 所得溶液的 c H 约为 A 0 5 10 14 10 12 mol L 1 B 5 10 15 10 11 mol L 1 C 2 0 10 1 mol L 1 D 2 0 10 14 mol L 1 9 298K 时 2SO2 g O2 g 2SO3 g H Q1 kJ mol 在相同温度下 向密闭 容器中通入 2molSO2和 1molO2 达到平衡时放出热量 Q2kJ 下列关系式正确的是 A Q1 Q2 B Q1 Q2 C Q1 Q2 D 无法比较 10 常温下 将 V1 mLc1mol L 的醋酸滴加到 V2 mLc2mol L 的氢氧化钠溶液中 下列结论正 确的是 A 若 c1 V1 c2 V2 则混合液中 c CH3COO c Na B 若混合液的 pH 7 则混合液中 c CH3COO c Na C 若混合液的 pH 7 且 V1 V2 则一定有 c1 c2 D 若混合液的 pH 7 则混合液中 c1V1 c2V2 11 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水 T1P2 T2P2 T1P1 t n Z 2 12 在 4NH4 5O24NO 6H2O 反应中 表示该反应速率最快的是 A NH4 0 8 mol L B O2 1 0 mol L C NO 1 0 mol L D H2O 1 8 mol L 13 化学反应的说法中 正确的是 A 自发反应都是放热反应 B 自发反应都是熵增大的反应 C 能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 D 非自发反应在任何条件下都不能实现 1 4 下列有关说法 正确的是 A 电解质溶于水一定放出热量 B 可逆反应在加热时正逆反应速率都增大 C 强电解质溶液导电能力一定很强 弱电解质溶液导电能力一定很弱 D 25 时 0 01mol L 的氢氧化钠溶液中 水电离的 c H 与水电离的 c OH 的积为 10 14 15 100 时 将 0 1 mol N2O4置于 1L 密闭的烧瓶中 然后将烧瓶放入 100 的恒温槽中 烧瓶内的气体逐渐变为红棕色 N2O4 g 2NO2 g 下列结论不能不能说明上述反应在 该条件下已经达到平衡状态的是 N2O4的消耗速率与 NO2的生成速率之比为 1 2 NO2生成速率与 NO2消耗速率相等 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化 A B C 只有 D 只有 16 在一定条件下 Na2CO3溶液存在水解平衡 下列 CO32 H2OHCO3 OH 说法正确的是 A 稀释溶液 水解程度减小 B 通入 CO2 平衡朝正反应方向移动 C 升高温度 减小 3 2 3 c HCO c CO 3 D 加入 NaOH 固体 溶液 PH 减小 17 将固体 NH4I 置于密闭容器中 在一定温度下发生下列反应 NH4I s NH3 g HI g 2HI g H2 g I2 g 达到平衡时 c H2 0 5mol L 1 c HI 4mol L 1 则此温度下反应 的平衡常数为 A 9B 16C 20D 25 18 将 0 1 mol L 1的 CH3COOH 溶液稀释 10 倍 下列微粒浓度减小得最多的是 A CH3COO B OH C H D CH3COOH 19 25 时 水的电离达到平衡 H2O H OH 下列叙述正确的是 A 向水中加入少量固体 NaCl 平衡逆向移动 c OH 降低 B 向水中加入少量固体硫酸氢钠 c H 增大 Kw变大 C 将水加热 Kw增大 pH 不变 D 向水中加入少量固体 NaOH 平衡逆向移动 c H 降低 20 在常温下 由水电离产生的 H 浓度为 1 10 13mol L 1的溶液中 一定能大量共存 的离子组是 K Cl NO3 S2 K Fe2 I SO42 Na Cl NO3 SO42 Na Ca2 Cl HCO3 K Ba2 Cl NO3 A B C D 二 非选择题 40 分 19 6 分 在一支洁净的试管中加入少量 AgNO3溶液 滴入稀氨水 直至生成的沉淀刚好 消失 得无色透明溶液 此溶液称为 溶液 在溶液中滴几滴乙醛溶液 经水浴加热 可观察到 写出上述一系列反应的化学方程式 21 14 分 某温度下 向一密闭的体积可变的容器中加入 1molN2和 3molH2 使之在一定 条件下合成氨气 反应达到平衡后 测得平衡混合气体中氨气的浓度为 m mol L 1 若温度不变 只改变起始加入量 使之反应重新达到平衡 此时平衡气体中氨气的浓 度仍为 m mol L 1 加入 N2 H2 NH3的物质的量分别用 Xmol Ymol Zmol 表示 应 满足 1 体积恒定时 若 X 0 Y 0 则 Z 压强恒定时 若 X 0 Y 0 则 Z 2 体积恒定时 若 X 0 65 Y Z 压强恒定时 若 X 0 65 Y Z 3 压强恒定时 X Y Z 应满足的关系式为 2 比较溶液 中c NH4 的大小关系是 24 12 分 某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度 其操作步骤如下 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后 用待测溶液润洗后 再注入待测溶液 调节滴定管的尖 4 嘴部分充满溶液 并使液面处于 0 刻度以下的位置 记下读数 将锥形瓶用蒸馏水洗净后 用待测溶液润洗锥形瓶 2 3 次 从碱式滴定管中放入 25 00mL 待测溶液到锥形瓶中 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后 立即向其中注入 0 1000mol L 标准盐酸 调节滴定管的 尖嘴部分充满溶液 并使液面处于 0 刻度以下的位置 记下读数 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂 进行滴定 滴定至终点 测得所耗盐酸的体积为 V1mL 重复以上过程 但在滴定过程中向锥形瓶加入 5mL 的蒸馏水 测得所耗盐酸的体积为 V2mL 试回答下列问题 1 滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由 2 滴定时边滴边摇动锥形瓶 眼睛应观察 3 该小组在步骤 中的错误是 由此造成的测定结果 填偏高 偏低或无影响 4 步骤 缺少的操作是 5 右图 是某次滴定时的滴定管中