2012高考化学月刊 专题3 探究型实验题

1 探究型实验题探究型实验题 1 硝酸是一种重要的化工原料 工业上通常采用氨氧化法制取 某校化学兴趣小组的 同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料并设计了下列装置来制硝酸 三氧化二铬为催化剂 加热及夹持装置未画出 回答下列问题 实验时 A C 两装置均需加热 应先加热 装置 原因是 D 装置中应填充的物质是 该物质的主要作用是 E 装置的作用是 F G 装置中的物质分别是 若保留上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管 B 将 C 装置中的双孔橡 皮塞换成单孔橡皮塞 请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取 在下面的方框中划出装置图并注明所用药品的名称 C 若先加热 A 装置 则产生的氨气溶解在 F 中而得不到 纯净的硝酸 P2O5 或无水 CuSO4或无水 CaCl2 除去 C 中未反应的氨气 缓冲气流 防止倒吸 水 NaOH 溶液 2 某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究 他们设计了如下装置分别加热了 NaNO3 Cu NO3 2 AgNO3 加 热及夹持装置未画出 1 甲同学加热的是 NaNO3 加热过程发现 装置 中产生 气泡 部分石蕊试液被压至装置 中 且石蕊试液不变色 用带 火星的木条检验 中的气体 木条复燃 分析装置 中剩余的固 体得知 剩余固体中含有 N 元素且显 3 价 请写出 NaNO3受热 2 分解的化学方程式 2 乙同学加热的是 Cu NO3 2 加热过程发现 装置 中也 有气泡产生 但在上升的过程中消失 装置 中的固体逐渐变为黑色 请写出 Cu NO3 2 受热分解的化学方程式 实验过程中还应看 到的现象为 3 丙同学加热的是 AgNO3 加热过程发现 装置 中也有气泡产生 但在上升的过程 中气泡部分消失 剩余的气体也能使带火星的木条复燃 石蕊试液也逐渐变为红色 有少 量液体被压至装置 中 装置 中的固体逐渐变为黑色 丙同学据此写出了 AgNO3受热分 解可能的两种化学方程式 4AgNO32Ag2O 4NO2 O2 2AgNO32Ag 2NO2 O2 请你分析 可能正确的是哪一个并说明理由 请你设计一个简 单的实验证明你的结论是正确的 4 由上述 3 个实验的结果 请你推测 硝酸盐受热分解的产物可能与 有关 1 2 NaNO3 2NaNO2 O2 2 2Cu NO3 3 2CuO 4NO2 O2 石 蕊试液逐渐变为红色 液体几乎不被压至装置 中 3 正确 如果 正确 则装置 中的气泡应全部消失 不会有液体被压至装 置 中 向装置 中的残留固体加入少量浓硝酸 产生红棕色气体 4 与硝酸盐中金属的活泼性 3 某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解 进行了如下实验 一 制取氧化铜 称取 2 gCuSO4 5H2O 研细后倒入烧杯 加 10 mL 蒸馏水溶解 向上述 CuSO4溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 直到不再产生沉淀 然后将所得混合物转 移到蒸发皿 加热至沉淀全部变为黑色 将步骤 所得混合物过滤 洗涤 晾干后研细备用 回答下列问题 上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 填实验序号 步骤 中研磨固体所用仪器的名称是 步骤 中洗涤沉淀的操作是 二 证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催 化效果进行比较 用右图装置进行实验 实验时均以生成 25 mL 气体为准 其它可能影响实验的因素均已忽略 相关数据见下表 实验 序号 KClO3 质量 其它物质 质量 待测 数据 1 2 g 无其他物 质 1 2 g CuO 0 5 g AB 3 1 2 g MnO2 0 5 g 回答下列问题 上述实验中的 待测数据 指 本实验装置图中量气装置 B 由干燥管 乳胶管和 50 mL 滴定管改造后组装而成 此 处所用滴定管是 填 酸式 或 碱式 滴定管 若要证明实验 中干燥管内收集的气体是 