2012高考化学 考点自纠之单元评估 第二章 化学反应类型

用心 爱心 专心 1 20122012 高考化学高考化学 考点自纠之单元评估考点自纠之单元评估 第二章第二章 化学反应类型化学反应类型 一 选择题 每小题 3 分 共 48 分 1 2008 年 9 月份 国家质检总局调查结果显示 三鹿牌婴幼儿配方奶粉是被三聚氰 胺所污染 它可由三聚氰酸 C3N3 OH 3 制备 三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的 NO2 已 知三聚氰酸中氮元素的化合价为 3 有关反应原理为 C3N3 OH 33HNCO 8HNCO 6NO27N2 8CO2 4H2O 下列说法正确的是 A 反应 中的两种物质互为同素异形体 B 反应 中 HNCO 是氧化剂 C 反应 中 NO2是还原剂 D 反应 中 N2既是氧化产物 也是还原产物 解析 分析问题要认清概念的涵义 A 中同素异形体是同一元素对应的不同单质 B C D 三项分析应结合化合价 答案 D 2 将 4 0 g 氢氧化钠固体分别加入下列 100 mL 溶液中 溶液的导电能力变化不大的 是 自来水 3 65 g HCl 6 0 g 醋酸 5 35 g NH4Cl A B C D 解析 自来水是弱电解质 加入氢氧化钠全部电离后 离子浓度变化很大 故 导电能力变化很大 中加入氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠 氯化钠与盐酸相当 故其 导电能力变化很小 中的醋酸原先只部分电离 氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠 强电解 质 溶于水全部电离 离子浓度变化很大 故导电能力变化很大 中的氯化铵和氢氧化 钠反应生成氯化钠和 NH3 H2O 氯化钠代替了原氯化铵 NH3 H2O 是弱电解质 微弱电离 所以溶液中离子浓度变化不大 导电能力变化不大 答案 D 3 江苏单科 在下列各溶液中 离子一定能大量共存的是 A 强碱性溶液中 K Al3 Cl SO42 B 含有 0 1 mol L 1 Fe3 的溶液中 K Mg2 I NO3 C 含有 0 1 mol L 1 Ca2 的溶液中 Na K CO32 Cl D 室温下 pH 1 的溶液中 Na Fe3 NO3 SO42 用心 爱心 专心 2 解析 A 项 强碱性溶液即有大量 OH 的溶液 Al3 不能大量共存 B 项 Fe3 与 I 不能大量共存 C 项 Ca2 与 CO32 因形成沉淀而不能大量共存 D 项正确 答案 D 4 东营质检 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示 则下列化学反 应属于阴影部分的是 A Cl2 2KBr Br2 2KCl B 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 C 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 D 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 解析 阴影部分代表既不属于复分解反应 化合反应 分解反应 置换反应的氧 化还原反应 A 项中的反应为置换反应 B 项中的反应属于分解反应 C 项中的反应属于化 合反应 D 项中的反应属于氧化还原反应 但不属于四种基本类型 答案 D 5 在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A NH4 Ba2 Cl NO3 B K AlO2 Cl SO42 C Ca2 Mg2 NO3 HCO3 D Na Cl CO32 SO32 解析 Na2O2有强氧化性 溶液中具有还原性的离子不能大量存在 如选项 D 中的 SO32 由于 Na2O2跟水反应生成 NaOH 选项 A 中的 NH4 选项 C 中的 Ca2 HCO3 均不能 大量存在 答案 B 6 全国 理综 下列各组离子 在溶液中能大量共存 加入 NaOH 溶液后加热既有气 体放出又有沉淀生成的一组是 A Ba2 NO3 NH4 Cl B Ca2 HCO3 NH4 AlO2 C K Ba2 Cl HSO3 D Mg2 NH4 SO42 K 解析 A 项加入 NaOH 溶液后只有气体放出 没有沉淀生成 B 项 NH4 与 AlO2 HCO3 与 AlO2 不能共存 C 项加入 NaOH 溶液后只有沉淀生成 没有气体放出 D 项 Mg2 与 OH 可生成沉淀 NH4 与 OH 可生成气体 答案 D 7 下列化学反应的离子方程式正确的是 用心 爱心 专心 3 A 在稀氨水中通入过量 CO2 NH3 H2O CO2 NH4 HCO3 B 少量 SO2通入 Ca ClO 2溶液中 SO2 H2O Ca2 2ClO CaSO3 2HClO C 用稀 HNO3溶解 FeS 固体 FeS 2H Fe2 H2S D 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合 