2012高三化学二轮复习作业手册 专题限时集训（六） 大纲人教版

用心 爱心 专心 1 专题限时集训专题限时集训 六六 专题六专题六 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 时间 40 分钟 1 下列说法正确的是 A L 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 B 同一周期中的第 A 族和第 A 族元素的原子序数差一定为 1 C 同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 D 族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 2 短周期元素 X Y Z 其中 X Y 位于同一主族 Y Z 位于同一周期 X 原子的最外 层电子数是其电子层数的 3 倍 Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1 下列比较正确的是 A 元素非金属性 Z Y X B 最高价氧化物对应水化物的酸性 Z Y C 原子半径 Z Y X D 气态氢化物的稳定性 Z Y X 3 下表为元素周期表前 4 周期的一部分 且 X Y Z R 和 W 为主族元素 下列说法正 确的是 X YZR W A 五种元素一定都是非金属元素 B 五种元素的原子最外层电子数一定大于 2 C Z 的氧化物与 X 单质在任何条件下都不会发生置换反应 D R 的最外层电子数一定为 5 4 W X Y Z 四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素 已知 四种元素的 电子层数之和等于 10 且它们是连续的四种主族元素 四种元素的原子 其半径最大的是 X 原子 下列说法正确的是 A W 和 X 均位于第二周期 B Y 和 Z 分别是 Al 和 Si C W 和 X 分别是 O 和 F D Z 的金属性可能比 X 强 5 下列有关物质性质的比较中 正确的是 沸点 H2O HCl HF 密度 四氯化碳 水 汽油 酸性 H3PO4 H2SO4 HClO4 离 用心 爱心 专心 2 子半径 O2 F Na A B C D 6 J M R T 是原子序数依次增大的短周期主族元素 J R 在周期表中的相对位置如 下表 已知 J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 M 是地壳中含量最多 的金属元素 下列说法错误的是 J R A J 和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B 工业上用电解熔融的 M 的氧化物方法来制备 M C R T 两元素的气态氢化物中 T 的气态氢化物更稳定 D J M R T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HTO4 8 X Y Z 都是短周期元素 X 原子的最外层只有 1 个电子 Y 原子的 M 层电子数只有 K 层 与 L 层电子数之和的一半 Z 原子的 L 层电子数比 Y 原子的 L 层电子数少 2 且 Y 元素可有 2 种正价 两种正价的差值为 2 由 X Y Z 三种元素组成的化合物的化学式可能是 X2YZ3 XYZ3 XYZ4 X2YZ4 X3YZ3 X3YZ4 A B C D 9 X Y Z W R 是 5 种短周期元素 其原子序数依次增大 X 是周期表中原子半径最 小的元素 Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 Z W R 处于同一周期 R 与 Y 处于 同一族 Z W 原子的核外电子数之和与 Y R 原子的核外电子数之和相等 下列说法正确的 是 A 元素 Y Z W 具有相同电子层结构的离子 其半径依次增大 B 元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C 元素 Y R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性 XmY XmR 用心 爱心 专心 3 D 元素 W R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 10 X Y Z W 四种短周期主族元素的原子序数依次增大 X 在短周期中原子半径最大 Y 是地壳中含量最高的金属元素 Z 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4 下列说法 正确的是 A 气态氢化物的稳定性 Z W B X 与 W 形成的化合物中含有共价键 C 最高价氧化物对应水化物的碱性 X 或 W 原子半 径 X W 所以 X W 不可能属于同一周期元素 由于它们是原子序数依次增大的连续四种主族 元素 所以可以确定 W X Y Z 分别是 H Mg Al Si 5 B 解析 由于 HF 分子间 H2O 分子间均存在氢键 其沸点反常 正确的顺序 为 H2O HF HCl 最高价氧化物对应的水化物的酸性与其中心原子的非金属性的强弱有关 非金属性越强 其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 正确的顺序为 HClO4 H2SO4 H3PO4 依据 层同核大半径小 即可知题给离子的离子半径是正确的 6 A 解析 已知四种元素均是短周期元素 故 J 必为第二周期元素 由于 J 元素 最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 故 J 为第二周期第 A 族元素碳 由此 可知 R 为 S 考虑到 J M R T 是原子序数依次增大的短周期主族元素 故 T 必为 Cl 由 M 是地壳中含量最多的金属元素 故 M 为 Al 选项 A 考虑到碳和氢可组成种类繁多的烃类 如 C2H4 C2H6等 它们的分子中既存在极性键又存在非极性键 故 A 错 7 D 解析 根据表中信息 甲是 Al 乙是 Si 丙是 C 丁是 O 丁的一种单质与 KI 溶液反应生成另一种丁的单质的化学方程式可表示为 O3 2KI H2O 2KOH O2 I2 由此 可知选项 D 正确 8 C 解析 X 原子的最外层只有 1 个电子 说明 X 位于 A 族 Y 原子的 M 层电子 数只有 K 层与 L 层电子数之和的一半 说明 Y 是 P 元素 P 元素有 3 和 5 两种价态 Z 原 子的 L 层电子数比 Y 原子的 L 层电子数少 2 说明 Z 是 O 元素 根据化合物中各元素的化合 价代数和等于 0 可知选项 C 正确 9 C 解析 由已知可首先推知 X 为氢元素 Y 为氧元素 进一步结合已知条件 可 得 R 为硫元素 Z 为钠元素 W 为铝元素 在 O2 Na Al3 中 离子半径逐渐减小 A 不 正确 H 与 O 可形成化合物 H2O2 B 不正确 稳定性 H2O H2S C 正确 H2SO4为强酸 Al OH 3为弱碱 D 不正确 10 A 解析 X Y Z W 四种短周期主族元素的原子序数依次增大 X 在短周期中 原子半径最大 所以 X 为钠 Y 是地壳中含量最高的金属元素 所以 Y 为铝 Z 的最高正化 合价与最低负化合价的代数和为 4 所以 Z 为硫 比硫原子序数大的 W 只能为氯 然后根据 周期表中的性质递变规律进行判断可知 A 正确 11 1 2 用心 爱心 专心 7 3 Al2O3 2OH 2AlO H2O 2 4 8 n 23 解析 先根据最高正化合价 最低负化合价及原子半径的递变规律 确定元素 依次是 O Mg Li P Cl Na N Al 1 元素位于第 A 族 则其最高正化合价为 5 2 根据金属性最强的元素位于元素周期表左下角 故应为钠 3 该反应是氧化铝与 氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠的反应 4 元素周期表中非金属元素总数为 2 8 2 8 3 8 4 8 5 8 6 8 7 23 点评 本题是依据元素性质来确定元素在元素周表中的位置及其结构等相关问题 突出了元素周期表中元素的 位 构 性 之间的相互关系 提示同学们必须掌握元素性质 原子结构的递变规律 理解元素的性质是如何反映其结构及其在元素周期表中的位置的 12 1 2 离子键和极性共价键 或共价键或配位键和共价键 3 Si H2O 2OH SiO 2H2 2 3 Si3N4 原子 4 N2 g 3H2 g 2NH3 g