O2 可待气体收集结束后 用弹簧夹夹住 B 中乳胶管 拔去干燥管上单孔橡皮塞 为探究 CuO 在实验 中是否起催化作用 需补做如下实验 无需写出具体操作 a b CuO 的化学性质有没有改变 1 研钵 向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀 静置使水全部滤出 重复上述操作 2 3 次 时间 碱式 取一根带火星的木条 伸入干燥管内 看木条是否复燃 CuO 的质量有没有改变 4 8 分 1mol 气态钠离子和 1mol 气态氯离子结合生成 1mol 氯化钠晶体释放出的热 能为氯化钠晶体的晶格能 1 下列热化学方程中 能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是 A Na g Cl g NaCl s H B Na s 1 2Cl2 g NaCl s H1 C Na s Na g H2D Na g e Na g H3 E 1 2Cl2 g Cl g H4F Cl g e Cl g H5 2 写出 H1与 H H2 H3 H4 H5之间的关系式 氧化亚铁晶体结构与氯化钠晶体结构相似 则 3 氧化亚铁晶体中 跟二价铁离子紧邻且等距的二价铁离子个数是 4 设阿伏加德罗常数值为 NA 若氧化亚铁的密度为 则氧化亚铁晶体中 3 cmg 二价铁离子与氧离子之间最近距离是 cm 用代数式表示 5 若氧化亚铁晶体中有 3n 个二价铁离子被 2n 个三价铁离子所替代 该晶体中氧离 子的数目将 填 减少 增多 或 保持不变 1 A 或 H 2 H1 H H2 H3 H4 H5 2 分 3 12 4 5 保持不变 5 A 现有下列短周期元素性质的数据 元素编 号 元 素性质 原 子半径 10 0 741 601 521 100 991 860 751 43 4 10m 2 1 5 7 1 5 3 最 高或最 低化合 价 2 3 1 3 试回答下列问题 1 上述元素中处于第 VA 族的有 处于第二周期的有 以上均用编号表示 2 上述元素中金属性最强的是 用编号表示 3 写出元素 形成的化合物与 KOH 溶液反应的化学方程式 4 经验表明 除氢和氦外 当元素原子的电子层数 n 多于或等于原子最外层电 子数 m 即 n m 0 时 该元素属于金属元素 当元素原子的最外层电子数 m 多 于原子的电子层数 n 即 n m 0 时 该元素属于非金属元素 试回答 a 第 n n 2 周期有 种非金属元素 含零族元素 b 根据周期表中每个周期非金属元素的种数 预测周期表中应有 种非金属元 素 含零族元素 还有 种未发现 未发现的非金属处在第 周期第 族 注 将零族看 作 VIIIA 族 6 某课外兴趣小组对双氧水 H2O2的水溶液 做了如下实验探究 1 将质量相同但聚集状态不同的 MnO2分别加入到 5mL 5 的双氧水中 并用带火星 的木条测试 测定结果如下 催化剂 MnO2 操作情 况 观察结果反应完成所需的 时间 粉末状剧烈反应 带火星的木条复燃3 5 分钟 块状 混合不 振荡 反应较慢 火星红亮但木条未 复燃 30 分钟 写出 H2O2发生的化学反应方程式 实验结果说明催化剂作用的大小与 有关 2 取三份含有等量的 H2O2 但质量分数不同的双氧水 分别向其中加入 1 克 MnO2 粉末 测定结果如下 双氧水体 积 操作情 况 反应完成所需的 时间 收集到气体 体积 反应后液体 温度 a1 的 150mL 11 分钟 539mL24 a2 的 15mL 混合不 振荡 1 分 20 秒 553mL56 a3 的 7 5mL 9 秒 562mL67 请简要说明 反应完成所需的时间不同的原因 反应后液体温度不同的原因 5 收集到气体体积不同的原因 1 催化剂的表面积 聚集状态 22 22 2 22 H O MnO H OO 2 溶液质量分数不同 液体温度不同 反应放热相同 但液体的量不同 液体的量不同 液体温度不同 影响气体在溶液中的溶解量 7 常温下甲醛是一种无色 有特殊刺激性气味的气体 易溶于水 是世界卫生组织 WHO 确定的致癌物和致畸物之一 我国规定 居室空气中甲醛含量不得超过 0 08mg m3 1 测定原理 KMnO4 H 溶液为强氧化剂 可氧化甲醛和草酸 有关的离子方程 式 4MnO4 5HCHO 12H 4Mn2 5CO2 11H2O 2MnO4 5H2C2O4 6H 2Mn2 10CO2 