Ca2 OH H SO42 CaSO4 H2O 解析 正确的离子方程式为 B 2SO2 2H2O 2Ca2 4ClO 2CaSO4 4H 4Cl O2 C 3FeS 16H 7NO3 3Fe3 3SO2 7NO 8H2O D Ca2 2OH 2H SO42 CaSO4 2H2O 答案 A 8 上海单科 在下列变化 大气固氮 硝酸银分解 实验室制取氨气中 按氮元 素被氧化 被还原 既不被氧化又不被还原的顺序排列 正确的是 A B C D 解析 大气固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮 氮元素被氧化 硝酸银 分解生成 NO2 氮元素被还原 实验室制取 NH3的反应为 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 氮元素的化合价没有发生变化 答案 A 9 2008 年北京高考题 下列叙述正确的是 A 金属与盐溶液的反应都是置换反应 B 阴离子都只有还原性 C 与强酸 强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D 分子晶体中都存在范德华力 可能不存在共价键 解析 Cu 与 FeCl3反应不是置换反应 A 错 ClO 是有氧化性 B 错 Al 能与强 酸 强碱反应 C 错 稀有气体中不存在共价键 故 D 正确 答案 D 10 安徽理综 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A NH4 H NO3 HCO3 B K Al3 SO42 NH3 H2O C Na K SO32 Cl2 D Na CH3COO CO32 OH 解析 A 项 H 与弱酸酸式根离子不共存 B 项 Al3 与 NH3 H2O 反应生成难溶物 Al OH 3而不能大量共存 C 项 SO32 有一定还原性 Cl2有较强氧化性 因发生氧化还原 用心 爱心 专心 4 反应而不能大量共存 D 项对 答案 D 11 生活里的化学反应可用离子方程式来表示 下列书写正确的是 A 用氯气作为水的消毒剂 Cl2 H2O 2H Cl ClO B 用食醋清除热水瓶胆里的水垢 2H CaCO3 Ca2 H2O CO2 C 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸的酸度 Al OH 3 3H Al3 3H2O D 纯碱能用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故 HCO3 H2O OH H2CO3 解析 胃酸的化学成分是盐酸 为强酸 答案 C 12 聊城模拟 PbO2微热时会分解成 PbO 和 O2 PbO 是一种不溶于水但易溶于酸的黄 色物质 把适量的黑褐色 PbO2粉末投入热水中 一边搅拌 一边通入 SO2气体 结果得到 白色不溶物 下列判断错误的是 A PbO2具有氧化性 B 白色不溶物为 PbSO3 C 白色不溶物为 PbSO4 D 白色不溶物既是氧化产物 又是还原产物 解析 PbO2微热时分解为 PbO 和 O2 说明 PbO2有强氧化性 SO2还原性较强 所 以沉淀不可能是 PbSO3 答案 B 13 现有如下几个离子方程式 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 H CO32 HCO3 CO2 H2O ClO HClO HCO3 CO32 HSO3 HCO3 SO32 由此得出的如下结论中不正确的是 A CO32 与 H Ca2 不能大量共存 B H2CO3的酸性比 HClO 强 比 H2SO3弱 C H2SO3是一种强酸 D H2CO3 HClO 都属于弱酸 解析 根据 中的 CaCO3 中的 HCO3 知 A 正确 据 知 B 正确 据 中 的 HSO3 知 C 错误 据 HCO3 HClO 知 D 正确 答案 C 用心 爱心 专心 5 14 钛 Ti 被称为继铁 铝之后的第三金属 以 TiO2制取 Ti 的主要反应有 TiO2 2C 2Cl2TiCl4 2CO 高温 TiCl4 2Mg2MgCl2 Ti 高温 下列叙述正确的是 A 反应 是置换反应 B 反应 是复分解反应 C 反应 中 TiO2是氧化剂 D 反应 中金属镁是还原剂 解析 在反应 中 反应物有三种 而生成物为两种化合物 不属于置换反应 反应 均有化合价的升降 均属于氧化还原反应 在反应 中 Ti 的化合价不变 Cl 得电子 Cl2为氧化剂 答案 D 15 临沂模拟 某溶液中可能存在 Br CO32 SO32 Al3 I Mg2 Na 7 种离 子中的几种 现取该溶液进行实验 得到如下现象 向溶液中滴加足量氯水后 溶液变 橙色 且有无色气泡冒出 向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液 无沉淀生成 向 所得溶液中继续滴加淀粉溶液 溶液不变蓝色 据此可以推断 该溶液中肯定不存在的离 子是 A Al3 Mg2 I SO32 B Mg2 