2012高一化学 1.2 元素周期律 第2课时 元素周期律每课一练 新人教版必修2

用心 爱心 专心1 1 21 2 元素周期律元素周期律 第第 2 2 课时课时 元素周期律元素周期律 每课一练 人教版必修每课一练 人教版必修 2 2 练基础落实 1 下列关于元素周期律的叙述正确的是 A 随元素原子序数的递增 原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现 B 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C 随元素原子序数的递增 元素的最高正价从 1 到 7 负价从 7 到 1 重复出现 D 元素性质的周期性变化的根本原因是 原子半径的周期性变化及元素主要化合价 的 周期性变化 2 下列说法正确的是 A A 族元素的金属性比 A 族元素的金属性强 B A 族元素的氢化物中 稳定性最好的是 CH4 C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 3 下列各组元素中 按最高正化合价递增顺序排列的是 A C N F B Na Mg Al C F Cl Br D Cl S P 4 X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H3XO4 则它对应的气态氢化物为 A HX B H2X C XH4 D XH3 5 运用元素周期律分析 下列说法错误的是 A Ra 是第七周期第 A 族的元素 Ra OH 2的碱性比 Mg OH 2的碱性强 B As 是第四周期第 A 族的元素 AsH3的还原性比 NH3的还原性弱 C Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大 Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈 D Cl 的核电荷数比 Al 的核电荷数大 Cl 的原子半径比 Al 的原子半径小 6 原子电子层数相同的 X Y Z 三种元素 若最高价氧化物的水化物酸性强弱为 H3XO4 H2YO4 HZO4 则下列判断正确的是 A 非金属性强弱为 X Y Z B 原子半径为 X Y Z C 阴离子的还原性为 X3 Y2 Z D 气态氢化物的稳定性为 H3X H2Y HZ 题号123456 答案 练方法技巧 由元素周期表判断元素性质的方法 7 下表是元素周期表的一部分 回答下列有关问题 族 周期 A A A A A A A 0 二 三 四 1 写出下列元素符号 2 在这些元素中 最活泼的金属元素是 填元素符号 下同 最活泼的非 金 属元素是 最不活泼的元素是 3 在这些元素的最高价氧化物对应水化物中 酸性最强的是 碱性最强的是 用心 爱心 专心2 呈两性的氢氧化物是 写出三者之间相互反应的化学方程式 4 在这些元素中 原子半径最小的是 原子半径最大的是 5 在 与 中 化学性质较活泼的是 怎样用化学实验证明 在 与 中 化学性质较活泼的是 怎样用化学实验证明 练综合拓展 8 在水溶液中 YO和 S2 发生反应的离子方程式如下 n 3 YO 3S2 6H Y 3S n 3 3H2O 1 YO中 Y 元素的化合价是 n 3 2 Y 元素原子的最外层电子数是 3 比较 S2 和 Y 的还原性强弱 9 1919 年 Langmuir 提出等电子原理 原子数相同 电子总数相同的粒子 互称为 等 电子体 等电子体的结构相似 物理性质相近 1 根据上述原理 仅由第二周期元素组成的共价分子中 互为等电子体的是 和 和 2 此后 等电子原理又有所发展 例如 由短周期元素组成的微粒 只要其原子数相 同 各原子最外层电子数之和相同 也可互称为等电子体 它们也具有相似的结构特征 在 短周期元素组成的物质中 与 NO互为等电子体的分子有 2 10 有 A B C D E 五种短周期元素 A E 同周期 A 元素的阳离子所带电荷数 等 于其所在周期数减 1 常温常压下 B C D E 的单质都为双原子分子 它们之间 有 如下关系 1 2A C2 2AC 2 3A D2 A3D2 3 A E2 AE2 4 3B2 D2 2DB3 5 2B2 C2 2B2C 回答 1 A B C