8H2O 2 测定装置 部分装置如图所示 a b 为止水夹 3 实验步骤 检验装置的气密性 良好 用 填仪器名称 准确移取 25 00mL 1 00 10 3mol L 的 KMnO4溶液 足 量 于广口瓶中并滴入 3 滴 6 mol L 的 H2SO4溶液备用 将 2 00 10 3mol L 的草酸标准溶液置于 填仪器名称 中备用 打开 a 关闭 b 用注射器抽取100mL 新装修的室内空气 关闭 a 打开 b 再缓缓 推动注射器 将气体全部推入酸性 KMnO4溶液中 使其充分反应 再如此重复 4 次 共 5 次 如果压送气体速度过快 可能会产生的不良后果是 将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中 并将广口瓶 用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液 记录滴定所消耗草酸溶液的体积 本实验是 否需要外加指示剂 若需要 请写出指示剂的名称 若不需要 试说明如何确 定滴定终点 再重复实验 2 次 每次所取的上述 KMnO4溶液均为 25 00mL 3 次实验所消耗草 酸溶液的体积平均值为 30 89mL 4 计算该居室内空气中甲醛的浓度为 mg m3 3 酸式滴定管 或滴定管 酸式滴定管 或滴定管 甲醛来不及吸收 润洗广口瓶 2 3 次 将洗涤液全部转入锥形瓶 不需要 滴最后 1 滴草酸标准溶液 溶液红色褪去且半分钟内不恢复 4 21 60 8 1 使用常用仪器 运用化学原理进行巧妙的设计 就可以用同一个简单的装置实 现多种用途 利用上图中 1 装置 用两种不同的方法分别收集 NO 试简述操作方法 甲同学把试管底部钻出一小洞 并和广口瓶组成图中 2 装置 通 6 过开 关导管上的阀门可以控制试管内的反应随时发生或随时停止 如果该装置中的隔板 是用铜丝制成 则该装置可以制取的常见气体有 填二种 乙同学认为 可把 2 装置做如下图 3 的改动 用橡皮塞替代铁架台来固定试管 请判断乙同学的做法是否可行 2 拟用如右图所示装置进行硝酸与铜反应的实验 为了防止污染 在右边的试管中盛放足量的 NaOH 溶液 若实验中使用的是质量分数为 63 的硝酸和小铜片 操作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜与硝酸刚一接触 时生成的气体外逸到空气中 2 向试管中加入适量的硝酸后 将试管倾斜 以镊子夹取一小铜片于试管内壁上 小心塞紧橡皮塞后 再将试管慢慢竖起使铜片滑入底部 9 试以有机反应为例 提供一个能够满足以下图式的反应方程式 图式中只表示了得 到的主要产物 1 A A C 2 A B E 3 D 2A 2E 1 C2H5OH C2H5OH C2H5OC2H5 H2O 2 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 H2O 3 CH3COOCOCH3 2C2H5OH 2CH3COOC2H5 H2O 10 某学生取纯净的 Na2SO3 7H2O 50 00g 在密闭容器中经 6000C 以上的强热至恒重 分析及计算表明 恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值 而且各元素的组成也 符合计算值 但将它溶于水 却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚酸钠溶液 经过他 的实验和思考 这位同学解释了这种反常现象 1 他将恒重后的样品溶于水配成溶液 为加速溶解 可采取 的措施 观察 发现样品全部溶解 溶液澄清 2 取少量 1 中所配溶液 加入足量的用 填一种酸 酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀 说明产物中含有 填离子符号 3 另取少量 1 中所配溶液于试管中 滴加少量盐酸 看到气泡产生 通过 方法闻到臭鸡蛋气味 说明生成 气体 写出生成该气体的离子反应方程式 同时发现溶液变浑浊 原因是 用离子方程式表示 4 根据以上实验 该同学经分析解释了以上实验中的反常现象 请你用一个化学方 程式表示 这一反应在上述实验中 填 是 或 否 能确定反应完全 1 搅拌或加热 2 盐酸 SO42 3 招气入鼻 H2S S2 2H H2S SO32 2S2 6H 3S 3H2O 