Na CO32 I C Al3 Na SO32 I D Al3 CO32 Br SO32 解析 向溶液中滴加足量氯水后 溶液变橙色 且有无色气泡冒出 说明溶液 中肯定存在 Br CO32 则肯定不存在 Al3 Mg2 向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2 溶液 无沉淀生成 说明溶液中肯定不存在 SO32 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液 溶液不变蓝色 说明溶液中肯定不存在 I 根据溶液的电中性原理 溶液中肯定存在 Na 答案 A 16 在 100 mL 含等物质的量的 HBr 和 FeCl2的溶液里通入 0 01 mol Cl2 有 Br 被 2 3 氧化为 Br2 则原溶液中 HBr 和 FeCl2的浓度为 A 0 012 mol L 1 B 0 12 mol L 1 C 0 006 mol L 1 D 0 06 mol L 1 解析 FeCl3的还原性大于 HBr 通入的 Cl2先把 Fe2 完全氧化后 又把 的 Br 2 3 氧化 反应方程式为 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Br Cl2 Br2 2Cl 答案 B 用心 爱心 专心 6 二 非选择题 共 52 分 17 12 分 化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应 这种反应有 时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向 如图所示 甲 乙 丙三种物质中含有同一种 元素 1 若乙为 Cl2 丙为 KClO 则 甲的化学式为 反应 的化学方程式为 该反应中被氧化与被还原的氯元素质量之比为 若将反应 设计成原电池 正极反应过程为 用 或 填空 2 若甲 乙 丙中所含相同元素 X 的化合价分别为 a b c 且 a b c 反应 进行 过程中其他元素化合价不变 则该反应中氧化产物与还原产物中 X 元素的物质的量之比为 用 a b c 表示 解析 同一元素间的氧化还原反应 化合价有升有降 且升降守恒 答案 1 KCl KCl KClO H2SO4 K2SO4 Cl2 H2O 1 1 2 b a c b 18 14 分 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程 下面是一个还原过程的 反应式 NO3 4H 3e NO 2H2O KMnO4 Na2CO3 Cu2O Fe2 SO4 3四种物质中的一种物质 甲 能使上述还原过程发生 1 写出并配平该氧化还原反应的方程式 2 反应中硝酸体现了 性质 3 反应中若产生 0 2 mol 气体 则转移电子的物质的量是 mol 4 若 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时 被还原硝酸的物质的量增加 原因是 解析 在给定物质中应选择还原性最强的物质作还原剂 发生氧化反应 用心 爱心 专心 7 答案 1 14HNO3 3Cu2O 6Cu NO3 2 2NO 7H2O 2 酸性 氧化性 3 0 6 4 使用了较浓的 HNO3 产物中有部分 NO2生成 19 14 分 海淀 电解法制碱的原料是饱和食盐水 由于粗盐中含有泥沙和 Ca2 Mg2 Fe3 SO42 杂质 不符合电解要求 因此必须经过精制 某校实验小组精制 粗盐水的实验过程如下 1 操作 a 的名称是 所用玻璃仪器有 2 在第 步中 加入过量试剂甲后 生成了两种大量沉淀 则试剂甲为 填化学式 溶液 3 在第 步中 逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时 写出此过程中发生反应的 离子方程式 解析 除去泥沙的操作是过滤 加入试剂甲后生成了两种沉淀 则甲为 NaOH 生 成的两种大量沉淀是 Mg OH 2和 Fe OH 3 第 步加入的物质为 BaCl2 第 步加入的物质 为 Na2CO3 注意 Na2CO3须在 BaCl2后以除去过量的 BaCl2 试剂丁为盐酸以除去过量的 NaOH Na2CO3 答案 1 过滤 玻璃棒 漏斗 烧杯 2 NaOH 3 H OH H2O H CO32 HCO3 H HCO3 CO2 H2O 20 12 分 有一无色透明溶液 欲确定是否含有以下十种离子 Na Mg2 Al3 Fe2 Ba2 NO3 SO42 Cl I HCO3 取该溶液进行以下实验 取少量待测液加几滴石蕊溶液 溶液显红色 取少量溶液 浓缩后加 Cu 和浓硫酸 加热 有无色气体产生 此无色气体遇空气变 成红棕色 取少量溶液 加过量氯化钡溶液 有白色沉淀产生 用心 爱心 专心 8 取实验 中上层清液滴加 AgNO3溶液 有白色沉淀产生 此沉淀不溶于硝酸 另取少量原溶液滴加 NaOH 溶液 有白色沉淀产生 当 NaOH 过量时 部分沉淀溶解 根据以上实验 溶液中肯定存在的离子 肯定不存在的离子 尚不能确定的离子是 解析 既然是溶液