D E 五种元素符号是 A B C D E 2 写出 A3D2与 B2C 反应的化学方程式 参考答案 1 B A 项错误 随着元素原子序数的递增 原子最外层电子数在第一周期从 1 到 2 而不是从 1 到 8 B 项正确 是元素周期律的内容 C 项错误 负价一般是从 4 到 1 而不是从 7 到 1 D 项错误 核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化 用心 爱心 专心3 的根本原因 2 B A 项应为同周期的 A 族元素的金属性比 A 族元素的金属性强 但并不是所 有 A 族元素的金属性都比 A 族元素的金属性强 同主族元素自上而下非金属性减弱 气态氢化物的稳定性减弱 而碳是第 A 族的第一种元素 故同主族的氢化物中最稳定的 是 CH4 B 项正确 C 项中应是最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强 D 项第 三周期中的阳离子半径自左到右逐渐减小 阴离子半径自左到右逐渐减小 但阴离子半径 大于阳离子半径 D 项错误 3 B 由于 F 无正化合价 而 Cl Br 最高正化合价相同 故 A C 项错误 B 项中 Na Mg Al 的最高正化合价分别为 1 2 3 D 项 Cl S P 的最高正化合价分别 为 7 6 5 故 B 项正确 D 项不正确 4 D H3XO4中 X 的最高正化合价为 5 则其最低负价为 3 故其氢化物的化学 式为 XH3 5 B 同主族元素随原子序数的增大 自上而下元素的金属性增强 非金属性减弱 第 A 族元素 Mg 和 Ra 原子序数 MgMg OH 2 A 项正确 第 A 族元素 N 和 As 原子序数 NAs 其对应阴离子的还原性 N3 As3 B 项错误 C 项中 Cs 比 Na 更易失电子 其与水反应比钠更剧烈 C 项正确 Al 和 Cl 同周期 且原子序数 AlCl D 项正确 6 C 由于元素最高价氧化物的水化物酸性 H3XO4 H2YO4 HZO4 且 X Y Z 同周期 故原子序数大小顺序为 X Y Z 根据元素周期律可知原子半径 X Y Z B 项 错误 非金属性应为 X Y Z 则气态氢化物的稳定性 H3X H2Y HZ A D 均错误 元 素的非金属性越强 该元素对应阴离子的还原性越弱 即还原性 X3 Y2 Z C 项正 确 7 1 N Si S Ca 2 K F Ar 3 HClO4 KOH Al OH 3 3HClO4 Al OH 3 Al ClO4 3 3H2O HClO4 KOH KClO4 H2O KOH Al OH 3 KAlO2 2H2O 4 F K 5 Na 可以用它们跟水反应的实验证明 钠跟水剧烈反应 放出氢气 并生成 强碱 NaOH Mg 跟水缓慢反应 放出氢气 并生成中强碱 Mg OH 2 Cl 可用氯气通入溴 化钠溶液的实验证明 溶液呈橙红色 发生的反应为 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 解析 根据元素在元素周期表中的位置 可知 的具体元素 再结合元素周期律 可知最活泼的金属是 K 最活泼的非金属是 F 最不活泼的是稀有气体元素 Ar 在它们的 最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 HClO4 碱性最强的是 KOH 呈两性的是 Al OH 3 在比较 Na 与 Mg Cl2与 Br2活泼性差异时 可根据元素金属性 非金属性强弱比较依 据设计实验 8 1 5 2 7 3 S2 Y 解析 由离子方程式 YOn 3 3S2 6H Y 3S 3H2O 离子方程式遵守 电荷守恒 可知 n 1 故 YO中 Y 的化合价为 5 由还原产物 Y 可知 Y 元素原子的 3 最外层电子数是 7 结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性 故可确 定 S2 与 Y 还原性的相对强弱 9 1 N2O CO2 N2 CO 2 SO2 O3 解析 1 仅由第二周期元素组成的共价分子中 即 C N O F 组成的共价分子 如 N2与 CO 均为 14 个电子 N2O 与 CO2均为 22 个电子 2 依题