4 4Na2SO3 3Na2SO4 Na2S 11 科学家从化肥厂生产的中检出组成为的物质 经测定 424 SO NH 2444 SO HN 该物质易溶于水 在水中以和两种离子形式存在 植物的根系极易吸收 2 4 SO 4 44H N 7 但它遇到碱时 会生成一种形似白磷的 N4分子 N4分子不能被植物吸收 4 44H N 请回答下列问题 1 N4和 N2的关系正确的是 填序号 A 同种单质B 同位素C 同分异构体D 同素异形体 2 填 能 或 不能 和草木灰混合施用 2444 SO HN 3 已知白磷 的空间构型均为四面体 的结构式为 4 444 HNNH 4 NH 表示共用电子对由 N 原子单方面提供 白磷 P4 的结构式为 H H H NH 请画出的结构式 4 44H N 4 已知液氨中存在着平衡 科学家在液氨中加入氢 243 NHNHNH2 氧化铯 CsOH 和特殊的吸水剂 使液氨中的生成 N4分子 请写出液氨与氢氧化铯 4 NH 反应的化学方程式 5 含有一定量和 NH3 H2O 的水溶液称为 缓冲溶液 在此溶液中 424 SO NH 加入少量的强碱或强酸时 溶液的 pH 几乎不变 这可由下列离子方程式来说明 加酸时 OHNHHOHNH 2423 加碱时 OHNHOHNH 234 由于和的大量存在 加少量酸或碱时 溶液中 C H 与 424 SO NH OHNH 23 C OH 基本保持不变 含有一定量和的溶液 也具有缓冲作用 写出此溶液中加入少 42PO NaH 42HPO Na 量强酸或强碱时发生的离子反应方程式 加酸时 加碱时 1 D 2 不能 8 4 OH4H6CsNH4NCsOH4NH8 22243 5 42 2 4 POHHHPO OHHPOOHPOH 2 2 442 12 已知 A B C 分别选自下列溶液 溶液体积均为 500mL 浓度均为 0 1mol L 1 盐酸 醋酸 氯化钠溶液 硫酸 氢氧化钠溶液 氨水 将 A B C 三种电解质溶液分别装在三个烧杯中 插有石墨电极 并按如图所示方式在电路中连接 闭合开关 K 后 测得各支路电流强度 I I 其 中 I 略小 若撤去 C 测知 IA IB 若撤去 B 并将 A C 两溶液混合均匀后分为两等分 再重置 于电路 处 测得通过 A C 混合溶液的电流 强度远大于先前通过 A 溶液的电流强度 且 25 时 A 溶液 pH0 9 CO32 aq 2H aq H2O l CO2 g H 0 甲下结论的方法是否正确 填正确或不正确 为研究是吸热还是放热反应 继续进行了下列实验 每次实验各做 3 次平行实验 取平均值 序 号 试剂 1试剂 2 混合前 温度 混合后最高或最低 温度 35mL 水2 5g NaHCO3固体 20 18 5 35mL 水3 2g Na2CO3固体 20 24 3 35mL 稀 盐酸 含 2 5g NaHCO3的饱 和溶液 32 5mL 20 19 35mL 稀 盐酸 含 3 2g Na2CO3的饱 和溶液 23 1mL 10ml 水 20 24 2 35mL 稀 盐酸 2 5gNaHCO3固体 20 16 2 35mL 稀 盐酸 3 2g Na2CO3固体 20 25 1 请你帮助填写相关内容 该研究报告的题目是 该实验中所用的仪器除试管 药匙 或 V 型纸槽 气球 玻璃棒 烧杯 量筒 保温瓶外 还需要的仪器名称为 和 通过上述实验可得出五条结论 a NaHCO3的溶解是 吸热或放热 过程 b Na2CO3的溶解是 吸热或放热 过程 c NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是 吸热或放热 反应 d Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是 吸热或放热 反应 e NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由 填 a d 的字母 的热效应之和 1 试管中 两支试管中都产生大量气泡 但盛 NaHCO3的试管中反应速率要快得 多 盛 NaHCO3的试管中气球变得更大 大小气球 包含试管 体积之比约为 53 42 甲同学用手触摸试管 发现盛 NaHCO3粉末的试管变冷 盛 Na2CO3的试管温度有升高 就得出 NaHCO3和 HCl 反应为吸热反应 而 Na2CO3和 HCl 反应为放热反应 甲下结论的方法 不正确 因溶液中发生化学反应的热量变化与诸多因素有关 如溶解热 反应时吸收或放 出的热量等 该研究报告的题目是 NaHCO3 Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究 该实验中 还需要的仪器名称为托盘天平和温度计 通过上述实验可得出五条结论 a NaHCO3的溶解是吸热 14 12 分 实验是化学的最高法庭 以镁条 铝片为电极 以稀 NaOH 溶液为电解 质溶液构成的原电池 人们普遍认为铝是负极 某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁 是负极 发生怎样的电极反应 进行了如下实验 如图 剪取约 8cm 的镁条及大小相近的铝片 用砂纸去膜 使镁条与铝片分别与量程 为 500 A 的教学演示电表的 端相连接 迅速将两电极插入盛有 10 1mol LNaOH 溶液的烧杯中 开始 电表指针向右偏移约 500 A 铝片表面有许多气泡 很 快电流逐渐减小至 0 随后 指针向左偏移 且电流逐渐增大至约 400 A 此时 铝片表 面气泡有所减少 但镁条表面只有极少量的气泡产生 根据以上实验现象 回答下列问题 1 开始阶段 原电池的正极是 填 Mg 或 Al 片 铝片表面产生的气 泡是 负极发生的反应是 2 随后阶段 铝片发生的电极反应式是 镁条表面 只有极少量的气泡产生 其原因是 2H2O 2e H2 2OH 极少 试判断此电极发生的主 要反应是 铝片表面气泡有所减少 但未消失 产生这一现象 的可能原因是 1 Al H2 Mg 2OH 2e Mg OH 2 若写成 Mg 2e Mg2 也可以 2 Al 4OH 3e AlO2 2H2O O2 2H2O 4e 4OH 铝片中含有杂质 构成原电池 15 向溴水中加入足量的乙醛溶液 可以看到溴水褪色 对产生该现象的原因有如下 三种猜想 溴水与乙醛发生取代反应 由于乙醛分子中有不饱和键 溴水与乙醛发生 加成反应 由于乙醛具有还原性 溴水将乙醛氧化为乙酸 为探究哪种猜想正确 一研 究性学习小组提出了如下两种实验方案 方案一 检验褪色后溶液的酸碱性 方案二 测定反应前溴水中 Br2的物质的量和反应后溶液中 Br 离子的物质的量 方案一是否可行 填 是 或 否 理由是 假设测得反应前溴水中 Br2的物质的量为 amol 若测得反应后 n Br mol 则说明溴水与乙醛发生取代反应 若测得反应后 n Br mol 则说明 溴水与乙醛发生加成反应 若测得反应后 n Br mol 则说明溴水将乙醛氧化 为乙酸 按物质的量之比为 1 5 配制 1000mLKBrO3 KBr 溶液 该溶液在酸性条件下完全反 应可生成 0 5molBr2 取该溶液 10mL 加入足量乙醛溶液 使取褪色 然后将所得溶液稀 释为 100mL 准确量取其中 10mL 加入过量的 AgNO3溶液 过滤 洗涤 干燥后称量得到 固体 0 188g 若已知 CH3COOAg 易溶于水 试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为 选填猜想序号 写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式 KBrO3和 KBr 在酸性条件下的反应 溴水与乙醛的反应 测定 Br 离子含量的反应 11 否 溴水中含有 HBr 溶液本身呈酸性 a 0 2a BrO3 5Br 6H 3Br2 3H2O CH3CHO Br2 H2O CH3COOH 2H 2Br Ag Br AgBr 16 8 分 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质 如根据 H2 Cl2 2HCl 推测 H2 Br2 2HBr 但类比是相对的 如根据 2Na2O2 2CO2 Na2CO3 O2 类推 2Na2O2 2SO2 Na2SO3 O2是错误的 应该是 Na2O2 SO2 Na2SO4 1 下列各组类比中正确的是 A 由 NH4Cl NH3 HCl 推测 NH4I NH3 HI B 由 CO2 Ca ClO 2 H2O CaCO3 2HClO 推测 2SO2 Ca ClO 2 H2O CaSO3 2HClO C 由 2CO2 Ca ClO 2 2H2O Ca HCO3 2 2HClO 推测 CO2 NaClO H2O NaHCO3 HClO D 由 Na2SO3 2HCl 2NaCl H2O SO2 推测 Na2SO3 2HNO3 2NaNO3 H2O SO2 2 由氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水 应用有关知识 推断氢氧化铁与氢碘酸 的化学方程式 3 从 2F2 H2O 4HF O2反应预测 2F2 4NaOH 4NaF O2 然而经过实验 物质的量相 等的氟气和氢氧化钠恰好完全反应 生成氟化钠 水并放出一种气体 请根据实验结果写 出化学方程式 1 C 2 2Fe OH 3 6HI 2FeI2 I2 6H2O 3 2F2 2NaOH 2NaF H2O OF2 17 喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验 同时喷泉也是一种自然现象 其产生原 因是存在压强差 试根据下图 回答下列问题 1 在图 的烧瓶中充满干燥气体 胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体 下列组合 中不可能形成喷泉的是 HCl 和 H2O NH3和 H2O Cl2和 H2O CO2和 NaOH 溶液 2 在图 的锥形瓶中 分别加入足量的下列物质 反应后可能产生喷泉的是 这种方法产生喷泉的原理是 Cu 与稀盐酸 NaHCO3与 NaOH 溶液 12 CaCO3与稀硫酸 NH4HCO3与稀盐酸 3 在图 的锥形瓶外放一水槽 锥形瓶中加入酒精 水槽中加入冷水后 再加入足 量的下列物质 结果也产生了喷泉 水槽中加入的物质可以是 浓硫酸 食盐 硝酸铵 硫酸铜 4 城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 填 图 或 图 装置的原理相似 5 如果只提供如图 的装置 引发喷泉的方法是 6 图 是用的排水取气法收集的一瓶乙烯 请你根据喷泉原理和乙烯的化学性质 在图 的基础上设计一个方案 使它产生喷泉 力求使水充满整个烧瓶 简述其操作 NH4HCO3与稀盐酸反应产生大量的 CO2 使锥形瓶内压强增加而产生喷泉 打开夹子 用手 或热毛巾等 将烧瓶捂热 NH3受热膨胀 赶出玻璃导管内的空 气 NH3与水接触 即发生喷泉 先在一个气球内充入与烧瓶等体积的 Cl2或 HBr 气体 打 开止水夹 K 从图中胶头滴管处将气球内气体缓缓送入烧瓶内 使其充分反应 其它合理 答案也可 18 已知 KMnO4 MnO2在酸性条件下均能将草酸钠 Na2C2O4 氧化 MnO4 C2O42 H Mn2 CO2 H2O 未配平 MnO2 C2O42 4H Mn2 2CO2 2H2O 某研究小组为测定某软锰矿中 MnO2的质量分数 准确称取 1 20g 软锰矿样品 加入 2 68g 草酸钠晶体 再加入足量的稀硫酸并加热 杂质不参加反应 充分反应之后冷却 滤去杂质 将所得溶液转移到容量瓶中定容 从中取出 25 00mL 待测液置于锥形瓶中 再 用 0 0200mol L 1 KMnO4标准溶液进行滴定 当滴入 20 00mL KMnO4溶液时恰好完全反应 试回答下列问题 1 配平 MnO4 C2O42 H Mn2 CO2 H2O 2 0 0200mol L 1 KMnO4标准溶液应置于 选填 酸式 或 碱式 滴定 管中 如何判断滴定终点 3 你能否帮助该研究小组求得软锰矿中 MnO2的质量分数 选填 能 或 否 若回答 能 请给出计算结果 若回答 否 试说明原因 4 若在实验过程中存在下列操作 其中会使所测 MnO2的质量分数偏小的是 A 溶液转移至容量瓶中 未将烧杯 玻棒洗涤 B 滴定前尖嘴部分有气泡 滴定终点时消失 C 定容时 俯视刻度线 D 滴定前仰视读数 滴定后俯视读数 E 锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗 1 略 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 饱和食盐水 2 可行 不可行 19 丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行 C4Hl0 C2H6 C2H4 C4Hl0 CH4 C3H6 化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中 CH4和 C2H6的比例关